第25卷 溶液与电解质（5）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第25卷，按1.无机化学模块中溶液的组成和类型、电解质和电离、溶液的浓度、溶液稀释预配制、分散系及胶体的性质的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第25卷 无机化学 溶液与电解质（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④ 2．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A．氯水 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．溶液 3．厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 4．稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 5．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　） A．CaSO4 B．MgSO4 C．NaCl D．MgCl2 6．将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是 A．晶体的质量减小，形状改变 B．晶体的质量不变，形状不变 C．晶体的质量增加，形状改变 D．晶体的质量不变，形状改变 7．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 8．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是 A．1mol Na2CO3溶于1 L水中 B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3 C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3 D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL 9．配制100mL0.5mol•L-1Na2S2O3溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．移液 D．定容 10．配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液，需要哪些仪器 ①胶头滴管    ②烧杯    ③电子天平    ④锥形瓶    ⑤250mL容量瓶    ⑥玻璃棒 A．③④⑤⑥ B．②③④ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 11．将 100 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol• L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是 A．0.1 mol•L-1 B．0.3 mol    •L-1 C．0.6 mol• L-1 D．0.4mol• L-1 12．将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） A．5 mol/L B．0.25 mol/L C．2.5 mol/L D．0.05 mol/L 13．下列物质属于电解质的是 A．葡萄糖 B．氨水 C． D．盐酸 14．下列物质中不属于电解质的是 A． B．HI C． D．KOH 15．下列物质属于非电解质的是 A．酒精 B．铜丝 C．食盐水 D．氯化钡 16．下列叙述中，正确的是 A．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质 B．NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D．KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 17．下列物质中含有自由移动Cl-的是                                       A．Cl2 B．NaCl溶液 C．HClO D．KClO3溶液 18．溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是(水分子钠离子氯离子) A． B． C． D． 19．不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是 A．干燥的NaCl不是电解质，NaCl溶液是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 20．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。(_______) 22．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(_______) 23．胶体区别其他分散系的特征是丁达尔效应。(_____) 24．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变。( ) 25．电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(________) 26．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) 27．需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。(_______) 28．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( ) 29．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。( ) 30．KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第25卷，按1.无机化学模块中溶液的组成和类型、电解质和电离、溶液的浓度、溶液稀释预配制、分散系及胶体的性质的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第25卷 无机化学 溶液与电解质（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】B 【详解】分散质粒子大小在1nm～100nm之间的是胶体，所以①错、②对；胶体能产生丁达尔效应，③对；胶体粒子可通过滤纸，不能透过半透膜，④对、⑤错； 故选B。 2．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A．氯水 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】A．氯水属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，B错误； C．AgI胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，D错误； 故选C。 3．厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【详解】① 氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ② 料酒能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ③ 面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误； ④ 豆油不能溶于水，把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误； ⑤ 白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ⑥ 面酱不能溶于水，把面酱放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误 符合题意的为①②⑤，故答案选A。 4．稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 【答案】B 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 5．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　） A．CaSO4 B．MgSO4 C．NaCl D．MgCl2 【答案】C 【详解】根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl，C正确；故选C。 6．将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是 A．晶体的质量减小，形状改变 B．晶体的质量不变，形状不变 C．晶体的质量增加，形状改变 D．晶体的质量不变，形状改变 【答案】D 【详解】饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，D项正确； 答案选D。 7．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 【答案】B 【详解】4gNaOH的物质的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH浓度为，因溶液为具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为0.1 mol/L，故答案为B。 8．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是 A．1mol Na2CO3溶于1 L水中 B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3 C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3 D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL 【答案】A 【详解】A项，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 mol·L－1，故A项错误； B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L－1×1L×106=106g，故B项正确； C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L－1×1L=1mol，故C项正确； D. 106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1 mol·L－1, 故D项正确； 综上所述，本题选A。 