精品解析：2025年宁夏吴忠市第三中学中考第一次模拟化学试卷

吴忠市第三中学2024-2025学年(下)第一次模拟学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 2025年央视春晚的《秧BOT》节目中，人形机器人“福兮”完成了复杂的扭秧歌表演，这一表演体现了科技与文化的深度融合。在机器人制造过程中涉及化学变化的是 A. 机器人外壳的喷涂上色 B. 机器人电池内部的化学物质在充放电时发生反应并产生电能 C. 机器人电路板的组装 D. 机器人动作程序的编写 【答案】B 【解析】 【详解】A、机器人外壳的喷涂上色过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、电池充放电过程中，内部的化学物质发生反应，生成新物质，并伴随电能释放，属于化学变化，符合题意； C、机器人电路板的组装过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、机器人动作程序的编写过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的pH>7 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2能与酸发生中和反应 C 用稀盐酸除铁锈 稀盐酸可以与铁锈发生化学反应 D 用食盐给肉汤调味 食盐有咸味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙（），能与食醋中的醋酸（）反应，醋酸（酸性）的pH值小于7，A不正确； B、熟石灰是氢氧化钙（），属于碱。酸性土壤中含有过量酸（如H⁺），碱与酸发生中和反应（生成盐和水），从而降低土壤酸性，B正确； C、铁锈主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，从而溶解铁锈，C正确； D、食盐主要成分是氯化钠（），氯化钠有咸味，D正确。 故选A。 3. 正确的实验操作是实验成功的保证，以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．过滤液体 C．滴加液体 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选D。 4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质粒子 B. 三个过程发生的均是化学变化 C. 三个变化中的物质都是由分子构成的 D. 丙反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以该选项正确。 B、化学变化是指有新物质生成的变化，在甲的变化中，只是分子间的间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；乙和丙的变化中有新物质生成，属于化学变化，所以该选项错误。 C、 在丙的变化中，生成的物质是由离子构成的，并非三个变化中的物质都是由分子构成的，所以该选项错误。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，而丙反应的生成物是两种（氯化钠和水），不属于化合反应，所以该选项错误。 故选A。 5. “天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是 A. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C. 黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 D. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是指含有较多钙、镁离子的水。在锅炉中加热时，这些离子会形成水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），水垢会降低热传递效率，导致锅炉局部过热，严重时可能引起爆炸。该说法正确。 B、酸雨是指pH小于5.6的雨水。其形成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水酸化。该说法正确。 C、自来水厂处理黄河水的过程包括：沉淀（去除大颗粒悬浮物）、过滤（去除细小颗粒）、吸附（如活性炭吸附色素和异味）、消毒（杀灭微生物）。这些方法能去除大部分杂质和有害物质，得到安全的饮用水，但水中仍含有溶解的矿物质（如钙、镁离子）和微量杂质。该说法错误。 D、污水处理包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法（如加药中和、氧化）和生物方法（如微生物分解有机物）。分级处理后，污水中的污染物被有效去除，水质达到一定标准，可用于农业灌溉或景观用水（如公园喷泉）。该说法正确。 故选C。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该选项说法正确； B、Al与稀盐酸反应生成 AlCl3 ，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，该选项说法不正确； C、将碘不溶于水，能溶于汽油，可以探究碘在不同溶剂中溶解性，该选项说法正确； D、将生活垃圾分类投放，可以节约资源，能够实现资源的回收再利用，该选项说法正确； 故选：B。 7. 中国空间站的航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成的，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 丙中碳元素的化合价为-4 B. 电解丁可生成供航天员呼吸的氧气 C. 反应过程中甲和丙的质量比为1：1 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳（甲）与氢气（乙）在一定条件下反应生成甲烷（丙）和水（丁），方程式为：。 【详解】A、丙为CH4，其中氢元素显+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物各元素正负化合价代数和为0，则有：x+（+1）×4=0，x=-4，选项正确； B、丁为水，电解水能产生供航天员呼吸的氧气，选项正确； C、由方程式可知，反应过程中甲和丙的质量比为44:16=11:4，选项错误； D、二氧化碳虽然是含碳化合物，但属于无机物，甲烷属于有机物，该反应体现了无机物可以转化为有机物，选项正确； 故选C。 8. 在2025年哈尔滨亚洲冬季运动会赛场上，中国体育代表团表现优异，共获得32金27银26铜，位列金牌榜和奖牌榜首位，创造了参加亚冬会以来的历史最好成绩。已知乙基雌烯醇()是一种禁止运动员服用的兴奋剂，下列关于乙基雌烯醇说法正确的是 A. 乙基雌烯醇由20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子构成 B. 乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大 C. 乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5：8 D. 