第14卷 化学键与分子极性（3）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第14卷，按1.无机化学模块中离子化合物的命名、离子化学式的书写、共价化合物以及分子的极性的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第14卷 无机化学 化学键与分子极性（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列电子式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列电子式正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．HClO的电子式： D．的电子式： 3．下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是 A． B．的电子式： C． D．KBr的电子式： 4．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是（    ） A． B． C． D． 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 6．能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 7．离子方程式中的能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 8．下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 9．不含共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．氢氧化钠 10．下列物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 11．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 12．下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是 ①；；；；；；；；；⑩NaOH A．属于共价化合物的是①②④⑥⑦ B．含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩ C．只含有离子键的是③⑨ D．O2的结构式是O-O 13．下列说法正确的是 ①焰色试验是化学变化 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧NaOH的电子式： A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 14．下列既含共价键，也含离子键的离子化合物是 A． B． C． D． 15．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为 A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36 C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36 16．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 17．下列物质不属于共价化合物的是 A．C60 B．H2SO4 C．H2O D．C2H4 18．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．H2O2中只含极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 19．我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是 A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键 C．是非极性分子 D．是电解质 20．下列叙述正确的是  ( ) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．HCl的电子式：。(___) 22．HCl的电子式：。(___________) 23．CO2的电子式：。(___________) 24．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_______) 25．CuSO4和氢硫酸反应：Cu2++S2-=CuS↓。( ) 26．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。(__) 27．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 28．B和氢元素形成离子化合物。( ) 29．与均为三角锥形，为极性分子。(____) 30．非极性键只存在于双原子单质分子里。(___________) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第14卷，按1.无机化学模块中离子化合物的命名、离子化学式的书写、共价化合物以及分子的极性的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第14卷 无机化学 化学键与分子极性（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列电子式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A．甲烷为碳氢组成的共价化合物，  ，故A正确； B．硫化氢中硫为8电子结构，  ，故B错误； C．氨分子中氮为8电子结构，  ，故C错误； D．氮气分子为N均为8电子结构，为  ，故D错误。 故选A。 2．下列电子式正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．HClO的电子式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．的电子式为，A不正确； B．的电子式为，B不正确； C．在HClO分子中，O原子与H、Cl原子间各形成1对共用电子，电子式为，C正确； D．的电子式为，D不正确； 故选C。 3．下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是 A． B．的电子式： C． D．KBr的电子式： 【答案】A 【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正确； B．Cl应该满足8电子稳定结构，B错误； C．活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误； D．KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[ ]，电子式书写错误，D错误； 故答案选A。 4．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. HCl为共价化合物，H、Cl之间形成共价键，不能用阴、阳离子表示，A项错误； B. NaBr为离子化合物，Na、Br之间形成的是离子键，不能用共价键的形式来表示，且没有用“弯箭头”表示电子转移，B项错误； C. Br-应该写在Ca2+的两边，不能合并来写，且没有用“弯箭头”表示电子转移，C项错误； D. 二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，D项正确； 答案选D。 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【详解】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 6．能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸钙为沉淀不能拆，离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中解离出的离子为钠离子和，为弱酸根离子不能拆，离子方程式为，B错误； C．碳酸钾为可溶性盐，硫酸为强酸都可以拆，两者反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸钡为沉淀不能拆，且反应生成了硫酸钡沉淀不能约去，离子反应为：，D错误； 故选C。 7．离子方程式中的能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 【答案】A 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 8．下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【答案】C 【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。 【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。 故本题选C。 9．不含共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．氢氧化钠 【答案】A 【详解】A．氧化钠是只含离子键不含共价键的离子化合物，A正确； B．硝酸钾是既含离子键又含共价键的离子化合物，B错误； C．氯化铵是既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误； D．氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，D错误； 故选A。 10．下列物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．属于含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，A错误； B．含有非极性键的单质，不是化合物，B错误； C．属于离子化合物，其中含有极性共价键和离子键，不含非极性共价键，C错误； D．