湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考（一）化学试卷

长郡中学2026届高三月考试卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号12 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A B D B B D 1.D【解析】甲醛能使蛋白质变性，破坏蛋白质结构，从而用于消毒和制作标本，D错误。 2.C【解析】B为4号元素，价层电子排布为2s,最外层电子处于s轨道，电子云轮廓图为球形，C错误。 3.C【解析】电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还会有还原性杂质气体H2S和PH生成，杂质气体也可以使渙水褪 色，A错误；甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应过于刷烈，有可能会引发爆 炸，B错误；石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应 (裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有烯烃，C正确；二氧化 硫具有较强的还原性，能与渙水发生氧化还原反应，不能用涣水除去二氧化硫中的乙烯，D错误。 4.A【解析】O属于极性分子，但极性微弱，在CCL中的溶解度高于在水中的溶解度。 5.C【解析】W为C;Z为Na;M为H;X为O:Y为S。原子半径：Na>S>O>H,A正确；电负性：O>S>C>H>Na (提示：CS中C显正价，S显负价，可知电负性：S>C),B正确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为HO、HS、NaH、 CH,NaH为离子化合物，熔、沸点最高，C错误；NaHSO,和NaHSO,可以发生反应：NaHSO十NaHSO, Naz SO,十H2O+SO2个，D正确。 6.B【解析】Y-环糊精是一种环状低聚糖，又称寡糖，A正确；药物分子与环糊精之间的作用力为分子间作用力，B错 误：n值不同，环糊精空腔大小不同，可容纳不同分子，体现了超分子的识别功能，C正确；环糊精的分子结构呈现出 一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有C一H和糖苷结合的O一而表现出疏水性，D正确。 7.C【解析】实验室通过对市售的85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装 置的作用是除去空气中的水，A正确；空气经千燥后通过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和 加速水逸出的作用，B正确；将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水的高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷 酸应在装置乙的圆底烧瓶中得到，C错误；减压蒸馏的目的是降低水的沸点，避免温度过高生成焦磷酸等，D正确。 8.D【解析】1mol吕人C(分子式为CH,OCD含有10molG键，A错误：甲含有酚羟基，溅基，能发生氧化反应，还 OH 原反应等，但是不能发生消去反应，B错误；乙分子和足量氢气加成以后的产物为 ,含有5个手性碳 oc,-< 原子，C错误；丙含有一NH,可以和酸反应，D正确。 9.A【解析】铜与混酸的反应：3Cu+8H+2NO一3Cu2++2NO个+4HO,NO,不足，反应后溶质不含 Cu(NO)2,A正确；HCO5十[A1(OH):]一A1(OH)3￥十CO+HO,非双水解反应，B错误；浓硝酸受热分解也 可产生红棕色气体，C错误；检验有机物中的卤素原子，应先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，再加入硝 酸，最后加入硝酸银溶液，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中为何种卤素原子，直接加硝酸银溶液无法鉴别，D 错误。 10.B【解析】由放电 且获得高浓度的KSO4,可知放电时b电极为 KO O水发生氧化反应，作负极，充电时，b电极作阴极，发生还原反应，A正确：充电时，外电源的负极连接b 化学参考答案（长郡版）第1页 电极，B错误；放电时，①区溶液中SO向②@区迁移，C正确；放电时，a电极的电极反应式为MO2十4H+2e -Mn2++2H2O,D正确。 11.D【解析】Al2O3具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时Al2O与NOH溶液反应生成 Na[A1(OH)4],所用NaOH溶液不能更换为氨水，A错误；滤液a浓度较大时通入过量CO2生成氨氧化铝和碳酸氢 钠，碳酸氢钠溶解度较小，会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此不利于减少氢氧化铝固体中的杂质，B错误；分析 可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石熔融电解氧化铝得到铝，C错误； [Al(OH).Cl]m中a、b可通过控制A1(OH)s和A1Cl的投料比来控制产品组成，D正确。 12.B 13.B【解析】发生的反应I.SC(g)+O2(g)—SO,Cl(g)△H1<0,反应Ⅱ.SCl(g)+SO2C12(g)→2SOC(g) △H,<0,反应I完全反应，故当nsC)=1.0时，摩尔分数最大的为S0,C,南线L表示S0,C,随着2SC增 n(02) n(02) 加，反应Ⅱ正向进行，SCl2摩尔分数增加，曲线L1表示SCl2,因SO2Cl2的量不是一直增加，故SOCl2摩尔分数先增 加后减少，曲线☑表示S904,帮比分折。旅帮分折可知，南线上表示S00的摩东分数随}的变化，A错 误：T℃时，温度不变，则K不变，msC)=2时，设投入了1m0lO,和2m0lSC,反应Ⅱ反应了mol SCl,列三 n(○2) 段式： SCl (g)+SO:CL (g)=2SOCL (g) n(起始)/mol 1 0 n(转化)/mol a a 2a n(平衡)/mol 1-a 1-a 2a 根据图中给出L与b交点信息，可得22=0.1，解得a=0.8,K=cS0C2sC c(sOCl) =64,B正确； 降温后，反应Ⅱ正向进行达新平衡，SCl2摩尔分数减少，SOC2摩尔分数增加，曲线L1和L2新交，点不可能出现在a 点，可能出现在b点，C错误T℃时，缩小容器容积，压强增大，反应Ⅱ不移动，达新平衡后，}的值不变，D 错误。 