精品解析：山东省日照市部分学校2024-2025学年高二下学期期末校际联合考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高二下学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中能在人体内发生水解的高分子化合物是 A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉属于高分子化合物，能在人体内水解为葡萄糖，故A符合题意； B．油脂不是高分子化合物，故B不符合题意； C．葡萄糖不是高分子化合物，故C不符合题意； D．纤维素属于高分子化合物，但是不能在人体内水解，故D不符合题意； 答案选A。 2. 下列分子的球棍模型表示错误的是 A．HCHO B． C．HClO D． A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCHO的空间构型为平面三角形，球棍模型为，A错误； B．为正四面体结构，其球棍模型为，B正确； C．HClO中氯原子半径大于氧原子半径，空间构型为V形，其球棍模型为，C正确； D．的结构简式为CH2=CH2，乙烯中2个C和4个H处于同一平面上，其球棍模型为，D正确； 答案选A。 3. 现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B. 利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C. 利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D. 利用质谱可以确定有机物的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱通过特征吸收峰识别官能团，A正确； B．核磁共振碳谱无法区分对映异构体(因其碳环境相同)，B错误； C．X射线衍射可解析晶体原子排列，确定青蒿素结构，C正确； D．质谱通过分子离子峰确定相对分子质量，D正确； 答案选B。 4. 利用下列装置（加热及夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置制备纯净的乙烯 C. 用丙装置分离溴苯和苯 D. 用丁装置测定分子的极性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，球形冷凝管可以进行冷凝回流，装置可以达到实验目的，故A不选； B．无水氯化钙吸水，也能与乙醇形成配合物而吸收乙醇，故该装置可以制得纯净的乙烯，能达到实验目的，故B不选； C．蒸馏应该用直形冷凝管，装置不可以达到实验目的，故C选； D．极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会，故装置可以达到实验目的，故D不选； 答案选C。 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 离子电荷： B 沸点： 原子半径： C 热稳定性： 键能： D 酸性： HF通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属熔点与离子电荷有关，Mg2+电荷少于Al3+，导致Mg金属键较弱，熔点较低，解释正确，故A不选； B．CBr4沸点高于CCl4是因为CBr4分子量更大，范德华力更强，解释正确；故B不选； C．H2O热稳定性高于H2S是因H-O键键能更大，分子更稳定，解释正确；故C不选； D．HF酸性弱于HCl的主要原因是H-F键能大而非氢键，解释错误；故D选； 答案选D。 6. 有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 所含元素电负性最小的是H B. 可以形成分子内氢键和分子间氢键 C. ①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D. 与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中H的非金属性最弱，电负性最小的是H元素，故A正确； B．分子中的羧基和-NH-处于邻位，可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故B正确； C．①号N原子采用sp2杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道，不是2p轨道，故C错误； D．与足量H2加成后的产物为，含有3个手性碳原子，即为，故D正确； 答案选C。 7. 下列关于鉴别、除杂的方法错误的是 A. 用溴的四氯化碳除去乙烷中的乙烯 B. 用酸性溶液鉴别苯和甲苯 C. 用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量NaCl D. 用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴的四氯化碳溶液与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，溶解在四氯化碳中，但乙烷作为气体逸出时可能携带四氯化碳蒸气，导致引入新杂质，无法得到纯净乙烷，正确方法应使用溴水而非溴的四氯化碳，故A错误； B．甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，溶液褪色，苯则不能，此方法可鉴别苯和甲苯，故B正确； C．