第二章 专题2 热点2 定量探究实验-【6星学霸·高考黑题】2026年高考化学二轮专项冲刺

第二章实验综合题学丽 热点2定量探究实验 实战演练 经典真题1重量法(2025·湖北，18,14分)某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中， 观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： (1)向2mL10%Na0H溶液加入5滴5%CuS0,溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化” 或“还原”)性 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生 的原因： (2)向20mL0.5mol·L'CuS0,溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无 气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入1.18gZm粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是 (填字母)。 a.Cu b.Cu包裹Zn e.Cuo d.Cu和Cu,0 ③同学乙搅拌下分批加人1.18gZ粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zm和 Cu(I)。关于X的组成提出了三种可能性：I,CuO:Ⅱ.CuO和Cu:Ⅲ.Cu,开展了下面2个探 究实验： 实珍】 1肥童稀H,s0,2足登H,~H,0一无色液+黑色粉末 实验2 →蓝色溶液 X粉末 足量稀H\(), 由实验结果可知，X的组成是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色 的原因是 经典真题2滴定法/测量气体质量法(2025·安徽，16,14分)侯氏制碱法以NCl、C02和NH,为反应 物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NCl和NH,HCO,为反应物，在实验室制备纯 碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水： ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HCO,溶解，静置，析 出NaHCO,晶体： ③将NaHCO,晶体减压过滤、煅烧，得到Na,CO,固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 041 学霸高考·黑题化学 (2)步骤②中NH,HC0,需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH,HCO,代替CO,和NH,制备纯碱，优，点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如 图所示。 nH 0 10203040.50 体积mL ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V,mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 V2mL。V,=V2,所得产品的成分为 (填字母)。 a.Na,CO b.NaHCO c.Na2C03和NaHCO3 d.Na,C03和NaOH ②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。 该同学所记录的V,' V(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下Na,C0,和NaHC0,的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na,C0,溶液中持续通 入CO,气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将C02匀速通人置于烧杯中的20mL饱和Na,C0,溶 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLC02 将20mL饱和Na,C0,溶液注入充满C02的500mL矿 矿泉水瓶变瘪，3min后 泉水瓶中，密闭，剧烈摇动可泉水瓶1-2min,静置 开始有白色晶体析出 ①实验a无明显现象的原因是 ②析出的白色晶体可能同时含有NaHC0,和Na,C0,·10H,0。称取0.42g晾干后的白色晶体， 加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCL2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g, 则白色晶体中NaHCO,的质量分数为 巩固训练1(2025·河北石家庄三模)氯化亚铜(CuC1)为白色品体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金 属氯化物浓溶液。某化学兴趣小组制备CC1并测定某烟气中相关气体的体积分数。 I.制备CuCl固体 步骤i.配制50mL0.500mol·LCuC12溶液： 步骤iⅱ.向试管中先加人3.00mL0.500mol·L1CuCL2溶液，再加入2.00mL6.00mol·L盐酸和 0.800 g NaCl固体，混合均匀： 步骤ⅲi.