14.D【解析】一直下降的曲线代表H2A,先上升后下降的曲线代表HA,开始很小后来一直上升的曲线代表A,M 点与N点8(HA)相等，由元素守恒，n(HA)也相等，但加入NaOH溶液的体积不相等使得溶液体积不相等，故 cHA)不相等，A错误：K·K。=cA)CH)=106,Q点c(H,A)=cA),则此时2H)=106, c(HA) c(H)=108mol/L,pH=8,B错误；由电荷守恒，在溶液中有c(Na)十c(H)=c(OH)+c(HA)十 2c(A),N点时c(A-)=c(HA),代入得c(Na)十c(H)=c(OH)+3c(A2),此时溶液呈碱性，有c(H) <c(OH),故c(Na+)>3c(A2-),C错误：A2的水解平衡常数为K=2X104、Ka=5×109,当加入的 V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液溶质等效为H2A与NaHA以1：1混合，因为H2A的第一步电离平衡常数大 于HA的水解平衡常数，所以此时c(HA)<c(HA),M点时c(H2A)=c(HA),故V1<10.00, VINaOH(aq)门=30.O0mL时溶液溶质等效为NaHA与NaeA以1：1混合，因为A2-的水解平衡常数大于HA的 电离平衡常数，所以此时c(A2)<c(HA),N点时c(A2)=c(HA),故V2>30.00,所以V2-V>20.00,D正 确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，如无特殊标注，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)A(1分) (2)吸水剂和催化剂(1分)浓硫酸具有强氧化性，反应物及产物含酚羟基，易被其氧化 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，反应会有二取代或多取代的副产物生成 (4)图2锥形瓶中油层不增厚 (5)避免产品结晶析出，造成产品损失 (6)将固体置于布氏漏斗中，向漏斗中加入冷水，浸没固体表面，抽滤（待液体流出），重复2~3次 化学参考答案（长郡版）第2页 (7)60.2 16.(14分，如无特殊标注，每空2分) (1)除去碳及有机物 (2)4Co++SO+3HO一4Co2++2S0+6H若采用盐酸，实验过程中会生成氯气，污染环境 (3)1:6 (4)Fe(OH); (5)4.15×108mol·1 (6)①a(1分)②阴(1分) 【解析】(1)碳和有机物可通过焙烧除去，故含钻矿粉“550℃焙烧”的目的是除去碳及有机物。 (2)由Na2SO,常用作食品抗氧化剂可知，NaSO,具有还原性，“浸取”时加入NaSO,的主要作用是将Co+还原 为Cd2+,防止后续反应生成Co(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为4Co3++SO十3H20一4C02+十2S0十 6H。从环保角度分析，不采用盐酸的原因是防止实验过程中生成氯气，污染环境。 (3)加入NaClO3的作用是将Fe+氧化为Fe3+,反应为6Fe2++6H++CO方一6Fe++C+3HO,氧化剂 (ClO5)与还原剂(Fe+)的物质的量之比为1：6。 (4)加入Na,CO3溶液后Na2CO,和Fe+反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe++3CO十3H2O 2Fe(OH)3￥+3CO2个，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3。 ⑤)言0好沉淀充金时，由K,Me)=65X10可和，座线中)-爱-9mL -65X10mo.L3,则光时e(C")=22=210mlL415×10mol.L (6)①燃料电池中通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极；图3所示电解池的目的 是电解含Co+的水溶液制备金属钻，所以C0电极上的反应为C0+十2e一C0,即C0电极为阴极，连接乙醇燃料 电池的a极。 ②石墨电极上的反应为2HO一4CO2个十4H中，电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，H由I室移向Ⅱ室，则离子交 换膜1为阳离子交换膜，若离子交换膜2为阳离子交换膜，则电解过程中Ⅱ室溶液H保持不变，因此离子交换膜2 为阴离子交换膜，C由Ⅲ室移向Ⅱ室。 17.(14分，每空2分) (1)氧化反应 OH 0 Cu (2)2 十02 2 +2H2O △ CI C (3)氰基、酯基（答对一个给1分） (4)> NH NHCI (5)10 或 6 【解析】(1)由分析知，A被MO2氧化，将甲基氧化为醛基生成B,A→B的反应类型为氧化反应。 OH CI (2)C与O2在Cu的催化下发生氧化反应，将羟基氧化为酮羰基，生成D,化学方程式为2 +02 Cu △ C 化学参考答案（长郡版）第3页 +2H2O。 (3)E为CH,OOC一 ,官能团的名称为氰基、酯基。 CN CHs (4)在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子的能力越强，碱性越强， 中甲基是推电子 C CH 基团，会使氮原子上电子云密度增大， 的碱性更强。 C CI CH (5)A为 ,其同分异构体中含苯环和一】 ,若苯环上只有一个取代基，为一N,共有1种；若苯 CI 环上有两个取代基，为一C和一NHCl,有邻、间、对3种；若苯环上有三个取代基，为一C、一Cl、一NH2,苯环上连三 个取代基，其中有两个相同时，共有6种：符合题意的同分异构体共1十3十6=10种。核磁共振氢谱有3组峰且峰 面积之比为2：2：1，说明分子中有3种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为2：2：1，上述同分异构体中符 NH: NHCI 合条件的为 NH CI C (6)由于G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，即 OH ,则第二步 CH,NH, 反应有机产物的结构简式为 18.