第6卷 物质、能量与物态变化（3）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第6卷，按1.无机化学模块中物质的状态和性质、能量与营养以及物态变化的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第6卷 无机化学 物质、能量与物态变化（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（    ） A．体积发生变化 B．能量发生变化 C．质量发生变化 D．物质状态发生变化 【答案】B 【分析】化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成； 其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。 【详解】化学反应进行过程中原子之间进行重新组合，原来物质中的化学键要首先断裂，然后原子之间重组时，形成新化学键，旧键断裂和新键形成过程中都有能量变化，故化学变化除有新物质生成外，还有能量的变化。答案选B。 2．下列关于热化学方程式的说法中正确的是： A．热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少 B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数 C．热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关 D．热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化 【答案】B 【分析】据热化学方程式的含义分析判断。 【详解】A项：热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，A项错误； B项：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，可以是整数或分数，B项正确； C项：热化学方程式中的△H 与反应条件无关，与物质状态有关，C项错误； D项：热化学方程式可表示化学反应和物理变化中的能量变化，D项错误。 本题选B。 3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是： A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 【答案】C 【详解】试题分析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力；B中前者是克服金属键，后者熔化克服的是分子间作用力；C中都是克服的是分子间作用力，D中前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，答案选C。 考点：考查物质熔化克服作用力的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型，然后灵活运用即可。 4．分子是化学反应中保持物质化学性质的最小微粒。下列相关叙述中正确的是 A．等离子体是气态物质中的一种，是气态物质在高温或在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 C．离子液体是由熔点不高的仅由离子构成的液体物质，属于液态的一种形式 D．构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子 【答案】D 【详解】A．等离子体是一种由自由电子和带电离子为主要成分的物质形态，常被视为是物质的第四态，被称为等离子态，或者“超气态”，并非气态物质，故A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但其属于过渡态，而非晶态，故B错误； C．离子液体既不是晶体也不是液态，它是介于晶体和液态之间的一种物质状态，可被视作液态晶体，故C错误； D．氯化钠晶体为离子晶体，其结构由钠离子和氯离子通过离子键结合，最小微粒为钠离子和氯离子，故D正确； 故选D。 5．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。 下列说法错误的是 A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 【答案】C 【详解】A．由反应机理图可知，反应物能量高于产物，故为放热反应，该反应的，A正确； B．能量越高的反应是决速步骤，故生成的反应是决速步骤，B正确； C．反应历程中不存在非极性键的断裂，存在极性键(C-O)的断裂，存在极性键(C-O)、非极性键()的形成，C错误；     D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)，提高反应速率，D正确； 故选C。 6．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/(kJ/mol) 0 0 0 -110 -393 -242 -286 下列说法不正确的是 A．1完全燃烧生成放出的热量为286 B．   C．已知  ，  ，则 D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的 【答案】D 【详解】A．反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和；，则反应放出热量为286，A正确； B．，B正确； C．两个反应均为放热反应，焓变为负值，且反应放热更多，焓变更负，故，C正确； D．根据盖斯定律，两个过程若均生成气态水则热效应是一样的，若反应后都恢复至室温，水蒸气液化释放热量，则两个过程的热效应是不一样的，D错误； 故选D。 7．下列说法正确的是 ①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 ②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 ③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现 ④化学反应总是放出热量 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】①物质发生反应时放出的热量来源于形成新化学键释放的能量与断开旧化学键吸收的能量只差，①错误； ②化学反应有两个特征，一是物质变化，即有新物质生成，二是能量变化，即反应一定放热或吸热，②正确； ③化学反应有两个特征，一是物质变化，即有新物质生成，二是能量变化，即反应一定放热或吸热，即化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现，③正确； ④部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，④错误； 综上所述，②③正确，C符合题意； 故答案为C。 8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 【答案】D 【详解】A．吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃烧，需先加热点燃，燃烧后才不需提供能量，A错误； B．有些放热反应也需要加热，如铝热反应为放热反应，却需要高温，B错误； C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，是物理变化，C错误； D．化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确； 答案选D。 9．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．其反应物能量大于生成物能量，燃烧的反应为放热反应，该物质适于作汽车燃料，A正确； B．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，不适合作汽车燃料，B错误； C．反应物能量等于生成物能量，不适合作汽车燃料，C错误； D．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，而且用了催化剂以后活化能更高，不适合作汽车燃料，D错误； 故选Ａ。 10．化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是 A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光 C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热 【答案】D 【详解】A．鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故A不符合题意； B．蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B不符合题意； C．煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化，故C不符合题意； D．电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11．下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 【答案】C 【分析】盐酸与氢氧化钾反应为放热反应。 【详解】A．碳与二氧化碳反应为吸热反应，A错误； B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B错误； C．过氧化氢的分解为放热反应，C正确； D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液为吸热反应，D错误； 答案选C。 12．下列物质间能量的变化与如图所示相符的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．铝片与盐酸的反应 【答案】D 【详解】图示为稀释浓硫酸，为放热过程；盐酸与碳酸氢钠的反应、氮气与氧气生成一氧化氮的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应； 故答案为D。 13．人体每天所需能量约75%来自糖类，下列物质主要以糖的形式提供能量的是 A．蛋白质 B．植物油 C．脂肪 D．淀粉 【答案】D 【详解】蛋白质在人体内最终水解生成氨基酸，植物油和脂肪最终水解为高级脂肪酸和甘油，淀粉可以在人体内转化为葡萄糖，最终生成水、二氧化碳，为人体的一切活动提供能量，故答案为D。 14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．显碱性，可用作制冷剂 C．熔点高，可用于做耐高温材料 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．用作氮肥是因含有植物所需的N元素，与其稳定性无关，故A错误； B．用作制冷剂是因其沸点较低易被液化，液氨气化时吸热，与碱性无关，故B错误； C．用于做耐高温材料，是因其熔点很高，故C正确； D．有毒，且其氧化性较弱，不用于自来水的杀菌消毒，故D错误； 故选：C。 15．下列关于物质性质和用途的说法正确的是 A．次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素 C．铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀 D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料 【答案】D 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A错误； B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，B错误； C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，会与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，这层膜保护内部金属不被腐蚀，C错误； D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料，D正确； 故选D。 16．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质 物质用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B Al2O3熔融状态可电离 电解熔融Al2O3制取单质Al C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 D HF与SiO2反应 HF在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确； B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确； C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误； D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确； 故选C。 17．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 【答案】C 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>CI>Br>I，所以稳定性：HF>HCI>HBr>HI，故A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F>CI>Br>I，所以其氢化物的还原性HF<HCl<HBr<HI，故B正确； C．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性F>CI>Br>I，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C错误； D．卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大，则密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正确； 故选C。 18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】C 【分析】 【详解】 A．木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除异味，与还原性无关，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，所以用于干燥气体，与其脱水性无关，故B错误； C．氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，故C正确； D．碳酸氢铵含有N元素，所以可以用作化肥，与其受热易分解无关，故D错误； 答案为C。 19．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 【答案】C 【详解】由键能计算焓变的公式为，△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）=kJ/mol。 故答案选C。 20．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则根据题给信息中反应物是气态水，B、C错误；C(s)与反应吸收热量，大于0，A正确；D错误。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。(____) 【答案】正确 【详解】活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。 22．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。 【答案】正确 【详解】旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。 23．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。(_______) 【答案】错误 【详解】反应自发进行的判断依据是，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，故此说法错误。 24．火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。(_______) 【答案】正确 【解析】略 25．镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。(_______) 【答案】错误 【解析】略 26．O—H的键能是指在298.15K、101kPa下，1mol气态分子中1molO—H键解离成气态原子所吸收的能量。( ) 【答案】正确 【详解】键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，故该说法正确。 27．气态和液态物质均是由分子构成的。(___________) 【答案】错误 【详解】等离子体是气态，由电子、阳离子和中性粒子组成，离子液体是由离子组成，故答案错误。 28．常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态。(_____) 【答案】错误 【解析】略 29．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点。( ) 【答案】错误 【详解】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混和甘油酯，属于混合物，没有固定的熔沸点，故本题错误。 30．卤代烃在常温下均为液态或固态，均不溶于水。( ) 【答案】错误 【解析】略 试卷第1页，共3页 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C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 6．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/(kJ/mol) 0 0 0 -110 -393 -242 -286 下列说法不正确的是 A．1完全燃烧生成放出的热量为286 B．   C．已知  ，  ，则 D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的 7．下列说法正确的是 ①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 ②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 ③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现 ④化学反应总是放出热量 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 9．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 10．化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是 A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光 C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热 11．下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 12．下列物质间能量的变化与如图所示相符的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．铝片与盐酸的反应 13．人体每天所需能量约75%来自糖类，下列物质主要以糖的形式提供能量的是 A．蛋白质 B．植物油 C．脂肪 D．淀粉 14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．显碱性，可用作制冷剂 C．熔点高，可用于做耐高温材料 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 15．下列关于物质性质和用途的说法正确的是 A．次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素 C．铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀 D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料 16．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质 物质用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B Al2O3熔融状态可电离 电解熔融Al2O3制取单质Al C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 D HF与SiO2反应 HF在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D 17．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 19．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 20．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。(____) 22．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。 23．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。(_______) 24．火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。(_______) 25．镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。(_______) 26．O—H的键能是指在298.15K、101kPa下，1mol气态分子中1molO—H键解离成气态原子所吸收的能量。( ) 27．气态和液态物质均是由分子构成的。(___________) 28．常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态。(_____) 29．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点。( ) 30．卤代烃在常温下均为液态或固态，均不溶于水。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$