第一章 专题探究1 新情境下陌生方程式的书写-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 专题探究1新情境 专题强化 热点聚焦，重难突破限时：30min 1.高效净水剂高铁酸钾(K,F0,)的制备流程如 图所示，高铁酸根离子能与水反应生成氢氧 化铁胶体、氧气和氢氧根离子，氢氧化铁胶体 吸附水中悬浮杂质达到净水的作用。下列离 子方程式正确的是 铁屑CL,NaClO NaOH 的， 反应1→反应川 N,F-O,KOH溶液 溶液 及应川 粗KF0 尼气 NaCl A.工业制备氯气：2CI+2HCl2↑+H2↑ B.反应Ⅱ：3Cl0+2Fe3++40H=2Fe02+ 3C1+5H,0 C.反应Ⅲl:Na2Fe0,+2K=K,Fe0,↓+2Na D.K,Fe0,净水原理：4Fe0}+10H,0 4Fe(0H),(胶体)+302↑+80H 2.(2024·安微芜湖一模)利用N0、02和 Na,CO3溶液反应制备NaNO,的装置如图所 示，下列关于该装置的分析正确的是( 浓HNVO a.CO 水 溶液 B A.装置A制备NO,分液漏斗中必须选用 稀HNO B.装置B主要目的是除去NO中挥发出来 的HNO,蒸气 C.装置C中发生反应的化学方程式为 2Na,C0+4N0+02-4NaN02+2C0 D.尾气可以收集或者点燃的方法处理 3.(2025·河南郑州二模)氰化法从金矿提取黄 金的简易工艺流程如下（已知：通常情况下， 电负性较小的原子易提供孤电子对)： 008 陌生方程式的书写 Na(CN溶液42 矿林 NafAn(CV] 和NaOH溶液！ 还原 A和7n 漫渣 下a7CNl和 a7mOH小溶液 试制X 潮A除锦 站液 下列叙述正确的是 ( A.“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配 位原子 B.“氰浸”反应：4Au+8CN+02+2H,0 4[Au(CN):]+40H C.“还原”中，除生成两种配合物外，还产生 一种助燃剂 D.“除锌”中，试剂X宜选择NaOH溶液、稀 硫酸或硝酸等 4.(2025·四川内江一模)钒系催化剂催化脱硝 部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误 的是 NH V--0..-H-N'H 0= -0r…TI,V…i-0-V4 H.O N() -H vo..iN..N=0…-0- N+H,0 V°-0…且，N-=0H-0-* A.反应过程中既有极性键又有非极性键的断 裂和形成 B.反应过程中H一O一V4+被氧化 C.脱硝反应为4NH,+30,催化剂2N,+6H,0 D.V+一0…H,N一N一0是反应中间体 5.(2025·北京一模)实验小组探究S02与 Na,02的反应。向盛有S02的烧瓶中加入 Na,0,固体，测得反应体系中O2含量的变化 如图。下列说法不正确的是 () A.有0，生成推测发生了反应：2Na,02+2S02 =2Na2S02+02 B.bc段02含量下降与反应0，+2Na2S0 =2Na,S0,有关 C.c点剩余固体中含有Na,SO D.实验过程中Na,O,仅体现氧化性 气相 H.S 0 7 H HS G.(ug) 水溪f0H5 0100200300 HO S (00 时问s 活性炭 (第5题) (第6题) 6.(2025·山东济南一模)硫化氢是一种有毒气 体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化 脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋 水的活性炭可用于吸附H,S再氧化，其原理 如图表示。已知：高锰酸钾在酸性条件下的 还原产物为Mn2+,弱碱性条件下为MnO,。下 列说法错误的是 () A.纯碱溶液吸收处理H,S,不能说明H,S酸 性强于H,CO B.弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H,S的离 子方程式为2Mn0,+3H,S一2Mn02↓+ 3S↓+20H+2H,0 C.表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程 中，水体pH不变 D.适当增大活性炭表面水膜的pH,可以提 高H,S的氧化去除率 7.(2025·新疆乌鲁木齐二模)一种以“沸石笼” 为载体对NO进行催化还原的原理如图所示， 下列说法不正确的是 ( A.反应过程中0原子的成键数目发生改变 B.反应⑤中转移4mol电子时，有2molN0 参与反应 C.总反应方程式为O,+4N0+4NH, 催化剂 4N2+6H20 D.