苯甲酸溶解度随温度变化大，NaCl溶解度变化小，通过重结晶可析出苯甲酸，NaCl留在母液中，故C正确； D．中为外界离子，与生成AgCl沉淀，中的Cl-为配体，无沉淀，此方法可鉴别，故D正确； 故选A。 8. 难溶于水，易溶于KI溶液形成（）。下列说法错误的是 A. 为含共价键的离子化合物 B. 中心碘原子的价层电子对数为5 C. 基态碘原子的价电子排布式为 D. 向溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI3由K+和通过离子键结合，内部存在共价键，因此是含共价键的离子化合物，A正确； B．中心I原子的价层电子对数为2+×(7+1-2×1)=5，B正确； C．基态碘原子位于第五周期第ⅦA族，价电子排布式为5s25p5，而非6s26p5，C错误； D．KI3溶液中存在⇌I-+I2的动态平衡，溶液中含I2，遇淀粉变蓝，D正确； 答案选C。 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Q的结构：，水解后得到的产物为：和，醇结构都是一元醇类，与丙三醇不是同系物，A错误； B．Q→K的过程中根据Q的结构和K的结构差异，可以看出断裂的化学键是②号C-O键，B错误； C．根据反应可知，该反应没有副产物，属于开环的加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．聚酯K含有酯基结构，在一定条件下可发生水解反应而进行降解，D正确； 故答案为：D。 10. 电石的主要成分为。晶胞结构如图所示，使晶胞沿碳碳三键的方向拉长。晶胞参数为a pm、a pm、c pm（）。下列说法错误的是 A. 1mol 晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol B. 晶体中1个周围距离最近的的数目为4 C. 电石溶于水产生的杂质气体和，键角大小： D. 晶体中两个最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞的结构，阴离子C位于顶点和面心，1个晶胞中C的个数为=4，故1mol 晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol，故A正确； B．以体心为参考，由于使晶胞沿碳碳三键的方向拉长，周围距离最近的的位于侧面的面心上，数目为4，故B正确； C．的中心原子价层电子对数目都是4，含一个孤电子对，但是As的电负性小于P，在中价层电子对离中心原子较远，排斥力较小，键角更小，故C正确； D．由于使晶胞沿碳碳三键的方向拉长，晶体中两个最近距离为底面面对角线的一半，为，故D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将有机物M溶于乙醚，加入钠，有气泡产生 M中含有羟基 B 向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： C 向溶液中加入适量95%的乙醇，有晶体析出 分子极性： D 将和在光照条件下反应后的气体先通过，再通入溶液，产生白色沉淀 和反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．乙醚作为溶剂不参与反应，产生气泡，说明M含有羟基或羧基，A错误； B．向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，通过该现象可以证明碳酸的酸性强于苯酚，但无法证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，B错误； C．乙醇极性小于水，加入后可以降低溶剂的极性，导致溶解度下降而析出晶体，C正确； D．可吸收，通入溶液反应生成AgCl沉淀，说明仅来自取代反应的HCl，结论正确，D正确； 故答案为AB。 12. 奥硝唑的结构如图所示，五元环上的原子共平面。 已知：（R、R′为烃基或H原子） 下列有关奥硝唑的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中N原子的杂化方式均为 C. ①号N原子结合质子的能力强于②号N原子 D. 与氢氧化钠的乙醇溶液加热，产物分子中含有醛基 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据结构图可得出分子式为，A正确； B．已知五元环上的原子共平面，故环上的N原子没有孤电子对，杂化方式均为，硝基中的N原子也为杂化，B正确； C．已知五元环上的原子共平面，①号N原子与②号N原子杂化方式均为，①号N原子形成3个σ键，提供两个电子参与形成大π键，②号N原子形成2个σ键， sp2杂化轨道上有一个孤电子对，即②号N原子的电子云密度更大，结合质子能力比①强，C错误； D．奥硝唑与氢氧化钠的乙醇溶液加热，发生消去反应，产物为，结合已知信息，羟基与碳碳双键连接不稳定，产物分子中含有酮羰基、不含醛基，D错误； 故选CD。 13. 三级卤代烷（α-C上无H原子）在一定浓度的乙醇溶液中发生反应，产物的百分比与有机物结构的关系如下表： 卤代烷 消去产物 34% 65% 100% 取代产物 66% 35% 0 反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步是第①步C-Br键的断裂 B. 步骤①前后，中心碳原子的杂化方式发生了改变 C. 卤代烷（b）（c）发生消去反应的有机产物均为2种 D. 