学易金卷：高二化学上学期第一次月考（北京专用，人教版2019）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A B B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C D D C D C D 二、填空题，共40分 21．（10分，每空2分） (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=−890kJ·mol−1 (2)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)  ΔH=−akJ·mol−1 (3)+137 (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ΔH=−254kJ·mol−1 (5)ΔH1−ΔH2 22．（14分，每空2分） (1)    (2) 增大 (3)粉碎或使用催化剂、加热 (4) 放热 根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大 23．（16分，除标注外，每空2分） (1) abc（3分） 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差（4分） (2) 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量（3分） 或 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 2 1 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 2 3 ．（ 1 6 分） （ 1 ） （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一章和第二章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱 2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D．在一定条件下分解： 3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 7．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（    ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 8．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示反应为吸热反应 B．由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 10．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．压强不变，充入N2使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半 C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加Fe的量 11．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 12．下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 13．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 14．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 15．已知：  利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 16．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A．反应在前10 min内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0 D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ 17．(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①     ②     反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的焓变为 B．根据图象推测，应当小于0 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 18．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 19．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。 实验① 实验② 实验③ 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 20．某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（10分 ）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为 。 (2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(1)，H2S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式 。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) −1560 −1411 −286 则ΔH= kJ·mol−1。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=−297kJ·mol−1 反应Ⅱ的热化学方程式为： 。 (5)一定温度和压强下，有图示关系： 则反应C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH= 。 22．（14分）工业上使用黄铁矿制硫酸。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 (1)已知：为吸热反应。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为 。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括 (填字母)。 a．节约燃料和能量    b．为制备硫酸提供原料    c．减少空气污染 (2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。 ① 。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： (3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如： 。 (4)已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450 550 ①上述数据表明，是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因： 。 23．（16分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式 。 b． 。 ②产品中铁元素的质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章和第二章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱 【答案】C 【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误； B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误； C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确； D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误； 答案选C。 2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D．在一定条件下分解： 【答案】B 【详解】A．乙醇燃烧放热，反应热的单位是kJ/mol，A错误； B．硫粉与空气反应生成SO2，热化学方程式为： ，B正确； C．中和反应是放热反应，△H<0，C错误； D．热化学方程式应该注明物质的状态，D错误； 答案选B。 3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 【答案】D 【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，A能从平衡移动的角度解释； B．碳酸根水解出氢氧根，油污在碱性环境下水解，加热促进碳酸根水解，故加热可以增强去污效果，B能从平衡移动的角度解释； C．水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混合互相促进发生双水解会生成氨气，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，C能从平衡移动的角度解释； D．由于为放热反应，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，D不能从平衡移动的角度解释； 答案选D。 4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 【答案】D 【详解】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误； B．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误； C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误； D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确； 故合理选项是D。 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】A 【详解】A．有气体参加的化学反应，减小容器容积从而增大压强，可以有效地增加单位体积内活化分子的数量，进而提高有效碰撞的次数，最终导致化学反应速率的加快，A正确； B．增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分数并不会改变，B错误； C．升高温度，反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率加快，C错误； D．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，只有活化分子之间能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选A。 6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 【答案】B 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误； B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误； D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D错误； 故选B。 7．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（    ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 【答案】B 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 8．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示反应为吸热反应 B．由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 【答案】D 【详解】A．ΔH＜0时，表示该反应为放热反应，A错误； B．燃烧热应是在101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO2时所放出的热量，B错误； C．反应热=反应物所具有的总能量-生成物所具有的总能量，C错误； D．化学反应中一定伴随者能量变化，故反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D正确； 故选D。 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 【答案】C 【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误； B．反应的平衡常数K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误； C．根据，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．消耗CO的速率与生成的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误； 故选C。 10．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．压强不变，充入N2使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半 C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加Fe的量 【答案】D 【详解】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 11．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确； 故答案为A。 12．下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．合成氨的正反应为气体体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确； B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度后不利于氨气的生成，故B错误； C．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故C正确； D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选：B。 13．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误； B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确； C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故C错误； D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误； 故选：B。 14．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1＞P2，A正确； B．设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75, CO2的转化率为75%,B正确； C．随着温度的升高，反应速率加快，有v(a)＜v(b)，压强P1＞P2，相同温度下，压强越大，反应速度越快，有v(b)＜v(c)，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误； D．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，b→a过程，温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确； 故选C。 15．已知：  利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 【答案】D 【详解】A．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂2mol二氧化氮中的共价键所需能量小于断裂1mol四氧化二氮中的共价键所需能量，故A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，故B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，所以停止加热，平衡球颜色恢复是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮所致，故D错误； 故选D。 16．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A．反应在前10 min内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0 D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ 【答案】D 【详解】A．反应在前10 min内v(CO)=，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012 mol/(L·min)，A正确； B．