专项01 粒子浓度的大小比较（微专项课件）化学人教版2019选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 专项01　 粒子浓度的大小比较 人教版2019选择性必修1 溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 1 内容导航 溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 2 知识导航 01 溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 1.两大理论 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 (1) 电离理论 ②弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离。 ①强电解质:电离过程是不可逆的,其电离方程式用“ ”连接,完全电离。 Na2SO4 S+2Na+ CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H++OH- 如氨水中:NH3·H2O、N、OH-的浓度大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N) ③多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 H2CO3 H++HC HC H++C 如H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 释·要点精讲 1.两大理论 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 N+H2O NH3·H2O+H+ 如NH4Cl溶液中:N、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解。 C+H2O HC+OH-(主要)、HC+H2O H2CO3+OH-(次要)。 如Na2S溶液中: Na+、S2-、HS-、OH-的浓度大小关系是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)。 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 释·要点精讲 2.三种守恒关系 (1) 电荷守恒 电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性， 即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。 根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)。 或c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。 释·要点精讲 2.三种守恒关系 (2)元素质量守恒（物料守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 释·要点精讲 2.三种守恒关系 依据电离平衡： ，水电离产生的和 的物质的量必定相等。 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 (3) 质子守恒 如纯碱溶液中 c(H+)水=c(OH-)水， c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 释·要点精讲 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 【典例1】判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(Na+)=2c(S2-)(　) (2)0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(S) (　) (3)室温下,Ka1(H2A)=4×10-7,Ka2(H2A)=3.5×10-9,则0.1 mol·L-1的NaHA溶液中, c(A2-)<c(H2A) (　) (4)0.2 mol·L-1的NH4NO3溶液中存在c(N)>c(N)>c(OH-)>c(H+) (　) (5)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的KOH溶液混合后呈中性, 则c(CH3COO-)=c(K+) (　) (6)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(C)+c(H2CO3) (　) × Na2S溶液中S2-水解,c(Na+)>2c(S2-) (NH4)2SO4溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+2c(S) × √ NaHA溶液中HA-的水解平衡常数Kh2= =2.5×10-8, 则HA-的水解平衡常数Kh2大于HA-的电离平衡常数Ka2,故c(A2-)<c(H2A), × NH4NO3溶液因铵根离子水解呈酸性,c(OH-)<c(H+) √ CH3COOH和KOH的混合溶液呈中性,存在 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH-)= c(H+),则c(CH3COO-)=c(K+) × 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在质子守恒c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) 究·典例精析 微提醒 方法技巧 一、溶液中粒子浓度关系比较的必备知识 溶液中粒子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小; (2)根据电离理论和水解理论,写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的粒子; (3)依据电离和水解程度的相对大小,比较粒子浓度大小。 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 10 02 溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 (1)一元弱酸、弱碱溶液 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 ①乙酸溶液中：0.1mol· L-1的CH3COOH的pH值约为3： 【分析】 CH3COOH===== H+ + CH3COO- H2O ===== H+ + OH- <10-3 <10-3 =10-3 =1×10-11 ≈0.1-10-3 【结论】乙酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+) ＞ c(CH3COO-)>c(OH-) 【规律 】 酸分子 > 显性离子 >电离产物 > 隐性离子 释·要点精讲 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 (1)一元弱酸、弱碱溶液 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 ②常温下的NH3·H2O溶液中：0.1mol· L-1的NH3·H2O的pH值约为11： 【分析】 NH3·H2O===== OH- + NH4+ H2O ===== OH- + H+ =10-3 =1×10-11 ≈0.1-10-3 【规律】 一元弱碱分子 > 显性离子 >电离产物 > 隐性离子 【结论】氨水中： c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞ c(NH4+) ＞c(H＋) <10-3 <10-3 释·要点精讲 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 (2)多元弱酸溶液 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 ①25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L-1 ,pH约为4，氢硫酸的两级电离常数：Ka1 = 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 考虑到各步骤都累积电离H+，各微粒浓度大小关系如下： 【微粒浓度大小的顺序】：c(H2S) ＞ c(H＋) ＞ c(HS－) ＞ c(S2－) 【规律 】 酸分子 > 显性离子 > 一级电离 > 二级电离 【说明】：一般不比较二级产物和OH-浓度，因二级电离产物和OH-浓度无法直接比较，需根据数据计算得知。 