学易金卷：高一化学上学期第一次月考（上海专用）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、从新鲜薰衣草中提取精油(22分) (1)D(2分) (2)扩大物质的接触面积，使物质充分溶解(2分) (3)萃取(1分) 分液(1分) (4)B(2分) (5)C(2分) (6)B(2分) (7)蒸馏烧瓶(1分) 防止爆沸(1分) 蒸馏烧瓶支管口下沿(2分) (8)A(2分) (9)10.0 g(2分) (10)BD(2分) 二、测量锌的相对原子质量(18分) (1)电子天平(1分) 将C中导管插入水槽的水中，微热A装置，若C中导管口看到气泡，冷却后C中导管液面上升，形成一段水柱(2分) (2)Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑(1分) (3)(2分) 偏高(2分) 导管内残留的液体没有进入量筒，导致测定的V值偏低(2分) (4)上下移动乙管，使甲乙管内液面向平(2分) 读数时候视线与凹液面最低处相平(2分) 读取气体的体积的时候，可能气体的温度尚未恢复到室温(2分) 乙管中的液面低于甲管的液面，导致测量的V值偏高(2分) 三、高效消毒剂(18分) (1) 3.8(2分) 0.038(2分) (2)CDE(2分) 玻璃棒和胶头滴管(2分) (3)A(2分) (4)74.500(2分) (5)AC(2分) (6)B(2分) (7)203(2分) 四、制备氯化碘(19分) (1) A→CBEB→D(2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(2分) (2)除去 Cl2中的HCl(2分) (3)适当提高温度，增加反应速率；减少I2的升华和ICl的挥发(2分) (4)D(3分) (5)储存多余的Cl2(2分) (6)C(3分) (7)D(3分) 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) (1)B(2分) (2)AB(2分) (3)D(2分) (4)D(2分) (5)2Fe+3Cl2FeCl3(2分) 制备胶体、作催化剂、腐蚀铜板(2分) (6)避免金属被氧化(2分) 将钛与镁的混合物溶解在稀硫酸中，过滤，洗涤烘干(2分) (7)1~100nm(2分) 丁达尔(1分) (8)成本低、综合利用CO、氯气等废气不给环境造成污染(2分) (9)分馏(蒸馏) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版2020必修1第一章、第二章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Zn-65； 一、从新鲜薰衣草中提取精油(22分) 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。(单选题，选择上图装置的字母) (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， (填写操作)。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上 B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 (单选题，选择图中装置的字母)进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220 B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 二、测量锌的相对原子质量(18分) 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为0.0818g/L)请回答下列问题。 (1)称量锌质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________； (2)A管中发生的化学反应方程是___________； (3)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。 (4)若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。 三、高效消毒剂(18分) 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 (2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 (4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 (6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 (7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 四、制备氯化碘(19分) ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 ______________ 。 (2)C装置的作用是 _______ 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是_______ 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下。 (1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)最不可能具有的性质是_______。 A．硬度大 B．密度大 C．熔点高 D．抗腐蚀 (2)对上述流程认识正确的是_______。 A．四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B．生产工艺中需要消耗热能和电能 C．合成厂中消耗的原料比为1：1 D．氯化厂中被氧化的元素是Ti (3)电解厂的电解槽示意图如图所示，有关说法正确的是_______。 A．a口进水 B．b口进精制饱和食盐水 C．c口出的是Cl-，OH-是由b口进入的 D．d口出的是H2 (4)下列关于氯气的说法正确的是_______。 A．氯气的密度比空气小 B．氯气在化学反应中只能作氧化剂 C．液氯是将氯气溶于水后的分散系 D．液氯常温下不与单质铁反应 (5)氯化厂副产品FeCl3还可通过 (任写化学方程式)制得。写出它的一种用途______________ 。 (6)制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是 ______________ ；已知金属钛常温下不与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛：____________________________ 。 (7)在某些工艺过程中，需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 _______ 范围。利用 _______效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。 (8)依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有(任写一项) ______________ 。 (9)四氯化钛(TiCl4)是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的，可采用 _______ 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -23.2 -68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版必修1第一章、第二章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Zn-65； 一、从新鲜薰衣草中提取精油(22分) 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。(单选题，选择上图装置的字母) (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， (填写操作)。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上 B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 (单选题，选择图中装置的字母)进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220 B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 【答案】(1)D(2分) (2)扩大物质的接触面积，使物质充分溶解(2分) (3)萃取(1分) 分液(1分) (4)B(2分) (5)C(2分) (6)B(2分) (7)蒸馏烧瓶(1分) 防止爆沸(1分) 蒸馏烧瓶支管口下沿(2分) (8)A(2分) (9)10.0 g(2分) (10)BD(2分) 【解析】要从新鲜薰衣草中提取少量精油，首先将薰衣草在研钵中捣碎，然后将其转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，再进行过滤，分离固、液混合物，弃去滤渣，然后根据薰衣草精油易溶于四氯化碳等有机物，而四氯化碳与水又互不相溶、密度比水大的性质，向水溶液中加入四氯化碳，充分振荡、静置、分液，得到精油的CCl4溶液，再根据精油、CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，采用蒸馏方法，收集100-220℃的馏分，就分离出薰衣草精油。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。 (1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，故该步操作名称为过滤，操作装置图为图D； (2)在研钵中将薰衣草捣碎，目的是扩大水与薰衣草中的固体物质的接触面积，使物质充分接触，并将可溶性物质充分溶解在水中； (3)步骤②中在薰衣草水中加入适量CCl4充分振荡。由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶解度，再根据四氯化碳的密度大于水的密度，利用装置B进行萃取、分液，薰衣草精油就存在于下层的CCl4层中；故这两步操作分别为：萃取、分液； (4)由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶解度，CCl4密度大于水，所以萃取时CCl4在下层； (5)精油与四氯化碳互溶，但二者的沸点不同，相差较大，因此可知步骤③将CCl4层利用装置C进行蒸馏操作； (6)薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，则收集温度在76.8℃，得到的CCl4可以循环使用； (7)根据图示可知：仪器e为蒸馏烧瓶； 液体混合物进行加热时，为防止液面剧烈跳动，避免产生爆沸现象，应该加入碎瓷片；进行蒸馏时要使温度计测量收集的馏分的温度，因此温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口下沿附近； (8)同时为增强冷凝效果，使物质被充分冷凝收集，要采用逆流原理，使冷凝管内的冷却水的方向是下口g进上口f出，故选A； (9)要配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液，需要溶质NaOH的物质的量n=c·V=0.5000 mol/L×0.5 L=0.2500 mol，其质量m=n·M=0.2500 mol×40 g/mol=10.0 g； (10)A项，NaOH具有吸湿性，因此在称量NaOH固体时要避免其吸水潮解，故称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确；B项，配制NaOH溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶的瓶颈上，由于溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，因此不能再加水至刻度线，否则会对配制好的溶液起到稀释作用，使溶液浓度变小，B错误；C项，在定容时，仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C正确；D项，容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，不可用于存放配好的NaOH溶液，而应该将配制好的NaOH溶液转移至试剂瓶中，D错误；故选BD。 二、测量锌的相对原子质量(18分) 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为0.0818g/L)请回答下列问题。 (1)称量锌质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________； (2)A管中发生的化学反应方程是___________； (3)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。 (4)若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。 【答案】(1)电子天平(1分) 将C中导管插入水槽的水中，微热A装置，若C中导管口看到气泡，冷却后C中导管液面上升，形成一段水柱(2分) (2)Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑(1分) (3)(2分) 偏高(2分) 导管内残留的液体没有进入量筒，导致测定的V值偏低(2分) (4)上下移动乙管，使甲乙管内液面向平(2分) 读数时候视线与凹液面最低处相平(2分) 读取气体的体积的时候，可能气体的温度尚未恢复到室温(2分) 乙管中的液面低于甲管的液面，导致测量的V值偏高(2分) 【解析】装置A中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，将装置B中水压至装置C中量筒量取气体体积； (1)从提供的数据0.0818g/L来看，精度在0.0001g，故称量使用电子天平，检验装置的气密性的方法是：将C中导管插入水槽的水中，微热A装置，若C中导管口看到气泡，冷却后C中导管液面上升，形成一段水柱； (2)A中锌与硫酸反应制取氢气，方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑； (3)设锌的相对原子质量为x，氢气的质量=VL×0.0818g/L =0.0818Vg，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得关系式 ，解得 x=；量筒中液体如果俯视读数时，测定气体的体积偏高；如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是：导管内残留的液体没有进入量筒，导致测定的V值偏低； (4)若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是：通过上下移动乙管，使甲乙管内液面向平，读数时注意视线要与凹液面的最低处保持水平；如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是V值偏大，体积与压强和温度有关，故可能得原因是读取气体的体积的时候，可能气体的温度尚未恢复到室温或乙管中的液面低于甲管的液面，导致测量的V值偏高。 