第19卷 化学反应及相关计算（5）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第19卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第19卷 无机化学 化学反应及相关计算（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是 A． B． C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．如图所示(图中每个小球代表1个原子)的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是    A．  化合反应 B．  分解反应 C．  复分解反应 D．  置换反应 4．下列反应不属于四大基本反应类型的是 A． B． C． D． 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．在一定条件下，某化合物X受热分解：XA↑＋B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体标准状况下的密度为1.175g/L。X的相对分子质量是 A．26.32 B．52.64 C．78.96 D．105.28 7．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g 8．下列反应中不是氧化还原反应的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 9．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．SO2→H2SO4 C．NH→NH3 D．CO2→CO 10．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 11．工业上利用铝热反应焊接铁轨，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．该反应转移 C．是还原产物 D．铝热反应可用于制备金属钠 12．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 13．一定量的稀硫酸与过量的锌粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的 ①  ②固体  ③固体  ④溶液  ⑤固体  ⑥NaCl溶液 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①②④⑤⑥ 14．在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A． B． C． D． 15．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 16．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 17．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。下列有关说法正确的是 A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 18．野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A． B． C．Fe D．Al 19．下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 20．下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．10 g H2O含有的中子数为10 mol 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．是黑色固体，与水反应生成。(_____) 22．芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。(_______) 23．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。( ) 24．1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。( ) 25．化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。( ) 26．在2KClO32KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。( ) 27．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 28．对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。(______) 29．对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。(______) 30．水解反应NH+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第19卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第19卷 无机化学 化学反应及相关计算（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是 A． B． C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【详解】A．该反应是一种物质分解生成多种物质的反应，属于分解反应，且反应过程中氯元素和氧元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．该反应是金属氧化物被还原成金属单质的反应，是氧化还原反应，但不属于分解反应，B项错误； C．该反应是酸性氧化物和碱的反应，不属于分解反应，也不是氧化还原反应，C项错误； D．该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但不属于分解反应，D项错误； 故选A。 2．铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】反应4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH2O是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，故答案为：A。 3．如图所示(图中每个小球代表1个原子)的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是    A．  化合反应 B．  分解反应 C．  复分解反应 D．  置换反应 【答案】D 【详解】 对比反应前后得微粒可知，有两个  并未参与反应，反应实质为2  +  =2  +    ，可见这是一个置换反应，故答案ABC均错误，D正确； 故答案选D。 4．下列反应不属于四大基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．反应符合一变多特点，属于分解反应，B不符合题意； C．反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．二氧化碳与少量氢氧化钠生成碳酸氢钠，和过量氢氧化钠生成碳酸钠，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 6．在一定条件下，某化合物X受热分解：XA↑＋B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体标准状况下的密度为1.175g/L。X的相对分子质量是 A．26.32 B．52.64 C．78.96 D．105.28 【答案】C 【详解】反应后生成的混合气体平均摩尔质量为1.175g/L×22.4L/mol=26.32g/mol，由反应方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为1：3，由质量守恒知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X与反应后的混合气体的摩尔质量之比为3：1，则X的摩尔质量为26.32g/mol×3=78.96 g/mol；故选C。 7．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g 【答案】C 【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4g混合物，消耗盐酸500mL，HCl的物质的量为 0.5mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu 的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量是0.25mol×80g/mol=20g。 故选C。 8．下列反应中不是氧化还原反应的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 【答案】B 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑中氯元素与氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误； B．没有元素化合价有变化，不属于氧化还原反应，，B正确； C．氯氯元素与硫元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，C错误； D．钠元素与氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，D错误； 故选B。 9．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．