第24卷 溶液与电解质（4）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第24卷，按1.无机化学模块中溶液的组成和类型、电解质和电离、溶液的浓度、溶液稀释预配制、分散系及胶体的性质的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第24卷 无机化学 溶液与电解质（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2023年诺贝尔化学奖授予美国三位科学家，以表彰他们在“发现和合成量子点”方面的贡献。量子点仅由少量原子构成，直径在之间，其直径大小属于下列分散系的分散质直径大小范围内的是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．云 D．稀豆浆 3．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶 C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 4．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比小，能透过半透膜 C．“青蒿素”分子不能透过滤纸 D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 5．下列分散系中分散质粒子最大的是（　　） A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液） 6．糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。这表明(　　) A．分子可再分 B．分子不可再分 C．分子在不停运动 D．分子静止不动 7．配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g 8．将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是 A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．4 mol/L 9．下列实验操作所用仪器合理的是 A．实验室配制的溶液，需称量固体 B．用容量瓶配制的溶液 C．用托盘天平称取固体 D．用量筒量取硫酸 10．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图： 关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作①和②中玻璃棒的作用不同 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 12．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 13．将3mol/L的Cu(NO3)2溶液amL，稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 14．下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 15．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 16．下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 17．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A． B． C． D． 18．将下列物质分别加入水中，主要以自由移动的离子形式存在的是 A．NaOH B．Zn C．CaCO3 D．FeO 19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 A．2molKClO3 B．1molKCl C．2molMgCl2 D．2molNaCl 20．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电。(_______) 22．烟、雾都属于胶体，是分散系中的一种。（_______） 23．Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。（_______） 24．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。(_______) 25．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。(_______) 26．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______) 27．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1。( ) 28．所有能导电带物质是电解质。( ) 29．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____) 30．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第24卷，按1.无机化学模块中溶液的组成和类型、电解质和电离、溶液的浓度、溶液稀释预配制、分散系及胶体的性质的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第24卷 无机化学 溶液与电解质（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2023年诺贝尔化学奖授予美国三位科学家，以表彰他们在“发现和合成量子点”方面的贡献。量子点仅由少量原子构成，直径在之间，其直径大小属于下列分散系的分散质直径大小范围内的是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】胶体粒子直径范围为1~100nm，故量子点直径在之间，其直径大小属于胶体的分散质直径大小范围； 答案选C。 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．云 D．稀豆浆 【答案】A 【详解】CuSO4溶液属于溶液，当光束通过它时无丁达尔效应；云、氢氧化铁胶体、稀豆浆的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应； 故选A。 3．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶 C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 【答案】C 【详解】A．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，A错误； B．蓝色钴玻璃是固溶胶，B错误； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，C正确； D．丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误； 故选C。 4．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比小，能透过半透膜 C．“青蒿素”分子不能透过滤纸 D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m=1.34nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体，A错误； B．Na+直径小于1nm，因此青蒿素的直径比Na+大，B错误； C．青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C错误； D．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体能产生丁达尔效应，D正确； 答案选D。 5．下列分散系中分散质粒子最大的是（　　） A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液） 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm； B、Fe(OH)3胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间； C、豆浆属于胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间； D、少量植物油和水的混合物分散质微粒直径大于100nm； 综上所述分散质粒子最大的是D。 6．糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。这表明(　　) A．分子可再分 B．分子不可再分 C．分子在不停运动 D．分子静止不动 【答案】C 【详解】A项，将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，而不是分子可再分，故A错误； B项，将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，而不是分子不可再分，故B错误； C项，将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故C正确； D项，将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，因此糖块溶于水的实质是分子在不断运动，而不是静止不动，故D错误； 故答案选C。 7．配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g 【答案】A 【分析】先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4的质量. 【详解】1L 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.1mol·L－1×1L=0.1mol，需要Na2SO4的质量为：142g·mol－1×0.1mol=14.2g， 故选A。 