第15卷 化学反应及相关计算（1）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第15卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第15卷 无机化学 化学反应及相关计算（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．CaO+SiO2CaSiO3，该反应可除去脉石(主要成分为SiO2)的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列对于各反应的反应类型判断不正确的是 A．化合反应：非氧化还原反应 B．分解反应：非氧化还原反应 C．置换反应：氧化还原反应 D．复分解反应：非氧化还原反应 3．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L 4．已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，下列说法正确的是 A．该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等 B．该溶液中SO的浓度为0.2mol/L C．将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液 D．0.4 mol/LNaCl溶液与0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含Na+0.4mol 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．→Cu C．NaOH→ D．→HClO 8．在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 10．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 11．在一固定体积的容器中发生反应，可使反应速率增大的措施是 A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 12．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 13．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 14．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 15．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 16．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 17．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 18．的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．和的总能量小于和的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大的浓度可以提高化学反应速率 19．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 20．反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。(_____) 22．标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol。(____) 23．1L1mol∙L-1NaCl溶液中含有28NA个电子。( ) 24．1 L1.0 mol∙L-1的盐酸含有阴、阳离子总数为2NA。( ) 25．氧化还原反应中一定有氧元素参加，同时化合价有升降。(____) 26．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。(_______) 27．对于反应H2＋Cl2=2HCl，化学反应速率可表示为v=a mol·L-1·s-1。(______) 28．增加反应物的量，一定能加快反应速率。(______) 29．增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(___) 30．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第15卷，按1.无机化学模块中化学反应方程式和类型、氧化还原反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡及计算的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第15卷 无机化学 化学反应及相关计算（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．CaO+SiO2CaSiO3，该反应可除去脉石(主要成分为SiO2)的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】CaO+SiO2CaSiO3，是两种物质生成一种物质的反应，故是化合反应； 答案选A。 2．下列对于各反应的反应类型判断不正确的是 A．化合反应：非氧化还原反应 B．分解反应：非氧化还原反应 C．置换反应：氧化还原反应 D．复分解反应：非氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A正确； B．该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确； C．该反应是两种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 3．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L 【答案】A 【分析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为。 【详解】根据分析可知答案选A。 4．已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，下列说法正确的是 A．该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等 B．该溶液中SO的浓度为0.2mol/L C．将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液 D．0.4 mol/LNaCl溶液与0.2mol/LNa2SO4溶液等体积混合后含Na+0.4mol 【答案】A 【分析】2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol，则c(Na+)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(Na2SO4)= 0.1mol/L。 【详解】A．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，与该溶液中Na+浓度相等，A项正确； B．该溶液中SO的浓度为0.1mol/L，B项错误； C．将0.2molNa2SO4固体溶于2L水，溶液的体积大于2L，则配制溶液浓度小于0.1mol/L，C项错误； D．由于不知溶液的体积，故无法由浓度计算溶质的物质的量，D项错误； 故选A。 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，，A错误； B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，，B错误； C．在该反应中，氯元素的化合价升高，锰元素的化合价降低，则氯失去电子，锰得到电子，转移的电子数为2e-， 故C正确； D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，，D错误； 故答案选C。 6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 【答案】D 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．→Cu C．NaOH→ D．→HClO 【答案】B 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，需要加入氧化剂，或者自身不加其他还原剂，通电分解也可实现转化，不符合题意； B．CuCl2→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如活泼金属），符合题意； C．NaOH→Na2CO3未涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合题意； D．Cl2→HClO中，Cl的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂或者加水也可实现（H2O既不是氧化剂也不是还原剂），不符合题意； 故答案为B。 8．在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【详解】A．过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误； D．该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误； 故选B。 