[Cu(NH)4]2、[Cu(NH)2]'是该反应 中间体，1mol[Cu(NH,)4]2中存在 16molg键 第一章物质及其变化学霸高春 20+4NH,+2NH -2N+2110 0 Cu(NHF [(NHhCu CCo(NIIT 2N0 2 TLGO-0-GOTL 22+2I1042T -1 2Cu(NH) 10 8.钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催 化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化 渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Ph等金属及其氧化 物)为原料提取钴的工艺流程如图所示。已 知：溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显 示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧 化性越强。回答下列问题： 硫酸 硫化钠 法炼锌 净化液 没出→浸出液 除纲液 浸出渣 钢流 碳酸的 碳酸的 过硫酸钠 CoOH,·净化液沉铁 气化 钻回收后液 铁流 (1)“氧化”过程中，Na,S,0g与Fe2发生反应 的离子方程式为 (2)“沉铁”过程中，NaCO,的作用是 (3)C0元素的存在形式的稳定区域与溶液 pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液pH= 5时，Na,S,0g能将Co2氧化，写出该反应的 离子方程式： 2.51 2.0人.Cw* 1.5 Co0: 1.0 Co,04 /v0.5 Go Co(OB 0.0 CoOH) 0.5 HCo0z -1.0 Co -15 -2.02024681012141618202242628 pH 00g用焰色试验判斯，则不能确定是否含K。根据电荷守恒，n(NH:)+ 2n(Mg2)+3m(A)=2n(S0)+n(N05),n(N05)=0.01mal,若 溶液中没有K,则n(N03)=0.01mol,若有K,则溶液中n(NO5)大 于0.01mol,A错误：由上述分析可知，原溶液中一定不存在H'、 C2+,C0写，B正确：由上述分析可知，n(Mg2+):n(A1): a(NHi)=0.01mol:0.01mdl:0.02mal=1:1:2,C正确；由上 述分析可知，实验所加NaOH溶液的浓度为2mal·L1,D正确。 技巧点拔 本题考查了离子共存、南子反应的计算等知识点，定性分析离子共 存，定量分析离子的物质的量是解本题的关健。解答此类试题需 要储备和积黑一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法： NH:NaOH溶液（浓），加热，产生有刺教性气味、使湿润红色石蕊 试纸变蓝色的气体：F2“:①NaOH溶液，生戒白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变成红褐色：②新制的氧水+KSCN溶液：蔺加新制的氯 水，溶液由浅绿色变为黄色，再满加KSCN溶液，溶液星红色：③（氰化 钾，加入铁氯化钾溶液产生蓝色铁氯化亚铁沉淀等。 9.(1)N、H、Cu,S、0NH,CS03(2)OH+H—H20,OH+NH日 6NH3↑+H,0,20r+Cm2”Cu(0m0+ (3)2[Cu(NH3)4]2++3S02+4H20=2NH,CS03↓+S0+ 6NH:(4)取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静 置，取上层清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 证明有C 解析：流程分析： 紫红色固体A为Cu n(Cu)0.01 mol MB)=pV.=2.86g-L3× 22.4 L-mol-=64 g-mol! 紫红色国体A有刺激性气味，推知B 0.64g 为0： 气体田 NaOH D为NH.C溶液中 448mL两 DH,0241 溶液C孝份 △ 水224ml=0.02m 24Lm2 龙生深直色洛流卧公清热忠 (1)根据上图分析，X含Cu、N,S、0、H五种元素。n(Cu)=0.01mal, 0.448L 0.224L n(s0,）2.4L-ndF=0.o2m,n(NH,)-2.4Lmr×2= 324g.= 0.02m,三者最小倍数为0.02mml。M(X)=0.02m 162g·ml'。结合存在元素及化合价特点可推知：X为 NH,CuS03。(2)C中含H、NH及Cu2+,它们依次与0H反应： 0H+H—H,0,0Hr+NH△NH,↑+H,0,20H+Cm2” Cu(0H)2↓。(3)依题意，[Cm(NH3)4]2与S02反应可生成 NHCS0,为氧化还原反应(Cu、S化合价发生变化)： 2[Cu(NH,)4]2#+3S02+4H,0=2NH,CuS03↓+S0+ 6NH。