2.3物质组成的表示(课时2)课件---2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

物质组成的表示 化学式与化合价(2课时) 101010 新知导入 化学式是非常重要的化学语言吗？ 是的，要想轻松正确的写出物质的化学式，就必须学习并记住相关元素的化合价。 观察 思考 名 称 水 氨 甲烷 化学式 H2O NH3 CH4 模 型 情景导入 从这个表格中你发现了什么规律？ 2.不同元素的原子结合氢原子的数目不同。 1.都是与氢原子结合形成的分子。 发现以下规律： 这是什么原因造成的呢？ 通常，一种元素的原子能够跟其他元素的原子互相化合的比例， 与这种元素的化合价有关。 二、活化能 随堂小练 二、活化能 （三）燃料电池 新知探究 知识点一、认识化合价 物 质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 2：1 1：1 1：1 2：3 化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。 化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质 一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例 化合价 Cl Na + - NaCl +1 -1 交流与共享 一个钠原子失去一个电子 一个氯原子得到一个电子 化合价的数值是怎么形成的？ Cl Mg Cl 2+ - - MgCl2 +2 -1 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 交流与共享 一个镁原子失去2个电子 一个氯原子得到一个电子 离子化合物中,失电子显__价,得电子显__价, 化合价数值就是 的数值. +13 2 8 3 如右图所示为铝原子结构示意图,则在化学反应中铝原子易__电子,形成的离子带__个单位__电荷,在化合物中铝元素的化合价为__ 正 负 该原子得到或失去的电子 失 3 正 +3 Cl H HCl +1 -1 共用电子对 氯化氢的形成过程 9 元素化合价实质上是指元素的一个原子在与其它原子化合时得、失电子的数目或形成共用电子对的数目 二、化合价 1、什么是化合价？ 化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目(或形成共用电子对的数目)决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。 化合价与原子的最外层电子数有关 有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目。 有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种化合价。如在CO2、CO和CH4中，碳元素分别表现为+4、+2和-4价。 多识一点 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的符号 常见的化合价 K +1 Cl -1、+1、+5、+7 Na +1 Br -1 Ag +1 O -2 Ca +2 S -2、+4、+6 Mg +2 C +2、+4 Ba +2 Si +4 Cu +1、+2 N -3、+2、+4、+5 Fe +2、+3 P -3、+3、+5 Al +3 OH -1 Mn +2、+4、+6、+7 NO3 -1 Zn +2 SO4 -2 H +1 CO3 -2 F -1 NH4 +1 活动与探究 （一）常见元素在化合物中的的主要化合价 （1）化合价有正价,负价之分。在化合物里，各元素的正负化合价之和为零。但单质中元素的化合价为零。 （3）金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 （2）在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价。 （4）同种元素可以显不同的化合价,如FeO、Fe2O3、NH4NO3。 +2 +3 -3 +5 （5）化合价是描述元素的，只有宏观含义，没有微观含义，即不能说原子的化合价，而只能说元素的化合价。 5.化合价的一般规律 二、原子团 一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团，又叫作“根”（或根离子）。 如氢氧根(OH-) 、碳酸根(CO32-) 、硫酸根(SO42-) 、硝酸根(NO3-) 、 铵根(NH4+)。 1.概念 OH- CO32- SO42- NO3- NH4+ -1 -2 -2 -1 +1 2.根的化合价 根的化合价数值与根离子所带的电荷数目相等。 注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。 新知探究 原子团 离子符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1  碳酸氢根 HCO3- -1  铵根 NH4+ +1  硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2  亚硫酸根 SO32- -2  磷酸根 PO43- -3  常见原子团的化合价 新知探究 化合价口诀 元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮， 铜汞二价最常见； 一五七氯都齐全， 单质零价永不变。 原子团也要记清 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 注：红字体元素为负价，其他均为正价。 符号 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 H2O -2 注意：既不是水的化合价，也不是氧原子的化合价，是氧元素的化合价。 3.化合价的表示方法 （1）在元素符号正上方用“+𝒏”或“-𝒏”表示 （2） “+”、“－” 符号在前，数字在后。 （3）“+” 和“1”不能省略。 新知探究 化合价的意义 Mg +2 镁元素的化合价为+2价 说出下列符号中2的含义 2O 2O2 O2- 2O2- O CO2 -2 -2 MgO +2 在氧化镁中镁元素的 化合价为+2价 化合价 Na Mg Al Cl O 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ Cl- O2- +2 +1 +3 -1 -2 化合价表示方法：元素符号正上方，符号前、数字后，数字为1不省略 相同 1.数值相同 2.符号相同 不同 1.标注位置不同 2.数字和符号顺序不同 3.数字“1”省略不同 活动5 化合价与离子符号的区别和联系 活动6化合价的应用 例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 KClO3 -2 X +1 1+ X +（-2）×3=0 X= +5 解： 答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。 练习1：已知下列化学式,求其中红色元素符号的化合价. KMnO4 K2MnO4 Na2CO3 Ca(NO3)2 CuSO4 O2 Ca(ClO)2 NH4NO3 +7 +6 +4 +5 +6 0 +1 -3 原则：化合物里正负化合价的代数和为零 任务三 应用化合价 (2)求下列物质中带下划线元素的化合价 KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3 3.求下列物质中根的化合价 KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3 三、化合价的应用 1.根据化合价书写化学式 （1）依据：在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 （2）步骤：以书写氧化铝的化学式为例。 