三级卤代烷中α-C所连烃基的空间体积越大，其消去产物的百分比越小 【答案】D 【解析】 【分析】三级卤代烷（α-C上无H原子）在一定浓度的乙醇溶液中发生反应，根据反应机理，在三级卤代烷中首先断裂（碳卤键）形成 ，然后再进行消去反应转化为烯烃结构或进行取代反应生成醇，根据表中数据，除α-C外，连接的其余烃基碳原子越小，即α-C所连烃基的空间体积越大，消去产物的百分比越小，取代产物的百分比越大，据此分析解答。 【详解】A．根据反应机理，三级卤代烷在反应中首先发生的是键的断裂，且此步反应较慢，所以这是生成中间体的关键决速步，A正确； B．在步骤①中，的中心碳原子由杂化转变为 中的杂化，杂化方式发生了改变，B正确； C．根据卤代烷（b）的结构，其发生消去反应时得到的产物有2种结构；根据卤代烷（c）的结构，其发生消去反应时得到的产物也是2种结构，C正确； D．根据表格数据，(a)到(b)到(c)，α-C所连的烃基的空间体积越来越大，消去产物的百分比越来越大，D正确； 故答案为：C。 14. 利用酮肟在酸性催化剂作用下的Beckmann重排反应可以制备羧酸和胺，机理如下 已知：重排反应时，只有与羟基处于反位的基团才能迁移。下列说法错误的是 A. I的名称为3—硝基苯胺 B. G和H中均含有6种不同化学环境的氢原子 C. 发生Beckmann重排反应的产物为 D. X在一定条件下得到乙酸和苯胺，则X的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据I的结构简式，其名称为4-硝基苯胺，故A错误； B．G有6种等效氢，即：，H含有6种等效氢，即，故B正确； C．重排反应时，只有与羟基处于反位的基团才能迁移，故发生Beckmann重排反应的产物为，故C正确； D．根据图示机理可知，经催化剂可得，水解可得苯胺和乙酸，故D正确； 答案选A。 15. 类金刚石结构的硼碳氮化合物硬度高、化学性质稳定，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2 B. 晶体的摩尔体积 C. 晶胞中C-B键与C-N键的数目比为 D. 晶胞的俯视图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2，故A正确； B．晶胞的体积为，根据均摊原则，1个晶胞中含C原子数 、N原子数、B原子数2，1mol晶胞含2molC2NB，晶体的摩尔体积，故B错误； C．1个晶胞中含有4个C-B键、4个C-N键，晶胞中C-B键与C-N键的数目比为，故C正确； D．根据晶胞结构图，可知晶胞的俯视图为，故D正确； 选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 过渡元素的化合物在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于________区，同周期元素的基态原子未成对电子数比Mn多的是________（填元素符号）。 （2）KSCN常用于检验，其所含元素中第一电离能最大的是________，中C原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）钾锰铁基普鲁士白可作为电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。 ①放电过程中，Fe或Mn的价态________（填“升高”“降低”或“不变”），1mol晶胞Ⅲ中含有π键的数目为________。 ②晶体Ⅱ的化学式为________，已知Ⅱ的晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. d ②. Cr （2） ①. N ②. sp （3） ①. 降低 ②. 48NA ③. ④. 【解析】 【分析】Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，位于d区。第一电离能的规律是同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，KSCN所含元素中第一电离能最大的是N。SCN-中中心原子为C，C原子形成2个σ键，无孤对电子，价层电子对数为2，C原子杂化方式为sp。钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III，则III转化为I是原电池放电过程。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，属于d区；基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s²，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s²，有6个未成对电子。 【小问2详解】 第一电离能规律同周期从左到右递增，同主族从上到下递减；N（第二周期VA族）2p轨道半满更稳定，第一电离能大于同周期C（IVA族)；N原子半径小于S（第三周期VIA族），第一电离能更大；K（第四周期IA族）为金属，第一电离能最小。SCN-中中心原子为C，C原子形成2个σ键（与S、N各1个），无孤对电子，价层电子对数为2，C原子杂化方式为sp。 【小问3详解】 放电过程正极发生还原反应，则Fe或Mn的价态降低。根据“均摊法”，晶胞II中含，则化学式为。 晶胞III中24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中π键数目为48，1mol晶胞Ⅲ中含有π键的数目为48NA。根据晶体II的化学式，计算其摩尔质量M=306g/mol，一个晶胞的质量，已知晶胞参数为a pm，则晶胞体积，根据密度公式，代入得 17. 