2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 通渭一中 授课人：李丽萍 【复习回顾】 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液呢？ 实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 计算→称量→量取→溶解→装瓶 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。 容量瓶的使用 （1）构造: （2）常见规格： 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 细颈、梨形、平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 属于精确仪器 选用原则： 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。 500mL的容量瓶 等大或稍大。 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶 （阅读教材资料卡片） （4）注意事项：（课本资料卡片补充） ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。 操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180° →倒立→观察→结论 实验步骤： （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验2-10】 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 【注意】某些物质溶解时放热，则要先冷却至室温，再将溶液转移到容量瓶中。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移 玻璃棒作用：引流 烧杯内壁和玻璃棒上都沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，则容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 （5）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管（逐滴）滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 100ml （6）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （7）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶是配制溶液用的，配好的溶液不应放在容量瓶中，特别是有些溶液（如碱液）会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的精度。 实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 100mL 一定物质的量浓度溶液的配制 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 【小结】 【误差分析】 根据此公式，由于操作不当引起nB或V的变化，会对cB造成误差。 cB＝ nB V 【思考与讨论】 (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶? 保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式： cB＝ nB V (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? cB＝ nB V (3)如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 俯视读数： 加水少了，溶液体积（V）偏小 仰视读数： 加水多了，溶液体积（V）偏大 cB＝ nB V cB＝ nB V 练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。 ①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。 mB nB cB ③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB ⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 ④未等溶液冷却就定容。 ②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 ⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 nB cB Ｖ cB Ｖ cB 【学习评价】 cB＝ nB V 无影响 【思考与讨论】 (1)配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ (2)与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀 18 mol/L×V浓=1.8 mol/L×100 mL V浓=10.0mL (3)用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？ 【注意事项】①浓硫酸有强烈的腐蚀性，要注意实验安全。 ②用量筒量取浓硫酸后，必须将其倒入烧杯中进行稀释； ③浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 用量筒量取浓硫酸的体积 定容时 俯视 仰视 实验操作 读数 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 V(浓硫酸) n(硫酸） cB＝ nB V 不变 cB＝ nB V 不变 cB＝ nB V 不变 V(浓硫酸) n(硫酸） cB＝ nB V 不变 【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质的物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。 2. 欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________转移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液转移入 中并贴好标签。 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 【学习评价】 Thanks for listening ! $$