(15分，如无特殊标注，每空2分) (1)+233.5 (2)D(1分) (3)①CS ②950~1050℃时，以反应I为主，随着温度升高，反应I平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以S的体积分数 会增大：1050~1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应I,S的体积分数会减小 ③恒压下，充入氮气，相当于减压，使得平衡正向移动，提高HS的去除率 ④ABD ⑤92.3%121kPa(2分，未写单位扣1分) 【解析】(2)已知反应I的△S=+150.28J·mol1·K1,△H1=+169.8kJ·mol1,根据△G=△H1一T△S<0,可 求得T>1130K≈857℃，故选D。 (3)⑤由题图可知，1000℃达到平衡时，p(H2)=5.5%,p(CS)=1.25%,p(S)=0.25%,p(H2S)=0.25%,则 1.25%×2+0.25%×2 HS的去除率为1,2532十0.25%20.25%×10%≈92.3%：反应【压强平街常数K,= 5.5%X100kPa)2×(0.25%X100kPa2=121kPa. (0.25%×100kPa)2 化学参考答案（长郡版）第4页长郡中学2026届高三月考试卷（一） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O一16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 别 有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 龈 A.聚乙炔中存在共轭大π键，可用于制备导电高分子材料 如 B.液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D.甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物 妇 製 标本 2.下列有关化学用语或图示表示错误的是 A合成反式聚异戊二烯的化学方程式：n 都 B.CaCz的电子式：Ca+[:C::C:2- 茶 书 期 C.基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图 100- 50 D.C5CHOH的质游图：冬 45 2729 46 33 0 22 26 30 343842 46 50 赵 质荷比 3.(★)下列实验装置能达到相应实验目的的是 女强光直射 饱和 食盐水 CH和CL 饱和 电 溴 食盐水 水 图1 图2 化学试题（长郡版）第1页（共10页） 浸透了石蜡碎瓷片 C,H和s0,的 油的石棉 混合气体 酸性 KMnO 溴水 溶液 石蜡油：碳数为17-36的直链烷烃 图3 图4 A.图1证明乙炔可使溴水褪色 B.图2观察甲烷取代反应的现象 C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D.图4除去SO2中的C2H 4.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 O在CCL,中的溶解度高于在水中的 A O3是非极性分子 溶解度 离子化合物 NH.CH,COO 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的 B H.C C,H 常温下为液态 离子键弱，熔点低 O的电负性比S的大，H2O的成键电子对 C 键角：H2O>H2S 更偏向O,成键电子对间排斥力更大，键角 更大 沸点：HO OH 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于 D OH O 前者 OH 5.(★)化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点， 其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类 最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种 空间运动状态。下列说法错误的是 A原子半径：Z>Y>X>M B.电负性：X>Y>W>M>Z C.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强且熔、沸点最高的为X的氢化物 D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐一定条件下可以发生反应 化学试题（长郡版）第2页（共10页） 6.环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的 空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 OH CH,OH OH OH n=6,x-环糊精 n=7,阝-环糊精 OH n=8,y-环樹精 NH. 图1 图2 下列说法错误的是 A.Y-环糊精属于寡糖 B.药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 C,该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D.环糊精空腔的内壁具有疏水性 7.(★)实验室通过对市售的85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验 装置如图。下列说法不正确的是 P,O, 接真空 -CaCl 细管1 系统 子棉花 室气 蒸馏烧瓶 甲 丙 A.图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B.实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C.图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D.减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 8.制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 (CHJ,CNH, 25%NaOH C,H,OH,HO OH OH 溶液 0cH,-< OCH,-CH-CH,NHC(CH), 丙 A1mol8人c含有5molo键 B.甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等 C乙分子与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 D.