四川省成都石室中学2024-2025学年高三上学期第7周化学周练试题

成都石室中学2025届高三上期化学周练 姓名：___________班级：___________ 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．食品级可用作糕点膨松剂 2．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．键角： B．分子的极性： C．共价晶体熔点： D．热稳定性： 3．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 4．已知、均可自耦电离：，，下列反应与 CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 5．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 6．实验操作规范且能达到目的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 验证酚羟基对苯环的影响 向苯酚的水溶液中逐滴滴加稀溴水 7．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 8．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是： A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 9．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 二、非选择题 10．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是 。 (2)合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 (填“=0”或“>0”或“<0”)。 ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是 。 (3)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。 ②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为 。 ③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 (写出计算过程)。 11．某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索.回答下列问题： (1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 。 (2)C的名称为 ，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填标号)的原料。 a．涤纶      b．尼龙       c．维纶       d．有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。 a．A→B       b．B→C       c．E→F (4)写出C→D的化学方程式 。 (5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G，原因是 。 (6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为 。 12．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂（滴管） 试剂（试管） 现象 2 mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 (2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu +Cu2+， Cu2+ CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。 b．证实沉淀中含有Cu+和的理由是 。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二： （按上图形式呈现）。 b.假设ii成立的实验证据是_____________________。 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 学科网（北京）股份有限公司 成都石室中学2025届高三上期化学周练（1017） 参考答案 1-5：ABDDC 6-9：BBCA 10．(1) 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 (2) ①<0 ②适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高 (3) ①H2 ②或 ③每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为 11．(1) 酸性KMnO4溶液（或浓NaOH溶液） (2) 2-甲基-2-丙烯腈(甲基丙烯腈、异丁烯腈) d (3)bc (4) + (5) G的碳碳双键与羰基共轭，能形成离域大π键使结构更稳定，因此产物发生重排 (6) （酸化后氰基的加氢产物为-CH2NH3+）若无酸性条件，生成的氨基会立刻与酮羰基生成亚胺结构 12．(1) (2)①有红色固体生成 ②HCl和BaCl2溶液 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 (3)①Al3+、OH- ② V1明显大于V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$