(4)C的检验用AgN01,之前需排除S0片的千扰(S0片在 酸性条件下可被氧化为S0)。 第4节氧化还原反应 1.B解析：题中沙及反应CuSO,+Fe一FeS0,+Cu,制元素的化合价 降低，CSO4体现氧化性，A项不符合题意：石油燃烧过程中发生氧 化还原反应，石油体现还原性，B项符合题意；“胡粉得雌黄(A2S,) 而色黑(PS)“过程中Ph元素化合价不变，胡粉末发生氧化还原反 应，C项不符合题意；ZmC03最终转化为Zm,Za元素被还原，ZnC03 作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。 2.C解析：C从-1价升高到0价，被氧化，Ph02具有氧化性，A正确： 酸性KMO,溶液和浓盐酸反应，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体 产生，KMn0,被还原为Mn”,C被氧化为C2,CI为还原剂，Mn2 为还原产物，还原性：C>M2,B正确：向N2S03和N2S混合溶 一学霸高考·白是 液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可 能是浓硫酸氧化NaS,C错误：滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有12生 成，可证明NO;的氧化性比L2的强，D正确。 3.B解析：根据C0,的结构可知，C0,中的氧原子有四个是-1价」 一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，A正确：在反应①中所有元 素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B错误：反应②中 仅H202作还原剂，则C0,是氧化剂，其中+6价的铬和-1价的0的 化合价都降低，则一个C0,得7个电子，一个H202失去2个电子 所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，C正确：反 应②中的氧气来自H202,生成1m0l0z,转移2mal电子，则生成标 准状况下11.2L02即0.5mol02,转移的电子数为N,,D正确。 4.D解析：根据转化关系，反应①为a+d→C02+b,反应②为b++d,a 为C,d为Fez03,b为Fe,f为02，A错误：d为Fez0,b为Fe,若d是 F阳，不符合反应①转化，B错误：反应①+反应②可以得C+0, C02,根据盖斯定体，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接 被0，氧化为C0,的反应热，C错误；反应①为3C+2Fe,0,△ 3C02↑+4Fe,生成4 mol Fe,转移电子12mdl,则每生成0.1mdd Fe时，转移电子的数目为3×6,02×102，D正确。 5.A解析：装置a中产生氧气，装置e中发生的反应为4H”+02+4 一2L2+2H20,溶液变蓝色，A正确：草酸会挥发，能与澄清石灰水 产生CC,0,沉淀，不能说明有C02产生，B错误：木条复燃，说明 H,C,0,和K,Fc0,发生氧化还原反应生成了02，不能说明HC,0, 中0元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误：硝酸会氧化亚 铁离子，不能确定黑色固体中是否含+2价、+3价铁，D误。 6.C解析：TO2加热时与浓硫酸反应，同时C0与浓硫酸反应生成 CaS0,,故滤渣的主要成分为Si02、CaSO4,A正确：“水解”时发生反 应T02+(军+1)H20一T02·xH20↓+2H,加入一定浓度 的NOH溶液可以使平衡正移，使TO+水解更彻底，B正确：“热还 原”的化学方程式为T0,+B,0,+50△TB2+5C0↑，但由于高温 下BO,易挥发，应增大B,0,的投料比，C错误：根据上述化学方程 式，B元素化合价由+3价变成-2价，因此每生成1 mol TiB2,转移 10mol电子，D正确。 7.(1)2Fe*+21一2Fe2++L2(2)银离子可以氧化亚铁离子产生三 价铁离子，而三价铁离子氧化性大于碘离子(3)9×109(4)① KN01②2I厂-2e°—2③右烧杯plH=6的硝酸 解析：(1)根据实验现象可知有单质碘生成，离子方程式为2Fe3+ 21一2F:2++2。(2)根据实验三的实验现象可知生成了三价铁离 子和银单质，故银离子的氧化性大于三价铁离子，而三价铁离子的 氧化性大于碘离子，故乙同学不同意甲同学的说法。(3)已知 Kp(Ag)=8.1×10-”,将0.1mol·L-1K和0.1malL1AgN03溶 液等体积混合，混合后溶液中e(Ag)=e(厂)=√K"(Agl)= /8.1×10mol·L-1=9×109mol·L-1。