第四单元化学式与化学方程式单元练习题---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

科粤版九年级化学上册第四单元 化学式与化学方程式单元练习题 一、单选题 1．番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）。维生素C能有效预防牙龈出血，但它遇空气或加热都易引起变质。下列说法正确的是（　　） A．蒸熟的番茄可以补充大量维生素C B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C．鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失 D．维生素C中氧元素的质量分数为 2．下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A．CH4 B．S C．C D．CO 3．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析正确的是 A．由三种元素组成 B．氢元素所占质量分数最大 C．属于氧化物 D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1 4．西汉《淮南万毕术》中载有“曾青得铁则化为铜”，曾青又叫朴青、层青，是天然的硫酸铜。硫酸铜中硫元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 5．2020年新冠病毒肆虐全球，疫情应对过程中常用的消毒剂有：医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等，选项中有关描述正确的是 A．过氧乙酸（C2H4O3）由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成 B．上述消毒剂均可以喷洒到地面、空气、窗帘上和人体皮肤上进行消毒 C．消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火 D．84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）中氯元素的质量分数最小 6．罗红霉素(C41H76N2O15)对支原体引起的肺炎具有较好的治疗效果。下列相关说法正确的是 A．罗红霉素属于纯净物 B．罗红霉素的相对分子质量为836g C．罗红霉素中氮、氧元素的质量比为2：15 D．罗红霉素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 7．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“●”代表碳原子，“〇”代表氧原子。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ反应类型为化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 C．过程Ⅰ中原子种类不变 D．排列再紧密的分子之间也有间隔 8．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是 A．2O B．O2 C．H2O2 D．N2O4 9．在“宏观﹣微观﹣粒子”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业酒精中常含有甲醇（CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡，下列有关甲醇的说法中不正确的是（　　） A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4 C．甲醇由碳、氢、氧原子构成 D．一个甲醇分子中共有6个原子 10．氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D．该工艺没有产生污染环境的气体 11．下列关于的说法中，不正确的是 A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．该反应中，分子的种类发生了改变 C．参加反应的CO与的质量比为2︰1 D．参加反应的CO与生成的的分子个数比为1∶1 12．如图为某钙片商品标签信息，下列有关说法正确的是 ①此钙片属于混合物 ②碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为10：3：12 ③每片钙片中至少含钙元素1.5g ④若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1.2g钙元素，则需要每天服用2片该钙片 A．①②③④ B．①② C．②③④ D．①②④ 二、非选择题 13．冬天里的“姹紫嫣红” 2023年2月6日，以“梦想起点”为主题的清徐国际焰火晚会在山西省清徐县震撼上演。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药、含有碳磷、木炭、硝酸钾，烟花中烟火剂的主要原材料有四大类：第一类是氧化剂，如硝酸盐类等；第二类是可燃物，如硫磺等；第三类是火焰着色物，如钾盐等(火焰着色物与烟花色彩的关系如下表所示)；第四类是特效药物，如硝基化合物等。 火焰着色物 钾盐 钙盐 钠盐 铜盐 烟花色彩 紫色 砖红色 黄色 蓝绿色 冷光烟花是烟花类型之一，是采用着火点较低的金属粉末，例如金属灶粉等，经过一定比例加工而成，其喷口温度高达700至800℃，火花喷出后温度会迅速降低，延喷射口50cm处，温度可降至约40℃，燃放时无烟且无刺激性气味，燃烧能够形成绚丽多姿的烟花效果及艺术造型。无论是哪种类型的烟花爆竹，坦放时都要注意安全，仔细阅读使用说明、远离加油站等危险场所。 阅读分析.解答问题： （1）传统烟花爆竹的主要成分黑火药中的氧化剂是什么　 　？黄色烟花中一定含有的离子是什么　 　(写离子符号)？ （2）请用化学方程式解释燃放传统烟花爆竹时可能产生空气污染物的原因。 （3）储存金属钛粉时需要注意什么？(答一条) （4）部分冷光烟花手持也可以安全燃放，原因是什么？ （5）对比冷光烟花和传统烟花的优缺点，只能使用冷光烟花而不能用传统烟花的场所是什么？(答一种) 14．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息和下图回答： （1）金属镓放在手心马上熔化，说明镓的　 　。 （2）金属镓的相对原子质量为　 　 ；镓原子结构示意图中X的数值　 　； （3）镓的氧化物的化学式　 　； （4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为　 　。 15．化学链燃烧技术是一种新型无火焰燃烧技术，2024年9月27日，我国团队在国际上首次实现化学链碳捕集装备系统试验成功。下面是某科研团队以金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。 （1）该流程中的氧化物有　 　（填化学式，写一种）。 （2）将金属镍（Ni）加工成粉末的目的是　 　。 （3）该流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （4）燃料反应器中CO中碳元素的化合价为　 　。在高温条件下，CO和反应的化学方程式为　 　。 16．以下为某校化学兴趣小组开展的“空气中氧气含量的测定” 实验活动： （1）图1中仪器①的名称是　 　。若实验中红磷量不足，可能导致所测值　 　。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。 ①该反应的化学方程式为　 　；与图1装置相比，该装置的优点是　 　，可观察的不同现象是　 　； ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中-a段压强增大的理由是　 　；a-b段压强减小的原因是　 　。 17．在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： （1）表格中　 　 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A、维生素C加热时都易引起变质，不符合题意； B、一个维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意； C、维生素C遇空气易引起变质，符合题意； D、维生素C中氧元素质量分数= ×100%=54.5%。 