9．配制100mL0.5mol•L-1Na2S2O3溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．移液 D．定容 【答案】C 【详解】A．称量应该左物右码，A错误； B．容量瓶定容摇匀应该一手托底部，一手拿颈部倒置摇匀，B错误； C．移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下，C正确； D．视线应该与刻度线处保持水平，当凹液面与刻度线相切时停止滴加，D错误； 故选C。 10．配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液，需要哪些仪器 ①胶头滴管    ②烧杯    ③电子天平    ④锥形瓶    ⑤250mL容量瓶    ⑥玻璃棒 A．③④⑤⑥ B．②③④ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶贴标签等步骤，根据步骤可知，需要的仪器有：电子天平（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以①②③⑤⑥符合题意，C项正确。 故选C。 11．将 100 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol• L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是 A．0.1 mol•L-1 B．0.3 mol    •L-1 C．0.6 mol• L-1 D．0.4mol• L-1 【答案】B 【详解】二种溶液中的氯离子浓度都为0.3 mol •L-1，混合后氯离子浓度仍为0.3 mol •L-1。 故选B 。 【点睛】注意溶液中离子的浓度需要考虑到化学式中的角标，若两种溶液中离子浓度相同，则二者混合后离子浓度不变。 12．将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） A．5 mol/L B．0.25 mol/L C．2.5 mol/L D．0.05 mol/L 【答案】B 【详解】由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，因此稀释后HCl的物质的量浓度为，从中取出10mL，其物质的量浓度不变，即为0.25mol/L。 故答案选B。 13．下列物质属于电解质的是 A．葡萄糖 B．氨水 C． D．盐酸 【答案】C 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．葡萄糖不能电离，是非电解质，A不选； B．氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．是强碱，可以电离，是电解质，C选； D．盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，D不选； 答案选C。 14．下列物质中不属于电解质的是 A． B．HI C． D．KOH 【答案】A 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，均属于电解质，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则其不属于电解质，故答案为：A。 15．下列物质属于非电解质的是 A．酒精 B．铜丝 C．食盐水 D．氯化钡 【答案】A 【详解】A．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质，A符合题意； B．铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氯化钡为电解质，D不符合题意； 故答案选A。 16．下列叙述中，正确的是 A．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质 B．NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D．KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】A 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。 【详解】A．根据电解质的定义可知，熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质，A正确； B．NaCl溶液是混合物，石墨是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．KNO3固体不导电，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能够导电，所以KNO3是电解质，C错误； D．电解质的电离是在水分子或受热的作用下进行的，故KCl溶于水，不需要通电条件下就能发生电离，D错误； 故答案为：A。 17．下列物质中含有自由移动Cl-的是                                       A．Cl2 B．NaCl溶液 C．HClO D．KClO3溶液 【答案】B 【详解】A．Cl2气体中含有Cl2分子，不含氯离子，A错误； B．NaCl在水溶液中电离生成氯离子，所以NaCl溶液中含有自由移动的氯离子，B正确； C．HClO为弱酸，由HClO分子构成，不含氯离子，C错误； D．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，D错误； 故选：B 18．溶液的微观构成示意图如下，其中正确的是(水分子钠离子氯离子) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氯化钠是离子化合物，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和氯离子，其离子键被水分子破坏形成水合钠离子和水合氯离子，根据图示可知，故答案选D。 19．不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是 A．干燥的NaCl不是电解质，NaCl溶液是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B．NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误； C．NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确； D．电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，故电解质的电离不需要电流，D错误； 故合理选项是C。 20．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硝酸为酸，其在水溶液中电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．Ba(OH)2为碱，在水溶液中电离为钡离子与氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．硫酸氢钠为盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．高锰酸钾为盐，其在水溶液中电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。(_______) 【答案】错误 【详解】明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能作漂白剂，故错误。 22．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(_______) 【答案】错误 【详解】电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故错误。 23．胶体区别其他分散系的特征是丁达尔效应。(_____) 【答案】错误 【详解】胶体区别其他分散系的特征是分散质颗粒大小不同；故错误； 24．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变。( ) 【答案】错误 【详解】Na2O2与水反应时放出大量热，反应后溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，所以溶液中钠离子浓度增大，错误。 25．电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(________) 【答案】正确 【详解】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，电解质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，描述正确。 26．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) 【答案】正确 【详解】溶液配制时，转移液体需要玻璃棒引流，故正确； 27．需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。(_______) 【答案】错误 【详解】实验室无240mL规格的容量瓶，所以需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，应配制溶液需要250mL容量瓶，故答案为：错误； 28．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( ) 【答案】错误 【详解】CO2溶于水，部分生成H2CO3，，H2CO3是电解质，CO2本身不能电离，命题错误。 29．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。( ) 【答案】错误 【详解】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。烧碱、冰醋酸是电解质，四氯化碳为非电解质，故说法错误。 答案为：错误。 30．KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( ) 【答案】正确 【详解】电解质溶液导电原因是溶液中的阴阳离子在外加电场作用下的定向移动，命题正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$