释·要点精讲 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (3)一元弱酸、弱碱盐溶液 ① 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系 【结论】 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞ >c(OH-) 【模型建构】不水解离子>水解离子>显性离子>_______>隐性离子。 c(NH3·H2O) 原有的大于水解出的 水解产物位于显性离子和隐性离子之间 释·要点精讲 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (3)一元弱酸、弱碱盐溶液 【结论】 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>________>c(H＋) 【模型建构】不水解离子>水解离子>显性离子>_______>隐性离子。 ② 25 ℃时，等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7， c(CH3COOH） 原有的大于水解出的 水解产物位于显性离子和隐性离子之间 释·要点精讲 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (4)多元弱酸的正盐溶液 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 根据多步水解分析,第一步水解为主,第二步水解为辅,水的电离一般最次。 ① 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中微粒浓度比大小： 【结论】 c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-）>c（HCO3-)>c（H2CO3） 【模型】原有的（角码优先） > 显性离子>一级水解>二级水解 【说明】隐性离子H+与二级水解产物关系，一般不能直接比较，而是通过计算确定，故一般不列出。 释·要点精讲 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 (5)多元弱酸的酸式盐溶液 ① 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度大小关系： 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。 HCO3-的水解强于电离 【结论】 c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞ ＞c(H＋)＞c(CO32-) c(Na+) > c（HCO3-） c(H2CO3) > c（CO32-） c(OH-) > c（H+） 原有的 > 水解产物 > 电离产物 1 1 略小 略小 略大 略大 释·要点精讲 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 (5)多元弱酸的酸式盐溶液 ② 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液的pH＜7，溶液中离子浓度大小关系 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。 HC2O4-的电离强于水解 【结论】c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－) 原有离子 电离产物 水解产物 c(K+) > c（HC2O4-） c(C2O42-) > c（H2C2O4） c（H+）> c(OH-) 1 1 略小 略小 略大 略大 释·要点精讲 【典例1】 [2024·天津东丽区模拟] 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A.在 溶液中 B.在 溶液中 C.在溶液中 D.氨水和溶液混合，形成 的溶液中 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 磷酸是多元酸，各步电离程度逐渐减小，故离子浓度： 据电荷守恒可得： 据元素守恒可得： ，结合电荷守恒，则 A 究·典例精析 【典例2】 钾的化合物对调节体内循环有重要用途。已Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),一定温度下,下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是 (　 ) A.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B.K2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1的KHCO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+):③>①>② 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 K2S溶液中存在元素守恒,K+和含硫粒子个数之比是2∶1,则c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 质子守恒:c(OH-)=c(H+)+ c(HC)+2c(H2CO3) 电荷守恒得 c(K+)+ c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) 氢氧化钾是强碱,完全电离,溶液显碱性,CH3COO-和ClO-水解使溶液显碱性,且CH3COO-的水解能力小于ClO-,所以pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液的浓度大小为①>③>②,则c(K+)的大小关系是①>③>② B 究·典例精析 【典例3】 已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)( 　) A.两溶液中均有c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(R)>c(OH-) B.两溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R)+c(OH-) C.两溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-) D.两溶液中c(Na+)、c(HR)、c(R)分别对应相等 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1.单一溶液中各粒子浓度的比较 NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HS电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-), NaHCO3溶液呈碱性,说明HC水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+) 电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)= c(HR)+2c(R)+c(OH-) NaHRO3得元素守恒关系:c(Na+)=c(HR)+c(R)+ c(H2RO3),由溶液呈电中性有电荷守恒关系:c(Na+)+ c(H+)=c(HR)+2c(R)+c(OH-),二者联立可得 c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-) 同浓度的两溶液中,c(Na+)相等,由于HS、HC的电离与水解程度不相同,故c(HR) 不相等,c(R)不相等 C 究·典例精析 微提醒 核心知识 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 (2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 (1)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。 