第四章　物质结构　元素周期律 单元训练题-2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 单元训练题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有键的数目为 B．标准状况下，氯气中含有的数目一定为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D．盐酸与足量加热反应，产生的分子数为 2、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（ ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 3、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 4、下列粒子的结构表示正确的是 (　　) A.O原子的结构示意图: B.O2-的结构示意图: C.Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图: 5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)。 A.原子半径:W<Y<Z<X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y的氧化物为两性氧化物 7、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是（ ） A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 8、下列说法正确的是 ( ) A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 B． NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键 C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体 D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 9、下列说法正确的是（ ） A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用 10、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（   ） A. NH4Cl 受热        B. HCl 溶于水        C. 冰雪融化      D. NaCl 溶于水 11、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（   ） A. 原子半径 B. 单质熔沸点 C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 12、短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．最简单氢化物的沸点：Y＜W 13、有一种人造氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 14、下列各组性质的比较中正确的是(　　) A.还原性:F->Cl->Br->I- B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2 D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 15、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（      ） A. 氯化氢易溶于水          B. 液态氯化氢不导电          C. 氯化氢溶于水发生电离         D. 氯化氢不易分解 16、下列化学用语的表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的球棍模型： 17、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列叙述正确的是（ ） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．35.453表示氯元素的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 18、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）    A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性： D．X与Q可以形成两种共价化合物 二、填空题。 19、(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从 ②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试别 (I)甲烷(乙烯) ______ ______ (n)酒精(水) _______ ______ ①检验试剂： A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂：a.无水硫酸铜 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水 除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为 _______。 (2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______ 、_______、_______，B的化学式为_______。 20、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。 (2)画出A的原子结构示意图　　　　　　　　　。  (3)B元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (4)E元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (6)C、E形成的化合物为　　　　　　　(填化学式)。  21、元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。 (1)这样的两种元素的组合有　　　　种。  (2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。 ①写出这些化合物的化学式:　　　　　　　　　　　　　　;  ②在这些化合物中存在的化学键是　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。  (3)这样的两种元素形成的化合物中有两种化合物的各元素原子数之比为1∶1。 ①写出这两种化合物的名称和化学式:　　　　　　　　　　　;  ②在这两种化合物中存在的化学键是　　　　(填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);  ③这两种化合物属于　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。  22、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。 三、计算题。 23、(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。 (2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。 四、综合解答题。 24、氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料： ①实验室用饱和溶液与溶液共热制： ②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。 ③与饱和溶液反应： Ⅰ、氮化铝的制备 (1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接___________。 (2)B装置内的X液体可能是___________；E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________ Ⅱ、氮化铝纯度的测定 (方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。 (3)在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：___________ ___________ 。 (4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。 a、b、c、饱和溶液d、植物油 (方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图) (5)步骤②的操作是通入过量___________气体。 (6)样品中的纯度是___________(用含表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 第四章　物质结构　元素周期律 单元训练题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有键的数目为 B．标准状况下，氯气中含有的数目一定为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D．盐酸与足量加热反应，产生的分子数为 【答案】C 2、MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（ ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 【答案】A 3、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 【答案】AD 4、下列粒子的结构表示正确的是 (　　) A.O原子的结构示意图: B.O2-的结构示意图: C.Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图: 【答案】D　 5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 【答案】B 6、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)。 A.原子半径:W<Y<Z<X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y的氧化物为两性氧化物 【答案】D 7、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是（ ） A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 【答案】A 8、下列说法正确的是 ( ) A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 B． NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键 C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体 D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 【答案】C 9、下列说法正确的是（ ） A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用 【答案】C 10、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（   ） A. NH4Cl 受热        B. HCl 溶于水        C. 冰雪融化      D. NaCl 溶于水 【答案】 A 11、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（   ） A. 原子半径 B. 单质熔沸点 C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 【答案】B 12、短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．最简单氢化物的沸点：Y＜W 【答案】D 13、有一种人造氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】C 14、下列各组性质的比较中正确的是(　　) A.还原性:F->Cl->Br->I- B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2 D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 【答案】D 15、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（      ） A. 氯化氢易溶于水          B. 液态氯化氢不导电          C. 氯化氢溶于水发生电离         D. 氯化氢不易分解 【答案】 B 16、下列化学用语的表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的球棍模型： 【答案】D 17、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列叙述正确的是（ ） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．35.453表示氯元素的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 【答案】B 18、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）    A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性： D．X与Q可以形成两种共价化合物 【答案】C 二、填空题。 19、(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从 ②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试别 (I)甲烷(乙烯) ______ ______ (n)酒精(水) _______ ______ ①检验试剂： A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂：a.无水硫酸铜 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水 除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为 _______。 (2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______ 、_______、_______，B的化学式为_______。 【答案】B d A c CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br O Na Al S Al(OH)3 20、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。 (2)画出A的原子结构示意图　　　　　　　　　。  (3)B元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (4)E元素处于周期表中第　　　　周期,　　　　族。  (5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (6)C、E形成的化合物为　　　　　　　(填化学式)。  【答案】(1) (2) 　 (3)三　ⅢA　 (4)二　ⅥA (5)S2->Cl-　 (6)SO2、SO3 21、元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。 (1)这样的两种元素的组合有　　　　种。  (2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。 ①写出这些化合物的化学式:　　　　　　　　　　　　　　;  ②在这些化合物中存在的化学键是　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。  (3)这样的两种元素形成的化合物中有两种化合物的各元素原子数之比为1∶1。 ①写出这两种化合物的名称和化学式:　　　　　　　　　　　;  ②在这两种化合物中存在的化学键是　　　　(填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);  ③这两种化合物属于　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。  【答案】(1)7　(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②离子键 (3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2　②离子键、共价键　③离子化合物 22、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。 【答案】（1） OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O     0.06     440 （2）)400 （3）0.5≤a＜1 三、计算题。 23、(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。 (2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。 【答案】(1)237.98 (2)38.5 （1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。 （2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%， 则二者的体积之比是， 所以混合气体的平均摩尔质量为＝38.5。 四、综合解答题。 24、氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料： ①实验室用饱和溶液与溶液共热制： ②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。 ③与饱和溶液反应： Ⅰ、氮化铝的制备 (1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接___________。 (2)B装置内的X液体可能是___________；E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________ Ⅱ、氮化铝纯度的测定 (方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。 (3)在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：___________ ___________ 。 (4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。 a、b、c、饱和溶液d、植物油 (方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图) (5)步骤②的操作是通入过量___________气体。 (6)样品中的纯度是___________(用含表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】(1)f(g)→g(f)→a→b (2)浓硫酸     吸收CO防污染 (3)平衡压强使分液漏斗内液体能顺利滴下、防止因液体滴入使所测气体体积偏大 (4)ad (5)二氧化碳##CO2 (6)          偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$