10．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度的单位应为，而不是，A错误； B．化学反应速率的正确单位为，但选项写法“”因运算顺序错误导致单位意义错误，B错误； C．阿伏伽德罗常数的单位为，而非，C错误； D．摩尔质量的单位为，与描述完全匹配，D正确。 故选D。 11．在一固定体积的容器中发生反应，可使反应速率增大的措施是 A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 【答案】D 【详解】A．使用液态水会减少H2O(g)的浓度，反应速率降低，A不符合题意； B．该反应容器体积固定，通入He不改变反应物和生成物浓度，反应速率不变，B不符合题意； C．碳为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变，C不符合题意； D．炭粉比焦炭表面积大，用等量炭粉代替焦炭，增大接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故选D。 12．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 【答案】D 【详解】该实验中探究Na2S2O3与H2SO4反应速率，两个曲线中Na2S2O3和H2SO4的浓度相同，而温度不同，根据控制变量法可知该实验所探究的影响因素为温度，答案选D。 13．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 【答案】B 【详解】10min内B的物质的量减少4.5 mol，则Δv(B)=mol·L⁻¹·min⁻¹，反应速率之比=计量数之比，则v(A)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.06 mol∙L-1∙min-1，v(C)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.03 mol∙L-1∙min-1，v(D) =0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×2=0.18 mol∙L-1∙min-1； 综上所述，选B。 14．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)； B．v(B)=0.04mol/(L·s)，转换为v(A)：v(A)=v(B)=×0.04×60 mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)； C．v(C)=0.4mol/(L·min)，故v(A)=0.4mol/(L·min)； D．D为固体，其浓度恒定，反应速率无法通过固体衡量； 综上所述，选B； 15．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 【答案】B 【详解】平衡常数（K）越大，反应进行的程度越大。反应①的K=3.84×10-31（极小），表明反应几乎不进行；反应②的K=3.10×1026（极大），表明反应进行程度很高。直接比较K值可知，①的K远小于②，因此反应程度①＜②； 故选B。 16．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 【答案】B 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应实为吸热过程，生成物能量高于反应物，A错误； B．随着SO3的不断生成，气体的质量不变，气体的物质的量减小，体系中平均相对分子质量不断增大并最终达到平衡，B正确； C．气体的质量不发生变化，容器体积在变小，密度应增大，C错误； D．向溶液中滴加溶液时，开始由于被逐步消耗，溶液中可导电的离子浓度下降，电导率先降低；当氢氧化钡与硫酸氢钠刚好反应完，此时溶液中始终存在钠离子，电导率不可能为零；当过量加入后，浓度增大，电导率又上升，出现“先降后升”的变化趋势，D错误； 故选B。 17．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【分析】氮气和氢气催化合成氨，液化分离出氨气，剩余氮气和氢气循环利用； 【详解】①步骤②中“加压”使得压强增大，反应速率增大，正确； ②步骤②采用的压强是 只是为了加快反应速率，并不是该压强下催化剂的活性最大，错误； ③工业合成氨反应一般采用500℃左右，因为催化剂在500℃时活性最强，而不是700℃左右，错误； ④合成氨反应是可逆反应，反应物不能反应完全，步骤④⑤将未反应完全的氢气和氮气通过液化和氨气分离开来，循环使用，有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，正确； 故选B。 18．的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．和的总能量小于和的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大的浓度可以提高化学反应速率 【答案】D 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，A错误； B．放热反应中反应物总能量高于生成物，即和的总能量大于和的总能量，B错误； C．恒容密闭容器中，总质量不变，密度始终为定值，无法作为平衡标志，C错误； D．增大反应物的浓度会提高反应速率，即增大的浓度可以提高化学反应速率，D正确； 故选D。 19．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】该反应的化学平衡常数表达式为。 【详解】A． ，此时该反应未达到平衡状态，故A不符合题意； B．，此时该反应未达到平衡状态，故B不符合题意； C．，此时该反应未达到平衡状态，故C不符合题意； D．，此时该反应达到平衡状态，故D符合题意； 故答案选D。 20．反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 的平衡常数K1，则相同温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为，故反应SO3(g)⇌SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2=，故K1=； 故答案为：A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。(_____) 【答案】错误 【详解】铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应；故错误。 22．标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol。(____) 【答案】错误 【详解】Br2在标准状况下是液体，不知道Br2的密度，无法计算，故错误。 23．1L1mol∙L-1NaCl溶液中含有28NA个电子。( ) 【答案】错误 【详解】1L1mol∙L-1NaCl溶液中含有NaCl和水，电子数不为28NA，所以原题说法错误。 24．1 L1.0 mol∙L-1的盐酸含有阴、阳离子总数为2NA。( ) 【答案】错误 【详解】1 L1.0 mol∙L-1的盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)= 1 L×1.0 mol∙L-1=1.0 mol，HCl电离产生阳离子H+、阴离子Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-，同时溶液中含有H2O电离产生的阳离子H+、阴离子OH-，故该溶液含有的离子的总物质的量大于2 mol，则该溶液中含有阴、阳离子总数大于2NA，故上述说法是错误的。 25．氧化还原反应中一定有氧元素参加，同时化合价有升降。(____) 【答案】错误 【详解】氧化还原反应不一定有氧元素，只要有元素化合价变化就是氧化还原反应，如Zn与HCl反应是氧化还原反应。 26．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。(_______) 【答案】错误 【详解】，CaO2中的O元素为-1价，化合价既升高到0价的O2，也降低到-2价的Ca(OH)2，故CaO2既作氧化剂，也作还原剂； 故答案为：错误。 27．对于反应H2＋Cl2=2HCl，化学反应速率可表示为v=a mol·L-1·s-1。(______) 【答案】错误 【详解】化学反应速率的正确表达式应该是单位时间内某种物质浓度的变化量，而题目中没有明确指出是哪种物质，表述不完整、不准确。 28．增加反应物的量，一定能加快反应速率。(______) 【答案】错误 【详解】在增加反应物的量时，若该物质的状态是固态或液态，就不能引起该反应物浓度的变化，反应速率就不能加快；若增加反应物的量，导致该反应物浓度增大，就能够加快反应速率，因此增加反应物的量，不一定能加快反应速率，该说法是错误的。 29．增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(___) 【答案】× 【详解】平衡常数只受温度影响，故错误。 30．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。(_______) 【答案】正确 【详解】该反应为气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，反应进行的程度不变，所以反应放出的热量不变，正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$