向混合液中加入0.500g铜粉，50-55℃水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静置： 步骤ⅳ.将上层清液倾倒入事先处理过的蒸馏水中，即可得到CuC1白色沉淀： 步骤V.过滤、洗涤、干燥后得到CuCI固体。 第二章实验综合题学丽 (1)步骤i中配制CCL,溶液的过程如图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。 (2)步骤i中，加入2.00mL6.00mol·L盐酸和0.800 g NaCl固体后，溶液颜色由 色变为 黄绿色 (3)步骤ⅲ中，加入铜粉并加热后，会有[CuCl]、[CuCl,]2和[CuCl,]生成。写出生成[CuCl,]的 离子方程式 (4)步骤V中，对蒸馏水事先应进行的处理为 :从平衡移动的角度解释将上层清液倾倒入 蒸馏水中能析出CuCI沉淀的原因为 Ⅱ.用下图装置测定某烟气中N2、02、C0和C02的体积分数 保险粉 1的 盐酸深波 已知：装置中试剂均足量：保险粉(Na,S2O,)具有较强还原性：CuCl可作脱氧剂和C0吸收剂。 (5)装置的正确连接顺序为烟气→ (填仪器接口字母)。 (6)装置Ⅱ中发生反应生成Na,S0,的化学方程式为 (7)若烟气以0.300L·min(已折算为标准状况)的流速通过上述装置，4min后测得装置I增重 0.300g,则烟气中C0的体积分数为 %。 巩固训练2(2025·天津二模)钯(P)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的 优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用C0和PdCL,反应制取Pd,并测定PdCL,中Pd的含量，实 验装置如图所示（部分仪器省略）。回答下列问题。 浅疏酸 NaOII H 落液 P 已知：①甲酸为无色易挥发的液体：②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为HCOOH 法硫酸 C0↑+H20。 (1)仪器X的名称为 该仪器的优点为 。 (2)装入药品前，应先 ,实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。 (3)B中NaOH溶液的作用为 ,写出NaOH的电子式 (4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为 043 学霸高考·黑题化学 (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置（填字母）。 气球 nOH壁 溶液 (6)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作为钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁 二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质 量比)可计算钯的含量。测定PCL,样品中钯的含量的实验步骤如下： ①准确称取m,g PdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释： ②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化： ③过滤、洗涤，烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为m2g。 已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含量为 % (用含m1、m2的代数式表示)。 巩固训练3(2025·江西南昌一模)配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作 用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应制得，其反应式为： 00d1.G00 〉-HH 楚气管 水平仪 PCoCH COOL 皮管 热水浴 图1 图2 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]并测定其载氧量的实验如下： I.制备配合物Co(Ⅱ)Salen] 步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生 成配体（双水杨醛缩乙二胺）。通入N2并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓 慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如图1所示。 步骤2：回流1h,沉淀转化为暗红色晶体 步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)向仪器A中通入N,的目的是 (3)回流结束后进行如下操作，正确的操作顺序为 (填字母)。 A.停止通氮气 B.停止加热 C.关闭冷凝水 04 第二章实验综合题学丽 Ⅱ.测定载氧量 步骤1：按图2安装仪器。 步骤2：… 步骤3：将mg的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲 酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后， 关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为V,。