4.3.1化学键 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 4.3.1离子键 核心素养目标 科学态度与社会责任： 以严谨、客观的态度研究离子键的形成、离子化合物的构成，理解化学键对物质多样性、稳定性的重要意义，认识化学知识对解释物质构成、指导新材料研发的价值。 证据推理与模型认知： 依据钠、氯原子的核外电子排布、原子稳定结构需求等证据，推理离子键的形成过程，构建离子键、离子化合物的认知模型，运用模型分析其他离子化合物的成键与构成。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观物质的形成、性质，关联微观原子结构及离子键的形成，理解离子键的本质及离子化合物的构成，建立 “宏观物质 - 微观结构 - 化学键” 的认知联系。 教学重难点 重点 理解离子键的概念，掌握离子键的形成条件，熟悉离子化合物的判断，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点 深入理解离子键的本质，突破 “离子键形成过程中电子转移、微粒作用” 的抽象认知； 准确运用电子式表示复杂离子化合物的形成，解决电子式书写的规范性、逻辑性问题。 课前导入 一百多种元素能形成超千万种物质，靠的是原子间 “看不见” 的化学键 。 以氯化钠为例，钠原子和氯原子如何 “携手” 形成稳定化合物？活泼金属与非金属原子间，电子转移、离子形成及相互作用的奥秘是什么？ 本节课将聚焦离子键，从原子结构出发，剖析离子键的形成、特点及表示方法，解锁物质构成的微观密码，理解化学键对物质世界多样性的支撑作用 。 PART 01 离子键 离子键的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失去1个电子达到稳定结构 得到1个电子达到稳定结构 不稳定 不稳定 离子键 钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 离子键的形成过程 离子键的概念 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。离子键也可以理解为使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键的形成条件 一般情况下，活泼金属原子与活泼非金属原子之间容易形成离子键。如： 活泼的非金属元素原子（R）（ⅥA、ⅦA族） 活泼的金属元素原子（M）（ⅠA、ⅡA族） M-ne- R+me- Mn+ Rm- 静电吸引，静电排斥 达到平衡 离子键 MmRn 离子键 离子键 成键微粒 成键本质 成键原因 存在范围 阳离子、阴离子 静电作用（静电吸引和静电排斥达到平衡） ①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子 ②离子间吸引作用与排斥作用处于平衡状态 ③体系的总能量降低 存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中 离子化合物 ★定义：由离子键构成的化合物。 ★性质： ①离子化合物中必含离子键，离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体； ②离子化合物在溶于水或者熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。 ★常见分类：①强碱，如NaOH、KOH等 ②绝大多数盐，如NaCl、Na2SO4等 ③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO等 离子化合物 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” ★三个“一定”： ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ★两个“不一定”： ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 PART 02 电子式 电子式 为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如： 原子的电子式 ①一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出； ②当最外层电子数≤4时，将电子分别单独标在元素符号的不同位置； ③当最外层电子数＞4时，先在元素符号的四个位置上分别标出一个电子，再将剩余电子分别标在不同位置上，与上述电子成对。 镁原子： 碳原子： 氧原子： 氖原子： 离子的电子式 →简单阳离子： 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其离子符号即为电子式； →简单阴离子： 简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数； Na+ Li+ Mg2+ Al3+ 氯离子： 硫离子： 离子的电子式 复杂阴、阳离子：复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数； 铵根离子： 氢氧根离子： 过氧根离子： 离子化合物的电子式 由阳离子电子式和阴离子电子式组成，但相同的离子不能合并，且带同类电荷的离子不能相邻。例如： CaF2 MgO K2S 阴、阳离子交替出现 用电子式表示物质的形成过程 电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“→”连接，“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。例如： NaCl BaCl2 K2O 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。 PART 03 课堂小结 PART 04 课堂练习 1.具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是（ ） A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 A 2.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中只存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 B 3.关于离子化合物的判断不正确的是(　　) A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物 B．氧化物都是离子化合物 C．碱和盐不一定都是离子化合物 D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。 B 4.能形成离子键的是( ) A．任意两种元素之间的化合 B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C．两种非金属元素之间的化合 D．任何金属元素与非金属元素之间的化合 B THANKS $$