1.比较单一溶液中粒子浓度大小时紧扣两个微弱 2.多元弱酸的酸式盐与正盐溶液的酸碱性及粒子浓度的大小比较 (2)多元弱酸的正盐溶液中,多元弱酸根离子的水解以第一步为主,溶液显碱性。 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 23 微提醒 模型建构 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 （1）弱酸碱的电离程度是很小的，故分子浓度最大; （2）多元弱酸碱的电离程度：下一级电离受到上一级或两级电离出的H+或OH-的抑制，故多元弱酸碱的电离程度逐步减弱。 （1）一元弱酸碱 > 显性离子 > 电离产物 > 隐性离子 （2）二元弱酸碱 > 显性离子 > 一级电离产物 > 二级电离产物 （3）三元弱酸碱 > 显性离子 > 一级电离产物 > 二级电离产物 > 三级电离产物 1.理论依据 2.方法规律:各微粒浓度大小的一般次序： 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 24 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)不反应型 根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 当等浓度的弱电解质和其盐(弱酸与弱酸强碱盐、弱碱与弱碱强酸盐)的混合溶液,一般弱电解质的电离大于盐的水解,也有例外. ① 25℃时，0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7） 溶液显碱性，则氨水的电离程度大于铵根的水解程度 NH3·H2O ⇌NH4++OH- NH4++H2O ⇌NH3·H2O + H+ c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)>c(H+)， >1 =1 <1 电离较强 水解较弱 强离子居中是关键 释·要点精讲 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)不反应型 根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 ②常温下，CH3COONa和CH3COOH等体积混合等后pH＜7，离子浓度大小顺序 溶液显酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度 HAc ⇌H++Ac- Ac-+H2O ⇌HAc + OH- 拆分：CH3COO- Na+ CH3COOH H+ OH- >1 =1 <1 显性 隐性 电离强 水解弱 粒子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 溶质中原有的 电离或水解出的 强离子居中是关键 释·要点精讲 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)不反应型 根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 ③常温下，等浓度的NaCN和HCN(pH＞7)溶液中微粒浓度由大到小的顺序 溶液显碱性，则CN- 的水解程度大于HCN的电离程度 CN-+H2O ⇌HCN + OH- HCN ⇌H++CN- 拆分： HCN Na+ CN- OH- H+ >1 =1 <1 显性 隐性 水解强 电离弱 粒子浓度大小顺序为： c(HCN)>c(Na＋)>c(CN-) > c(OH-)>c(H+) 溶质中原有的 电离或水解出的 强离子居中是关键 释·要点精讲 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)不反应型 根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 ④浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液离子浓度由大到小的顺序 溶质 NaHCO3 Na2CO3 拆分： Na+ HCO3- 2Na+ CO32- 排序： Na+ HCO3- CO32- OH- H+ 3 >1 <1 显性 隐性 一级水解 二级电离 释·要点精讲 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 (1)混合反应型 ①恰好反应型: 如将氨水滴加到盐酸中恰好反应时,按NH4Cl进行分析。 ②过量型: 如向 溶液中加的 溶液,完全反应后,溶液中的溶质为等物质的量的和 ... 反应物按照某种比例混合反应，等同于等浓度混合。 释·要点精讲 【典例4】 [2025·湖南衡阳三校联考] 室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是( ) A. 混合溶液 B.氨水 混合溶液 C. 混合溶液 D.混合溶液，为二元弱酸 ： 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 等浓度的和溶液，的水解程度比 的大，故溶液中 据电荷守恒可得: ，据元素守恒可得：， ，溶液显碱性， , 结合元素守恒,有 ,则 据电荷守恒可得: ，则 ， 质子守恒 D 究·典例精析 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 【典例5】 [2024·湖南卷] 常温下 ， 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.水的电离程度： B.点： C.当 时， D.点： 浓度的改变 浓度的改变 点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的和，点时，仅存在 的水解，此时水的电离程度最大 根据电荷守恒有， 点为交点，可知 ，联立可得 究·典例精析 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 2.混合溶液中各粒子浓度的比较 【典例5】 [2024·湖南卷] 常温下 ， 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.水的电离程度： B.点： C.当 时， D.点： 当 时，溶液中的溶质为 ，根据电荷守恒有 ，根据元素守恒有 ，联合可得， 点时与恰好反应生成 ，甲酸根离子发生水解，因此且，观察图中 点可知， ，根据 ， 可知， 则 ， D 究·典例精析 3.不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液中某离子浓度的大小要看溶液中其他离子对该离子的影响:如促进该离子水解使其浓度减小,抑制该离子水解使其浓度增大。 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 ①25 ℃时，0.1mol·L-1的下列溶液中,c(NH4＋)由大到小的顺序 ①NH4Cl ②NH4Ac ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥NH3·H2O 方法技巧:元数（角码）优先，弱碱最后，抑、不、促居中，相同看程度。 NH4++H2O ⇌NH3·H2O + H+ ，NH4+的水解程度越大，NH4+浓度越小 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2、④(NH4)2SO4、③NH4HSO4、①NH4Cl、②CH3COONH4、 ⑥NH3·H2O Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+ 抑 不 抑 不 促 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- 释·要点精讲 3.不同溶液中同一离子浓度的比较 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 ②常温pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)： 【1】+1个H+，找到对应的酸：CH3COOH H2CO3 HClO 【2】对酸性强弱排序： CH3COOH >H2CO3 > HClO 【3】反向排同浓度盐溶液的碱性 CH3COO- <HCO3- <ClO- 【4】pH相同时，碱性弱的 需要的浓度大： CH3COONa >NaHCO3 > NaClO 【结论】相同条件下，酸性强的pH相同时对应盐溶液的Na+离子浓度大。 