将 DMF加人圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的 体积刻度V,。已知氧气的压强为p,温度为T。(p、T均已转换为国际单位) (4)步骤2的操作是 ,DMF的结构简式为 (5)步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是 (6)配合物载氧量n(吸收的O2):n[Co(Ⅱ)Salen]的计算式为 巩固训练4(2025·陕西榆林二模)草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以 铁屑为原料，先制得中间原料硫酸亚铁铵[(NH,)2Fe(SO,)z],再制得草酸亚铁晶体(FC,O,· 2H,0)。具体流程及装置如下： 1C0 铁粉 (NH_Fe(SO) 备 干燥的水合草酸 亚陕品体 K搅拌棒 80 60 T温度℃ 型1 盟2 图3 已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。 ②pH>4时，Fe2+易被氧气氧化 ③H2C204的K,=5.9×102、K,=6.5×103 I.制备硫酸亚铁铵溶液：如图1装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K,打开K,打开分液漏 斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a,使A中制得的FS0,溶液进入B中，得到硫酸亚 铁铵溶液。 Ⅱ.制备草酸亚铁品体：将步骤1所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图2（加热装置 略)，通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H,C,0,溶液。将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待 有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于 干燥器中干燥，称量 Ⅲ.产品分析：将一定质量的草酸亚铁晶体(FC,0,·2H,0)在氩气气氛中进行热重分析，得到热 重分析曲线如图3(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 学霸高考·黑题化学 回答下列问题： (1)图2所示装置中，仪器a的名称为 (2)操作a为 :B中应加入 溶液（填化学式）。 (3)图2装置实验中，加入H,C,0,而不是Na,C,0,溶液的原因是 反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是 (4)判断草酸亚铁品体是否洗涤干净的方法是 (5)有同学认为步骤Ⅱ中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是 (6)步骤Ⅲ中，热重分析曲线B→C阶段对应反应的化学方程式为 巩固训练5(2025·山东青岛二模)已知三氯化六氨合钴[Co(NH)6]Cl,为橙黄色晶体，易溶于热 水，在冷水中微溶，某学习小组在实验室中制备[C(NH3)。]CL并测定其组成。 I用如图装置制备产品，步骤如下： 称取2.0gNH,C1固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。分批加入3.0 g CoCl.2· 6H0后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加 入10mL6%的双氧水。加热至55~60℃反应20min,进行操作①。将滤得的黑黄 固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中进行操作②，滤液转入烧杯，加入4mL浓 盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色品体 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)写出制备[Co(NH)6]Cl的化学方程式 (3)温度降至10℃以下的原因是 (4)操作①和操作②分别为 。 (填字母)】 A.冷却、过滤 B.趁热过滤 C.蒸馏 Ⅱ.测定[Co(NH),]Cl,中x的值 该小组同学采用如图所示装置进行测定。实验步骤如下： ①向a中加入过量的V,mLc,mol·L的H,S0,溶液； ②打开K,关闭K,、K,将含mg[Co(NH),]CL晶体的溶液和足量NaOH溶液分别由d加入c中， 并用蒸馏水冲洗d: ③ ,并在d中保留少量水： ④加热e,使水蒸气进入c,充分反应： ⑤a中溶液进行滴定。 (5)将上述步骤③补充完整 第二章实验综合题学丽 (6)f的作用为 (7)步骤⑤中，用c2mol·L NaOH标准溶液滴定a中的溶液，消耗V2 mL NaOH标准溶液。滴定时 选用的指示剂为 :[Co(NH),]Cl中x= (用代数式表示)。若步骤②中如果 未用蒸馏水冲洗d,会导致所测x的值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 巩固训练6(2025·黑龙江哈尔滨一模)某化学兴趣小组利用邻二氮菲 (CHN2)分光光 度法测定水中微量铁。 已知： i.在pH为2~9溶液中，邻二氮菲与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，显色反应为3C2H,N,+Fe2 —[Fe(CHN2)3]24 ⅱ，根据朗伯比耳定律：A=εL,当入射光波长入及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内， 有色物质的吸光度A与该物质的浓度ε成正比 I.