SO2→H2SO4 C．NH→NH3 D．CO2→CO 【答案】B 【详解】A．CuO→Cu，铜元素化合价降低被还原，需要加还原剂，A错误； B．SO2→H2SO4，S元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B正确； C．NH→NH3，没有元素的化合价发生变化，不需要加氧化剂，C错误； D．CO2→CO，碳元素化合价降低被还原，需要加还原剂，D错误； 故选B。 10．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【答案】A 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1；故选A。 11．工业上利用铝热反应焊接铁轨，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．该反应转移 C．是还原产物 D．铝热反应可用于制备金属钠 【答案】C 【详解】A．Al化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．该反应中Al化合价升高3价，故反应中该反应转移， B错误； C．氧化铁中铁元素化合价降低，被还原，故Fe为还原产物，C正确； D．铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，不能制备金属钠，D错误； 答案选C。 12．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 13．一定量的稀硫酸与过量的锌粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的 ①  ②固体  ③固体  ④溶液  ⑤固体  ⑥NaCl溶液 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①②④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①加入，硫酸浓度减小，反应速率减小，但的物质的量不变，故不影响生成氢气的总量，①符合题意； ②加入固体，与Zn反应生成Cu单质并覆盖在Zn表面，形成Zn-Cu原电池，反应速率增大，②不符合题意； ③加入固体，H+与CH3COO-结合成，是弱酸，反应速率减小，③符合题意； ④加入溶液，H+与形成硝酸，硝酸与Zn反应会生成NO，影响生成氢气的总量，④不符合题意； ⑤加入固体，H+与反应生成CO2，影响生成氢气的总量，⑤不符合题意； ⑥加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小，但的物质的量不变，故不影响生成氢气的总量，⑥符合题意； 故①③⑥符合题意，选B项。 14．在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】速率之比等于化学计量数之比；经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则； 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 15．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 【答案】B 【详解】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO3产率不变，故A正确； B．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，所以生产效益不一定好，故B错误； C．正反应为放热反应，操作温度应考虑催化剂的活性以及反应的速率，故C正确； D．增大压强平衡正向移动，则提高SO3产率，但高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，故D正确； 故选B。 16．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】A 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 17．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。下列有关说法正确的是 A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 【答案】B 【详解】A．对于可逆反应，2mol和2.5mol充分反应，也不会反应完2mol，故放出的热量小于452kJ，A项错误； B．在等温等容的密闭容器中压强随气体的物质的量变化而变化，当压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态，B项正确； C．该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误； D．通入He，增加了一种气体，密闭容器内压强增大，但容器的体积不变，故反应体系中各气体的浓度都不变，正逆反应速率都不变，D项错误； 故选B。 18．野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A． B． C．Fe D．Al 【答案】D 【详解】Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，则其中作还原剂的是Al； 选D。 19．下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的数目，故A错误； B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于0.2mol，故B错误； C．5.6gFe的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量氯气反应时失去的电子数目为0.3mol，C错误； D．3.2g由、组成的混合气体，两种气体全部都是由氧原子构成的，即3.2g氧原子物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，D正确； 故选D。 20．下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．10 g H2O含有的中子数为10 mol 【答案】A 【详解】A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，A正确； B．28gCO中含有的碳原子数为1mol，但CO2气体所处状态未知，无法计算22.4LCO2中含有的碳原子数，B错误； C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是，摩尔质量有单位，C错误； D．10gH2O含有的中子数为，不是10mol，D错误； 故选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．是黑色固体，与水反应生成。(_____) 【答案】错误 【详解】是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。 22．芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。(_______) 【答案】错误 【详解】芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为错误； 23．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】1L水中溶解NaCl后，溶液的体积不是1L，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，根据公式，无法计算物质的量浓度，故答案为：错误。 24．1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。( ) 【答案】错误 【详解】物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。 25．化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。( ) 【答案】错误 【详解】金属原子的还原能力强弱取决于发生化学反应失去电子的难易程度，和失电子的多少无关，故错误。 26．在2KClO32KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。( ) 【答案】错误 【详解】Cl原子从反应物+5价降至生成物中-1价，化合价下降，被还原，命题错误。 27．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 【答案】错误 【详解】对于有气体参与的反应，增大压强会使反应速率加快，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率就几乎没有影响，故答案为：错误。 28．对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。(______) 【答案】错误 【详解】降低温度平衡发生移动，反应放出的热量会随之改变； 29．对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。(______) 【答案】正确 【详解】催化剂通过降低反应的活化能，提高单位体积活化分子的百分数，同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，故本题正确。 30．水解反应NH+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______) 【答案】错误 【详解】水解是吸热过程。升高温度，水解平衡正向移动，所以答案是：错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$