第35卷 常见元素及化合物（5）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第35卷，按1.无机化学模块中常见元素及其化合物（碱金属、碱土金属、铝和铁、卤族元素、氧族元素、氮族元素）的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第35卷 无机化学 常见元素及化合物（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．钠着火时，可以用干燥的沙土灭火 B．是一种白色的固体 C．与的反应为化合反应 D．不稳定，受热易分解 【答案】C 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，A正确； B．是一种白色的固体，过氧化钠为黄色，B正确； C．与的反应生成氢氧化钠和氧气，不为化合反应，C错误；   D．碳酸氢钠不稳定，受热时可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确； 故选C。 2．下列叙述不正确的是 A．钠与水反应，放出热量 B．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D．分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色反应时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐熔点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱 B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 【答案】D 【详解】A.同主族元素从上到下， 金属性增强，金属的活泼性增强，因此碱金属中锂原子最不活泼，故A正确； B.同主族元素从上到下非金属性减弱，而非金属性越弱与氢气化合反应就越难以进行，非金属性：氯>碘，因此Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈，故B正确； C.同主族元素从上到下， 金属性增强，而金属性越强金属与水反应就越剧烈，金属性：K>Na，因此钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确； D.氯气常温下为气体，溴单质常温下为液态，碘为固态，由此可知随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐升高，故D错误； 故选：D。 5．有关碱金属性质的叙述错误的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低 B．随核电荷数的增加，碱金属的密度增大 C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D．碱金属与水反应生成碱和氢气 【答案】C 【详解】A．碱金属单质都是金属晶体，随核电荷数的增加，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔、沸点依次降低，故A正确； B．除Na的密度大于K的密度外，随着核电荷数增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，故B正确； C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故C错误； D．碱金属单质化学性质都非常活泼，都可与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确； 答案选C。 6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　） A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。 【详解】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误； B．Rb比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误； C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误； D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确。 答案选D。 7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．一定条件下能与氢气反应 D．相同条件下密度比空气的小 【答案】D 【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，选项A正确； B．氯气是一种有刺激性气味的气体，选项B正确； C．氯气氧化性较强，一定条件下能与氢气反应生成HCl，选项C正确； D．氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度比空气大，选项D错误； 答案选D。 8．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确； C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确； D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确； 故选A。 9．某兴趣小组为探究卤族元素的性质，设计以下实验，已知浓盐酸和“84”消毒液(有效成分)发生反应的水溶液呈橙色。其中中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．在题给反应中浓盐酸仅起还原性作用 B．a处先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 C．b处变为橙色，说明氧化性： D．c处发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由实验装置可知，具支试管中发生NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，生成的氯气分别与水反应，与KBr反应，与NaOH溶液反应； 【详解】A．反应中浓盐酸部分转化为盐氯化钠、部分被氧化为氯气，故起还原性作用和酸性，故A错误； B．具支试管中产生的Cl2与紫色石蕊试液中的水反应生成HCl和HClO，故a处先变红后褪色，其褪色是生成次氯酸作用而非氯气，故B错误； C．b处变为橙色，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则可说明氧化性Cl2＞Br2，故C正确； D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，故D错误； 故选C。 10．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A正确； B．氯气有毒，属于毒性物质，B正确； C．遇到撞击等容易爆炸，属于爆炸类物质，C正确； D．不可燃、不属于易燃易爆物，D错误； 故选D。 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解——可用作氮肥 B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，A错误； B．分子中存在键，键能很大使得氮气具有稳定性，可用作保护气，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，C错误； D．浓硫酸和铁常温下发生钝化反应，阻碍了反应进行，故常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸，D错误； 故选B。 12．下列关于和的说法错误的是 A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应： B．铜片溶于稀硝酸： C．溶液中加入过量溶液： D．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 【答案】B 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH−=2BaSO4+[Al(OH)4]-，C错误； D．NO2与水反应离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2+ NO↑，D错误； 答案选B。 14．关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D。 15．铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．还原铁粉可用作食品干燥剂 B．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 【答案】B 【详解】A．还原铁粉不具有吸水性，但具有强的还原性，可做抗氧化剂，不能作食品干燥剂，故A错误； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确； C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，故C错误； D．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，故D错误； 故选：B。 16．下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 用途 做调味品 漂白银耳 做抗酸药 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaCl有咸味，常做调味品，A正确；   B．硫单质燃烧生成有毒的二氧化硫，不能用于漂白银耳，B错误 ； C．氢氧化铝能与盐酸反应，用做抗酸药，C正确；   D．是漂白粉的成分，具有氧化性，能杀菌消毒，可做消毒剂，D正确 ； 故选B。 17．一定条件下，下列物质按“→”所示的转化不能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH溶液 溶液 溶液 B 乙醇 乙醛 乙酸 C 稀硝酸 Fe 溶液 溶液 D 溶液 稀盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．：，：，：，故A正确； B．：，：，：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，这一步不能实现，故B错误； C．：，：，：；故C正确； D．