溶液配制 (1)用滴定管量取100g·mL铁储备液10.00mL,置于100mL棕色容量瓶中加入2.0mL 6mol·LHCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到10g·mL铁标准溶液。此过程中除 了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有 (填字母)。洁净的容量瓶在使用 之前需要进行的操作是 Ⅱ.邻二氨菲-Fe2+吸收曲线的绘制 (2)用滴定管量取铁标准溶液10g·mL'6.00mL,经试剂处理后采用不同的波长入为横坐标，由 计算机绘制A与入的吸收曲线如图，确定最大吸收波长入。 0.45 (510.0.412 0.4 03 0.25 0.2 44046049050)520540560 波长m 在显色前，首先用盐酸羟胺(NH,OH·HCL,强电解质)将Fe+还原成Fe2。其反应的离子方程式 为 试剂处理时需要加入5mLCH,COOH一CH,COONa缓冲溶液使 溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会造成 :若pH 过低，会造成 (3)邻二氮菲-F2+配合物中配位原子个数为 (4)从吸收曲线可知，邻二氮菲-Fe2配合物最大吸收波长入m=510nm,在此波长下，该配合物的摩 尔吸光系数e5o=1.1×10L·mo·cm,若某次测量时溶液的吸光度A=0.412,比色皿厚度 1cm,则溶液中Fe2+的浓度为 mol·L'(保留两位有效数字)。为负极被持续消耗，故得出结论：在30℃时，A1与浓硝酸钝化速率比Fe的快，Fe不钝化：②依据3-2的实验现象：在10℃时，指针先迅速偏 向A】,说明A!为正极未反应，Fe作负极溶解：又迅速偏向下e,说明此时Fe作正极不消耗，而A!反面变为负极被消耗：之后缓慢恢复至零，说明A】 和F表面都被钝化不再发生反应，反应停止。(4)根据实验3-1和3-2的现象与解释，可以得到影响F:,1分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的 因素可能有温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、F、A1还原性等。 热点2定量探究实验 经典真题1(1)①Cu20还原②C(0H)2 △C0+H,0(2)①除去过量的锌粉②b③Ⅲ光线进人后被多次反射吸收，所以呈黑色 四解题思路 得到的溶液呈无色，说明一定无C0,那么X的组成只能是Cm 实验1 一无色溶液+黑色粉末 1)是量稀HSO.2)足量NH·H,O 实验2 ·蓝色溶液 X粉末 足量稀HNO Cm和稀H\O,反应生成蓝色的C(NO溶液 3C+8HN0,=3C(0+201+4H,0 解析：(1)①新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的整基反应产生的砖红色沉淀为Cu,0,C如被葡萄精从+2价还原为+1价，萄德糖表现出还原性： ②生成的黑色沉淀为Cu0,反应的化学方程式为Cu(OH)2△Cu0+H,0。(2)①油题干加人盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知，加人盐 酸的作用是除去过量的锌粉；②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu20和HC1发生歧化反应生成Cu),20mL0.5mml·L Cns04中n(Cu2+)=0.5mdl·L1×20mL×103L·mL1=0.01mol,Cu的最大物质的量为0.01mol,质量为0.64g,生成Cu20的最大质量为 0.72g,实际固体质量为0.78g。若只有Cu,则固体质量应小于等于0.64名，错误；若是Cu包妻7a,则0.64<周体质量<1.18g,b正确：若是Cu0, 则不可能为红棕色，c错误：若是Cu和Cu20,固体质量应介于0.64~0.72g之间，d错误：③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无C0,那么X的 组成只能是C:从物质形态角度分析，X为照色的原因是金属固体C呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。 经典真题2(1)烧杯、玻璃棒(2)加快NHHC03溶解、加快NH,HCO,与NC1反应(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用米 较高(4)①a②>(5)①C02在饱和N2C0,溶液中的溶解速率小，溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NHC03的量较 少，NaHC0,在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出品体②80% 四解题思路 实验日的：探究C02与饱和N2C03客液反应产生的晶体成分 实验 操作 现象 实险原理 将C02匀速通入置于烧杯中的20mL他 C02在地和Na,C0,溶液中的落解量小，且两者发生反应的 和NaC03溶液，将续20min,消耗 无明星现象 速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHC0,在该溶液中 600mLC02 没有达到过饱和状态，救不能析出晶体 将20mL饱和Na2C01落液注入充满C02 矿泉水瓶变瘪， 增大了C02和饱和NC03溶液发生反应的速率，发生反 的500mL矿象水瓶中，密闭，厕烈摇动矿泉 3min后开始有 Na2CO,+CO,+H20=2NaHCO:1 水瓶1-2min,静置 白色品体析出 解析：(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放人一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的 有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且与其他物质反应的速率越大。