2.6材料的利用与发展 练习课件--2025-2026学年浙教版科学九年级上册

上册 第2章　物质转化与材料利用 第6节　材料的利用与发展 1. 人类文明的进步离不开各种工具的发明与改进，下列工具主要由金属材料 制成的是（　C　） A. 石器 B. 石斧 C. 青铜器 D. 瓷碗 C 2. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　A　） A 3. 垃圾分类，从我做起。下列可回收物属于金属材料的是（　A　） A. 铝制易拉罐 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 旧报纸 4. 不粘锅内表面通常使用特氟龙涂层，原料为聚四氟乙烯，其结构简式为 [CF2CF2]n。对聚四氟乙烯的推断，不合理的是（　D　） A. 属于有机合成材料 B. 有较好的耐高温性 C. 可耐酸腐蚀 D. 可溶于酒精、食用油等有机溶剂 A D 5. 考古发现，早在一万多年前我国已经开始制造和使用陶瓷。现代人们已能 生产出新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已用于制造发动机零 件。下列有关氧化铝陶瓷的说法中，错误的是（　B　） A. 该陶瓷属于无机非金属材料 B. 该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物 C. 该陶瓷耐高温、强度高 D. 该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀 B 6. 金属在生产、生活中应用广泛。 （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一 般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 。（填字母，可多选） A. 铸铁管 B. 铜管 C. 塑料管 A、B　 （2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于 镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合 能够达到目的的是 （填字母）。 A. Fe、Mn、CuSO4溶液 B. Fe、Mn、MgSO4溶液 C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D. Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 C　 7. 工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图所示： 第7题图 （1）反应①属于 反应（填基本反应类型）。 （2）写出反应②的化学方程式： ⁠ ⁠。 （3）固体A的成分是 ⁠。 置换　 FeSO4＋2KOHFe（OH）2↓＋ K2SO4　 铁、铜　 8. 现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深入，产生了纳米材 料。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很 大的不同。下列关于纳米材料的叙述中，错误的是（　A　） A. 纳米材料是指其基本颗粒在0.01～1纳米范围内的材料 B. 纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性 C. 用纳米油墨书写的字迹色泽更好 D. 添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快 A 9. 化学改变世界，科技改变生活。请回答： 第9题图 （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金 等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 ⁠ ⁠。 铝表面有一层致密氧化膜（Al2O3）可 以保护内部金属铝　 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独 特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。 （3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了 世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 。（填字母） A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 导电　 B　 （4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电 池技术。氢气作为理想能源前景广阔，现通过生物法制得的氢气中混有CO、 O2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60％～90％），为了得到纯净的氢 气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置。该除杂方案是 否正确？ ，理由是 ⁠ ⁠。 不正确　 通过灼热的铜丝时，混合气体可能会发生爆 炸　 10. 为了除去混在N2中的1.6gO2，小金将混合气体通过红热的铜丝网后，发现 铜丝网变黑且较长时间内无进一步变化时停止实验，为了回收再利用铜丝 网，小金制订了如图甲、乙两种实验方案。 　 　 第10题图 请根据以上方案回答： （1）乙方案中烧杯内B溶液是 ，两种方案相比较，甲方案明显的 不足之处是 （写出一种即可）。 （2）从理论上分析，若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜 丝网a的质量与铜丝网b的质量相差 克。 （3）小金发现乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。小 金加入过量的铁粉充分搅拌处理废液，最后得到的溶液中阳离子为 ⁠ （填化学符号）。 稀硫酸　 没有处理尾气（合理即可）　 6.4　 Fe2＋　 第10题图 11. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗 铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜 （CuCl2）的生产流程如下： （1）“盐酸浸出”中能形成黄色溶液的反应方程式： ⁠ ⁠。 Fe2O3＋ 6HCl2FeCl3＋3H2O　 （2）铜的浸出率与浸出时间的关系如图所示，由图可知：为了提高粗铜渣的 利用率，可采取的措施是 ⁠。 第11题图 浸出时间至少控制在24小时　 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Cu2＋ 4.7 6.7 （3）依据上表分析：“除铁”中加入H2O2的作用是 ⁠ 。在下列试剂中选用适当试剂 （填选项字母）调节pH，调节pH 的适宜范围是 ⁠。 A. CuSO4 B. CuO C. Cu2（OH）2CO3 把亚铁离子转化成铁离 子　 BC　 3.2≤pH＜4.7　 几种离子生成氢氧化物沉淀的pH $$