8．将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是 A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．4 mol/L 【答案】B 【分析】根据c=n/V来计算。 【详解】c（CaCl2）=2 mol÷2L=1 mol/L，故B正确； 故选B。 9．下列实验操作所用仪器合理的是 A．实验室配制的溶液，需称量固体 B．用容量瓶配制的溶液 C．用托盘天平称取固体 D．用量筒量取硫酸 【答案】B 【详解】A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，A不符合题意； B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制1mol·L-1的NaCl溶液，B符合题意； C．托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，C不符合题意； D．量筒量程选择应接近要量取液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，D不符合题意； 故答案为：B。 10．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图： 关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作①和②中玻璃棒的作用不同 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【详解】A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误； B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误； 故答案选B。 11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】A 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.03mol/L，答案选A。 12．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】根据稀释定律，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=VL×0.5mol/L，解得：V =4，故答案为C。 13．将3mol/L的Cu(NO3)2溶液amL，稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】C 【分析】根据稀释前后NO3－的物质的量不变计算。 【详解】3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL含有NO3－的物质的量为n(NO3－)=a×10－3L×3mol/L×2=6a×10－3mol，溶液稀释过程中NO3－的物质的量不变，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为c(NO3－)= ， 故选C 14．下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．盐酸为混合物，不是电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是碱，属于电解质，B不符合题意； C．硝酸钾是盐，属于电解质，C不符合题意； D．醋酸是酸，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 15．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 【答案】A 【详解】A．SO2属于非电解质，但溶于水形成亚硫酸可以导电，故A选； B．NaHCO3属于强电解质，故B不选； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．CH3CH2OH是非电解质，但溶于水不导电，故D不选； 故选A。 16．下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【详解】A．碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，故A错误； B．氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，故B错误； C．铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故D正确； 故选D。 17．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电的化合物； 【详解】A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C错误；   D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D正确； 故选D。 18．将下列物质分别加入水中，主要以自由移动的离子形式存在的是 A．NaOH B．Zn C．CaCO3 D．FeO 【答案】A 【详解】A．NaOH易溶于水、在水中完全电离为可自由移动的钠离子和氢氧根离子，A符合；     B． Zn是单质、不溶于水，B不符合；     C． 虽然为强电解质，但难溶于水，可自由移动的钙离子和碳酸根离子浓度极小，C不符合； D． FeO难溶于水、可自由移动的亚铁离子等离子浓度极小， D不符合； 答案选A。 19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 A．2molKClO3 B．1molKCl C．2molMgCl2 D．2molNaCl 【答案】D 【详解】A．由CaCl2=Ca2++2Cl-，知1 mol CaCl2电离产生2 mol Cl-；由，知KClO3电离不产生Cl-，A不符合题意； B．由KCl=K++Cl-，知1 mol KCl电离产生1 mol Cl-，B不符合题意； C．由MgCl2=Mg2++2Cl-，知2 mol MgCl2电离产生4 mol Cl-，C不符合题意； D．由NaCl=Na++Cl-，知2 mol NaCl电离产生2 mol Cl-，D符合题意； 故答案选D。 20．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在水溶液中电离产生钙离子和氯离子，电离方程式为：，A错误； B．在水溶液中电离产生钾离子和氯酸根，电离方程式为：，B错误； C．在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：，D错误； 故选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电。(_______) 【答案】错误 【详解】Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故错误，答案为：错误； 22．烟、雾都属于胶体，是分散系中的一种。（_______） 【答案】正确 【详解】分散系按分散质粒子之间大小分为胶体、溶液和浊液，烟、雾中分散质粒子直径在1-100nm，都属于胶体，故正确。 23．Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。（_______） 【答案】正确 【详解】Na2SO4溶液是Na2SO4分散到水中形成的体系，是一种分散系，Na2SO4是被分散的物质，故分散质是Na2SO4，故本题正确。 24．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。(_______) 【答案】正确 【详解】胶粒不是胶体，是分散质，胶体呈电中性，不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，故正确。 25．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【详解】标准状况下22.4LHCl溶于水配成1L溶液时，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1，而标准状况下22.4LHCl溶于1L水中溶液体积不为1L，故答案为：错误； 26．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【详解】Na2O会与水反应生成NaOH，则Na2O溶于水后的溶质为NaOH，所以将31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(NaOH)＝1mol·L-1，故答案为：错误； 27．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】两种溶液混合后，c(Cl-)===5mol·L-1，故该说法错误。 28．所有能导电带物质是电解质。( ) 【答案】错误 【详解】 电解质不一定能导电，能导电带物质也不一定是电解质，如Cu能导电，但不是电解质，故错误。 29．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____) 【答案】错误 【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁丝、石墨是单质，氯化钠溶液是混合物，均不属于电解质，说法错误。 30．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) 【答案】错误 【详解】NaCl溶于水在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，不用通电，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$