氮元素在物质结构中展现出丰富的多样性。回答下列问题： （1）基态氮原子价电子的轨道表示式为________；HCN分子中H-C键的类型为________（填标号）。 A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D．s-sp σ键 （2）已知尿素分子为平面形，结构模型如图所示，其分子中存在的大π键表示为________；键角H-N-H大小比较：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）尿素常温下为固体而丙酮（）为液体，从结构角度解释原因：________。 （4）中心离子的VSEPR模型为________，该配离子中含有的作用力为________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 （5）乙二胺（）与均可以与铜离子形成配离子，若将溶液中加入过量乙二胺，会发生配体取代反应，则离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. ②. ＜ （3）尿素可以形成分子间氢键 （4） ①. 正八面体构型 ②. BC （5） 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的价电子轨道表示式为：；HCN分子中H-C键的形成为：H原子的s轨道与C原子的sp杂化轨道重合形成的s-sp σ键。 【小问2详解】 尿素的分子结构中，C原子与其之间相连的两个氮原子和一个氧原子形成一个四中心六电子的离域大π键：；键角H-N-H大小比较：中的氮原子杂化方式为sp3， 所以其键角较小，键角H-N-H大小比较：＜。 【小问3详解】 尿素可以形成分子间氢键，而丙酮分子间无法形成氢键，所以常温下尿素的熔点更高一些。 【小问4详解】 中心离子形成六个配位键，所以中心离子的VSEPR模型为正八面体构型；该配离子中包含共价键和配位键。 【小问5详解】 根据乙二胺的结构特点可知，一个乙二胺分子中有两个氮原子可以与铜离子进行配位，所以其化学方程式为： 。 18. 一种食品香料G的合成路线如下（部分反应条件略去）： 已知： （1）有机物A的结构简式为________，C→D所需要的试剂为________（填化学式）。 （2）D→E化学方程式为________。 （3）E→F过程中产生的另外一种有机物的名称为________；F→G过程中的作用为________。 （4）下列有关香料G的说法正确的是________（填标号）。 A．1mol G与加成最多消耗4mol B．能与溴水反应，1mol G最多消耗1mol C．少量新制悬浊液即可检验G中的醛基 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有________种。 ①遇显色 ②苯环上有两个取代基 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 【答案】（1） ①. ②. HBr （2）+NaOH+NaBr+H2O （3） ①. 乙醛 ②. 提供酸性环境，使-ONa转化为-OH，同时稳定醛基 （4）A （5）36 【解析】 【分析】根据路线图可知，A在碱性条件下与乙基硫酸钠发生取代反应生成B，A结构简式为；B发生取代反应生成C，C与HBr发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生已知信息中反应生成F和CH3CHO，F在硫酸和亚硫酸氢钠作用下生成G；据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A结构简式为；C→D所需要的试剂为HBr； 【小问2详解】 D发生消去反应生成E，反应方程式为：+NaOH +NaBr+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，E→F过程中产生的另外一种有机物为乙醛；F→G过程中提供酸性环境，使-ONa转化为-OH，同时稳定醛基； 【小问4详解】 A．1mol G与H2加成时，苯环（3mol）、醛基（1mol）共消耗4molH2，A正确； B．与溴水反应时，苯环邻位氢被取代（消耗2molBr2），而非1mol，B错误； C．G有酚羟基显酸性会中和掉少量氢氧化铜，而氢氧化铜和醛基的反应需要碱性条件，C错误； 故选A； 【小问5详解】 A的同分异构体满足题给三个条件，则含酚羟基（-OH）和甲酸酯基（HCOO-R-，R为烷基）；取代基组合：-OH与HCOO-C4H8-，-C4H8-一端连HCOO-（设为A），一端连苯环（设为B），由“定一移一”可得：、、、，B共有4+4+1+3=12种位置；苯环两取代基有邻、间、对3种位置。总数：=36种。 19. 实验室制备乙酰苯胺（）的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80～90℃回流1.5～2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6mL苯胺（约0.05mol）和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1h，装置如图所示（夹持及加热装置已略去）。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到3.9g乙酰苯胺（）。 已知：（易溶于水）。 回答下列问题： （1）过程①中操作1与操作2相同，用到的玻璃仪器为烧杯、________，试剂Y是________（填化学式）。 （2）过程②中发生的主反应的化学方程式为________。 （3）过程②中保持温度计2示数在105℃左右的目的是________。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是________，操作X的名称为________，洗涤晶体时应采用________（填标号）。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）本实验中乙酰苯胺的产率是________%（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaOH溶液 （2）+CH3COOH+H2O （3）减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的H2O及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率 （4） ①. 减小乙酰苯胺晶体的析出造成损失 ②. 冷却结晶、过滤 ③. b （5）57.8 【解析】 【分析】实验室通过苯胺和乙酸发生取代反应生成苯胺乙酰，化学方程式为：+CH3COOH+H2O，在三颈烧瓶中依次放入4.6 mL新蒸馏过的苯胺、过量冰醋酸和少许锌粉，防止苯胺氧化，充分反应后把反应混合物趁热倒入盛有冷水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出。抽滤析出的固体并冷水洗涤，把粗乙酰苯胺加入热水中加热至沸腾。稍冷后加入活性炭，煮沸1～2分钟。趁热减压过滤，冷却滤液。乙酰苯胺呈无色片状晶体析出，据此分析解题。 【小问1详解】 经上述操作得到的粗苯胺中主要混有硝基苯，由题干信息可知，常温下，硝基苯是难溶于水的液体，苯胺是微溶于水的液体，且苯胺与盐酸反应转化为易溶于水的盐酸苯胺，故加入盐酸后进行操作1为分液，得到水相中主要含有盐酸苯胺，加入足量的试剂Y即NaOH溶液后将盐酸苯胺转化为苯胺，在进行操作2也是分液，得到油相加入干燥剂后过滤得到纯净的苯胺，分液需要的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗和玻璃棒，故答案为：分液漏斗；NaOH溶液； 【小问2详解】 由分析可知，过程②中发生的主反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O； 【小问3详解】 由题干信息可知，过程②中保持温度计2示数在105℃左右，高于水的沸点，低于苯胺、乙酰苯胺和醋酸的沸点，结合醋酸具有挥发性可知，该温度控制的目的是减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的H2O及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率，故答案为：减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的H2O及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率； 【小问4详解】 由题干信息：乙酰苯胺是一种微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇的固体，苯胺是一种微溶于水，易溶于乙醇的液体，乙酸是一种易溶于水和乙醇的液体可知，过程③中“趁热过滤”的目的是减小乙酰苯胺晶体的析出造成损失，操作X的名称为冷却结晶、过滤，洗涤晶体时应采用冷水洗，以除去杂质乙酸和苯胺，而减小乙酰苯胺的溶解损失，故答案为：减小乙酰苯胺晶体的析出造成损失；冷却结晶、过滤；b； 【小问5详解】 由题干信息可知，在三颈烧瓶内加入4.6mL苯胺(约0.05mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，结合反应方程式计算可知，生成0.05mol乙酰苯胺，故本实验中乙酰苯胺的产率是=57.8%，故答案为：57.8。 20. 佐米曲坦（）的合成路线如下： 已知：Ⅰ．（R、R′为烃基） Ⅱ．（、为烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）B→C反应的产物中只有一种醇，其化学方程式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）佐米曲坦的结构简式为________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（任写2种顺式结构）。 ①苯环上有4个取代基，且苯环上只有一种H原子 ②能与反应生成 ③存在顺反异构 （6）以、为主要原料合成 已知：。利用上述信息补全合成路线________。 