最小公倍数法 书写的步骤 实例 第一步：写出化合物中各元素的符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边。 Al O 第二步：求出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数。 3×2=6 第三步：求各元素的原子数。原子数= Al：6÷3=2 O：6÷2=3 第四步：把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式。 如果原子数是1，则省略不写。 Al2O3 第五步：检查化学式。计算正价总数值跟负价总数值之和是否相等。 （+3）×2+ （-2）×3=0 最小公倍数法 书写化学式的步骤 1.写出有关元素符号 2.标出有关元素的化合价。 3.根据化合物中元素化 合价代数和为零的原 则，用最小公倍数法 求出化学式中各元素 的原子个数。 4.验证所写化学式是否 正确。 1、已知磷的化合价为+5，氧的化合价为-2，写出磷的氧化物的化学式. 2、已知硫（S）:+4、+6，氧的化合价为-2，分别写出它的氧化物的化学式。 试一试 根据化合价原则写化学式 观察下列物质的化学式中元素的化合价与右下角微粒个数， 你能发现什么规律？ +1 -1 +1-2 NaCl H2O +3 -2 +5 -2 Fe2O3 P2O5 根据元素的化合价写出下列物质的化学式（交叉法） 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜 方法：“排 标 叉 查” 排列元素 正价在前 负价在后 标出元素 的化合价 交叉价数 检查代数和是否为零 正价前、负价后、交叉化简不遗漏 4、根据化合物的名称写化学式 氧化镁 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 MgO CO2 Fe3O4 P2O5 氧化钠 氧化铝 氯化钙 氯化铜 氧化亚铁 氧化铁 氯化亚铁 氯化铁 Na2O Al2O3 CaCl2 CuCl2 FeO Fe2 O3 FeCl2 FeCl3 5、含有“根”化合物的化学式书写 硫酸铜， 碳酸钠， 氢氧化铝， 硝酸银， 硫酸铝， 氯化铵， 名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 符号 OH SO4 CO3 NO3 NH4 化合价 -1 -2 -2 -1 +1 硫酸， 碳酸， 硝酸 小结：化合物的化学式的写法 （1）按物质名称写元素符号且正价在前，负价在后 （2）标出化合价 （3）将化合价“十字交叉，能约就约” （4）“1”省略不写 如：硫酸铝、氧化镁 （5）有原子团且原子团的个数不为1时必须给原子团加上括号，并在括号外写上原子团的个数。 根据化合价判断 （1）依据：在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 （2）实例： 根据元素的化合价，判断下列化学式是否正确。 ①MgO2 ②FeO ③NaCl2 ④NaCO3 × 镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，（+2）+（-2）×2≠0 铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，（+2）+（-2）×2≠0 √ × 钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，（+1）+（-1）×2≠0 × 钠元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，（+1）+（-2）≠0 化合物书写读法 化合物 含氧的化合物的化学式：氧元素在后，其它元素在前 　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 　　读作：“几氧化几某” 如：NaCl KCl MgCl2 AlCl3 HgO MgO 等 金属元素在前，非金属元素在后； 读法：一般从后往前读作某化某，某酸某 读写原则：先读后写。 由分子构成的： 如：CO2 CO SO2 SO3 HCl CH4 NH3 P2O5 由离子构成的： 31 2.部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）。 3.含有原子团的化合物，从右到左，中间用“酸”或“化”字连接，不需读出原子团个数。 如碳酸钠(Na2CO3)。 单质 直接用元素符号表示 金属单质:铜Cu 铁Fe 汞Hg 镁Mg 非金属固态单质：碳C 磷P 硫S 硅Si 稀有气体单质：氦气He 氖气Ne 氩气Ar 用元素符号及其右下角的数字表示 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 读元素名称 读“某气” 由原子直接构成的单质 由分子构成的单质 化学式读法及写法 1、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中 R的化合价为( ) A +3 B +4 C +5 D +6 2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A NO B NO2 C HNO2 D KNO3 3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组 成 的物质的化学式为( ) A ROH B R(OH) 2 C R(OH) 3 D R(OH) 4 C D C 比一比，赛一赛 6.请同学们用化学符号来表示下列物质: 1:氧气__________; 氮气_________ 2:二氧化碳________; 二氧化硫_______ 3:水_________; 五氧化二磷_________ 4:氧化铜________;氧化镁_______ 5:氯化钠________氯化钾____________ O2 N2 CO2 SO2 H2O P2O5 CuO NaCl MgO KCl 4. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则LiFePO4中铁元素的化合价为 (　　) B A．0　　 B．+2　　 C．+3　　 D．+6 课堂练习 5.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( 　) B 课堂练习 7.氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。 （1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 　 （填数字）。 （2）3个硅原子 　 　；2个氮气分子 　 　。 （3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 　 　。 （3）四个硫酸分子 2 3Si 2N2 Si3N4 4H2SO4 新知探究 D 典例2 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的化学式错误的是(　　) A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3 解析：先将化学式中已知各元素及对应的硫元素的化合价 标出来，然后分别计算化合物中各元素正、负化合价的代 数和，不等于0的化学式错误。 课堂小结 意义 化合价 1.氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价 2.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、 非金属元素显负价 3.化合物中正、负化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0 规律 已知化学式求算化合价 应用 已知化合价书写化学式 最小公倍数法，十字交叉法 判断化学式的正误 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·鲁教版2024 请完成相应的课时作业！ 101010 $$