第一章 第4节 氧化还原反应-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第4节 氧 乙应用提优 考点全面，能力提升|限时：30min 1.古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其 还原性者为 ( A.胆矾(CS0,·5H,0):“熬胆矾铁釜，久之 亦化为铜” B.脂水（石油）：“高奴县出脂水，…频似淳 漆，燃之如麻，但烟甚浓” C.胡粉[Pb3(OH)2(CO3)2]:“胡粉得雌 黄(AsS,)而色黑(PbS),盖相恶也” D.炉甘石(ZC0,):“其（炉甘石）底铺薪，发 火煅红，…即倭铅(Z)也” 2,室温下进行下列实验，根据实验操作和现象 所得到的结论不正确的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 向PbO,中滴加浓盐酸，出 PbO2具有氧 A 现黄绿色气体 化性 酸性KMnO,溶液和浓盐酸 还原性： 反应，紫红色溶液变浅并伴 Cl>Mn2 有黄绿色气体产生 向Na,SO,和Na,S的混合 +4价和-2 C 溶液中加入浓硫酸，溶液中 价硫元素可 出现淡黄色沉淀 归中为0价 向KI溶液中滴加几滴 NO,的氧化 D NaNO,溶液，再滴加淀粉溶 性比1，的强 液后变蓝色 3.(2025·浙江绍兴二模)在酸性溶液中过氧化 氢能与重铬酸盐生成蓝色的C0,其分子结 构为 C0,不稳定，在水溶液中进 一步与H202反应，蓝色迅速消失，此反应可 用于检出H202。其中涉及的两个反应方 程式： 003 化还原反应 ①H+Cr,0+H,02→C0,+H,0(未配平， 下同)： ②C0,+H,02+H→Cr#+02↑+H20(仅 H,0,作还原剂)。 下列说法不正确的是 ( A.C0,中Cr的化合价为+6 B.反应①中H,0,作氧化剂 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为2：7 D.反应②若生成标准状况下11.2L0,则反 应转移的电子数为N、 4.(2025·北京一模)非遗“打铁花”是通过向空 中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量 C)产生“铁花”。其转化关系如下，其中b、d 代表Fe或Fe,O,中的一种。下列说法正确的 是 CO. A.a是02，f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe,O C.等压条件下，①②的反应热之和，大于等物 质的量的C直接被O2氧化为CO2的反 应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子 的数日为3×6.02×102 5.(2025·辽宁沈阳模拟)某小组为了探究紫红 色K,FO,与草酸反应的产物，设计实验如 下（夹持装置及尾气处理装置已略去）： 是草浓我 酸化K KFeO 石灰 淀粉 浓硫酸 水 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈 反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的 木条放在e管口处，木条复燃：装置b中澄清 石灰水变浑浊。已知CaC,0,难溶于水。下列 叙述正确的是 A.装置c中的现象是溶液变蓝色 B.由装置b中现象可推知，有CO2生成 C.由e处现象可证明草酸被氧化 D.可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产 生黑色固体的成分 6.(2025·福建福州模拟)硼化钛(TB,)强度 高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。工业 上以一种含钛的矿渣（主要含Ti02、SiO2、Ca0 等)为原料制取硼化钛的流程如图所示： 热的波硫酸 B,0、C 露一酸解尽解过道，HC造迹齿还用-偶化创 海渣 已知：①T02性质较稳定，加热时可溶于浓硫 酸中形成T02。 ②高温下B,0,易挥发。 ③“热还原”步骤还生成C0 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、CaSO: B.为了使“水解”趋于完全，可加入一定浓度 的NaOH溶液 C.“热还原中n(Ti02):n(B,03):n(C)的 最佳比例为1：1：5 D.“热还原”中每生成1 mol TiB2,转移10mol 电子 7.（2024·广东广州二模)化学是一门以实验为 基础的学科。某学习小组探究Ag、Fe+能否 将厂氧化，开展如下活动。 (1)设计如下实验： 第一章物质及其变化学霸高春 0.1 mol-I. 0.1mal1.' 0.1 mol.I. 