第04讲 氧化还原反应方程式的基本概念和规律（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 讲师：xxx 氧化还原反应的基本 概念和规律 1 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区” 考向1 考查氧化还原反应的判断 【思维建模】判断氧化还原反应的依据 考向2 考查氧化还原反应基本概念 【思维建模】解决氧化还原反应概念的一般思路 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点二　氧化性、还原性强弱的比较 知识点1 氧化性、还原性的概念 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 【思维建模】熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 考点三 氧化还原反应的基本规律及应 知识点1 守恒规律及其应用 知识点2 价态规律及其应用 知识点3 强弱规律及其应用 知识点4 先后规律及其应用 考向1 氧化还原价态规律及其应用 【思维建模】归中、岐化规律思维模型 考向2 氧化还原先后规律及应用 【思维建模】氧化还原反应应用解题方向 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的概念 √选择题 非选择题 山东卷T1，2分 重庆卷T1，3分 北京卷T5，3分 安徽卷T5，3分 山东卷T1，2分 浙江1月卷T4，3分 浙江1月卷T6，3分 天津卷T6，3分 全国乙卷T7，6分 氧化性、还原性强弱的比较 √选择题 非选择题  浙江1月卷T6，3分 ------------ 福建卷T5，3分 氧化还原反应的规律 √选择题 非选择题  湖南卷T8，3分 浙江6月卷T6，3分 辽宁卷T12，3分 北京卷T12，3分 浙江6月卷T6，3分 重庆卷T4，3分 湖南卷T10，3分 4 考情透视·目标导航 考情分析 1.分析近三年高考试题，本讲内容在高考命题中有以下规律： (1)从考查题型上看，高考命题以选择题和非选择题呈现。 (2)从考查内容和命题思路上看，主要有以下两个方面： ①以STSE或元素化合物为载体，考查氧化还原反应的概念理解、定量计算。 ②以综合实验或化工流程为载体，考查氧化还原反应的配平及计算等。 2．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)强化氧化还原反应概念的理解，根据化合价进行概念的定性判断，根据电子转移进行概念的定量分析； (2)强化氧化还原反应规律的运用，特别是得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应用。 复习目标 1．了解氧化还原反应的基本概念。 2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 5 02 体系构建·思维可视 知识导图·思维引航 氧化还原反应方程式的基本概念和规律 氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应方程式的基本概念与表示方法 氧化还原反应的基本规律及应用 认识氧化还原反应 氧化性、还原性的概念 认识氧化剂和还原剂 氧化还原反应的五个误区 氧化性、还原性强弱的比较方法 守恒规律及其应用 价态规律及其应用 强弱规律及其应用 先后规律及其应用 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征 2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 氧化还原反应 本质 电子的转移 特征 反应过程中元素的化合价发生变化 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 化合价升高失去电子，发生氧化反应，生成 化合价降低得到电子，发生还原反应，生成 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 得分速记   分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2 K2FeO4 Li2NH、LiNH2、AlN中 N； Na2S2O3 MO2- C2O42－ HCN CuH FeO4n－ Si3N4。 +2 +2 -2 +6 -3 +2 +5 +3 +2 -3 +1 -1 +8-n +4 -3 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 3. 氧化还原反应的相关概念之间的关系 表现 具有 导致 发生 生成 表现 具有 导致 发生 生成 物质 （都是反应物） 性质 相等 相等 反应 过程 产物 可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还” 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 4. 电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。如铜和稀硝酸反应： 易混易错 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③失去电子的总数等于得到电子的总数。 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 4. 电子转移的表示方法 (2)单线桥法：①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　③算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标“得、失”字样)，如铜和稀硝酸反应： 易混易错   ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中。 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点1  从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 得分速记 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 放电 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点2  从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 1. 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 得分速记   (1)O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O22－。 (2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4(H+) Fe3+ Cr2(H+) 还原产物 Cl- SO2 NO (或NO2) Mn2+ Fe2+ (或Fe) Cr3+ 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点2  从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 2. 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的 及 的化合物、 阳离子、某些 等。如： 金属单质、非金属阴离子 含低价态元素 低价金属 非金属单质及其氢化物 还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I- 氧化产物 ______ _____ ______ ______ _____ _____ Zn2+ H+/H2O CO2 Fe3+ S I2 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点2  从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 3. 元素化合价处于 的物质既有 ，又有 中间价态 氧化性 还原性 其中：Fe2＋、SO32－主要表现 还原性，H2O2主要表现 氧化 性。 得分速记   (1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO42－；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 (2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O22－既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点2  从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 4．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 (1)金属氢化物 ①结构特点：电子式可表示为 。 ②强还原性 a．遇水强烈反应放出 ，使溶液呈性 ，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ b．高温还原金属，如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛 。 (2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种 物，化学式为 ，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 M＋[：H]－(M为碱金属) 氢气 强碱 TiCl4＋4NaH 673K Ti＋4NaCl＋2H2↑ 无机 NaBH4 考点一 氧化还原反应概念及其表示方法 知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素________被还原，也________被氧化。 因为元素处于化合态时，其化合价可能为____，也可能为____。若元素由______变为0价， 则其被氧化，若元素由______变为0价，则其被还原。 不一定 不一定 正 负 负价 正价 不一定 氧化 还原 氧化 氧化 还原 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质________只作氧化剂，大部分非金属单质 往往既具有______性又具有______性，只是以______性为主。如在反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 中，Cl2 既表现______性又表现______性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________ 程度， 与___________________ _无关。 得失电子的难易 得失电子数目的多少 考点一 知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区” 氧化还原反应概念及其表示方法 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是_______剂或______剂，有的反应物 可能________氧化剂________还原剂。