乙基雌烯醇是由C、H、O三种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙基雌烯醇由乙基雌烯醇分子构成，一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子构成，说法错误； B、乙基雌烯醇中碳、氢、氧元素质量比=(12×20):(1×32):16=15:2:1，故乙基雌烯醇中碳元素的质量分数最大，说法错误； C、乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比=(12×20):(1×32)= 15:2，说法错误； D、由化学式可知，乙基雌烯醇是由C、H、O三种元素组成的，说法正确。 故选D。 9. 推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理正确的是 A. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 原子是不带电荷的微观粒子，所以不带电荷的微观粒子一定是原子 D. 物质发生化学变化时，伴随着能量变化，所以在缓慢氧化的过程中一定有能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如氧化钙）与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误； B、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠是盐，其溶液显碱性，选项错误； C、原子是不带电荷的微观粒子，但不带电荷的微观粒子不一定是原子，如分子、中子也都不带电，选项错误； D、物质发生化学变化时，伴随着能量变化，缓慢氧化属于化学变化，所以在缓慢氧化的过程中一定有能量变化（缓慢氧化都放热），选项正确； 故选D。 10. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别烧碱和纯碱 取样，分别滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成 C 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 D 除去NaCl溶液中的HCl 向溶液中滴加适量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 烧碱是氢氧化钠，与盐酸反应生成盐和水，无气泡（反应：）；纯碱是碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡（反应： ）通过观察气泡可区分：有气泡的是纯碱，无气泡的是烧碱，A能达到目的； B、 NaOH与CuSO₄反应生成蓝色氢氧化铜沉淀（反应： ）；NaCl溶液是盐溶液，与CuSO₄不反应，B能达到目的； C、 CaO能与盐酸反应生成盐和水（反应：）；CaCO₃也能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳（反应： ），C不能达到目的； D、 HCl与NaOH发生中和反应生成盐和水（反应：），滴加适量NaOH后，溶液变为纯净NaCl溶液，D能达到目的。 故选C。 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性时，除溶剂种类不同外，其他条件应相同。 在该实验中，溶质分别为碘和高锰酸钾，属于不同种溶质，没有控制溶质这一变量，无法探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，选项A不能达到实验目的。 B、白磷的着火点低于红磷，在80℃热水提供的温度下，白磷能达到着火点且与氧气接触，从而燃烧；而红磷的着火点高于80℃，不能达到着火点，所以红磷不燃烧。 通过对比两者的燃烧情况，可验证红磷的着火点比白磷的高，选项B能达到实验目的。 C、锌与稀硫酸反应会生成氢气，而该实验装置是敞口的，生成的气体会逸出到空气中，导致反应后称量的质量减小，不能准确验证质量守恒定律。 若要验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行，选项C不能达到实验目的。 D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量。 选项D不能达到实验目的。 故选B。 二、填空题(本题共3小题，共12分) 12. 化学不仅是医药研发的基础，更是保障人类健康的核心工具。从疾病的治疗到预防，从传统草药到基因药物，化学始终贯穿其中。青少年应树立科学用药观念，关注化学在健康领域的创新，为实现“健康中国”贡献力量。 （1）正确消毒。84消毒液的主要成分是NaClO，其能使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，NaClO中氯元素的化合价为___________，使用84消毒液时空气中会弥漫着刺激性的气味，从微观角度分析，产生这一现象的原因是___________。 （2）合理饮食。患者可多吃水果和蔬菜，水果和蔬菜富含的营养物质是___________。 （3）日常预防。佩戴N95口罩可以有效预防病毒感染，口罩核心部分由聚丙烯材料制成，聚丙烯属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 【答案】（1） ①. +1 ②. 分子是不断运动的 （2）维生素 （3）合成 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。中，钠元素的常见化合价为+1，氧元素的常见化合价为-2,设氯元素的化合价为x，则根据代数和为零的规则：(+1) + x + (-2) = 0,解得：x = +1。故氯元素化合价为+1。 84消毒液中的次氯酸钠在空气中能与水、二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸不稳定生成有刺激性气味的氯气。从微观角度，分子是不断运动的，氯气分子运动到空气中，被人感知为刺激性气味。 【小问2详解】 水果和蔬菜富含的营养物质是维生素。 【小问3详解】 聚丙烯是由丙烯单体经聚合反应制成的高分子化合物，属于塑料的一种，因此是合成材料。 13. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）从图中可获得关于溶解度曲线的一条信息是___________。 （2）在t℃时，向50g水中加入10g甲，形成甲的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若甲中混有少量乙，可用___________的方法提纯甲。 （4）t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，需要加水___________g。 【答案】（1）t℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g （2）饱和 （3）降温结晶 （4）100 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，t℃时甲的溶解度为20g，则t℃时向50g水中加入10g甲，恰好能全部溶解，形成甲的饱和溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲； 【小问4详解】 t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g。 14. 