反应进行到30 min时△n(H2)=0.16 mol，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)= △n(CH3OH)=0.08 mol，所以平衡时n(H2)=0.04 mol，n(CO)=0.02 mol，n(CH3OH)=0.08 mol，由于容器的容积是1 L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04 mol/L，c(CO)=0.02 mol/L，c(CH3OH)=0.08 mol/L，因此化学平衡常数K=，B正确； C．在400℃时 化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08 mol/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06 mol/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，C正确； D．400℃时，起始时向容器中加入n(CO)=0.10 mol，n(H2)=0.20 mol，等效开始状态为n(CH3OH)=0.10 mol，平衡时n(H2)=0.04 mol，n(CO)=0.02 mol，n(CH3OH)=0.08 mol，则平衡时CH3OH的转化率为。 若起始时向容器中充入0.15 mol CH3OH，相当于开始时先加入0.10 mol CH3OH，反应达到上述平衡后，又向容器中加入0.05 mol CH3OH，这就会导致体系压强增大，且压强改变对化学平衡移动的影响大于浓度改变对平衡移动的影响。增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故反应达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，D错误； 故合理选项是D。 17．(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①     ②     反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的焓变为 B．根据图象推测，应当小于0 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 【答案】C 【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。 【详解】A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确； B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确； C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误； D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确； 选C。 18．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 19．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。 实验① 实验② 实验③ 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 【答案】C 【详解】A．碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4 是还原剂，故A正确； B．催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为 MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确； C．高锰酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误； D．增大浓度，反应速率加快，则用1mL0.2M 的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确； 故选C。 20．某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 【答案】D 【详解】A．实验1和实验2的氢离子浓度均为0.2mol/L，无法通过离子浓度判断对速率的影响，A错误； B．实验1和实验4固体状态不同，实验变量为：固体的状态及阴离子种类，B错误； C．硫酸钙对大理石的包裹作用更强，C错误； D．硫酸、盐酸与碳酸钙粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正确； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（10分）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为 。 (2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(1)，H2S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式 。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) −1560 −1411 −286 则ΔH= kJ·mol−1。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=−297kJ·mol−1 反应Ⅱ的热化学方程式为： 。 (5)一定温度和压强下，有图示关系： 则反应C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH= 。 【答案】（10分，每空2分）(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=−890kJ·mol−1 (2)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)  ΔH=−akJ·mol−1 (3)+137 (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ΔH=−254kJ·mol−1 (5)ΔH1−ΔH2 【详解】（1）常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ·mol−1； （2）根据H2S的燃烧热为akJ/mol可知，H2S的燃烧热的热化学方程式：； （3）根据表格可知，①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=−1560kJ·mol−1，②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=−1411kJ·mol−1，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=−286kJ·mol−1，①-②-③得到C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，所以ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=−1560kJ·mol−1+1411kJ·mol−1+286kJ·mol−1=+137kJ·mol−1； （4）由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH=−254kJ·mol−1； （5）由图可知，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH1，CO(g)+=CO2(g)  ΔH2，则反应C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1−ΔH2。 22．（14分）工业上使用黄铁矿制硫酸。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 (1)已知：为吸热反应。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为 。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括 (填字母)。 a．节约燃料和能量    b．为制备硫酸提供原料    c．减少空气污染 (2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。 ① 。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： (3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如： 。 (4)已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450 550 ①上述数据表明，是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因： 。 【答案】（14分，每空2分）(1)    (2) 增大 (3)粉碎或使用催化剂、加热 (4) 放热 根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大 【详解】（1）、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为  。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括a．燃烧放热可以为分解提供热量达到节约燃料和能量    b．产物中生成更多的二氧化硫可以为制备硫酸提供原料    c．产物中二氧化硫产量增加不可以减少空气污染，故选ab。 （2）①根据盖世定律； ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应增大，因为失去结晶水需要更多的热量，而热量由与反应提供，需要更多的。 （3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：粉碎或使用催化剂、加热； （4）①上述数据表明，相同条件下，温度越高二氧化硫平衡转化率越低，是放热反应，升高温度平衡逆向移动； ②相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大。 23．（16分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式 。 b． 。 ②产品中铁元素的质量分数为 。 【答案】（16分，除标注外，每空2分）(1) abc（3分） 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差（4分） (2) 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 （3分） 或 【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。 【详解】（1）①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：； ②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确； b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确； c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确； 故选abc； （2）①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量； ②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 3 个小题，共 40 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（10 分） （1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（14 分） （1） （2） （3） （4） 23．（16 分） （1） （2） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一章和第二章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱 2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D．在一定条件下分解： 3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 7．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（    ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 8．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示反应为吸热反应 B．由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 10．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．压强不变，充入N2使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半 C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加Fe的量 11．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 12．下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 13．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 14．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 15．已知：  利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 16．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A．反应在前10 min内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0 D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ 17．(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①     ②     反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的焓变为 B．根据图象推测，应当小于0 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 18．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 19．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。 实验① 实验② 实验③ 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 20．某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（10分 ）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为 。 (2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(1)，H2S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式 。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) −1560 −1411 −286 则ΔH= kJ·mol−1。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=−297kJ·mol−1 反应Ⅱ的热化学方程式为： 。 (5)一定温度和压强下，有图示关系： 则反应C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH= 。 22．（14分）工业上使用黄铁矿制硫酸。 Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 (1)已知：为吸热反应。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为 。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括 (填字母)。 a．节约燃料和能量    b．为制备硫酸提供原料    c．减少空气污染 (2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。 ① 。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： (3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如： 。 (4)已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450 550 ①上述数据表明，是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因： 。 23．（16分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式 。 b． 。 ②产品中铁元素的质量分数为 。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$