丙能与盐酸发生反应 化学试题（长郡版）第3页（共10页） 9.(★)下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和 反应结束后溶液中的溶质不含 A HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成 Cu(NO3)z 气体，溶液变蓝 向NaHCO溶液中滴加Na[Al(OH)]溶 发生双水解反应生成A1(OH)3 B 液，产生白色沉淀 沉淀 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕 铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 色气体 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄 该有机试剂中含有溴原子 色沉淀 10.(★)我国科学家发明了一种以K0 OK和MnO2为电极材料并获得高浓度 K2SO,的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的 下列说法错 误的是 离子 极 换膜 子交换膜 电 (S0,溶液 ①区 ②区 ③区 A充电时，b电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接b电极 C.放电时，①区溶液中的SO}向②区迁移 D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e一Mn2++2H2O 化学试题（长那版）第4页（共10页） 11.(★)某兴趣小组以铝土矿（主要成分为A2O3,还含有少量Fe2O3和SiO2)为主 要原料制备絮凝剂聚合氯化铝[AL2(OH).CL,]m和金属铝的流程如图所示。 盐酸 NaOH溶液 Co. 分为i,ⅱ、。沉淀1酸溶 反圆教化铝 聚合 池液沉选 铝土矿→碱溺 道三份 套沉淀 →沉淀ⅲ→操作区→铝 滤渣a 滤液b洗涤液 已知：滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。 下列说法正确的是 A.“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2有利于减少生成沉淀中的杂质 C.“操作X”可以是盐酸溶解、HCI气流中结晶、脱水、电解 D.通过控制沉淀「、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 12.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm,建立如 图的原子坐标系，①号位的坐标为（保，是，。已知：砷化幅的摩尔质量为 Mg·mol-1,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●—AsO一Cd A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 M B该晶体的密度为NaXI0厅g·cm C,③号位原子坐标参数为（侵，1，】 D.两个Cd原子间最短距离为0.5apm 13.(★)SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下，T℃ 1.00 时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随 0.80 。 30.60 ●6 n(SC2的变化关系如图所示。 密0.40 n(O2) 0.20 2.0,0.1) I.SCl2(g)+O2(g)—SO2C2(g)△H1<0 0 .02.03.04.05.0 n(SCL) Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)=2SOC2(g)△H2<0 n(O.) 化学试题（长那版）第5页（共10页） 下列说法正确的是 A.曲线乙1表示SOC的摩尔分数随”(sC2的变化 n(○2) B.T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=64 C.降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在a处 DT℃时，缩小容器容积达新平衡后，品的值变小 14.常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴人等浓度的NaOH 溶液，混合液中含A物质的分布系数G(某含A物质)一婆会◆割质的淡壁] 含A物种的总浓度 随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为 K1=2×10一6、K2=5×10-11。下列说法正确的是 0.5 VNaOH(ag)]/mL A.M点与N点溶液中c(HA)相等 B.Q点溶液pH为9 C.N点溶液中c(Na+)<3c(A2-) D.V2-V1>20.00 选择题答题卡 题号 2 3 4 7 8 9 10 11 121314 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂。实验室制 OH OH C(CH;)3 备TBHQ的原理为 +(CH3)COH- H,PO. +H2O。 OH OH 实验步骤如下： 化学试题（长郡版）第6页（共10页） I.在图1装置的三颈烧瓶中依次加入3.3g对苯二酚、5mL85%浓磷酸和 15mL甲苯。 Ⅱ.用热水浴加热使三颈烧瓶中混合物升温至90℃，从仪器B中分批滴加 4mL叔丁醇（密度为0.775g·mL1),控制温度在90~95℃。滴加完毕（需 15min),加热并搅拌20min,直至混合物中的固体全部溶解为止。 Ⅲ.趁热将反应物转入分液漏斗分出磷酸层，有机相转入烧瓶中，加入10L 水，进行水蒸气蒸馏（如图2）。蒸馏完毕，将烧瓶中剩余物趁热过滤（如图3）， 弃去不溶物。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10L,应补加热水，使产 物被热水提取。 V.将滤液在冰水浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤，在氨气中 千燥至恒重。称量为3.0g。 仪器B 仪器A 保混斗 有机相 图1 图2 图3 已知几种物质的熔、沸点如下表所示。 