第27卷 酸碱与水解（2）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第27卷，按1.无机化学模块中酸碱的定义及性质、水的电离和溶液的pH、离子反应和盐类水解、缓冲溶液的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第27卷 无机化学 酸碱与水解（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液： B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C．由水电离产生的溶液中： D．溶液中： 2．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−   ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 3．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 4．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 5．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 6．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 7．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 B．用10mL量筒量取7.36mL盐酸 C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D．用托盘天平称量8.75g食盐 9．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 10．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+) 11．常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 12．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 13．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．除去溶液中混有的：可先加入NaOH溶液后过滤 B．向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C．根据铁与、反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D．工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳硅 15．下列物质的水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 16．下列化学用语表述正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为 C．水解的离子方程式： D．的电离方程式： 17．下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 18．2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是 A．N极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变 19．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 20．关于溶液的叙述正确的是 A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．氢氧化铜溶于稀盐酸中：。(____) 22．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 23．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、Ca2+、NO、HCO。(_______) 24．25 ℃时，0.01 mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。( ) 25．温度一定时，在纯水中通入少量，水的电离平衡不移动，不变。( ) 26．常温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，所得溶液的pH=7。(___________) 27．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。(___________) 28．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，a值一定大于9。(_______) 29．明矾净水涉及到化学变化。(_______) 30．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ 。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第27卷，按1.无机化学模块中酸碱的定义及性质、水的电离和溶液的pH、离子反应和盐类水解、缓冲溶液的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第27卷 无机化学 酸碱与水解（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液： B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C．由水电离产生的溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液：相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下次氯酸根离子会氧化碘离子，不能大量共存，C不符合题意； D．和碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀，且铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−   ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误；   D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 3．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】D 【分析】水电离产生的，说明水的电离被抑制。 【详解】A．稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水的电离，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D．氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 4．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中性溶液中满足，纯水呈中性，则纯水中，故选A。 5．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 【详解】A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 【点睛】酸、碱以及电离程度大于水解程度的酸式根，会抑制水的电离；弱碱阳离子、弱酸阴离子以及电离程度小于水解程度的酸式根，会促进水的电离。 6．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 7．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 【答案】D 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，故A错误； B．pH试纸测到的pH为整数，则用pH试纸测出某溶液pH为5或6，不能测出5.5，故B错误； C．量筒的精确度为0.1mL，则用25 mL量筒量取18.4mL氢氧化钠溶液，故C错误； D．酸式滴定管的精确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70 mL，故D正确； 故选：D。 8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 B．用10mL量筒量取7.36mL盐酸 C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D．用托盘天平称量8.75g食盐 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸测得某溶液的pH与比色卡对照读数，只能记录到整数值3或4，不能记录3.5，A错误； B．10mL量筒精确到0.1mL，量取7.4mL，B错误； C．配制980mL溶液，因为无980mL容量瓶，根据大而近的原则，用1000mL的容量瓶，C正确； D．托盘天平精确到0.1g，用托盘天平称量8.75g食盐应记录为8.8g，D错误； 故选C。 9．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 【答案】B 【详解】在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 10．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，但水解是微弱的，所以0.01 mol/LC5H5NHCl水溶液的pH＞2，A错误； B．C5H5NHCl水溶液显酸性，加水稀释，C5H5NHCl溶液酸性减弱，pH升高，B错误； C．C5H5NHCl水溶液中存在电荷守恒，表达式为：c(OH-)＋c(Cl-)=c(C5H5NH＋)+c(H+)，C错误； D．C5H5NHCl水溶液中主要存在Cl-和C5H5NH＋，C5H5NH＋会发生水解使得溶液显酸性，故 c(Cl-)> c(C5H5NH＋)>c(H+)>c(OH-)， D正确； 故选D。 11．