1.6几种重要的盐 练习课件--2025-2026学年浙教版科学九年级上册

上册 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐（第3课时） 1. 钾肥能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖类物 质生成。下列肥料属于钾肥的是（　A　） A. K2SO4 B. NH4Cl C. NaNO3 D. Ca（H2PO4）2 A 2. NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。下列说法错误的是 （　A　） A. NH4NO3肥料属于复合肥 B. 该NH4NO3溶液中存在H＋ C. 久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 A 3. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是 （　C　） A. 长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用 B. 草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 4. 下列化学肥料中属于复合肥的是（　A　） A. 硝酸钾 B. 氯化钾 C. 碳酸氢铵 D. 稀氨水 C A 5. （十堰中考）现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有 以下几种猜测，其中合理的是（　D　） A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4 C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3 6. 学会鉴别物质是学习化学的一种基本技能，下列四种物质，不能将稀硫酸 与氢氧化钡溶液一次鉴别出的是（　C　） A. 氧化铜 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠 D. 无色酚酞试液 D C 7. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错 误的是（　D　） A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换 第7题图 D 8. 某实验小组，设计了如下实验，实验后，将A、B试管中的上层清液倒入烧 杯C中，观察到产生白色沉淀后溶液为无色。则下列分析正确的是（　D　） A. 试管B反应后，溶液pH＝7 B. 试管A反应后氢氧化钠一定没有剩余 C. C中上层清液中一定存在氯化钠和氯化氢 D. 实验中所涉及的反应均为复分解反应 第8题图 D 9. 小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答 下列问题： 第9题图 （1）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 ⁠ ⁠。 （2）上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 （3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求 是 ⁠。 铁钉与稀硫 酸混合的实验不是复分解反应　 A　 Ba（NO3）2＋ H2SO4BaSO4↓＋2HNO3　 生成物中有水或气体或沉淀　 第9题图 10. 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。 第10题图 （1）①实验的目的是 ⁠。 检验碳酸钠溶液是否显碱性　 （2）②中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊试 液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 ⁠。 Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋ CaCO3↓　 产生气泡　 NaCl和HCl　 第10题图 11. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。 如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。下列说法 不正确的是（　C　） A. AB段对应的实验现象是有气泡产生 B. BD段溶液的pH＝7 C. B、C、D点溶质都是2种 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl－的数目不变 第11题图 C 12. 某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和NaCl（不含不溶性杂质、 不含与碳酸钠反应的物质），为测定CaCl2的含量，同学称取该样品20g，加 水充分溶解，然后取100g一定质量分数的Na2CO3溶液分四次加入（编号1～ 4），每次经搅拌、过滤、洗涤、称量等操作，下一次实验用上一次实验所得 的滤液中加入25g碳酸钠溶液，再重复搅拌、过滤、洗涤等操作，获得实验数 据见表。请回答问题： 实验编号 1 2 3 4 加入Na2CO3溶液的质量/g 25 25 25 25 本次生成沉淀的质量/g 3.0 3.0 2.0 X （1）X＝ ⁠。 （2）第4次加入碳酸钠，充分反应后，所得溶液中所含溶质有 ⁠ 。（填化学式） 0　 Na2CO3、 NaCl　 （3）样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】最终生成碳酸钙沉淀的质量为3.0g＋3.0g＋2.0g＝8.0g。 设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 111　　　　　　　100 x　　　　　　　　8.0g ＝　x＝8.88g 样品中CaCl2的质量分数为×100％＝44.4％。 答：样品中CaCl2的质量分数为44.4％。 13. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中， 直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵 轴）的关系如图所示。 第13题图 （1）实验中，观察到的现象：一开始 ，过一会发现有蓝色沉 淀生成。 （2）实验中发生的中和反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 无明显现象　 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋ 2H2O　 第13题图 （3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 。（填字母） A. 该段没有发生化学反应 B. 加入NaOH质量小于生成沉淀Cu（OH）2 C. 生成的沉淀Cu（OH）2是蓝色的 D. 该段反应有水生成 （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质 有 。（用化学式填空） B　 NaCl、NaOH　 第13题图 $$上册 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐（第2课时） 1. 实验室中有两瓶失去标签的稀硫酸和硫酸钠溶液，下列四种试剂中能将其 鉴别出来的是（　C　） A. BaCl2溶液 B. 无色酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. NaCl溶液 2. 下列各组中的两种物质，能发生反应，但无明显反应现象的是（　C　） A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液和氯化钾溶液 C. 硫酸和氢氧化钠溶液 D. 石灰水和碳酸钠溶液 C C 3. 向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液 （　D　） A. 一定是可溶硫酸盐溶液 B. 一定是AgNO3溶液 C. 一定是硫酸溶液 D. 可能是AgNO3溶液或含S的溶液 4. 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为Al（OH）3＋ 3HClAlCl3＋3H2O，该反应属于（　D　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 D D 5. 如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白 色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　C　） A. KNO3 B. HCl C. BaCl2 D. NaOH 第5题图 C 6. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　C　） A. Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Zn2＋、Fe3＋、N、S C. K＋、Ba2＋、N、Cl－ D. K＋、Ag＋、OH－、S C 7. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索 表，其中判断不正确的是（　D　） D 1a溶液蓝色 A 1b溶液无色 2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色 B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色 C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色 3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生 D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生 E A. A是硫酸铜溶液 B. B呈酸性 C. C中的物质种类与氯化铜相同 D. E是碳酸钠溶液 第7题图 8. 向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验 数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　D　） A. a～b段有沉淀产生 B. b、d两点的溶质种类均为三种 C. b～c段，溶液中水的质量不变 D. c点时溶液的pH等于7 第8题图 D 9. 