第30卷 酸碱与水解（5）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第30卷，按1.无机化学模块中酸碱的定义及性质、水的电离和溶液的pH、离子反应和盐类水解、缓冲溶液的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第30卷 无机化学 酸碱与水解（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 【答案】A 【详解】pH=6的盐酸中，c(H+)=，盐酸抑制水的电离，则水电离的c(OH-)=；pH=8的碳酸钠溶液中，c(H+)=，碳酸钠水解促进水的电离，则水电离的c(OH-)=，则x=102y； 故答案选A。 2．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是 A．原混合液中c()=0.2mol·L-1 B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1 【答案】C 【详解】A．由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g÷233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A错误； B．因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH-) =n(H+)=0.01L×2mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol-0.004mol=0.016mol，c(NO)=0.016mol÷0.02L=0.8mol/L，B错误； C．原混合液中c(H+)=0.02mol÷0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，C正确； D．Kw= c(H+) c(OH-)=10—14， c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10-14，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为c(H+) =10—14 mol·L-1，D错误； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为(14−a)，也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH−)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度相关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，所以氢离子浓度相同，所以盐酸和醋酸导电性相等，而硫酸为二元酸，阴离子浓度低于盐酸和醋酸，所以导电性低，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系为硫酸<醋酸=盐酸，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 4．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 5．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】碱洗液中含有OH-，与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，其它选项中离子都能与OH-大量共存。 故选A。 6．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 【答案】D 【详解】A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误； B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误； C．常温下水电离出的c(H＋)＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误； D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确； 答案选D。 7．下列关于水的说法正确的是 A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 【答案】D 【详解】A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误； C．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误； D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确； 答案选D。 8．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 【答案】B 【详解】A．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以pH和体积都相同的HClO和HF溶液分别加蒸馏水稀释时，HClO的pH变化较慢，所以曲线I为HF稀释时pH变化曲线，故A错误； B．可以认为是的水解平衡常数的倒数，该数值只与温度有关，故B正确； C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水的电离程度越小，由图可知c(H+)：c点大于b点，则水的电离程度：b点大于c点，故C错误； D．由已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以取pH相等的两种酸，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF的体积较多，故D错误； 答案选B。 9．在常温下，某种酱油的，其中的为 A．0.1mol/L B． C． D． 【答案】D 【详解】pH=5，c(H+)=10-5mol/L，常温下水的离子积常数Kw=10-14mol2/L2，则，答案选D。 10．常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9 B．10 C．11 D．12 【答案】C 【详解】因酸碱恰好完全反应，常温下混合后pH=7，设碱的浓度为c，则1×10-2 mol/L=10×c，c=10-3mol/L，，则该碱溶液的pH=11，故选：C。 11．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是 A．Na2CO3、HCl、NaOH B．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 C．MgCl2、HNO3、AgNO3 D．Na2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】D 【详解】A．三者恰好完全反应生成氯化钠，溶液为中性，pH=7，A错误； B．三者恰好完全反应生成硫酸钡和氯化钠和盐酸，溶液为酸性，pH小于7，B错误； C．三者反应生成氯化银和硝酸镁，溶液为酸性，pH小于7，C错误； D．三者反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液为碱性，pH大于7，D正确； 故选D。 12．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 【答案】B 【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。 13．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-) B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-) =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 【答案】D 【详解】 A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有两个来源，显然，c(H+)> c(CH3COO－)，故A错误； B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(Na+)+ c(H+)，所以c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)，pH=8，c(H+)=10-8mol/L、c(OH-)=10-6mol/L，则c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1，B错误； C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，3c(Na+)= 2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，故C错误； D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生反应，所得溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据质子守恒c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，故D正确； 选D。 14．常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是 A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 【答案】C 【详解】氢氧化钡是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则常温时，0.1mol/L氯化铵溶液显酸性，故选C。 15．下列表示水解反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．因H2CO3是二元弱酸，的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+水解的离子方程式为：，因水解程度很小，不会产生Fe(OH)3沉淀，B错误； C．水解的离子方程式为：，C错误； D．水解的离子方程式为：，D正确； 故选D。 16．在水溶液中呈酸性且促进水电离的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．电离出的H+，抑制水的电离，溶液呈酸性，故A不符合题意； B．中镁离子水解促进水的电离，水解生成氢离子，溶液显酸性，B符合题意； C．为强碱弱酸盐，水解使得溶液呈碱性，C不符合题意； D．KNO3为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 17．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 【答案】A 【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 18．