如：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 中，H2O________ 氧化剂，________还原剂。 氧化 还原 既不是 也不是 既不是 也不是 不一定 同一元素 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，________有另一种元素被还原，也可能是__________既被氧化又被还原。如： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 例1(2025·北京昌平二模)下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是(    ) A．氧气——带火星的小木条复燃           B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝     D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 碳在氧气中燃烧有化合价变化 B ， 没有化合价变化， ，有化合价变化 乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化， 生成二氧化碳，有化合价变化 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法   判断氧化还原反应的依据 判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。 思维建模 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练1·变载体】(2025·北京西城二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是(    ) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4  溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，推进盛有的密闭针筒的活塞，增大压强，反应 的平衡正向移动，的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A 正确；B项，乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色 褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；与NaOH生成白色沉淀， 被氧化为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；D项， 加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；故选A。 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练2·变载体】(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(    ) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应 项不符合题意；B项，向溶液中加入硫酸 酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是 项符合题意；C项，焰色试验为物理变化，C项不符合题意；D 项，被还原，发生了氧化还原反应，方程式为： 项不符合题意；故选B。 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【联系工业生产】【变式训练3】(2025·江苏三模)下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是(    ) A．在高温高压条件下N2和H2合成NH3     B．煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2 C．向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3     D．电解饱和食盐水制备NaOH 考点一 考向1  考查氧化还原反应的判断 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，反应方程式为，反应中N元素化合价由0价降低 到-3价，H元素从0价升高到价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不 符合题意；B项，反应方程式为 = ，反应中元素化 合价从价升高到价，S元素化合价从-1价升高到价，O元素化合价从0价降低 到-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，反应方程式 为，反应过程中各元素的化合价均未 发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D项，反应方程式为 = ，反应中部分H元素化合价从价降低到0价， 元素化合价从-1价升高到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合 题意；故选C。 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 例2(2025·山东菏泽二模)高纯度LiMn2O4 (氧元素的化合价为-2价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是(    ) A．LiMn2O4中Mn的价态为+4价 B．锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1：4 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 C 为价， O为-2价,则为+3.5价 放电时，锂元素化合价升高，中 元素化合价降低，得到电子，发生还原反应 〓= 会产生两种气体 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法  解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 思维建模 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【电解原理与科学建模】【变式训练1】用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是(    ) A．Cr2O72-)是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．电解过程中废水的pH不发生变化 C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，由反应可知得电子转化为是氧化剂， 被氧化为是氧化产物，故A正确；B项，反应过程中消耗大量，溶 液中氢离子浓度减小，溶液增大，故B错误；C项，反应过程中消耗大量， 使得都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；D项，该电解阳极反应为： ；电路中每转移电子，有 生成，根据上述反 应可知，最多有被还原，故D正确；故选：B。 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练2·变载体】水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (    ) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由价降低为-1价，NaCIO是氧化剂， 中氮元素的化合价由-3价升高为0价，是还原剂，故A正确；B项，是 氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正 确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项， 生成，反应转移电子数为，故D正确；故选C。 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2025·四川巴中三模)天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    ) A. X为H2SO4 B．该脱硫过程宜在高温下进行 C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA D．过程②中发生的反应是氧化还原反应 考点一 考向2 考查氧化还原反应基本概念 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，由图可知：过程①发生反应： ，过程②中发生反应为：为 正确；B项，菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误；C项，过程 ①中，过程①中每脱去转移电子的数目是正确； D项，过程②中发生反应为：， 属于氧化还原反应，D正确；故选B。 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 例3.下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是(    ) A． B. C. D. B +4 -1 +2 0 -1 -1 0 +5 -2 -1 0 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练1】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) & C. D.&28 & 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为 =2NaCl 故A正确；B项，该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为： ，B正确；C项，该反应中氯由+5价降低到-1价，氧 由-2价升高到0价，双线桥为： ，C正确；D项，该反应中 二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为： ，D错误；故选D。 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练2】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A. B. C. D. & 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，钠失去电子、氯得到电子，转移电子为，单线桥表示电子转移 的方向和数目合理，A正确；B项，钠失去电子、氢得到电子，转移电子为 单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；C项，硫失去电子、氧得到电 子，转移电子为，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；D项，硫 化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近， 不交叉，转移电子为，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确； 故选D。 