释·要点精讲 对于一价的阴阳离子，其酸性或碱性弱的那种，阴离子或阳离子浓度之和小； 对于二价的阴阳离子，其酸性或碱性弱的那种，阴离子或阳离子浓度之和大 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 1L、0.1mol·L-1的下列两种溶液中，阴离子浓度之和大小的顺序是： （1）①NaCl、②NaAc ① ② (填>、<、=) （2）①Na2CO3、②Na2SO4 ① ② (填>、<、=) （3）①NaCl、②NH4Cl ① ② (填>、<、=) （4）①Na2CO3、②Na2SO3 ① ② (填>、<、=) （5）①NaCN、②NaNO2 ① ② (填>、<、=) 第一组，比阳离子： c(Na+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-) c(Na+)+c(H+) =c(Ac-)+c(OH-) 0.1 10-7 0.1 10-7 0.1 <10-7 <0.1 >10-7 < > > > > 第二组，比阴离子① c(OH-)+c(CO32-) ② c(OH-)+c(SO42-) >10-7 一变二 =10-7 不变 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 1 1 1 4.阴离子(或阳离子)浓度总和比大小 释·要点精讲 【典例6】下列说法正确的是(　 ) A.0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 (NH4)2SO3溶液中,c(N)前者较大 B.常温下pH=10的Na2C2O4溶液中: 2c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4) C.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) D.浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液中,离子总浓度后者较大 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 NH4Cl溶液中N水解,而(NH4)2SO3溶液中N、S相互促进水解,N水解程度比NH4Cl溶液中N水解程度大,故NH4Cl溶液中c(N)更大 元素质量守恒有c(Na+)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4) 溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),联立可得c(Na+)=c(CH3COO-) 由电荷守恒,NaCl溶液中c(Na+)+c1(H+)=c1(OH-)+c(Cl-),NaF溶液中c(Na+)+c2(H+)=c2(OH-)+c(F-),故NaCl溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c1(H+),NaF溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c2(H+),NaF溶液中F-水解,其溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故c1(H+)>c2(H+),两溶液中钠离子浓度相等,则2c(Na+)+2c1(H+)>2c(Na+)+2c2(H+),即NaCl溶液中离子总浓度更大 A 究·典例精析 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 【典例7】[2024·湖南怀化模拟] 常温下，用 溶液分别滴定 浓度均为溶液和 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.点①和点②所示溶液中： B.点③和点④所示溶液中： C.点①和点②所示溶液中： D.点②和点③所示溶液中都有： 点①，而且 ，故 ，点②，而且 ，故，二者中 相同，则有， 点③中，则 ，点③中 点①的溶液中存在元素守恒： ，点②所示溶液中存在元素守恒：，二者中 相同，则 ，即 C 究·典例精析 微提醒 规律小结 (1)判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路 ①判断反应产物,确定溶液组成。 ②明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡,水解平衡)。 ③根据题给信息,确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 ④比较粒子浓度大小,在比较中,要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。 (2)根据“守恒”原理,视不同情况而定 二、溶液中粒子浓度大小比较的类型及解题思路 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 38 【演练1】 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 (　 ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) B 练·变式演练 【演练2】 [2024·湖南邵阳一中检测] 常温下，浓度均为 的下列溶 液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) C A.氨水中， B.溶液中， C.溶液中， D.溶液中， 练·变式演练 【演练3】 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 (　 ) A.pH=2的H2A溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A2-)+c(HA-) B.已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HC,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C 练·变式演练 【演练4】 [2024·浙江杭州模拟] 时，在浓度均为 的 和混合溶液中滴加 的盐酸，下列有关溶液 中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时： B.加入盐酸时： C.加入盐酸至溶液时： D.加入盐酸时： B 练·变式演练 【演练5】 [2025·辽宁名校联盟联考] 常温下，向的草酸 溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，用甲基橙（变色范围的为 ）作指示剂，并用计测定滴定过程的溶液 变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( ) A.滴入标准 溶液时，溶液颜色由红色变为橙色 B.图中①点所示溶液中： C.在①②之间的任意一点，均存在： D.图中②点所示的溶液中： B 练·变式演练 【演练6】[2025·湖北黄冈中学调研] 下列5种混合溶液，分别由 的 两种溶液等体积混合而成：与， 与 ，与，与， 与 。下列各项排序正确的是( ) A. B. C. D.： D 练·变式演练 【演练7】 [2023·湖南卷] 常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D.水的电离程度:a<b<c<d D 练·变式演练 【演练8】 [2025·天津十二区县重点校联考] 下列各溶液中，粒子的物质的量浓 度关系正确的是( ) A.的 溶液中， B.相等的、、三种溶液， 大小顺序为 C.溶液中， D.时，的溶液中： B 练·变式演练 【演练9】 [2025·陕西咸阳调研] 时，向 溶液中滴 加溶液，混合溶液中水电离的 与滴加 醋酸溶液体积 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.B点对应的溶液 B.D点对应的 C.D点对应的溶液中： D.C点对应的溶液中： C 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019选择性必修1 https://www.zxxk.com/user/13354804 $$