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 【答案】C 【详解】A．Al3+与S2-会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性环境下，Fe2+会被氧化为Fe3+，则Fe2+和不能在酸性环境下大量共存，B不符合题意； C．强碱性环境下，OH-与选项离子或选项各离子之间都不能发生离子反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe3+水解呈酸性，只能存在于酸性溶液中，Fe3+在中性溶液中会转化为Fe(OH)3，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 19．下列有关盐类水解的说法不正确的是 A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 【答案】D 【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确； B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确； C．水解后溶液不一定呈中性，正确； D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确； 答案选D。 20．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3) C．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―) 【答案】C 【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO发生水解反应：SO+H2O HSO+ OH-，当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，A错误； B． 根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ 2c(H2SO3)，B错误； C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入碱，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c(SO)也增大，C正确； D．根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)，D错误。 答案选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．使甲基橙变红的溶液中可能大量存在：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]-。(__) 【答案】错误 【详解】使甲基橙变红的溶液呈酸性，则H+、Mg2＋与SO、[Al(OH)4]-都反应，不能共存，故错误。 22．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO。(__) 【答案】正确 【详解】溶液中==1×10-13 mol·L-1，所以pH=1，溶液呈酸性，离子均可以存在，答案为正确。 23．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】醋酸是弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，醋酸过量，剩余的醋酸抑制水的电离，故错误。 24．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1。( ) 【答案】正确 【详解】25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，稀释后的溶液pH=4.0，c(H+)=10-4mol•L-1，代入水的离子积常数求得c(OH-)=10-10 mol•L-1，命题正确。 25．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11。( ) 【答案】正确 【详解】25℃时，的NaOH溶液中，则；对于强碱，稀释倍时，pH减少n，所以加水稀释100倍，pH减小2，所得溶液pH=11； 故答案为正确。 26．某醋酸溶液的，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的，则。(_______) 【答案】错误 【详解】无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a<b。故说法错误。 27．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的。(_____) 【答案】错误 【详解】酸与碱的元数不清楚，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故错误。 28．AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+。( ) 【答案】错误 【详解】AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，水解过程微弱，属于可逆反应，不会产生氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故该说法错误，故答案为：错误。 29．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】亚硫酸钠在溶液中亚硫酸根离子能水解，不能确定阴离子数目，故该说明是错误的。 30．溶液与溶液含物质的量不相同。(_______) 【答案】正确 【详解】溶液与溶液中溶质的物质的量相等，溶液可以看作是溶液加水稀释后的溶液，加水稀释，水解程度增大，所以物质的量减小，溶液与溶液含物质的量不相同，故正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第30卷，按1.无机化学模块中酸碱的定义及性质、水的电离和溶液的pH、离子反应和盐类水解、缓冲溶液的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第30卷 无机化学 酸碱与水解（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 2．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是 A．原混合液中c()=0.2mol·L-1 B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1 3．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 4．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 5．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 7．下列关于水的说法正确的是 A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 8．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 9．在常温下，某种酱油的，其中的为 A．0.1mol/L B． C． D． 10．常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9 B．10 C．11 D．12 11．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是 A．Na2CO3、HCl、NaOH B．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 C．MgCl2、HNO3、AgNO3 D．Na2CO3、Ba(OH)2、KCl 12．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 13．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-) B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-) =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 14．常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是 A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 15．下列表示水解反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 16．在水溶液中呈酸性且促进水电离的是 A． B． C． D． 17．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 18．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 19．下列有关盐类水解的说法不正确的是 A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 20．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3) C．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―) 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．使甲基橙变红的溶液中可能大量存在：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]-。(__) 22．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO。(__) 23．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1。( ) 24．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1。( ) 25．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11。( ) 26．某醋酸溶液的，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的，则。(_______) 27．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的。(_____) 28．AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+。( ) 29．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA (____) 30．溶液与溶液含物质的量不相同。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$