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【变式训练3】下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A. B. C. D.&36 & 考点一 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应概念及其表示方法 【解析】A项，氯气中氯元素的化合价由0价升高到价，降低到-1价，转移电 子数目，故A错误； 盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，氯酸钾中氯元 素由价降低到0价，氧化产物与还原产物均为，且转移电子数目为，故 B错误；C项，用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误； 铜由0价升高 到价，转移，且铜原子把电子转移给硝酸中氮原子，表示方法和电子转移 数目均正确，故D正确；故选D。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点1 氧化性、还原性的概念 1．氧化性是指物质 的性质(或能力)； 还原性是指物质 的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－= Na＋，Al－3e－= Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，故Na比Al的还原性强。 得电子 失电子 难易 多少 3．从元素的价态考虑： 最高价态——只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 ＞ ＞ 还原剂 (还原性) 氧化剂 (氧化性) 氧化产物 (氧化性) 还原产物 (还原性) + + = 失去 ne- 得到 ne- 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 ，反之越 。如： 易 强 弱 浓) O2＋4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 则 氧化性：________ ＞ ＞ 则 还原性： ＞ 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 3．依据被氧化还原的程度判断 相同条件下： (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 的其氧化性 。 例如：Fe＋S ，可以得出氧化性：____S (2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态____的其还原性____。例如： 高 强 ＞ 低 强 还原性：Zn Cu ＞ 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 4．依据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 金属单质的还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱 非金属单质的氧化性增强，相应阴离子的氧化性减弱 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 (2)根据金属活动顺序表判断 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性减弱， K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+ 阳离子的氧化性增强 (3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S F- Cl- O2- Br- I- S2- 非金属单质的氧化性减弱，阴离子的还原性增强 非金属 4．依据“三表”判断 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 5．依据“两池”判断 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 性较强，在阳极先放电的阴离子的 性较强。 6．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) (1)浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。 如氧化性：浓H2SO4 稀H2SO4，浓HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 。 (3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 而增强。 > 氧化 还原 大 强 > > > 高 强 强 增强 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 例1(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O； ②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。 以下说法错误的是(    ) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12mol D．氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 D 考点二 氧化性、还原性强弱的比较  熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序 (1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 (2)还原性：S2－>SO32－(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 思维建模 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 【变式训练1·变载体】(2025·北京丰台二模)用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：6AgNO3+AsH3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3AsO3。下列说法正确的是( ) A． 的电子式：&47 B．热稳定性：AsH3＞H2O C．氧化性：AgNO3＞H3AsO3 D．依据元素周期律，可推断酸性：HNO3＞H3AsO3 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 【解析】A项，的电子式： ，A错误；B项，元素的非金属性越强， 简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，热稳定性：错 误；C项，在反应中， 是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 氧化性：正确；不是元素的最高价氧化物对应 的水化物，N与为同主族元素，根据元素周期律，非金属性，最高价氧 化物对应水化物的酸性错误；故选C。 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 【变式训练2·变考法】几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是   A．I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱：IO3->Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 【解析】A项，根据反应①可知氧化性：，根据反应②可知氧化性： ，根据反应③可知氧化性：，氧化性：错误； 过量的会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误； 将淀粉 KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后 变蓝，C正确； 根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式： ，反应②离子方程式： ，产生等量的，反应④消耗的 与反应②产生的的量不相等，D错误；故选C。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 【逻辑思维与实验探究】【变式训练3】(2025·湖北二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I3-(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]： 操作 试剂 现象 __________________________ Ⅰ.溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是(    ) A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时， 发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 【解析】A项，根据题目信息：溶液中有，淀粉 遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说明还原性：错误；B项，与 反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B错误；C项，AgCl为白色 沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl转化成了AgI，则错 误；D项，溶液中存在溶液中有，加入 溶液，溶液颜色变为无色，说明具有还原性，将溶液中的 还原为正确；故选D。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 例2 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六 组标准电极电势数据如表所示：( ) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.50 1.07 1.36 0.15 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 下列分析正确的是 A.氧化性： B.往含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C.往淀粉溶液中加入过量溶液，溶液变蓝 D.溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式： 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【变式训练1】电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e-=H2↑， ， 则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是 A．单质CO溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3＋转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应: O2+4Co2＋+4H+=4 Co3＋+2H2O难以进行 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【解析】A项，由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2＋，故A错误；B．由图像可知，O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B正确；C．Co3＋转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C正确；D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应O2+4Co2＋+4H+=4 Co3＋+2H2O难以进行，故D正确；故选A。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【变式训练2·变载体】标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势 越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①； ②；③；④； ⑤；⑥ 下列有关说法正确的是 A．向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B．2mol/L的K2Cr2O7与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3+ D．浓度相等时，还原性：Cr3+＞Fe2+＞Br-  考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【解析】A项，根据和，氧化 性：，则向的HBr溶液中滴加溶液，反应生成，溶 液出现橙色，故A错误；、 ，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则的 与的稀盐酸等体积混合没有大量产生，故B错误； 根据① ；②；③； ④，氧化性：，则在含 的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是，故C正确； 由电对的标准电极电势可知，氧化性：。根据氧化性越强， 对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：，故D错误。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【逻辑思维与实验探究】【变式训练3】(2025·天津一模)某化学兴趣小组用 KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 下列说法错误的是(    ) A．实验②中发生的氧化还原反应有两种 B．实验②中红色溶液含有Fe(OH)3胶体 C．实验③中发生的氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 【解析】【解析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为SO42-，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为SO42-；②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。A项，实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误；B项，②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故B正确；C项，③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；D项，对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，故D正确；故选A。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点1  守恒规律及其应用 1．规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 2．应用 (1)直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 (2)配平氧化还原反应方程式。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点2 价态规律及其应用 1．高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性。一般来说， 元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如 Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的 。 最高价态 还原性 中间价态 氧化性和还原性 2．价态归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态， 即 。 “只靠拢，不交叉”“就近变价” 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点2 价态规律及其应用 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 ① 归中正确： 最低价 中间价 中间价 最高价 ② 归中正确： 最低价 中间价 中间价 最高价 ③ 靠拢正确： 最低价 中间价 中间价 最高价 ④ 交叉错误： 最低价 中间价 中间价 最高价 只靠近，不交叉， 相邻价态不反应。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点2 价态规律及其应用 3．歧化反应规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 降低 高价态＋低价态 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点3 强弱规律及其应用 1．规律 (1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 (2)根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂  =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂 还原产物； 氧化性：氧化剂 氧化产物。 > > 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点3 强弱规律及其应用 2．应用 (1)判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 (2)同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性： I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点4 先后规律及其应用 1．规律 (1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂(――→)将按照还原性 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂(――→)将按照氧化性 顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 由强到弱 Fe2＋ 由强到弱的 Fe3＋ 小结：强者优先反应 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点4 先后规律及其应用 2．应用 ①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱 ③判断某氧化还原反应能否正常进行 3．常见的强弱顺序 氧化性：MnO4－(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2> 稀H2SO4 >S， 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2 ( SO32－)<S2－。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向1 氧化还原价态规律及其应用 例1(2025·河南濮阳模拟)工业制备PH3的流程如图：   下列说法错误的是(    ) A．NaH2PO2是正盐 B．PH3的还原性强于NH3 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH(浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2 D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 生成PH3的物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol 黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，符合电子守恒、原子守恒 元素的非金属性：P＜N，简单氢化物的还原性：PH3＞NH3 由于碱足量产生的盐NaH2PO2属于正盐 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用  归中、岐化规律思维模型 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 思维建模 H2S H2SO4 SO2 S ① ② ③ ④ ⑤× 例如，不同价态硫之间发生的氧化还原反应:①②③④正确，不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 2．歧化反应规律思维模型 “中间价→高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O。 例如：(1) 判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向1 氧化还原价态规律及其应用 【变式训练变载体】(2025·辽宁二模)在溶液中依次加入 溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依 次为①无色紫红色；②紫红色黄色；③黄色蓝色；④蓝色无色。