第二章化学反应速率与化学平衡 章末巩固-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修一

第二章 化学反应速率与化学平衡 章末巩固 一、单选题 1．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 2．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1∶1 3．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．增大压强一定能加快有气体参与的化学反应速率 C．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率但不改变平衡状态 D．增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率 4．某同学用浓度均为的KI溶液和溶液进行实验，步骤如下： ①向盛有2mLKI溶液的试管中加入1mL溶液，可观察到溶液颜色变深，将反应后的溶液分成3等份； ②向第一份溶液中滴入2滴淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色； ③向第二份溶液中滴入2滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成； ④向第三份溶液中滴入2滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变成红色。 下列说法错误的是 A．②③中现象均说明①中发生了反应： B．步骤③中改为滴加少量酸性溶液也可检验生成的 C．由步骤④的现象可知①中反应为可逆反应 D．若交换溶液和KI溶液的用量进行该实验，不能证明①中反应存在限度 5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C．升高温度正反应速率增大倍数大于逆反应速率 D．恒温恒容下反应，压强不变表示反应达到平衡 6．下列说法正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B．某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动，平衡常数增大 D．室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 7．高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．反应达到了该条件下的最大限度 B．CO2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 8．用锌片与1 mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．加入少量氯化钠溶液 B．对该反应体系加热 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量2 mol·L-1硫酸 9．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g)，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B．达到平衡时，存在v正(Y)=3v逆(Z) C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．改变温度，对平衡没有影响 10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．<0、>0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向 C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程 D．一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0 11．下列说法错误的是 A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应 B．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 12．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 A．增加LaNi5H6(s)的量 B．降低温度 C．减小压强 D．使用催化剂 二、非选择题 13．甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO2消耗速率等于CO消耗速率 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH体积分数不随时间变化 D．CO、H2O浓度相等 (3)在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ① (填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是 (填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入 (填“>”“<”或“=”)。 (4)某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为 。 则反应②的平衡常数为 (结果保留2位小数)。 14．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 (1)写出的电子式 。 (2)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ① 环境能增大分解的速率； ② 环境能减小分解的速率。 (4)设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是 。 15．乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下： 热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋213.7 kJ·mol-1 脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1 (1)请写出CO与H2反应生成甲烷的热化学方程式： 。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为 (填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：    ①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时 。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因： 。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T ℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为 ；脱羧基反应的平衡常数Kp为 kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B C D D A D C 题号 11 12 答案 B C 13．(1)-71 (2)BC (3) < CO > (4) 0.06 0.16 14．(1) (2) 浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3) 碱性 酸性 (4)未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可) 15．(1)2CO(g)＋2H2(g)=CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-247.2 kJ·mol-1 (2) 常压 热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行 CO(g)和H2O(g)在高温下反应生成H2(g)和CO2(g) (3) 25% p 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$