一KI溶液 K溶液 AgN),溶液 0.1 mol.L 0.1 mol.L 0.1 mol-L F(C1溶液 AgN(O溶液 FNO)2溶液 4 B A中溶液呈棕 B中产生黄色 C中产生黑色沉 黄色，滴加淀 沉淀，滴加淀粉 淀，滴加KSCN 粉溶液，变蓝 溶液，未变蓝 溶液，变红 A中反应的离子方程式为 说明氧化性：Fe*>「。 (2)甲同学依据B中现象得出Ag不能氧化 ,乙同学表示不同意，依据是 (3)已知K(Ag)=8.1×10”。将0.1mol·L KI和0.1ml·L AgNO3溶液等体积混合， 混合后溶液中c(Ag)=c(上）= mol·L。预测可能是Ag、厂浓度 很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不 发生氧化还原反应。 (4)乙同学设计了如图实验： 石墨 盐桥 石墨2 0.I mol-T. -0.1 mol-L- KI溶液 AgN(),率液 ①盐桥中电解质使用 (填“KCI”或 “KNO3")。 ②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为 ③丙同学测得0.1mol·L AgNO3溶液的 pH=6,认为可能是HNO,氧化了I。设计实 验验证该猜想，将上述 (填“左烧杯” 或“右烧杯”)中的溶液换成 ,指针不 偏转，丙同学猜想不成立。 综上所述：Ag、Fe3都能将T氧化，但Ag与 厂直接接触时主要发生沉淀反应。 007用焰色试验判断，则不能确定是否含K·。根据电荷守恒，n(NH:)+: 2n(Mg2)+3n(A)=2n(S0时)+n(N0),n(N05)=0.01ml.若 溶液中没有K’,则n(NO)=0.0川wl.若有K,则溶液中a(NO)大 于0.01l,A错误：由上述分析可知，原溶液中一定不存在H C2,C0片，B正确：由上述分析可知，n(Mg)n(A): n(NH)=0.01mol:0.01mdl:0.02l=1:1:2.C正确：由上 述分析可知，实验所加NOH溶液的浓度为2mml·L,D正确 技巧点拨 本题考查了离子共存，离子反应的计算等如识点，定性分析离子共 存、定量分析离子的物质的量是解本题的关健。解答此类试题需 要储备和积累一些善础知识，如熟记常见的离子的检验方法： NH:NOH溶液（浓），加热，产生有刺数性气味，使湿润红色石萄 试纸变蓝色的气体：F:”:①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后麦成江福色：②新制的氧水+KSCN溶液：南加新制的氧 水，溶液由浅缘色变为黄色，再滴加KSCN溶液，落液呈红色：③铁氰化 钾，加入铁氟化钾溶液产生蓝色铁氛化亚铁沉淀等。 9.(1)N.H,Cu,S,O NH CusO,(2)OH+H*=H,0,OH+NH △NH,↑+H,0,20H+C2Cm(0H): (3)2[Cu(NH3)412++3S02+4H,0=2NH,CuS0,1+s0g+ 6NH:(4)取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(03):游液，静 置，取上层清液于另一试管中，滴加AgO、溶液，若产生白色沉淀， 证明有 解析：程分析： 紫红色母体A为Cm meoo分e号0ao1 3=p4V=2.865L,1× 22.4 Lmol 1-64 g-mol 常红色国休1有制滋性气味，粮知B 0.648 为S0 气体B NaOH 9为NIH.C溶液中 448ml.两 DaNH,0224 -×2 您液日净份 △ 22.4 Lmol 水224mL=0.02m 量深蓝色溶波日滨液中 含有Cu2 (1)根据上图分析，X含C、,N,S,0H五种元素。n(Cu)=0.01mal, 0.448L 0.224L. n(s0,)严24L:nF=0.02mm.n(H) 2.4L·mr*2a 3245= 002md,三者最小倍数为002m,M(X)=002m 162g·o。结合存在元素及化合价特点可推知：X为 NH,CSO。(2)C中含H'、NH:及C2,它们依次与OH反应： 0H+H=H,0.0H+NH△NH↑+H,0,20H+Cm2 C(0H)2↓m(3)依题意，[Cm(NH,),]+与SO2反应可生成 NHCS03,为氧化还原反应(Cu、S化合价发生变化)： 2[Cu(NH,):]2+3S02+4H20=2NHCS01↓+S0+ 6NH。(4)CI的检验用ANO,.之前需排除SO片的干扰(S0片在 酸性条件下可被氧化为S0)。 第4节氧化还原反应 1,B解析：题中涉及反应CuS0,+Fe一FsSO,+Cm,铜元素的化合价 降低，CS0,体现氧化性，A项不符合题意：石油燃烧过程中发生氧 化还原反应，石油体现还原性，B项符合题意：“胡粉得雕黄(A2S,) 而色黑(PS)”过程中P%元素化合价不变，胡粉末发生氧化还原反 应，C项不符合题意：ZC01最终转化为Zn,Zn元素被还原，ZnC0 作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。 2.C解析：C从-1价升高到0价，被氧化，Pb0,具有氧化性，A正确： 酸性KMD溶液和浓盐酸反应，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体 产生，KMn0,被还原为Mm2+,C被氧化为C2,C为还原剂，Mn2 为还原产物，还原惟：C>Mn”,B正确：向N2S0,和Na,S混合溶日 一学霸高考·白题 液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可 能是浓硫酸氧化Na2S.C错误：滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有12生 成，可证明NO方的氧化性比I,的强，D正确 3.B解析：根据C0,的结构可知，C0,中的氧原子有四个是-1价， 一个是一2价，所以C的化合价为+6价，A正确：在反应①中所有元 素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B错误：反应2②中 仅H,02作还原剂，则CO,是氧化剂，其中+6价的铬和-1价的0的 化合价都降低，则一个C0,得7个电子，一个H0失去2个电子 所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，C正确：反 应2中的氧气来自H01,生成1mol02.转移2mol电子，则生成标 准状况下11.2L0,即0.5mol02,转移的电子数为N,D正确 4.D解析：根据转化关系.反应①为+dC02+b.反应2为b+f+d.a 为C.d为Fe01,b为F,r为02，A错误：d为Fe201,b为Fe,若d是 F和，不符合反应①转化，B错误；反应①+反应②可以得C+0: C0:,根据盖斯定律，①D2的反应热之和，等于等物质的量的C直接 被0，氧化为C0,的反应热，C错误：反应①为3C+2,0,△ 3C02↑+4Fe,生战4mlFe.转移电子12ml.则每生成0.1mmd Fe时，转移电子的数目为3×6.02×10严，D正确。 5.A解析：装置a中产生氧气，装置e中发生的反应为4H+02+4 一2l2+2H,0,溶液变蓝色.A正确：草酸会挥发，能与澄清石灰水 产生CC,0,沉淀，不能说明有C0,产生，B错误：木条复燃，说明 H,C0,和K,F0发生氧化还原反应生成了0，不能说明HC20, 中0元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误：硝酸会氧化亚 铁离子，不能确定黑色固体中是否含+2价，+3价铁，D错误。 6.C解析：TO:加热时与浓硫酸反应，同时C0与浓硫酸反应生成 CSO4,故滤渣的主要成分为S02,CS04,A正确：”水解”时发生反 应T02+(x+1)H,0一T02·xH0↓+2H,加入一定浓度 的NaOH溶液可以使平衡正移，使TO+水解更彻底.B正确：“热还 原"的化学方程式为T0,+B,0,+5C△B,+5C0↑，但由于高温 下B2O,易挥发，应增大B,O3的投料比，C错误：根据上述化学方程 式，B元索化合价由+3价变成-2价，因此每生成1mlTB,转移 10mo电子，D正确。 7.(1)2Fe++2一2Fe2·+l,(2)银离子可以氧化亚铁离子产生三 价铁离子，面三价铁离子氧化性大于碘离子(3)9×10”(4)① KN0122-2e一：3右绕杯pH=6的硝酸 解析：(1)根据实验现象可知有单质碘生成，离子方程式为2F3+ 2一2℉e2++L2。(2)根据实验三的实验现象可知生成了三价铁离 子和银单质，故银离子的氧化性大于三价铁离子，而三价铁离子的 氧化性大于碘离子，故乙同学不同意甲同学的说法。(3)已知 K,(Ag)=8.Ix×107,将0.1mol·L4KN和0.1mal·L1AgN03溶 液等体积混合，混合后溶液中c(Ag)=c(「)=√K(Ag)= /8.1×107w·L.-1=9×10-9l·1.-1。(4)①盐桥中电解质可 以使用KNO:,若用KC1.则其中氯离子会与银离子反应产生沉淀： 2石墨1电极为负极，发生氧化反应，对应的离子方程式为2-2® 一2：③丙同学认为可能是硝酸氧化了碘离子，那么要先有硝酸， 故实验步骤为将右烧杯中的0.1mol·L,AgNO3换成pH=6的硝 酸，指针不偏转。 专题探究1新情境下陌生方程式的书写 1.D解析：工业制备氣气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢 气和氯气.反应的离子方程式为20r+2H,0电解20H+H,↑+ C,「，A错误：反应Ⅱ为氟化铁溶液与次氯酸钠，氢氧化钠混合溶液 反应生成氯化钠，高铁酸钠和水，反应的离子方程式为3CO+ 2Fe++100H2F0子+3C+5H0,B错误：反应Ⅲ为高铁酸钠 溶液与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应 的离子方程式为Fc0+2K一K,F0,!,C错误：高铁酸钾净水 原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和 氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生 ·化学·003一