(3)C02和NH,在水中可以发生反应生成 NH,HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响等问题。(4)①根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴 定终点B时，发生的反应为Na,CO,+HC一NCl+NaHCO,消耗盐酸V,mL:到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO,+HC NaC+C02↑+H,0,又消耗盐酸2mL,因为V,=2,说明产品中不含NaHC03和NaOH,因此，所得产品的成分为Na,C03,a正确：②满入盐 酸局部过浓，其必然会使一部分Na,C0,与盐酸反应生成C02,从而使得V1偏大，V2偏小，因此，该同学所记录的V,'>V1。(5)②NaHC0,受热分 解生成的气体中有H20和C02,而NC0,·10H20分解产生的气休中只有H20,无水CaC2可以吸收分解产生的H20,Na0H溶液可以吸收分 解产生的C02:Na0H溶液增重0.088g,则分解产生的C02的质量为0.088g,其物质的量 0.088g =0.002mol,由分解反应可知，NaHC0,的 44g·mol7 物质的量为0.04ml,则白色品体中NaHC0,的质量为0.04mlx4g·mr=0.336g,故其质量分数为0365×100%=80%。 0.42g 巩固训练1(1)FBGCEAD(2)蓝(3)[CuCl,J2+Cu△2[CuCl2](4)煮沸.冷却溶液中存在[CuCL.]-)-一CuC1!+(n-I)C,加 水稀释，平衡正向移动(5)ghedabfei(6)2NaS204+302+4Na0H4Na2S04+2H20(7)20.0 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制一定浓度氯化铜溶液的正确的操作顺序 为FBGCEAD。(2)氯化铜溶液中含水合铜离子，为蓝色溶液，向溶液中加入盐酸和氯化钠固体会使溶液中的铜离子与氯离子反应转化为黄色的 四氯合铜离子，两种离子混合呈黄绿色。(3)由题意可知，生成二氯合亚铜离子的反应为溶液中四氯合铜离子与铜在50~55℃水浴加热条件下 反应生成二氯合亚铜离子。(4)由题意可知，步骤ⅲ得到的无色溶液中存在如下平衡：「CuC,]-1)-CuC!+(n-1)C,为防止氯化亚铜被 蒸馏水中的氧气氧化，步骤V中所用蒸馏水应煮沸、冷却除去蒸馏水中含有的氧气：将上层清液倾倒人蒸馏水时，溶液中的平衡向正反应方向移 动，有利于溶液中的氯化亚铜转化为氯化亚铜白色沉淀。(5)由题给试剂可知，氢氧化钠溶液用于吸收测定烟气中的二氧化碳，保险粉和氢氧化 钠溶液用于吸收测定烟气中的氧气，氯化亚铜的盐酸溶液用于测定烟气中的一氧化碳，为防止保险粉的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、氧气氧化 氯化亚铜的盐酸溶液中的氯化亚铜，测定气体的顺序为二氧化碳、氧气、一氧化碳、氨气，则装置的连接顺序为W→Ⅱ→I→Ⅲ→V,接口的连接 顺序为gh→心→d→b→+世→。(6)由题意可知，保险粉(N25,0:)具有较强还原性，装置Ⅱ中发生的反应为氧气与保险粉和氢氧化钠溶 液发生氧化还原反应生成硫酸钠和水。(7)由题意可知，4m时装置I增重一氧化碳的质量为0.300g,则烟气中一氧化碳的体积分数为 0.300g×2.4L·ml 28g·mol -×100%=20.0%。 0,300L·minl×4min 一学霸高考·黑题·化学·19一 巩固调练2(1)恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗）平衡压强，使液体顺利滴下(2)检查装置的气密性脱水剂(3)除去挥发出的甲酸（或酸性物 质)Na[:0:H(4)C0+P“+H,0一C0,+Pdl+2H(5)c(或b)(63引.6m m 四解题思路 甲酸在浓硫酸形水作用下生成CO,C0中混有挥发的HCOOH,用NaOH液除去HCOOH燕气，再将CO通入PdCl2溶液中生成P单质， 通过测定P单质的质量可测定PCl2中纪的含量。 解析：(2)实验过程中有水生成，浓疏酸起催化剂和脱水剂的作用。(3)甲酸易挥发，生成的C0中含有挥发出的甲酸气体，所以B中NOH溶液 的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠是离子化合物，电子式为Na[:0:H]。(4)根据实验现象分析，C中产生的黑色粉末状沉淀为金 属P,溶液p减小，酸性增强。(5)C0为污染性气体，该实验的缺路为无尾气处理装置，而C0为可燃性气体，可用气球收集，也可以用点燃法 除去，但C中反应生成C02,不能直接用酒精灯点燃，需要将C02除去后再点燃，所以可选用b或c装置。(6)由题意可知丁二酮肟钯的质量乘换 算因数即为把元素的质量则该C,样品中纪的含量为3引16%。 