：，：，：，故D正确； 故选B。 18．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝分别与下列氧化物混合，若要制得1mol金属，消耗铝最少的是 A． B． C．MgO D． 【答案】D 【详解】A．中锰元素化合价为+4价； B．中铬元素化合价为+3价； C．Al不能还原MgO。 D．中钴元素的平均化合价为价； 根据电子转移守恒的规律，D中生成1mol镁时，转移电子总数最少，消耗铝的量最少；故选D。 19．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B．磁铁矿的主要成分是 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D．人体内的血红蛋白中含有铁元素 【答案】D 【详解】A．常温条件下，铁与液氯不能发生反应，因此可用钢瓶储存液氯，但铁与氯气在加热或点燃条件可以发生反应，A错误； B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，B错误； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，C错误； D．血红蛋白是人体血液中的蛋白质，铁元素是血红蛋白的重要组成部分，D正确； 故选：D。 20．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是 A．铁与氯气反应生成 B．铁矿石可在高温下加入炭还原得到铁单质 C．铁在氧气中燃烧后的生成物为黑色 D．纯铁是银白色金属 【答案】A 【详解】A．铁与氯气反应生成高价态的，故A错误； B．铁在冶炼时，应在高温下加入炭还原得到，故B正确； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故C正确； D．纯铁为银白色金属，故D正确； 故答案选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA。(_______) 【答案】正确 【详解】Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA，故正确。 22．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________) 【答案】错误 【详解】氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。 23．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________) 【答案】错误 【详解】氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。 24．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA (____) 【答案】错误 【详解】反应过程中，浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以转移的电子数不是NA。 25．碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( ) 【答案】错误 【解析】略 26．NO不溶于水，所以可用排水法收集。(_______) 【答案】正确 【详解】NO不溶于水，可以用排水法收集，正确。 27．硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(___________) 【答案】正确 【详解】因为硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解实验过程中试管内壁的硫，故正确。 28．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA(____) 【答案】错误 【详解】每个钠反应过程中失去一个电子，所以1mol钠失去1mol电子，故该说法是错误的。 29．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色。(_______) 【答案】错误 【详解】Fe3+能与SCN-形成血红色Fe(SCN)3溶液，亚铁离子不与SCN-反应，错误。 30．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______) 【答案】错误 【详解】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第35卷，按1.无机化学模块中常见元素及其化合物（碱金属、碱土金属、铝和铁、卤族元素、氧族元素、氮族元素）的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第35卷 无机化学 常见元素及化合物（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．钠着火时，可以用干燥的沙土灭火 B．是一种白色的固体 C．与的反应为化合反应 D．不稳定，受热易分解 2．下列叙述不正确的是 A．钠与水反应，放出热量 B．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D．分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱 B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 5．有关碱金属性质的叙述错误的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低 B．随核电荷数的增加，碱金属的密度增大 C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D．碱金属与水反应生成碱和氢气 6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　） A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．一定条件下能与氢气反应 D．相同条件下密度比空气的小 8．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 9．某兴趣小组为探究卤族元素的性质，设计以下实验，已知浓盐酸和“84”消毒液(有效成分)发生反应的水溶液呈橙色。其中中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．在题给反应中浓盐酸仅起还原性作用 B．a处先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 C．b处变为橙色，说明氧化性： D．c处发生反应的离子方程式为 10．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解——可用作氮肥 B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 12．下列关于和的说法错误的是 A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应： B．铜片溶于稀硝酸： C．溶液中加入过量溶液： D．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO 14．关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 15．铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．还原铁粉可用作食品干燥剂 B．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 16．下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 用途 做调味品 漂白银耳 做抗酸药 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 17．一定条件下，下列物质按“→”所示的转化不能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH溶液 溶液 溶液 B 乙醇 乙醛 乙酸 C 稀硝酸 Fe 溶液 溶液 D 溶液 稀盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 18．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝分别与下列氧化物混合，若要制得1mol金属，消耗铝最少的是 A． B． C．MgO D． 19．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B．磁铁矿的主要成分是 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D．人体内的血红蛋白中含有铁元素 20．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是 A．铁与氯气反应生成 B．铁矿石可在高温下加入炭还原得到铁单质 C．铁在氧气中燃烧后的生成物为黑色 D．纯铁是银白色金属 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA。(_______) 22．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________) 23．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________) 24．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA (____) 25．碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( ) 26．NO不溶于水，所以可用排水法收集。(_______) 27．硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(___________) 28．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA(____) 29．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色。(_______) 30．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$