内蒙古集宁一中2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

集宁一中2024—2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Al：27 Ti：48 Co：59 第一卷(选择题 共45分) 一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共45分。) 1. 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A. 部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B. 人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C. 关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D. 管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 的σ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C. 图丙操作可验证非金属性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 5. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 6. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A. A B. B C. C D. D 7. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的聚合物。 下列说法错误的是 A. 蜜胺树脂中所有原子一定不在同一平面 B. 上式中 C. 甲醛与足量银氨溶液反应，生成 D. 蜜胺树脂中碳原子的杂化轨道类型有、 8. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 9. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含中子数为 B. 中键数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 生成，转移电子数目为 10. 海水资源的开发和利用对现代工业、农业及海水淡化具有重要作用。其工厂利用海水获取有关物质的流程图如图；下列有关说法正确的是 A. 制备的过程中先往精盐溶液中通入，再通入 B. “氯碱工业”中阳极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 过程①中若电解溶液可得到单质镁 D. 过程②中生成和的物质的量之比为1：1 11. 下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸 ⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 13. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O B. “焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2 D. 锰元素参与了3个氧化还原反应 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) 15. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 第二卷(非选择题 共55分) 16. 回答下列问题： （1）已知：，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)___________。 （2）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为___________；在晶胞中Ti原子的配位数为___________。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为___________(列式表示)。 （3）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为___________。 （4）与的反应类似于与的反应，请写出与反应的化学方程式：___________。每2mol 参加反应，转移电子的物质的量为___________。 （5）交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由黄色变为蓝绿色。配平下列反应方程式：___________。 （6）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 17. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 18. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 101 8.9 （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的离子方程式为___________。 （3）水解净化时，生成沉淀的主要成分为___________。 （4）氧化沉铁锰时生成的的离子方程式为：___________。 （5）氧化沉铁锰时，若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于___________；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。 （6）该工艺设计萃取、反萃取的目的是___________。 （7）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为___________。 19. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，分子中最多有___________个原子在同一个平面。 （2）化合物B的官能团名称为___________。 （3）写出化合物G的结构简式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）①和⑦反应类型分别___________、___________。 （6）化合物I是D同分异构体，满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 （7）某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为___________、___________。 →MN→Z→ 集宁一中2024—2025学年第二学期期末考试 高二年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Al：27 Ti：48 Co：59 第一卷(选择题 共45分) 一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共45分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第二卷(非选择题 共55分) 【16题答案】 【答案】（1）和 （2） ①. ②. 6 ③. 或 （3） （4） ①. ②. 2mol （5） （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 加热 ④. 除去中混有的HCl、气体 ⑤. 防止倒吸 ⑥. 或（或其他合理答案） （2） （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 7.9 ②. 可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大 （6）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 （7）CoO 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 14 （2）羧基、碳氯键 （3） （4）+O2+2H2O （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （6）6 （7） ①. N： ②. Z： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$