【答案】（1）酯基、硝基 （2）+ C5H10O3+2C2H5OH （3）还原反应 （4） （5）、 （6） 【解析】 【分析】由流程，A中酯基发生水解反应得到B，B发生已知反应原理Ⅰ生成C，C中硝基还原为氨基得到D ，D转化为E，E发生已知反应原理Ⅱ生成产物佐米曲坦； 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为酯基、硝基； 【小问2详解】 B发生已知反应原理Ⅰ生成C ，B→C反应的产物中只有一种醇， 结合反应物C5H10O3化学式，可知C5H10O3为C2H5OCOOC2H5，则反应中生成C同时生成乙醇，其化学方程式为+ C5H10O3+2C2H5OH； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基得到D，为还原反应； 【小问4详解】 由分析，佐米曲坦的结构简式为； 【小问5详解】 D为 ，D的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯环上有4个取代基，且苯环上只有一种H原子，则结构对称；②能与反应生成，则含羧基；③存在顺反异构，则存在碳碳双键，且碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团；则结构可以为：、； 【小问6详解】 首先使用还原剂将羧基还原为羟基得到，然后和反应生成，再和甲醛生成，在碱性条件下水解得到产物；故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高二下学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中能在人体内发生水解的高分子化合物是 A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 纤维素 2. 下列分子的球棍模型表示错误的是 A．HCHO B． C．HClO D． A. A B. B C. C D. D 3. 现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B. 利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C. 利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D. 利用质谱可以确定有机物的相对分子质量 4. 利用下列装置（加热及夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置制备纯净的乙烯 C. 用丙装置分离溴苯和苯 D. 用丁装置测定分子的极性 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 离子电荷： B 沸点： 原子半径： C 热稳定性： 键能： D 酸性： HF通过分子间氢键形成多聚体，电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 所含元素电负性最小的是H B. 可以形成分子内氢键和分子间氢键 C. ①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D. 与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 7. 下列关于鉴别、除杂的方法错误的是 A. 用溴的四氯化碳除去乙烷中的乙烯 B. 用酸性溶液鉴别苯和甲苯 C. 用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量NaCl D. 用溶液鉴别溶液和溶液 8. 难溶于水，易溶于KI溶液形成（）。下列说法错误的是 A. 为含共价键的离子化合物 B. 中心碘原子的价层电子对数为5 C. 基态碘原子的价电子排布式为 D. 向溶液中加入淀粉溶液，溶液会变蓝 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 10. 电石的主要成分为。晶胞结构如图所示，使晶胞沿碳碳三键的方向拉长。晶胞参数为a pm、a pm、c pm（）。下列说法错误的是 A. 1mol 晶胞中含有阴离子的物质的量为4mol B. 晶体中1个周围距离最近的的数目为4 C. 电石溶于水产生的杂质气体和，键角大小： D. 晶体中两个最近距离为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将有机物M溶于乙醚，加入钠，有气泡产生 M中含有羟基 B 向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性： C 向溶液中加入适量95%的乙醇，有晶体析出 分子极性： D 将和在光照条件下反应后的气体先通过，再通入溶液，产生白色沉淀 和反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 奥硝唑的结构如图所示，五元环上的原子共平面。 已知：（R、R′为烃基或H原子） 下列有关奥硝唑的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中N原子的杂化方式均为 C. ①号N原子结合质子的能力强于②号N原子 D. 与氢氧化钠的乙醇溶液加热，产物分子中含有醛基 13. 三级卤代烷（α-C上无H原子）在一定浓度的乙醇溶液中发生反应，产物的百分比与有机物结构的关系如下表： 卤代烷 消去产物 34% 65% 100% 取代产物 66% 35% 0 反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步是第①步C-Br键的断裂 B. 步骤①前后，中心碳原子的杂化方式发生了改变 C. 卤代烷（b）（c）发生消去反应的有机产物均为2种 D. 三级卤代烷中α-C所连烃基的空间体积越大，其消去产物的百分比越小 14. 利用酮肟在酸性催化剂作用下的Beckmann重排反应可以制备羧酸和胺，机理如下 已知：重排反应时，只有与羟基处于反位的基团才能迁移。下列说法错误的是 A. I的名称为3—硝基苯胺 B. G和H中均含有6种不同化学环境的氢原子 C. 发生Beckmann重排反应的产物为 D. X在一定条件下得到乙酸和苯胺，则X的结构简式为 15. 