(4)①盐桥中电解质可 以使用KNO3,若用C1,则其中氯离子会与银离子反应产生沉淀： ②石墨1电极为负极，发生氧化反应，对应的离子方程式为2I-2 一斗2：③丙同学认为可能是硝酸氧化了碘离子，那么要先有硝酸， 故实验步骤为将右烧杯中的0.1mol·LAgN0,换成pH=6的硝 酸，指针不偏转。 专题探究1新情境下陌生方程式的书写 1,D解析：工业制备氯气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢 气和氟气，反应的离子方程式为20+2H,0电解20H+H,↑+ C1,↑，A错误；反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液 反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反应的离子方程式为3C0+ 2Fe+100H—2Fe0子+3C+5H20,B错误：反应Ⅲ为高铁酸钠 溶液与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应 的离子方程式为F0行+2K一K2F04,,C错误；高铁酸钾净水 原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和 氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生 ·化学·003 成氢氧化铁胶体的离子方程式为4Fe0}+10H20一4Fe(OH),(胶 体)+302↑+80，D正确。 难点突破 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平。 根据题干信息发流程图。树断氧化剂、还原剂。 第一步 氧化产物和还原产物 按氧化剂+还原剂◆还原产物+氧化产物”写 第二步 出方程式，根据得失电于守恒配平上述啊种物质 第三步 根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在离子方程式 左边或右边补充1，O川或H.O等 第四步 根据质量守恒配平反应方程式 2.C解析：装置分析： 浓HNO 尾 处理 Na.CO. 水 「溶液 B 浓HNO,与C N0,与水反 2Na.C0,+4N0+0, 反应生成NO 应生成NO 4NnN0,+2C0 装置A分液漏斗中使用浓HNO,反应速率加快，且产生的NO,可以 在装置B中转化为NO,A错误：装置B主要目的是将NO2转化 为N0,B错误：装置C中发生反应的化学方程式为2N2C0,+4N0+ 04NNO2+2C02,C正确：氮氧化物不可燃，尾气中NO2,N0等 不可以用点燃的方法处理，D错误。 3.B解析：N的电负性大于C,CN作配体时，C为配位原子，A错误： 根据题示，“氛浸”生成Na[Au(CN)2]和NaOH,反应的离子方程式 遵循电子守恒，电荷守恒和原子守恒，B正确：根据氧化还原反应原 理，“还原”中，锌与氢氧化钠溶液反应时，锌作还原剂，还原产物 是H2,发生反应为Za+2H20+20H—[Zm(0H)4]2+H2↑，H2常 作还原剂或燃料，常见的助燃剂有02，C错误；A如与氢氧化钠溶液、 稀硫酸、硝酸不反应，锌能与NOH溶液或稀硫酸反应，如果选择硝 酸，会生成NO、NO,等大气污染物，且原子利用率较低，试剂X不宜 选择硝酸，D错讽。 4.C解析：由转化示意图可知，整个过程中反应物为NH3、N0、02,生 成物有N2和H20,在钒系催化剂催化作用下脱硝反应为4NH,+ 4N0+0,然化剂4N,+6H,0,C带误。 5.D解析：起始阶段有大量02产生，说明N202与S02发生了反应 并生成了02，A正确：bc段02含量下降，说明有物质在消牦02，根 据容器内物质的成分可知，可能是生成的NaS0,继续与0，反应导 致的，B正确：根据前面的信息，Na202与SO2发生的总反应为 N202+S02一Na,S04,在c点时，氧气含量还在减小，说明反应 2N2S0+02一2N2S0,还在发生，则e点剩余固体中还含 有Na2S03,C正确：根据反应2Na202+2S02一2Na2S0,+02可 知Na,02既体现了氧化性，被还原为N4,S0,又体现了还原性，被 氧化为02，D错误。 6.C解析：碳酸钠吸收H,S是由于H,S与C0好的反应可能生成 HC0,不能说明H,S酸性强于H,CO,A正确；高锰酸钾在碱性条 件下的还原产物为Mn02,H2S被氧化为s,离子方程式为2M0a+ 3H,S一2Mn02↓+3S↓+20H+2H,0,B正确：表面喷淋水法活性 炭吸附氧化处理过程中涉及H、OH的消耗与生成以及水的生成， 一学霸高考·白 水体pH会发生变化，C错误：增大pH,OH浓度增大，使平衡H,S =+S正向移动，H,S的去除率增大，D正确。 