中钠离子与过氧根离子之间以离子键形成，过氧根离子中O原子与O原子之间为共价键，属于含有非极性共价键的离子化合物，D正确； 故选D。 11．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。 【详解】A．H2SO4分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误； B．分子中只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C错误； D．NaCl中存在离子键，为离子化合物，故D正确； 故选：D。 12．下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是 ①；；；；；；；；；⑩NaOH A．属于共价化合物的是①②④⑥⑦ B．含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩ C．只含有离子键的是③⑨ D．O2的结构式是O-O 【答案】B 【分析】①只含共价键，不属于化合物；只含共价键，属于共价化合物；只含离子键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；；为稀有气体，不含化学键；含离子键和非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH含离子键和极性共价键，属于离子化合物； 【详解】A．中铵根和氯离子存在离子键，属于离子化合物，A错误； B．含离子键、C和O原子存在极性共价键；含离子键，N和H原子存在极性共价键，⑩NaOH含离子键，O和H原子存在极性共价键，B正确； C．只含有离子键的是，中过氧根内O与O原子存在共价键，C错误； D．O2的O和O原子共用2对电子对，结构式是O=O，D错误； 故选：B。 13．下列说法正确的是 ①焰色试验是化学变化 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧NaOH的电子式： A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①焰色试验过程中没有生成新的物质，是物理变化，不是化学变化，故①错误； ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl形成共价键，故②错误； ③由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故③错误； ④活泼金属易失去电子形成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，则活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，故④正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥正确； ⑦非极性键不只存在于双原子单质分子中，由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如过氧化氢分子中存在O-O非极性键，故⑦错误； ⑧NaOH属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子和氢原子间形成共价键，其电子式为，故⑧错误； 答案选D。 14．下列既含共价键，也含离子键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．含有共价键，属于共价化合物，故A不符合题意； B．含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C．含有离子键和共价键的离子化合物，故C符合题意； D．含有共价键的共价化合物，故D不符合题意； 故选C。 15．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为 A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36 C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36 【答案】B 【分析】化合物中，化合物显电中性，根据各离子的带电荷数，可得，可求出x=1；中每个氮原子有7个电子，整个离子有5个N原子，且带1个负电荷，则电子数为；该化合物为含有铵根的盐，故为离子化合物。 【详解】A．该化合物为离子化合物，且电子数为36，故A错误； B．该化合物为离子化合物，中的x值为1，电子数为36，故B正确； C．该化合物为离子化合物，且带一个单位负电荷，电子总数为36，故C错误； D．该化合物中带一个单位负电荷，故D错误； 故选B。 16．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢气是单质，不是化合物，故A不符合题意； B． 是共价化合物，故B符合题意； C．氢氧化钠是离子化合物，故C不符合题意； D．氯化铵是离子化合物，故D不符合题意； 故选B。 17．下列物质不属于共价化合物的是 A．C60 B．H2SO4 C．H2O D．C2H4 【答案】A 【详解】A．C60是单质，不是化合物，A符合题意； B．H2SO4是由分子构成，是共价化合物，B不符合题意； C．水是由分子构成的共价化合物，C不符合题意； D．乙烯是由分子构成的共价化合物，D不符合题意 ； 故选A 。 18．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．H2O2中只含极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【详解】A．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确； B．多原子单质分子中可以存在化学键，如氧气、氯气、氮气等；单原子分子不存在化学键，如氦气、氖气等，B错误； C．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有氢氧极性键和氧氧非极性键，C错误； D．只含有共价键的化合物才是共价化合物，若既有共价键又有离子键，则为离子化合物，D错误； 答案选A 19．我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是 A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键 C．是非极性分子 D．是电解质 【答案】D 【详解】A．酸酐是指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分，CO2是碳酸的酸酐，A正确； B．不同元素的原子形成的共价键一般是极性共价键，CO2结构式为O=C=O，只含极性共价键，B正确； C．CO2的结构式为O=C=O，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C正确；O=C=O D．CO2属于非电解质，D错误； 故答案为：D。 20．下列叙述正确的是  ( ) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 【答案】B 【详解】A. 氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧氧非极性共价键，故A选项错误。 B. 二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键，故B选项正确。 C. 生成的H2SO3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。 D.盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。 故答案选B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．HCl的电子式：。(___) 【答案】错误 【详解】HCl为共价化合物，电子式为：，故错误。 22．HCl的电子式：。(___________) 【答案】错误 【详解】 HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：，故错误。 23．CO2的电子式：。(___________) 【答案】错误 【详解】CO2的电子式：，错误； 24．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_______) 【答案】错误 【详解】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，故错误。 25．CuSO4和氢硫酸反应：Cu2++S2-=CuS↓。( ) 【答案】错误 【详解】氢硫酸是弱酸，不可拆写成离子形式，其离子方程式为：Cu2++H2S= CuS↓+2H+，所以本问应填“错误”； 26．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。(__) 【答案】错误 【解析】略 27．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 【答案】错误 【详解】甲烷中H原子自身共1个电子，与C共用电子后其电子总数为1+1=2，故H最外层没有达到8电子稳定结构，说法错误。 28．B和氢元素形成离子化合物。( ) 【答案】错误 【详解】硼元素是非金属元素，与氢元素形成的化合物为共价化合物，故错误。 29．与均为三角锥形，为极性分子。(____) 【答案】错误 【详解】BCl3 的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3 的价层电子对数为3+ =4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子；故答案为：错误。 30．非极性键只存在于双原子单质分子里。(___________) 【答案】错误 【详解】非极性键也可存在于多原子分子中，如H2O2，还可以存在于离子化合物中，如Na2O2，错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$