某兴趣小组在跨学科实践活动课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图I所示，该制氧机通过甲、乙两种物质产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 （1）图Ⅰ过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察生成氧气的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图Ⅱ中可选用的气体发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室还可以利用Ⅱ图中装置A加热高锰酸钾制氧气，请写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。 【答案】（1）AB （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，符合题意； B、过滤仓中的水的比热容大，降低氧气温度，符合题意； C、过滤仓中的水不能加快氧气的生成，不符合题意； 故选：AB； 【小问2详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。回答下列问题： （1）金属是人类赖以生存和发展的重要物质。 实验一：金属与酸反应 ①取大小、表面积相同的金属片，分别放入等体积、等浓度的三份稀硫酸中，如图所示。无明显现象的是装有铜片的试管。装有铁片的试管中观察到有气泡产生，溶液变为___________。 实验二：探究金属的活动性顺序 ②探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序。请帮他们完成表格 实验操作 实验现象 分析与结论 铜片表面有红色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 金属活动性：Cu>Ag，反应的化学方程式为___________ 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn>Cu ③根据上述实验，小明得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。除了上述实验试剂外，探究锌、铜、银三种金属活动性顺序的试剂组合还有___________(写一种)。 （2）工业上常采用如图中的途径制取氧气，并用于合成氨气，其流程如图：流程Ⅰ中，分子之间的间隔减小。写出流程Ⅲ中反应的化学方程式___________。 （3）由实验室制得的二氧化碳做如图实验：根据实验中下端蜡烛先熄灭，上端蜡烛后熄灭的现象可以得出CO2具有的性质是___________。 【答案】（1） ①. 浅绿色 ②. ③. 铜片、硝酸银、硝酸锌（或锌片、银片、硫酸铜等合理即可） （2） （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 ①装有铁片的试管中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色； ②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：； ③探究三种金属的活动性顺序，选用试剂时，活动性顺序排在中间的选用金属，其它两种金属选用其化合物溶液，或中间的金属选用其化合物溶液，另外两种选金属，则锌、铜、银三种金属活动性顺序的试剂组合还有：铜片、硝酸银、硝酸锌，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能与硝酸锌反应，说明锌比铜活泼；或锌片、银片、硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼；（合理即可） 【小问2详解】 由图可知，流程Ⅲ中发生的反应为氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，方程式为：； 【小问3详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下端的蜡烛先熄灭，上端的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 16. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。 （1）上述化学方程式中X为___________(填化学式)。 （2）用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。 【答案】（1）CO （2）设12.5kg石英砂中含SiO2的质量为x 。 12.5kg石英砂中SiO2的质量分数= 答：12.5kg石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子3个、硅原子1个、氧原子2个； 反应后：硅原子1个、碳原子1个，还缺少2个碳原子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 [查阅资料] （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 [提出猜想] （2）猜想甲：适合作为抗胃酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 [实验探究1]探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液的碱性___________(填“强”或“弱”)。 [实验探究2]探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 [分析数据] （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②___________。 [得出结论] 不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 [反思评价] （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 [拓展延伸] （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是___________(用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是___________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强  （4）使胃液pH>5持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6） （7）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，碳酸钠使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 18. 黄河是中华民族的母亲河，为深入了解母亲河，某化学兴趣小组对黄河的用途，排入黄河废水的酸碱性、成分，黄河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查黄河的用途 【资料检索】黄河是宁夏境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）黄河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是___________。 项目二：探究某工厂排入黄河废水的酸碱性 （2）同学们获得了一瓶该工厂排入黄河的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显___________性，该水对黄河水生生物的危害有___________(填选项字母)。 A． 影响水生生物的生长繁殖 B． 造成水生生物死亡 C． 破坏水生生态平衡 项目三：探究该工厂排入黄河废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （3）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量废水于试管中，加入足量___________溶液 产生白色沉淀 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________溶液。 无明显现象 废水中不含、 [反思评价] （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含，其原因是能与发生化学反应而不共存，请写出反应的化学方程式___________。 项目四：黄河的防护治理 [小组讨论] （6）为保护黄河水，全流域守护水质，可采取的措施有___________(写一条)。 [成果分享]通过学习探究，同学们了解了黄河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2） ①. 碱 ②. ABC （3） ①. 氯化钙（或氯化钡等） ②. 酚酞（合理即可） （4）（合理即可） （5） （6）生活污水、工业废水处理达标后再排放（或合理使用化肥和农药等） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，在自来水厂净化水时加入活性炭，其目的是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 当溶液的pH>7时，溶液显碱性，所以用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性。碱性废水对黄河水生生物的危害有：会影响水生生物的生长繁殖，严重时会造成水生生物死亡，从而破坏水生生态平衡。所以答案选ABC。 【小问3详解】 ①要检验废水中含有Na2CO3，可以加入足量的可溶性钙盐或钡盐溶液，如氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为。 ②要检验废水中不含NaOH、Ca(OH)2，可以取步骤①反应后的上层清液，滴加少量酚酞溶液（合理即可）。因为NaOH、Ca(OH)2溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，若无明显现象，说明废水中不含NaOH、Ca(OH)2。 【小问4详解】 步骤①中加入CaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 （合理即可） 【小问5详解】 Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问6详解】 为保护黄河水，全流域守护水质，可采取的措施有很多，例如：生活污水、工业废水处理达标后再排放（或合理使用化肥和农药等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吴忠市第三中学2024-2025学年(下)第一次模拟学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 2025年央视春晚的《秧BOT》节目中，人形机器人“福兮”完成了复杂的扭秧歌表演，这一表演体现了科技与文化的深度融合。在机器人制造过程中涉及化学变化的是 A. 机器人外壳的喷涂上色 B. 机器人电池内部的化学物质在充放电时发生反应并产生电能 C. 机器人电路板的组装 D. 机器人动作程序的编写 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的pH>7 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2能与酸发生中和反应 C 用稀盐酸除铁锈 稀盐酸可以与铁锈发生化学反应 D 用食盐给肉汤调味 食盐有咸味 A. A B. B C. C D. D 3. 正确实验操作是实验成功的保证，以下实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．过滤液体 C．滴加液体 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B. 三个过程发生的均是化学变化 C. 三个变化中的物质都是由分子构成的 D. 丙反应属于化合反应 5. “天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是 A 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C. 黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 D. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 7. 中国空间站的航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成的，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 丙中碳元素化合价为-4 B. 电解丁可生成供航天员呼吸的氧气 C. 反应过程中甲和丙的质量比为1：1 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物 8. 在2025年哈尔滨亚洲冬季运动会赛场上，中国体育代表团表现优异，共获得32金27银26铜，位列金牌榜和奖牌榜首位，创造了参加亚冬会以来的历史最好成绩。已知乙基雌烯醇()是一种禁止运动员服用的兴奋剂，下列关于乙基雌烯醇说法正确的是 A. 乙基雌烯醇由20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子构成 B. 乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大 C. 乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5：8 D. 乙基雌烯醇是由C、H、O三种元素组成的 9. 推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理正确的是 A. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 原子是不带电荷的微观粒子，所以不带电荷的微观粒子一定是原子 D. 物质发生化学变化时，伴随着能量变化，所以在缓慢氧化的过程中一定有能量变化 10. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别烧碱和纯碱 取样，分别滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成 C 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 D 除去NaCl溶液中的HCl 向溶液中滴加适量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共12分) 12. 化学不仅是医药研发的基础，更是保障人类健康的核心工具。从疾病的治疗到预防，从传统草药到基因药物，化学始终贯穿其中。青少年应树立科学用药观念，关注化学在健康领域的创新，为实现“健康中国”贡献力量。 （1）正确消毒。84消毒液的主要成分是NaClO，其能使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，NaClO中氯元素的化合价为___________，使用84消毒液时空气中会弥漫着刺激性的气味，从微观角度分析，产生这一现象的原因是___________。 （2）合理饮食。患者可多吃水果和蔬菜，水果和蔬菜富含的营养物质是___________。 （3）日常预防。佩戴N95口罩可以有效预防病毒感染，口罩的核心部分由聚丙烯材料制成，聚丙烯属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 13. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）从图中可获得关于溶解度曲线的一条信息是___________。 （2）在t℃时，向50g水中加入10g甲，形成甲的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若甲中混有少量乙，可用___________的方法提纯甲。 （4）t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，需要加水___________g。 14. 某兴趣小组在跨学科实践活动课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图I所示，该制氧机通过甲、乙两种物质产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 （1）图Ⅰ过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察生成氧气的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图Ⅱ中可选用的气体发生装置是___________(填字母)。 （3）实验室还可以利用Ⅱ图中装置A加热高锰酸钾制氧气，请写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。回答下列问题： （1）金属是人类赖以生存和发展的重要物质。 实验一：金属与酸反应 ①取大小、表面积相同的金属片，分别放入等体积、等浓度的三份稀硫酸中，如图所示。无明显现象的是装有铜片的试管。装有铁片的试管中观察到有气泡产生，溶液变为___________。 实验二：探究金属的活动性顺序 ②探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序。请帮他们完成表格 实验操作 实验现象 分析与结论 铜片表面有红色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 金属活动性：Cu>Ag，反应的化学方程式为___________ 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn>Cu ③根据上述实验，小明得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。除了上述实验试剂外，探究锌、铜、银三种金属活动性顺序的试剂组合还有___________(写一种)。 （2）工业上常采用如图中的途径制取氧气，并用于合成氨气，其流程如图：流程Ⅰ中，分子之间的间隔减小。写出流程Ⅲ中反应的化学方程式___________。 （3）由实验室制得的二氧化碳做如图实验：根据实验中下端蜡烛先熄灭，上端蜡烛后熄灭的现象可以得出CO2具有的性质是___________。 16. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。 （1）上述化学方程式中X为___________(填化学式)。 （2）用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 [查阅资料] （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ④模拟比较实验需要控制温度与人体温度一致。 ⑤治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀 [提出猜想] （2）猜想甲：适合作为抗胃酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 [实验探究1]探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9.溶液的碱性比溶液的碱性___________(填“强”或“弱”)。 [实验探究2]探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 [分析数据] （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②___________。 [得出结论] 不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 [反思评价] （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 [拓展延伸] （6）也是一种常用的抗胃酸药。能抗胃酸的原理是___________(用化学方程式表示)。 （7）相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是___________。 18. 黄河是中华民族的母亲河，为深入了解母亲河，某化学兴趣小组对黄河的用途，排入黄河废水的酸碱性、成分，黄河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查黄河的用途 【资料检索】黄河是宁夏境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）黄河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是___________。 项目二：探究某工厂排入黄河废水的酸碱性 （2）同学们获得了一瓶该工厂排入黄河的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显___________性，该水对黄河水生生物的危害有___________(填选项字母)。 A． 影响水生生物的生长繁殖 B． 造成水生生物死亡 C． 破坏水生生态平衡 项目三：探究该工厂排入黄河废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （3）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量废水于试管中，加入足量___________溶液 产生白色沉淀 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________溶液。 无明显现象 废水中不含、 [反思评价] （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含，其原因是能与发生化学反应而不共存，请写出反应的化学方程式___________。 项目四：黄河的防护治理 [小组讨论] （6）为保护黄河水，全流域守护水质，可采取的措施有___________(写一条)。 [成果分享]通过学习探究，同学们了解了黄河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$