已知每 次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是( ) A.①中，的S显价，具有强氧化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C.③中，生成了，淀粉作指示剂 D.④中，还原性： 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【解析】A项，在(NH4)2S2O8中，存在过氧键-O-O-，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B项，②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+10H+=2Mn2++5Fe3++5H2O，氧化剂MnO4-与还原剂Fe2+物质的量之比为1：5，B错误；C项，③中黄色→蓝色，是Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D项，④中蓝色→无色，是Na2SO3将I2还原为I-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：I-＜SO32-，D错误；故选C。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【氟元素化合价的特殊性】【变式训练2】(2025·四川绵阳模拟)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是(    ) 考向1 氧化还原价态规律及其应用 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【解析】A项，OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+ =4，故其空间结构呈V形，A正确；B项，反应①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1mol OF2，转移电子4mol，B正确；C项，反应②2OF2 + 2S = SO2 + SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确；故选C。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向1 氧化还原价态规律及其应用 【结合铬元素化合价变化进行探究】【变式训练3】(2025·北京通州一模)某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：绿色)、(灰绿色，难溶于水)、黄色)、橙色) 实验ⅰ： 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 实验ⅱ： 实验 装置 操作及现象 ________________________________ 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶 液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时 间后指针指向0 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 下列说法不正确的是(    ) A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O B．实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰 C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于H2O2，碱性条件下H2O2大于+6价铬 D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【解析】通过实验ⅰ和ⅱ对比可知：Cr3+在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，反应的方程式为：3H2O2+2Cr3++8OH-=2CrO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，向反应后的溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢，黄色的CrO42-转化为橙色的Cr2O72-，Cr2O72-在酸性条件下被过氧化氢还原为绿色的Cr3+，过氧化氢被Cr2O72-氧化为氧气，离子方程式为 3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O；实验ⅱ作为对比实验，体现了Cr3+在碱性条件下被氧化为黄色的CrO42-，不是在碱性条件下被过氧化氢分解产生的氧气氧化的结果；实验ⅲ体现的性质为三价铬元素在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，左侧为负极，右侧为正极。A项，根据分析可知：实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+2Cr3++8OH-=2CrO42-+8H2O，A不符合题意；B项，实验ⅱ的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰，B不符合题意；C项，根据分析可知：酸性条件下＋6价铬氧化性大于H2O2，碱性条件下H2O2氧化性大于＋6价铬，C不符合题意；D项，根据分析可知：实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，发生2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，电池总反应为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O，左侧为正极，右侧为负极，电流表显示电子从右向左运动，D符合题意；故选D。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向2 氧化还原先后规律及应用 例2 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是   A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C．根据图像可计算b=11 D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 √ 还原性I-＞Fe2+＞Br- n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4：2：6=2：1：3 √ 溶液中n(Br -)=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，Br - 反应需要 n(Cl2)为 3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11 √ 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 思维建模 氧化还原反应应用解题方向 (1)涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，用先后规律解答； (2)涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题，必然用守恒规律解答； (3)涉及能否发生某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据价态归中规律。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向2 氧化还原先后规律及应用 【变式训练1】现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(  ) A．Cl2     B．KMnO4      C．FeCl3       D．HCl 【解析】由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4->Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考向2 氧化还原先后规律及应用 【变式训练2】向1000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是 A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe           B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol/l C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol      D．反应后的溶液中 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【变式训练3】已知氧化性：Fe3+＞M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(    ) A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M D．若有固体剩余则可能是铁 考向2 氧化还原先后规律及应用 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 【解析】A项，因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当 a≤1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，只发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+；B项，根据铁元素守恒进行分析；C项，当a≥2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；D项，有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)= 1mol/L×0.1L×2=0.2mol，则：   当 a≦0.1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确；B. 当 0.1≦a<0.2 时，Fe3+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol 加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正确；C. 当Fe3+反应完全后，继续加入铁粉，将与M2+反应，M2+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol， 当a≧2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正确；D. 若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误；故选D 04 真题溯源·考向感知 真题溯源·考向感知 1．