故答案为：C ； 【分析】根据维生素C的微观组成和作用结合化学式的相关计算知识进行分析判断。 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 【解析】【解答】A、由图示可知，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； B、变化Ⅱ中粒子种类未发生改变，属于物理变化，符合题意； C、过程Ⅰ中原子种类不变，不符合题意； D、分子之间都存在间隔，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据化合反应是“多变一”的反应分析； B、根据化学变化中分子种类发生改变分析； C、根据化学变化中原子种类不变分析； D、根据分子间都存在间隔分析。 8．【答案】A 9．【答案】C 【解析】【解答】A. 根据甲醇的化学式CH3OH 可知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故正确，不符合题意； B. 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=3：1：4，故正确，不符合题意； C. 甲醇是由分子构成的物质，故错误，符合题意； D. 根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个甲醇分子中共有6个原子，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据甲醇的化学式分析。 B、在化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。 C、甲醇是由分子构成的物质。 D、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。 10．【答案】B 11．【答案】C 【解析】【解答】A、该方程式可表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不符合题意； B、该反应属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意； C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：，符合题意； D、加反应的CO与生成的CO2 的分子个数比为2：2=1：1，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据方程式可表示反应物、生成物、反应条件分析； B、根据化学反应前后分子种类发生变化分析； C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析； D、根据分子个数比即为方程式中化学计量数之比分析。 12．【答案】D 13．【答案】（1）硝酸钾；Na+ （2）或 （3）在阴凉处储存 （4）火花喷出后温度会迅速降低 （5）人流量大的广场 14．【答案】（1）熔点低 （2）69.72；3 （3）Ga2O3 （4）GaCl3+NH3 GaN+3HCl 【解析】【解答】（1）金属镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点低；（2）由元素信息可知，金属镓的相对原子质量为69.72；在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3；（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3 GaN+3HCl。 故答案为：（1） 熔点低 （2） 69.72 ；3（3） Ga2O3 （4） GaCl3+NH3 GaN+3HCl 【分析】（1）根据题中信息解答 （2）根据元素周期表可知相对原子质量，在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 （3）根据化学式的写法解答 （4）根据化学反应原理及方程式的写法解答 15．【答案】（1） （2）增大反应物的接触面，使反应更快、更充分（合理即可） （3）Ni （4）+2； 16．【答案】（1）烧杯；偏小 （2）；误差更小，结果更精确（合理即可）；小气球先膨胀后缩小比原来更瘪；红磷燃烧放热，使管内压强增大；红磷燃烧消耗氧气且恢复至室温，使管内压强变小 【解析】【解答】（1）图1中仪器①的名称是烧杯；若实验中红磷量不足，氧气不能被完全消耗，进入装置中水体积变小，可能导致所测值偏小； 故答案为：烧杯；减小； （2）①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为； 与图1装置相比，该装置在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，且污染较小； 红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，至恢复至室温，气球变瘪，由于氧气被消耗，气球比原来更瘪； ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中P0-a段压强增大，是红磷燃烧放热，使管内压强增大；红磷燃烧消耗氧气且恢复至室温，使管内压强变小，则a-b段压强减小。 故答案为：① ；误差更小，结果更精确（合理即可）； 小气球先膨胀后缩小比原来更瘪； ②红磷燃烧放热，使管内压强；红磷燃烧消耗氧气且恢复至室温，使管内压强变小； 【分析】（1）根据常见仪器的名称，空气中氧气含量测定体积偏小的原因进行分析解答； （2） ① 根据红磷燃烧的反应原理、装置的特点，实验的原理，反应过程压强的变化情况进行分析解答； ②根据红磷燃烧放热，气体体积膨胀压强增大，反应完毕由于氧气被消耗，压强减小进行分析解答。 （1）图1中仪器①的名称是烧杯； 若实验中红磷量不足，氧气不能被完全消耗，进入装置中水体积变小，可能导致所测值偏小； （2）①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为； 与图1装置相比，该装置在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，且污染较小； 红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，至恢复至室温，气球变瘪，由于氧气被消耗，气球比原来更瘪； ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中P0-a段压强增大，是红磷燃烧放热，使管内压强增大； 红磷燃烧消耗氧气且恢复至室温，使管内压强变小，则a-b段压强减小。 17．【答案】（1）149.5 （2）解：根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为； 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 过氧化氢溶液的质量为； 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为； 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【解析】【解答】（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5； 故答案为：149.5。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答； （2）先根据质量守恒定律求出氧气的质量=反应前物质总质量-反应后剩余物质总质量，再过氧化氢溶液中 的溶质为设未知数，然后正确写出过氧化氢在酵母粉作用下生成水和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，再代入公式：过氧化氢溶液中溶质质量分数=，求出过氧化氢溶液中的溶质质量分数，最后简明写出答案。 （1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5； （2）见答案。 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$