7,B解析：从反应过程②③可以看出0原子的成键数目发生改变，A 正确；反应⑤为[Cu(NH3)4]2+N0一N2+NH+H20+ [Cu(NH,)2]',转移3mol电子时，有1 mol NO参与反应，B错误：根 据图示，箭头指进为反应物，指出为生成物，可知总反应为4N0+ 4NH,+0,能化制4代，+6,0，C正确：根据反应过程可知， [Cu(NH)a]2+、[Cu(NH)2]均为反应中间体，1mal [Cu(NH)4]2的NH,含有3个。健，配位键也属于g键，则 [Cu(NH,)4]2+中含有16个键，1mol[Cu(NH3)4]2中存在 16molw键，D正确。 8.(1)5z0%+2Fe2一2Fe3+2S0(2)调节溶液pH (3)5203+2C02*+6H20-2Co(0H)3↓+2S0}+6H 解析：(2)“沉铁”过程中，Na,C0、的作用是调节溶液pH,使Fe3+转 化为氢氧化铁。 第一章综合测试 1.B解析：碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体材料复合而成 的，属于复合材料，A错误：醇氢电动汽车使用甲醇作为燃料，甲醇燃 烧产物主要是水和二氧化碳，且甲醇可以通过多种方式再生，属于新型 清洁可再生能源，B正确：石墨是一种碳的同素异形体，属于单质，C错 误：亚克力板俗称有机玻璃.是一种有机高分子材料，D错误。 2.C解析：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe,Fe·与C,H,OH 发生显色反应，F©+能氧化I,A错误：与铝反应产生H,的溶液显酸 性或碱性，酸性条件下Fe2、NO:发生氧化还原反应，S20、H反应 生成$沉淀、二氧化硫，碱性条件下亚铁离子与氢氧根离子反应，B 错误：澄清透明溶液中，Cu2、Ba2、Na、C相互之间不反应，能大量 共存，C正确：H=2的溶液显酸性，酸性条件下IT、NO)发生氧化还 原反应，D错误。 3.C解析：在(NH)2S,0,中，存在过氧键-00-，0为-1价，N 为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算 出S为+6价，A错误：②中紫红色→黄色，是K3Mn0,氧化FcS04,反 应的离子方程式为M0a+5Fe2++8H一Mn2”+5Fe3"+4H20,氧化 剂M0:与还原剂Fe2的物质的量之比为1：5，B错误：③中黄色→ 蓝色，是Fe“将氧化为2，淀粉遇L2变蓝，淀粉作指示剂，C正确： ④中蓝色→+无色，是NaS01将L2还原为I,还原剂的还原性大于还 原产物的还原性，所以还原性：S0}>1,D错误。 4.D解析：①加入HNO,酸化的Ba(NO,)2溶液产生白色沉淀，则该 白色沉淀为疏酸侧，原溶液中可能含有S0,也可能因含有S0好被 硝酸氧化生成$0}导致：②加入淀粉-K1溶液，呈蓝色，说明溶液中 存在强氧化性离子，能将K1氧化生成碘单质，则应含有H、NO;,从 面排除SO},则原溶液中肯定存在S0}:③加入NOH溶液产生白 色沉淀，可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体，则存 在N田：又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在 C”,不存在N'。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H、 N0,从而排除SO好，再结合①中白色沉淀现象，可知存在S0,A 正确：若将①中的试剂换成盐酸酸化的BCl2溶液，则可通过白色沉 淀现象直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B正确：加 入N✉OH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg·,加热后产生有刺激性气味 的气体，则存在H,反应为Mg2+NH+30H△g(OH21+ NH,↑+H20,C正确：由以上分析可知溶液中存在C,D错误。 5,D解析：Bi2MoOs材料上不管是生成CH3OH还是C,H,OH,1mol C02都是转移6mol电子，则当消耗0.1molC02时，反应转移 0.6mal电子，D错误。 6.D解析：甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后 无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误。 7.B解析：因为p值越高，氧化型物质的氧化能力越强，HC10的氧化 性比C0的强，则说明x<1.49V,A正确：C030:中含有Co,因为 题·化学·004