第17卷 化学反应及相关计算（3）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第17卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第17卷 无机化学 化学反应及相关计算（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 2．对于反应的说法错误的是 A．是化合反应 B．是氧化还原反应 C．是置换反应 D．是放热反应 3．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C． 化合反应 D．复分解反应 4．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区：甲烷+氧气水+二氧化碳 B．b区：碳+氧气二氧化碳 C．c区：水氢气+氧气 D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL7mol·L-1NaClO溶液 C．400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液 D．150mL2mol·L-1AlCl3溶液 6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子 Na＋ NO SO M 浓度(mol·L-1) 2 2 1 1 A．OH- B．Ba2＋ C．H＋ D．Mg2＋ 7．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．不同价态含铁物质的转化： B．小苏打中和胃酸过多： C．碳酸氢铵作膨松剂： D．实验室制备 8．下列化学反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是 A． B． C． D． 10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．双氧水分解制氧气 B．醋酸去除水垢 C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D．月饼包装袋中放一小包脱氧剂 13．实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A． B． C． D． 14．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆 C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物 15．已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 16．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A． B． C． D． 17．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 18．在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B．平衡常数 C．在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D．平衡时，若升高温度，的比值将减小 19．已知可逆反应：。下列说法正确的是 A．反应在任何时候都有 B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 20．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度         ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量     ⑤     ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B       ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．FeCl3可与铜发生置换反应。(______) 22．1 mol Ne含有6.02×1024个电子。(__) 23．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子。(__) 24．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3。( ) 25．用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。( ) 26．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。(______) 27．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2。（ ） 28．A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______) 29．增加反应物的量平衡一定会正向移动。(_______) 30．一定条件下，1 mol N2可与3 mol H2充分反应反应生成NH3，转移的电子数为6NA。(___________) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第17卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第17卷 无机化学 化学反应及相关计算（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2．对于反应的说法错误的是 A．是化合反应 B．是氧化还原反应 C．是置换反应 D．是放热反应 【答案】C 【详解】A．该反应的反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，A正确； B．钠元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，氯元素化合价由0价下降为-1价，发生还原反应，故该反应为氧化还原反应，B正确； C．生成物中没有单质，不属于置换反应，C错误； D．该反应放出热量，所以为放热反应，D正确； 答案选C。 3．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C． 化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】A．为单质与化合物反应生成新单质新化合物的反应，属于置换反应，故A选； B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选； C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选； D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选； 故选A。 4．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区：甲烷+氧气水+二氧化碳 B．b区：碳+氧气二氧化碳 C．c区：水氢气+氧气 D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 【答案】B 【详解】A．a区表示的反应属于化合反应，但不是氧化反应，甲烷+氧气水+二氧化碳，既不属于化合反应， 而且属于氧化还原反应，因此与a区不匹配，A选项错误； B．b区表示的反应既属于氧化反应，又为化合反应，，既属于氧化反应，也属于化合反应，因此与b区匹配，B选项正确； C．c区表示的反应属于氧化反应，但不是化合反应，也不是分解反应，水氢气+氧气，属于氧化还原反应，但其属于分解反应，因此与c区不匹配，C选项错误； D．d区表示的反应属于分解反应，但不是氧化反应，大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水，虽不属于氧化还原反应，但也不属于分解反应，因此与d区不匹配，D选项错误； 答案选B。 5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL7mol·L-1NaClO溶液 C．400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液 D．150mL2mol·L-1AlCl3溶液 【答案】D 【详解】A．2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4 mol·L-1； B．NaClO溶液中不含氯离子； C．2.3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4.6 mol·L-1； D．2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为6 mol·L-1； 综上所述Cl-的物质的量浓度最大的是D； 故选：D。 6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子 Na＋ NO SO M 浓度(mol·L-1) 2 2 1 1 A．OH- B．Ba2＋ C．H＋ D．Mg2＋ 【答案】D 【分析】根据电荷守恒，溶液中的阴离子为NO、SO，总电荷浓度为4mol/L，正电荷只有Na＋，且浓度为2mol/L，则根据浓度M为带有两个正电荷的阳离子。 【详解】A．OH-为负电荷，不符合题意，故A错误； B．Ba2＋与SO不能共存，故B错误； C．H＋只有一个电荷，不符合题意，故C错误； D．Mg2＋具有两个电荷且与其他离子可以共存，故D正确； 故选D。 7．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．不同价态含铁物质的转化： B．小苏打中和胃酸过多： C．碳酸氢铵作膨松剂： D．实验室制备 【答案】A 【详解】A．反应前后铁元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应前后元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8．下列化学反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应，据此作答。 【详解】A．溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A正确； B．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B错误； C．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C错误； D．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D错误； 答案选A。 9．水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选A； B．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选B； C．，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选C；     D．，水中O元素化合价升高，水是还原剂，故选D； 选D。 10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．氮元素化合价降低，发生还原反应，需还原剂，B错误； C．Fe元素由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，C正确；   D．Cr元素由+6价降低到+3价，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选C。 11．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与在溶液中发生歧化反应产生，在该反应中自身既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，故A不符合题意； B．与溶液反应生成，该反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．转化为，在该反应中为氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，故C符合题意； D．转化为作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，故D不符合题意; 答案选C。 12．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．双氧水分解制氧气 B．醋酸去除水垢 C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D．月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 13．实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．过程中N元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误； B．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确； C．过程中O元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误； D．过程中化合价均不变，故D错误； 故选B。 14．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆 C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物 【答案】C 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 15．已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【详解】A．，变形后得到：，A错误； B．，变形后得到：，B错误； C．，变形后得到：，C正确； D．，变形后得到：，D错误； 故选C。 16．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大。 【详解】A．，A符合题意； B．，B不符合题意； C．　，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选A。 17．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；   C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；     D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误； 故选B。 18．在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B．平衡常数 C．在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D．平衡时，若升高温度，的比值将减小 【答案】C 【详解】A．与的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于，故A错误； B．A点和B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数相同，故B错误； C．在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移动，的转化率提高，故C正确； D．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大，减小，故的比值将增大，故D错误； 故选C。 19．已知可逆反应：。下列说法正确的是 A．反应在任何时候都有 B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 【答案】D 【详解】A．由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，故A错误； B．适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大，故B错误； C．气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变，故C错误； D．只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变，故D正确； 故选D。 20．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度         ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量     ⑤     ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B       ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 【答案】A 【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，故①错误； ②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，故②正确； ③平衡时，B的物质的量浓度不再变化，故③正确； ④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平衡状态，故④错误； ⑤，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误； ⑥根据方程式可知v(C)与v(D)的比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，故⑥错误； ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑦正确； ⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确； 故选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．FeCl3可与铜发生置换反应。(______) 【答案】错误 【详解】FeCl3可与铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置换反应，故上述说法错误。 22．1 mol Ne含有6.02×1024个电子。(__) 【答案】正确 【详解】氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，故本题正确 23．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子。(__) 【答案】正确 【详解】48 g的物质的量为1 mol，含分子个，说法正确。 24．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3。( ) 【答案】错误 【详解】同浓度的三种溶液，硫酸钠中浓度与硫酸钠浓度相同，硫酸镁溶液中浓度与硫酸镁浓度相同，硫酸铝溶液中浓度等于硫酸铝浓度的三倍，因此浓度比为1：1：3，错误。 25．用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。( ) 【答案】错误 【详解】Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中只有Na2O2中-1价O反应后变为NaOH中-2价和O2中的0价O原子，每反应产生1 mol O2，反应过程中转移2 mol电子，则转移电子数2NA，因此上述说法是错误的。 26．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。(______) 【答案】错误 【详解】金属元素的单质化合价为0价，只能失去电子，变性还原性，而金属离子中，若金属元素处于中间价态，比如Fe2＋中Fe为+2价，介于Fe单质的0价和Fe3+的+3价之间，则可以失去电子变为Fe3+，也可以得到电子被Fe单质，故Fe2＋既有氧化性又有还原性，故上述说法是错误的。 27．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2。（ ） 【答案】错误 【详解】FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，HI为强酸需要拆开，故答案为错误。 28．A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______) 【答案】错误 【详解】对于有固体或纯液体参与的反应，其浓度视为常数，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，A物质为固体。 29．增加反应物的量平衡一定会正向移动。(_______) 【答案】错误 【详解】反应物若为纯液体或固体，增大它的物质的量，平衡不发生移动，故错误。 30．一定条件下，1 mol N2可与3 mol H2充分反应反应生成NH3，转移的电子数为6NA。(___________) 【答案】错误 【详解】氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应，转移的电子数小于6NA，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$