三、高效消毒剂(18分) 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 (2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 (4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 (6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 (7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 【答案】(1) 3.8(2分) 0.038(2分) (2)CDE(2分) 玻璃棒和胶头滴管(2分) (3)A(2分) (4)74.500(2分) (5)AC(2分) (6)B(2分) (7)203(2分) 【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算 关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=； (2)①配制一定物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； (3)A项，容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确；B项，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误；C项，容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误；D项，容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误；故选A； (4)配制480mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=74.500g； (5)A项，定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意；B项，转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C项，未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意；D项，定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故选AC； (6)A项，氯仿(CHCl3)不属于盐类物质，故A错误；B项，NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确；C项，过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误；D项，75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，属于非电解质，故D错误；故选B； (7)设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则消耗氢氧化钠为，原氢氧化钠质量为+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则+1000kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg。 四、制备氯化碘(19分) ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 ______________ 。 (2)C装置的作用是 _______ 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是_______ 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 【答案】(1) A→CBEB→D(2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(2分) (2)除去 Cl2中的HCl(2分) (3)适当提高温度，增加反应速率；减少I2的升华和ICl的挥发(2分) (4)D(3分) (5)储存多余的Cl2(2分) (6)C(3分) (7)D(3分) 【解析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向连接的顺序为ACBEBD。 (1)由分析可知，上述装置，按气流方向连接的顺序为A→C→B→E→B→D；A装置中二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。 (2)由分析可知，C装置中盛有饱和食盐水，作用是除去 Cl₂中的HCl。 (3)I2易升华，ICl易挥发，E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是：适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发。 (4)置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭， 正确实验步骤为①②⑤④③，故选D。 (5)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。 (6)A项，由题意可知，ICl3与水反应I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH-，产物为HIO2，氯元素显负价结合水电离出的H+，产物为HCl，故A错误；B项，ICl3与KI反应时，ICl3中的+3价I被还原，故B错误；C项，ICl中I元素为+1价I，Cl为－1价氯，故ICl与冷NaOH溶液反应：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，ICl与水发生反应：ICl+ H2O=HIO+HCl，反应中没有化合价的改变，故不属于氧化还原反应，D项错误；故选C。 (7)A项，石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确；B项，Cl2与NaOH反应属于氧化还原反应，(SCN)2和氢氧化钠的反应与Cl2类似，(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O也是氧化还原反应，B正确；C项，根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Cl-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确；D项，根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Br-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误；故选D。 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下。 (1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)最不可能具有的性质是_______。 A．硬度大 B．密度大 C．熔点高 D．抗腐蚀 (2)对上述流程认识正确的是_______。 A．四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B．生产工艺中需要消耗热能和电能 C．合成厂中消耗的原料比为1：1 D．氯化厂中被氧化的元素是Ti (3)电解厂的电解槽示意图如图所示，有关说法正确的是_______。 A．a口进水 B．b口进精制饱和食盐水 C．c口出的是Cl-，OH-是由b口进入的 D．d口出的是H2 (4)下列关于氯气的说法正确的是_______。 A．氯气的密度比空气小 B．氯气在化学反应中只能作氧化剂 C．液氯是将氯气溶于水后的分散系 D．液氯常温下不与单质铁反应 (5)氯化厂副产品FeCl3还可通过 (任写化学方程式)制得。写出它的一种用途______________ 。 (6)制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是 ______________ ；已知金属钛常温下不与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛：____________________________ 。 (7)在某些工艺过程中，需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 _______ 范围。利用 _______效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。 (8)依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有(任写一项) ______________ 。 (9)四氯化钛(TiCl4)是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的，可采用 _______ 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -23.2 -68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 【答案】(1)B(2分) (2)AB(2分) (3)D(2分) (4)D(2分) (5)2Fe+3Cl2FeCl3(2分) 制备胶体、作催化剂、腐蚀铜板(2分) (6)避免金属被氧化(2分) 将钛与镁的混合物溶解在稀硫酸中，过滤，洗涤烘干(2分) (7)1~100nm(2分) 丁达尔(1分) (8)成本低、综合利用CO、氯气等废气不给环境造成污染(2分) (9)分馏(蒸馏) (2分) 【解析】钛铁矿和焦炭、氯气氯化生成氯化铁、氯化钛，氯化钛被镁还原为钛单质；电解食盐水生成氯气和氢气和氢氧化钠，氢气和CO合成甲醇。 (1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)硬度大、熔点高、抗腐蚀，性能优良，其用于航空，则其密度不会太大，故选B； (2)A项，电解食盐水生成氯气和氢气和氢氧化钠，氢气和CO合成甲醇，钛铁矿和焦炭、氯气氯化生成氯化铁、氯化钛，氯化钛被镁还原为钛单质，四家工厂中发生的主反应中都存在元素化合价改变，都属于氧化还原反应，正确；B项，电解需要电能，氯化生成氯化钛、合成甲醇、高温置换镁需要消耗热能，正确；C项，由碳氢守恒，则合成厂中消耗的原料一氧化碳、氢气物质的量比为1:2，错误；D项，FeTiO3中钛为+4、铁为+2，氯化生成氯化铁、氯化钛，则氯化厂中被氧化的元素是铁，错误；故选AB； (3)A项，由图，钠离子向右侧移动，右侧为阴极室，则a口进精制饱和食盐水，错误；B项，结合A分析，b口进水，钠离子迁移过来后生成氢氧化钠，错误；C项，电解过程中，左侧氯离子生成氯气，c口出的是稀氯化钠溶液，右侧电极生成氢气和氢氧根离子，错误；D项，右侧生成氢气，则d口出的是H2，正确；故选D； (4)A项，氯气的密度比空气大，错误；B项，氯气和水生成氯化氢和次氯酸，在化学反应中做氧化剂和还原剂，错误；C项，液氯是液态氯气，不是溶液，错误；D项，液氯常温下不与单质铁反应，点燃和铁生成氯化铁，正确；故选D。 (5)液氯常温下不与单质铁反应，点燃和铁生成氯化铁，2Fe+3Cl2FeCl3；氯化铁可用制备胶体、作催化剂、腐蚀铜板等； (6)镁和钛高温容易和空气中氧气反应，则在氩气环境下操作，其目的是避免金属被氧化；已知金属钛常温下不与强酸反应，则钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛，方案为：将钛与镁的混合物溶解在稀硫酸中，过滤，洗涤烘干； (7)胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 故该溶胶的分散质颗粒直径大小在1nm~100nm范围。利用丁达尔效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。 (8)该工艺多种工艺联合进行，使得生产成本低、综合利用CO、氯气等废气不给环境造成污染； (9)利用物质的沸点不同，制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用蒸馏方法。 9 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$三 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试養和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 ▣ 违纪标记 ▣ 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项的选择题，每小题有1-2个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂【×】【1【/小 一、 从新鲜薰衣草中提取精油(22分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (1分) 1分) 4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 1分) (1分) (2分) (8) (2分) (9) (2分) (10) (2分) 二、测量锌的相对原子质量(18分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) 3) (2分) (2分) (2分) (4) .(2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、高效消毒剂18分) (1) (2分) (2分) (2) -(2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤ (2分) (6 (2分) (7 -(2分) 四、制备氯化碘(19分) (1) (2分) 2分) (2) 2分) (3) 2分) (4④ -(3分) (5 2分) (6 (3分) (7 _(3分) 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) .