四归纳总结 尾气处理思维模型构建： 明确尾气成分 分析尾气性质（水溶性，可燃性，氧化性，还原性等） 确定尾气处理装置 吸收法，点燃法或收集法 若是吸收法，根据尾气的水溶液的酸碱性或尾气 的氧化还原性确定吸收剂：确定是否常要防倒吸 巩固训练3(1)三预烧瓶(2)合成的配合物[Ca(Ⅱ)Salen])中Ca为+2，空气中的氧气很容易将Co(Ⅱ)氧化成Ca(Ⅲ)(3)BCA(4)检查装 置气密性HCON(CH,):(5)要根据pV=nRT计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量（6)P(%-):: RT M 解析：(3)回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通人氨气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。(4)安装完仪器后需要 检查装置气密性：DMF是二甲基甲酰胺，则含有酰胺基，结构简式为HC0N(CH,)z。(5)本题需要计算吸氧量，若存在空气，空气中含有氧气，会 千扰实镜。(6)根器pV:nr知，n(发收的0，)-D0-2n【C(里)8a1=号，则a(度发的0，)：a[o@(I)sm] RxT p(-V) :m RT M 巩固训练4(1)恒压分液漏斗(2)关闭分液漏斗活塞，打开K1,关闭K2(NH)2S04(3)NC0,溶液呈碱性，使溶液pH增大，Fe2+被氧气 氧化，降低产率H2C,0,+Fe2“+2H,0—FcC20,·2H,01+2(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加人足量盐酸，再加入BaC2溶液， 若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净(5)加快过滤速度，防止产品长时间暴露在空气中被氧化（或得到的产品舍水分更少，更容易干澡 等)(61FeC,0,△Fe0+C0t+00,t 解析：(2)使稀硫酸和铁屑在A中反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气使压强增大将硫酸亚铁压人B中和硫酸铵反应得到硫酸亚铁俄，故 要使A中制得的FS0,溶液进入B中发生反应，应关闭分液漏斗的活塞，使装置内产生氢气，压强增大，将A中溶液压入B中，同时打开K1、关 闭K2:亚铁离子需和(NH,)2S0,反应生成(NH),Fe(S0,)2,故B中应加入(NH,),S04溶液。(4)洗涤草酸亚铁品体的目的是洗净硫酸根离 子等，若最后一次洗涤液检验不出硫酸根离子，则产品已洗涤干净。(6)由T2时的固体质量可知质量减少了180×20%=36，即水的物质的量 为2ml,放B点时周体为FcC,04,C点时剩余质量为180x40%=72,故为Fe0,故B-→C的化学方程式为FcC,0,△Fe0+C0↑+C0,1。 (2)2CoC+2NH,d+10NH,·H,0+H,0若。2[Co(NH)6]C4,+12H,0或24 性炭2[Ca(NH,)6]C,+2H,0(3)诚少浓氨水挥发，防止H,0,分解(4)AB(5)打开K,关闭K,(6)平衡气压(7)甲基橙 △ 165.5(2c,V1-cV2） 1000m-17(2c1V1-c2V2) 偏小 解析：(6)「与大气相通，作用为平衡装置中压强，防止装置中压强过大引起事故。(7)①用标准溶液滴定m中的溶液，滴定终点得到的溶液为硫 酸铵和硫酸钠溶液，硫酸铵溶液水解显酸性，故滴定时选用的指示剂为甲基橙；②根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的关系式为2NOH~H,S04, 与气氧化片溶减反应的（民0，一盖碱复气和后德酸反应的关系式为叫-儿0，与叫反度的(0，）一（欲尚 10001000 吉)以则()（器器宁）则有m0可=2（品-盖号）以新有 m g 100-72③步骤②中如果未用族馏水冲洗山，使得部分氮元素没有转人装置a进行反应吸收，使得对。中溶液进行滴定时，标准 165.5(2c1V1-c2V2) 液用量增大，导致所测x的值偏小。 巩固训练6(1)BD检漏(2)2NH20H·H'+2Fe一N2+2F®2+2H,0+4H亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀邻二氮菲中氮原子质子化， 使得其配位能力降低(3)6(4)3.7×103 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算，称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签：此过程中除了用到容量瓶」 滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有定容需要的胶头滴管：洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是检漏，防止配制过程中漏液。(2)盐酸羟 胺(NH20H·HC,强电解质)将F“还原成Fe2·,反应过程中铁离子被还原为亚铁离子，则氮元素被氧化为氮气，结合电子守恒，写出反应的离子 方程式。(3)邻二氯非-Fe2“配合物中亚铁离子提供空轨道、氮提供孤电子对形成配位键，结合3CzHN2+Fe2+一[Fe(C12H,N2)3]2“,1个亚 铁离子和3个CaH,N2形成配合物，则配位原子个数为6。(4)根据朗伯比耳定律：A=scL,0.412=1.1×10L·ml1·cm1×c×1cm,则溶液中 Fe2+的浓度为3.7×103mdl·L1。 一学霸高考·黑题·化学·20一