(2025•山东卷，1，2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(    ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 96 真题溯源·考向感知 【解析】A项，联合制碱法的反应中，化学方程式为： ，各元素、N、C、H、 的化合价均未发生改 变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B项，电解盐酸生成和和的 化合价均发生变化从从，涉及氧化还原反应，B不符合题 意；C项，金属与反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高被还原 (化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，合成氨反应中的N化 合价从的H从，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 97 真题溯源·考向感知 2．(2025·重庆卷，1，3分)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(    ) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉              B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精    D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【解析】A项，研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B项，硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C项，蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D项，植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。 98 真题溯源·考向感知 3．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是(     ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 99 真题溯源·考向感知 4．(2025·北京卷，5，3分)下列反应中，体现NH4+还原性的是(    ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【解析】A项，NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B项，NH4+中的N（为-3价）与NO2-中的N(为+3价)反应生成N2(0价)，NH4+被氧化，体现还原性，B符合题意；C项，水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D项，(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH4+未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 100 真题溯源·考向感知 5.(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： ，列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值) 【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物 101 真题溯源·考向感知 6．(2023•湖南卷，10，3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(     ) A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 102 真题溯源·考向感知 【解析】A项，S2O32-的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B项，As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O 2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O 2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D项，As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol As2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。 103 真题溯源·考向感知 7．(2023•浙江省6月选考，6，3分)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(    ) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 104 真题溯源·考向感知 【解析】A项，①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B项，①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；C项，②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；D项，通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确。故选C。 105 真题溯源·考向感知 8．(2022·浙江省1月卷，10，2分)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2 下列说法正确的是(   ) A．CO是氧化产物                           B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4    D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。 106 真题溯源·考向感知 9．(2022·浙江省6月卷，10，2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(    ) A．H2SO4发生还原反应                        B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1    D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 107 真题溯源·考向感知 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。 108 真题溯源·考向感知 10．(2020•浙江1月卷，4，2分)反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是(    ) A．MnO2           B．HCl             C．MnCl2               D．Cl2 【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。 109 真题溯源·考向感知 11．(2020•北京卷，3，3分)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(   ) A．Na            B．Cl2            C．NO2          D．Na2O 【解析】A项，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl2+H2O HCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。 110 真题溯源·考向感知 12．(2020•浙江7月卷，10，2分)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    ) A．1：2             B．1：1             C．2：1              D．4：1 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 111 真题溯源·考向感知 13．(2020•山东卷，2，3分)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   ) A．谷物发酵酿造食醋                            B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒                      D．大气中NO2参与酸雨形成 【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 112 真题溯源·考向感知 14．(2019•浙江4月卷，6，2分)反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(    ) A．2∶3           B．8∶3             C．6∶3          D．3∶2 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故选A。 113 真题溯源·考向感知 15．(2017•浙江4月卷，4，2分)下列属于氧化还原反应的是(    ) A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．2KI+Br2=2KBr+I2                 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B．Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C．2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应， C正确；D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，故选C。 114 真题溯源·考向感知 16．(2017•北京卷，8，6分)下列变化中，气体被还原的是(    ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白               B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色            D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。故选B。 115 讲师：xxx 感谢观看 THANK YOU 116 $$