类金刚石结构的硼碳氮化合物硬度高、化学性质稳定，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中1个C原子周围距离最近的C原子数目为2 B. 晶体的摩尔体积 C. 晶胞中C-B键与C-N键的数目比为 D. 晶胞的俯视图为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 过渡元素的化合物在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于________区，同周期元素的基态原子未成对电子数比Mn多的是________（填元素符号）。 （2）KSCN常用于检验，其所含元素中第一电离能最大的是________，中C原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）钾锰铁基普鲁士白可作为电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。 ①放电过程中，Fe或Mn的价态________（填“升高”“降低”或“不变”），1mol晶胞Ⅲ中含有π键的数目为________。 ②晶体Ⅱ的化学式为________，已知Ⅱ的晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。 17. 氮元素在物质结构中展现出丰富的多样性。回答下列问题： （1）基态氮原子价电子的轨道表示式为________；HCN分子中H-C键的类型为________（填标号）。 A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D．s-sp σ键 （2）已知尿素分子为平面形，结构模型如图所示，其分子中存在的大π键表示为________；键角H-N-H大小比较：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）尿素常温下为固体而丙酮（）为液体，从结构角度解释原因：________。 （4）中心离子的VSEPR模型为________，该配离子中含有的作用力为________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 （5）乙二胺（）与均可以与铜离子形成配离子，若将溶液中加入过量乙二胺，会发生配体取代反应，则离子方程式为________。 18. 一种食品香料G的合成路线如下（部分反应条件略去）： 已知： （1）有机物A的结构简式为________，C→D所需要的试剂为________（填化学式）。 （2）D→E化学方程式为________。 （3）E→F过程中产生的另外一种有机物的名称为________；F→G过程中的作用为________。 （4）下列有关香料G的说法正确的是________（填标号）。 A．1mol G与加成最多消耗4mol B．能与溴水反应，1mol G最多消耗1mol C．少量新制悬浊液即可检验G中的醛基 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有________种。 ①遇显色 ②苯环上有两个取代基 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 19. 实验室制备乙酰苯胺（）的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80～90℃回流1.5～2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6mL苯胺（约0.05mol）和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1h，装置如图所示（夹持及加热装置已略去）。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到3.9g乙酰苯胺（）。 已知：（易溶于水）。 回答下列问题： （1）过程①中操作1与操作2相同，用到的玻璃仪器为烧杯、________，试剂Y是________（填化学式）。 （2）过程②中发生的主反应的化学方程式为________。 （3）过程②中保持温度计2示数在105℃左右的目的是________。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是________，操作X的名称为________，洗涤晶体时应采用________（填标号）。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）本实验中乙酰苯胺的产率是________%（保留3位有效数字）。 20. 佐米曲坦（）的合成路线如下： 已知：Ⅰ．（R、R′为烃基） Ⅱ．（、为烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）B→C反应的产物中只有一种醇，其化学方程式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）佐米曲坦的结构简式为________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（任写2种顺式结构）。 ①苯环上有4个取代基，且苯环上只有一种H原子 ②能与反应生成 ③存在顺反异构 （6）以、为主要原料合成 已知：。利用上述信息补全合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $