第16卷 化学反应及相关计算（2）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第16卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第16卷 无机化学 化学反应及相关计算（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某反应的离子方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B．该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C．该反应可能是 D．该反应可能是 2．九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A．NaOH+HCl B．Zn+H2SO4(稀) C．CaO+HCl D．Ca(OH)2+CO2 3．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．20%溶液中的物质的量浓度和10％溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 6．下列溶液与溶液中的物质的量相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A．A B．B C．C D．D 8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 9．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 10．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．溶洞的形成 C．钠块切开后，切面很快变暗 D．食物的腐败 11．密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 12．其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 13．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 14．下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂 B．合成氨工业中采取高压条件 C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作 D．高炉炼铁中采取高温条件 15．工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 16．250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C．向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D．250℃时，该反应的化学平衡常数为 17．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A．时，，则反应达到了平衡 B．末， C．若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与的消耗速率相等 18．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大 C．达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D．Z的体积分数减小 19．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3=  kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 20．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(______) 22．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 23．10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。(_______) 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。 25．置换反应均是氧化还原反应。( ) 26．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比I2的强。(_______) 27．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(_____) 28．化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(________) 29．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。(_____) 30．增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第16卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第16卷 无机化学 化学反应及相关计算（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某反应的离子方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B．该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C．该反应可能是 D．该反应可能是 【答案】A 【详解】由离子方程式可知，该反应是各元素化合价均不变的复分解反应，属于非氧化还原反应，该反应可能是CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，也可能是澄清石灰水与K2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和KOH，故说法不正确的选A。 2．九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A．NaOH+HCl B．Zn+H2SO4(稀) C．CaO+HCl D．Ca(OH)2+CO2 【答案】B 【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O符合复分解反应的定义，A不合题意； B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑符合置换反应的定义，B符合题意；     C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O符合复分解反应的定义，C不合题意； D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实质上是Ca(OH)2和CO2与H2O反应的产物H2CO3发生反应，则符合复分解反应的定义，D不合题意； 故答案为：B。 3．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应， A、B、D错误； 故选C。 4．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】反应，多种物质生成一种物质，属于化合反应； 故选B。 5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．20%溶液中的物质的量浓度和10％溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 【答案】D 【详解】A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量相同，都是18g/mol，A不符合题意； B．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液的密度不同，则20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度不是10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的两倍，B不符合题意； C．64 g SO2中氧原子数为2NA，未指明温度与压强，22.4 L CO中氧原子数无法计算，则二者所含氧原子数无法比较，C不符合题意； D．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L；200 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L，前者刚好是后者的两倍，D符合题意； 故选D。 6．下列溶液与溶液中的物质的量相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】溶液中的物质的量为，据此分析。 【详解】A．溶液中的物质的量为； B．溶液中的物质的量为； C．溶液中的物质的量为； D．溶液中的物质的量为； 故与溶液中的物质的量相等的为A； 故选A。 7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误； C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误； D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确； 故选D。 8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 【答案】B 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 9．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故选A。 10．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．溶洞的形成 C．钠块切开后，切面很快变暗 D．食物的腐败 【答案】B 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁在空气中生成铁的氧化物，发生氧化还原反应，A错误； B．溶洞的形成发生，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，B正确； C．钠块切开后，表面被氧化为，切面很快变暗，发生氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败是食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 11．密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】v()=，B正确； 答案选B。 12．其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 【答案】D 【详解】由温度影响化学反应速率的因素可知，化学反应速率随温度升高而加快，温度越高，化学反应速率越快，题目中其他条件相同，温度是唯一变量，则所给四个选项中，D选项温度最高则反应速率最快，故答案为：D。 13．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 【答案】C 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意； D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意； 故选C。 14．下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂 B．合成氨工业中采取高压条件 C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作 D．高炉炼铁中采取高温条件 【答案】B 【详解】A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂，可以降低反应活化能，通过改变速率常数加快反应速率，A不符合题意； B．合成氨工业中合成氨反应为可逆反应，采取高压条件，促进化学平衡正向移动且增大反应速率，由于压强增大气体的浓度增大，但速率常数与浓度无关，故不是通过改变速率常数影响化学反应速率，B符合题意； C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作，可以增大接触面积，通过改变速率常数加快反应速率，C不符合题意； D．高炉炼铁中采取高温条件，升温可以增大速率常数，加快化学反应速率，D不符合题意； 答案选B。 15．工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 【答案】D 【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意； D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意； 故选D。 16．250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C．向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D．250℃时，该反应的化学平衡常数为 【答案】C 【分析】分解方程式为。 【详解】A．该反应属于固体分解反应，混合气体中的体积分数恒为50%，故混合气体中的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．碳酸氢钠是固体，且根据化学平衡常数，温度不变常数不变，B错误； C．向平衡体系中加入等量的、，生成物浓度增大平衡左移，但温度不变K不变，C正确； D．反应达平衡时体系的总压强为p，则，故该温度下化学平衡常数为，D错误； 故选C。 17．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A．时，，则反应达到了平衡 B．末， C．若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与的消耗速率相等 【答案】D 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．时，，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误； B．4min内，v(CO2)== ，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误； C．若保持容器压强不变，充入，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误； D．后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1:1，则的消耗速率与的消耗速率相等，故D正确； 故选D。 18．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大 C．达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D．Z的体积分数减小 【答案】B 【分析】已知反应， 达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，而平衡时c(X)=0.5mol/L，则增大压强，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应； 【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误； B．平衡正向移动，Y的转化率增大，B正确； C．容器缩小到原来的，则达到新平衡后，X、Y、Q、Z的浓度都增大，C错误； D．平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误； 故选B。 19．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3=  kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 【答案】D 【详解】由①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol，②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②) 得到SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)，则SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。 20．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，A符合； B．2F2+2H2O=4HF+O2，属于氧化还原反应，属于置换反应，B不符合； C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不属于氧化还原反应，C不符合； D．Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，D不符合； 故答案为：A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(______) 【答案】正确 【详解】Fe与Cl2在点燃时发生化合反应产生FeCl3；Fe与FeCl3发生反应产生FeCl2，反应类型是化合反应；Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故上述三种物质都可以通过化合反应生成，该说法是正确的。 22．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 【答案】错误 【详解】等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L-1，无法计算。故错误； 23．10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。(_______) 【答案】错误 【详解】加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，反应速率减小，错误。 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。 【答案】错误 【详解】某元素从化合态变成游离态时，该元素不一定被还原，例如水变成氧气时就被氧化，故错误； 25．置换反应均是氧化还原反应。( ) 【答案】正确 【详解】置换反应为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，其中单质化合价为0，而转化为化合物中化合价显正价或负价，其元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确。 26．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比I2的强。(_______) 【答案】正确 【详解】室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，说明Fe3＋的氧化性比I2的强，该说法正确。 27．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(_____) 【答案】正确 【详解】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示，是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。如果化学反应速率大，意味着单位时间内反应物转化为生成物的量多，反应进行得快；反之，化学反应速率小，反应进行得慢。 答案正确。 28．化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(________) 【答案】错误 【详解】化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂能改变反应速率，但是化学平衡不移动，故错误。 29．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。(_____) 【答案】错误 【详解】对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，平衡正向移动，v正＞v逆，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，所以题中结论错误。 30．增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。(_______) 【答案】错误 【详解】恒容条件下，增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，另一反应物的浓度小于原来的浓度，A的浓度平衡仍大于原浓度；恒压条件下，增大A的浓度，反应物浓度都减小，例如反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在达到平衡状态后，增大NO2的浓度，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，说明NO2的浓度大于原来的浓度。答案为：错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$