(2分) (5)」 (2分) 2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) (1分) (8) (2分) (9」 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 ▣ 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂[×1【1【/1 一、从新鲜薰衣草中提取精油(22分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) 1分) 日 (4) (2分) (⑤ (2分) (⑥ (2分) (7) 1分) (1分) (2分) (⑧) (2分) (9 (2分) (10) (2分) 二、测量锌的相对原子质量(18分) (1) (1分) (2分) (2) 1分) 3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框眼定区域的答案无效： 三、高效消毒剂(18分) 1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 四、制备氯化碘(19分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (3分) (5) (2分) (6 (3分) (7) (3分) 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) 1分) (8) (2分) (9 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版2020必修1第一章、第二章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.70。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Zn-65； 一、从新鲜薰衣草中提取精油(22分) 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【方案实施】 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。(单选题，选择上图装置的字母) (2)将薰衣草捣碎的目的： 。 (3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， (填写操作)。 (4)溶有精油的CCl4层在 层。 A．上 B．下 (5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 (单选题，选择图中装置的字母)进行蒸馏。 (6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 A．100~220 B．76.8 (7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。 (8)冷凝水的进水口为 。 A．g B．f (9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。 (10)(不定项)下列说法错误的是______。 A．称量NaOH固体的时间不宜过长 B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液 二、测量锌的相对原子质量(18分) 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为0.0818g/L)请回答下列问题。 (1)称量锌质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________； (2)A管中发生的化学反应方程是___________； (3)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。 (4)若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。 三、高效消毒剂(18分) 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 (2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 (4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 (6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 (7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 四、制备氯化碘(19分) ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 ______________ 。 (2)C装置的作用是 _______ 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是_______ 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 五、由钛铁矿制备钛流程(23分) 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下。 (1)作为“航空金属”，推测钛(Ti)最不可能具有的性质是_______。 A．硬度大 B．密度大 C．熔点高 D．抗腐蚀 (2)对上述流程认识正确的是_______。 A．四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B．生产工艺中需要消耗热能和电能 C．合成厂中消耗的原料比为1：1 D．氯化厂中被氧化的元素是Ti (3)电解厂的电解槽示意图如图所示，有关说法正确的是_______。 A．a口进水 B．b口进精制饱和食盐水 C．c口出的是Cl-，OH-是由b口进入的 D．d口出的是H2 (4)下列关于氯气的说法正确的是_______。 A．氯气的密度比空气小 B．氯气在化学反应中只能作氧化剂 C．液氯是将氯气溶于水后的分散系 D．液氯常温下不与单质铁反应 (5)氯化厂副产品FeCl3还可通过 (任写化学方程式)制得。写出它的一种用途______________ 。 (6)制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是 ______________ ；已知金属钛常温下不与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛：____________________________ 。 (7)在某些工艺过程中，需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 _______ 范围。利用 _______效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。 (8)依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有(任写一项) ______________ 。 (9)四氯化钛(TiCl4)是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的，可采用 _______ 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -23.2 -68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 3 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$