物质 甲苯 对苯二酚 叔丁基对苯二酚 磷酸 甲苯与水的共沸物 熔点/℃ -94 175.5 128 42.35 沸点/℃ 110.63 286 295 213 84.1 回答下列问题： (1)图1中仪器B的名称是 ,三颈烧瓶宜选择的规格是 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C,150 mL D.200 mL (2)实验中85%浓磷酸的作用是 ,不使 用98%浓硫酸的原因是 (3)制备过程应严格控制反应温度在90~95℃，其原因是 (4)判断步骤Ⅲ中水蒸气蒸馏操作结束的实验现象是 (5)步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是 (6)用少量冷水“洗涤”的操作方法是 (7)该实验的产率为 %(保留三位有效数字)。 化学试题（长郡版）第7页（共10页） 16.(★)(14分)CoC2可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴矿(Co主要以Co2O3、 CoO的形式存在，还含有Fe,Mg、Ca等元素及碳和有机物等)制取CoCl,晶体 的一种工艺流程如图1所示。 稀硫酸 Na5.0 操作 含估+550℃格烧-→樱取 →滤渣1、 刊矿 aCl0,(aq)Na,C0,(aq)→滤渣2 +滤液1 pH为3.03.5-滤液2 NP→滤渣3 H为→滤液3→→CoC,品体 4.0-5.0 图1 已知：①NaS2O(焦亚硫酸钠)常用作食品抗氧化剂； ②CaF2、MgF2均难溶于水； ③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属阳离子 Co+ Fes+ Co*+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀pH 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 完全沉淀pH 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 回答下列问题： (1)“550℃焙烧”的目的是 (2)“浸取”过程中，NaSO的主要作用是 (用离子方程式表示)。若用盐酸代替硫酸和NSO,的混合液也能达到目 的，从环保角度分析不采用盐酸的原因是 0 (3)“滤液1”中加入NaCO,溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (5)已知：Kp(CaF2)=2.7X10-11、Kp(MgF2)=6.5X10-9,当Mg2+恰好沉淀 完全时（浓度为1X10-5mol·L-1),溶液中c(Ca2+)= (保留三位有效数字)。 (6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作 为电源电解含Cσ+的水溶液制备金属钴的装置如图2、图3所示。 子交 离子变 交换 I室Ⅱ室 图2 图3 ①图3中Co电极应连接乙醇燃料电池的 (填“a”或“b”)极。 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，则离子交换膜2为 (填“阴”或 “阳”)离子交换膜。 化学试题（长郡版）第8页（共10页） 17.(14分)有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 CI CH CHO CH,MgBr 0 H,0 Cul△ CH,OOC C CN H/Ni H,NH, R2 已知：R1CHO R2MgB →R CHOH。 H,O+ 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C→D的化学方程式为 (3)E中官能团的名称是 CH (4)A具有碱性，碱性： (填“>”或 “<)。 (5)A的同分异构体中含苯环和一N 的共有 种；其中核磁共振氢谱 有3组峰，且蜂面积之比为2：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步 为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为 18.(15分)采用热分解法去除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下： 反应I:2H2S(g)-S2(g)+2H(g)△H1=+169.8k·mol1; 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.7kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应CH(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)已知反应I的△S=+150.28J·mol1·K-1,该反应能自发进行的温度是 (填标号)。 A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ 化学试题（长郡版）第9页（共10页） (3)保持100kPa不变，将H2S与CH,按体积比2：1投入密闭容器中，并通入 一定量的N2,在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS的体积分 数如图所示。 Z(1000.5.5) 0 0.25 Y(1000,0.25) 0.24 3 X(1000,1.25) 0.22 950 1000105011001150 温度/℃ ①X所在曲线代表的是 (填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是 ③往容器中充入N2的目的是 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有 (填标号)。 A.容器的容积保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.v(CH)=v(CS2) D.含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，H2S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后 H2S的去除率为 (保留三位有效数字，下同)，反应I压强平衡常 数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体 积分数)。 化学试题（长那版）第10页（共10页）