第20卷 化学反应及相关计算（6）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第20卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第20卷 无机化学 化学反应及相关计算（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O B．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 C．H2O2+H2S=2H2O+S↓ D．2K+2H2O=2KOH+H2↑ 【答案】C 【分析】四种基本反应类型为化合反应、置换反应、复分解反应及分解反应，氧化还原反应指反应前后化合价改变的反应。 【详解】A. 无化合价改变，非氧化还原反应，A不符合题意； B. 为复分解反应，B不符合题意； C. 氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C符合题意； D. 该反应为置换反应，D不符合题意； 故选C。 2．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．H2O2+H2S=2H2O+S 【答案】C 【详解】A．没有化合价得变化，不是氧化还原反应，A错误； B．有化合计变化，是氧化还原反应，但是反应前没有单质参与，不是置换反应，B错误； C．既有化合价得变化，反应前有单质参与，反应后有单质生成，既属于氧化还原反应又属于置换反应，C正确； D．有化合计变化，是氧化还原反应，但是反应前没有单质参与，不是置换反应，D错误； 故选C。 3．下列反应不属于化学四种基本反应类型的是 A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C 【答案】C 【详解】A ．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A不符合题意； B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意； C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故C符合题意； D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D不符合题意。 答案选C。 4．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，A错误； B．分解反应是指一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，C错误； D．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，D正确； 故选D。 5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 【答案】D 【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误； C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误； D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确； 故选D。 6．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 【答案】C 【详解】根据电荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正确； 故选C。 7．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 【答案】D 【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。 8．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，A不合题意； B．，反应中各元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B不合题意； C．，反应中Cu元素的化合价降低，发生还原反应，C符合题意； D．，反应中元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，D不合题意； 故选C。 9．下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应中只发生电子的得失 B．反应物和生成物中都有氧化剂和还原剂 C．化合价升高的元素是氧化剂 D．化合价降低的元素是还原剂 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失与偏移，A项错误； B．氧化还原反应中，同一反应，氧化剂和还原剂都是反应物，生成物是氧化产物和还原产物，不同反应中，上述反应的生成物也可能作为氧化剂和还原剂，B项正确； C．化合价升高的元素是还原剂，C项错误； D．化合价降低的元素是氧化剂，D项错误； 故答案选B。 10．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．水中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误； C．水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误； D．碘元素化合价部分升高，部分降低，碘单质既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确； 故选D。 11．下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①强酸性溶液中溶液中氢离子、次氯酸根离子、氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，与氧化还原反应有关，符合题意； ②、生成红色物质而不共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ③加入铝片能产生气体的溶液中可以为酸性或碱性，酸性、碱性环境中碳酸氢根离子均不能共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ④向溶液中加入，过氧化钠会氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀、氧化碘离子为碘单质，与氧化还原反应有关，符合题意； 故选B。 12．可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.01mol/(L·s) 【答案】A 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】A．v(A)=0.5 mol/(L·min)； B．； C．； D．； 故选A。 13．有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A．反应物浓度越大，反应速率越快 B．温度升高，反应速率一定增加 C．催化剂可以降低反应的活化能 D．反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 【答案】B 【详解】A．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A错误； B．对于需要催化剂的反应，温度升高可能导致催化剂活性降低，反应速率减小，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，C正确； D．增大反应物的接触面积可以加快反应速率，D正确； 故选B。 14．能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 【答案】C 【详解】A．KClO3是固体，则增大压强不能增大KClO3浓度，反应速率不变，A不合题意； B．KClO3与Cl2不反应，通入Cl2不能加快反应速率且将引入杂质Cl2，B不合题意； C．KMnO4受热分解产生的MnO2，能够催化KClO3分解，故加入少量KMnO4能能使氯酸钾的分解速率显著增大，C符合题意； D．KClO3是固体，增加KClO3不能有效增大KClO3的固体表面积，反应速率不会显著增大，D不合题意； 故答案为：C。 15．已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 16．某温度时，反应2s后，NO的浓度减少了，则以表示该时段的化学反应速率是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】2s后，NO的浓度减少了，则，根据速率之比等于化学计量数之比，则，故答案为A。 17．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 18．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【分析】根据已知信息列出三段式。 【详解】A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确； B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确； C．此温度下该反应的平衡常数，C错误； D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确； 故选C。 19．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．当时，说明该反应未达平衡状态 【答案】A 【详解】A．a曲线上2min内X的浓度减小值为2mol/L，则Y的浓度增大值应为4mol/L，对应的催化剂为催化剂Ⅰ，故A正确； B．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应的焓变，则反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ与使用催化剂Ⅱ放出的热量一样多，故B错误； C．使用催化剂Ⅱ，0-2min内，Y的浓度变化值为2mol/L，则X的浓度变化值为1mol/L v(X)=1mol/L÷2min=0.5mol·L-1·min-1，故C错误； D．，正逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故D错误； 故选A。 20．已知下列反应：  ；  ，则反应的平衡常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g) K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用①×2－②可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。( ) 【答案】错误 【详解】稀释硫酸溶液时，应先取一定量硫酸溶液，加入适量的水，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，用胶头滴管加水定容。故答案为：错误。 22．0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为4.5mol/L。( ) 【答案】错误 【详解】FeCl3~~3Cl-，则c(Cl-)=3c(FeCl3)=1mol/L×3=3mol/L，故以上说法错误。 23．1mol·L-1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4。( ) 【答案】错误 【详解】没有明确溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故以上说法错误。 24．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______) 【答案】错误 【详解】1 mol氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA，故错误； 25．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。(_______) 【答案】错误 【详解】盐酸不足，Zn不能完全反应，故错误； 26．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 【答案】错误 【详解】金属的还原性与其失电子能力有关，与其失电子数无关，如钠易失去一个电子形成钠离子，铝易失去三个电子形成铝离子，但钠的还原性比铝强，该说法错误。 27．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大。(_______) 【答案】错误 【详解】升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故答案为：错误。 28．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)  ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 【答案】错误 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，故答案为：错误。 29．对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。(_____) 【答案】正确 【详解】只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，答案为：正确。 30．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态。(_______) 【答案】错误 【详解】单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，错误； 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第20卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第20卷 无机化学 化学反应及相关计算（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O B．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 C．H2O2+H2S=2H2O+S↓ D．2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．H2O2+H2S=2H2O+S 3．下列反应不属于化学四种基本反应类型的是 A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C 4．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 6．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 7．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 8．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A． B． C． D． 9．下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应中只发生电子的得失 B．反应物和生成物中都有氧化剂和还原剂 C．化合价升高的元素是氧化剂 D．化合价降低的元素是还原剂 10．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A． B． C． D． 11．下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 12．可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.01mol/(L·s) 13．有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A．反应物浓度越大，反应速率越快 B．温度升高，反应速率一定增加 C．催化剂可以降低反应的活化能 D．反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 14．能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 15．已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 16．某温度时，反应2s后，NO的浓度减少了，则以表示该时段的化学反应速率是 A． B． C． D． 17．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 18．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 19．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．当时，说明该反应未达平衡状态 20．已知下列反应：  ；  ，则反应的平衡常数为 A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。( ) 22．0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为4.5mol/L。( ) 23．1mol·L-1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4。( ) 24．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______) 25．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。(_______) 26．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 27．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大。(_______) 28．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)  ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 29．对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。(_____) 30．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$