常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 【答案】A 【详解】A．由质子守恒，存在，A正确； B．加入固体，铵根离子浓度增大，铵根离子水解正向进行，但是水解程度减小，B错误；   C．氯化铵溶液水解显酸性，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的电离常数不变，则氢氧根离子浓度增大；，其值不变，C错误； D．铵根离子水解常数为，，则溶液中，，约为5，D错误； 故选A。 12．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠溶液导电是因为碳酸氢钠在溶液中完全电离生成可自由移动的钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．硫氢化钠水解生成氢氧根离子使其溶液呈碱性：，B错误； C．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氯化铁溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解：，C正确； D．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行：、，D错误； 故选C。 13．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【详解】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 14．下列说法正确的是 A．除去溶液中混有的：可先加入NaOH溶液后过滤 B．向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C．根据铁与、反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D．工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳硅 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵也会反应，且引入了新的杂质，不符合除杂原理，A项错误； B．NaClO溶液中由于水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，B正确； C．铁与、铁与S反应均在加热条件下进行，但铁与反应生成氯化铁，铁与S反应生成硫化亚铁，根据氧化产物的价态不同得到非金属性的强弱并非反应条件，C项错误； D．工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，可以说明碳的还原性强于硅，但是无法说明碳的非金属性强于硅，D项错误； 故答案选B。 15．下列物质的水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．不溶解于水，也不能与水反应，不存在其水溶液，A不符合题意； B．电离出氢离子，电离方程式为：，水溶液显酸性，B符合题意； C．中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，C不符合题意； D．属于强酸强碱盐，不会水解，其溶液显中性，D不符合题意； 故选B。 16．下列化学用语表述正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为 C．水解的离子方程式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱电解质，电离过程应为可逆过程，应用可逆号，电离方程式为，故A错误； B．电池的正极发生还原反应，应该是放电生成氢气，电极方程式为，故B错误； C．是多元弱酸的酸式酸根离子，水解呈碱性，其离子方程式为，故C正确； D．是二元弱酸，需分步电离，其电离方程式为，故D错误； 故选C。 17．下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 【答案】A 【详解】A．，A正确； B．，为反应离子方程式，不属于水解反应，B错误； C．，水的电离不属于水解反应，C错误； D．碳酸根水解方程式为，题干中水解方程式错误，D错误； 故答案为：A。 18．2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是 A．N极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变 【答案】D 【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池（将太阳能转化为电能），故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．由分析知，N极为阳极，A错误； B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．由分子知，CO2在阴极转化为CO，故选项所写电极反应为阴极电极反应，C错误； D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故缓冲溶液中c(H+)保持不变，故pH保持不变，D正确； 故答案选D。 19．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 【答案】A 【详解】A. 硫酸会电离出大量氢离子，抑制水的电离，A正确； B. 氯化钠对水的电离程度没有影响，B不符合题意； C. 醋酸钠电离出的醋酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，C不符合题意； D. 碳酸钠电离出的碳酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，D不符合题意； 故答案选A。 20．关于溶液的叙述正确的是 A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 【答案】A 【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误； C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误； 答案选A。 【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况： 1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体； 2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠； 3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。 学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．氢氧化铜溶于稀盐酸中：。(____) 【答案】正确 【详解】氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液，氢氧化铜是沉淀、水极难电离，二者均不拆写化学式，所以答案为“正确”。 22．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 【答案】错误 【详解】难溶性盐在离子方程式中不可以拆成离子形式，故答案为：错误。 23．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、Ca2+、NO、HCO。(_______) 【答案】错误 【详解】水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液呈碱性或者酸性，氢离子与HCO生成二氧化碳，错误。 24．25 ℃时，0.01 mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。( ) 【答案】正确 【详解】25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，则c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正确。 25．温度一定时，在纯水中通入少量，水的电离平衡不移动，不变。( ) 【答案】错 【详解】温度一定时，在纯水中通入少量，生成的能电离出氢离子，抑制水的电离， 水的电离平衡逆向移动，只与温度有关，所以不变，判断错误。 26．常温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，所得溶液的pH=7。(___________) 【答案】错误 【详解】没有说明酸和碱的强弱，无法判断所得溶液的pH，答案为：错误。 27．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。(___________) 【答案】错误 【详解】次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，因此不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，故答案为：错误。 28．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，a值一定大于9。(_______) 【答案】正确 【详解】I为NaOH溶液稀释曲线，pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9；II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，氨水中一水合氨的电离平衡在稀释过程中向右移动，pH=11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9， 故图像正确。 29．明矾净水涉及到化学变化。(_______) 【答案】正确 【详解】明矾净水是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，涉及到化学变化，故正确。 30．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ 。(_______) 【答案】错误 【详解】铵根离子的水解为可逆反应，应为NH+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$