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四 个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。 第9题图 （1）在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相 互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的 物质的化学式： 。（写一个） 产生白色沉淀　 2NaOH＋ MgCl2Mg（OH）2↓＋2NaCl　 酸　 NaCl（合理即可）　 第9题图 10. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　B　） A. Ba（OH）2、H2SO4、HCl B. CuCl2、NaOH、HCl C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. AgNO3、H2SO4、HCl B 11. 某固体由CuCl2和NaOH组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量 水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中 观察到的现象绘制如图图像。请解释曲线变化的原因： ⁠ ⁠。 第11题图 CuCl2和NaOH反应 完，NaOH有剩余，滴加的HCl先和NaOH反应，再和Cu（OH）2反应　 12. 小华同学学习有关酸碱盐的内容时，进行了如图所示的四个实验： （1）实验一可以观察到的现象是 ⁠。 （2）实验四中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 无色酚酞变红色　 2HCl＋Ba（OH）2BaCl2＋ 2H2O　 （3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过 滤，得到白色固体和无色滤液A，向滤液A中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过 量，其产生沉淀的质量随着加入Ba（OH）2溶液的质量变化曲线如图所示， 可分析出滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有 ⁠ （填化学式）。 第12题图 HCl、MgCl2　 13. （泰安中考）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠 组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并 进行了如下实验。 实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝ 7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图所示。 试分析计算： （1）实验1中，第二组数据m为 ⁠。 第13题图 4.4　 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（2）26.5％ 第13题图 （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1％） 【答案】（3）17.6％ $$上册 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐（第1课时） 1. 下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　D　） A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. AgNO3溶液 D. K2CO3溶液 2. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　B　） A. 碳酸钠　纯碱　Na2CO3 B. 氢氧化钙　石灰石　Ca（OH）2 C. 氧化钙　生石灰　CaO D. 氢氧化钠　烧碱　NaOH D B 3. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 该同学由此得出的结论正确的是（　A　） A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH＞7一定是碱溶液 C. pH＝7一定是盐溶液 D. pH＜7一定是酸溶液 A 4. 以下关于盐的说法中错误的是（　C　） A. 化学上盐的含义比生活中盐的含义要广泛得多 B. 盐的种类比酸的种类多 C. 盐溶液的pH都是7 D. 盐溶液的pH可能大于7，也可能小于7，还可能等于7 5. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法中，正确的是（　C　） A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液pH＜7 C. 纯碱能与盐酸反应，有气泡产生 D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 C C 6. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀 产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是（　D　） D A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有OH－ C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 7. 向一定量碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像能反映变化关系 的是（　C　） A. C B. C. D. 8. 分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 （提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水） （1）NaCl和Na2CO3中含有的相同离子是 ⁠。 （2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现 象是 ⁠。 （3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安 全的角度考虑，最好选用的试剂是 。（填序号） A. 水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. AgNO3溶液 钠离子　 产生大量气泡　 A　 9. 实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了 实验探究： （1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察 到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为 ⁠。 （2）小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 ⁠ （填选项序号之一）。 A. BaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. 酚酞试液 D. 稀盐酸 Na2CO3　 C　 10. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠 溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是 （　B　） A. ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B. M点表示的溶液中阳离子有Na＋和Ca2＋ C. ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D. d点处的溶液遇无色酚酞不变色 第10题图 B 11. 如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： 第11题图 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 ⁠。 （2）碳酸钾、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钾、碳酸钠中 均含有 （写离子符号）。 产生白色沉淀　 C　 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式 为 ⁠。 CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　 第11题图 12. 将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中 滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。 第12题图 （1）写出OP段发生反应的化学方程式： ⁠。 （2）写出M点溶液中溶质的化学式： ⁠。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 NaCl　 13. 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其 他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在 烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如 图所示。试计算： 第13题图 第13题图 （1）m＝ ⁠。 （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）。 2.2　 NaCl、HCl　 （3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1％）。 【答案】设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　2.2g ＝　x＝5.3g 试样中碳酸钠的质量分数为：×100％≈88.3％ 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3％。 第13题图 $$