第12卷 化学键与分子极性（1）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第12卷，按1.无机化学模块中离子化合物的命名、离子化学式的书写、共价化合物以及分子的极性的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第12卷 无机化学 化学键与分子极性（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语正确的是 A．电子式表示MgCl2的形成过程： B．N2分子的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 2．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 3．反应CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑可制备甲烷。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CCl4的空间填充模型： C．NaOH的电子式： D．CH3COONa是离子化合物 4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 6．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    7．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是 A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子 C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键 8．下列说法正确的是 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化。 ②向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl- ③O2和O3互为同位素 ④H2O2的结构式为H-O=O-H ⑤离子化合物中含有离子键，共价化合物中只有共价键 ⑥元素周期表共有7个横行和18个纵列 A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 9．下列离子方程式书写不正确的是 A．稀硫酸和铜： B．铜和硝酸银溶液： C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： D．氧化镁与稀硫酸： 10．已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 11．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 12．下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 13．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 14．下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 15．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 16．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 17．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr 18．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A． B． C． D． 19．共价化合物种类繁多。下列物质的构成粒子属于非极性分子的是 A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．三氯化磷 D．硫化氢 20．下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 选项 微粒 π键个数 分子极性 极性键个数 A 0 非极性 3 B 0 极性 3 C 1 非极性 2 D 1 非极性 4 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构。(_____) 22．HClO电子式：。(_______) 23．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______) 24．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋。(_________) 25．高氯酸与澄清石灰水混合：。(____) 26．共价键的极性强弱不仅取决于成键原子双方电负性差值的大小，还取决于共价键所处的环境。(___________) 27．含有共价键的化合物一定是共价化合物。(______) 28．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。( ) 29．三原子分子AB2一定为非极性分子。(______) 30．由同一种原子形成的分子可能有极性。(______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第12卷，按1.无机化学模块中离子化合物的命名、离子化学式的书写、共价化合物以及分子的极性的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第12卷 无机化学 化学键与分子极性（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语正确的是 A．电子式表示MgCl2的形成过程： B．N2分子的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【详解】A．氯化镁为离子化合物，电子式表示其形成过程正确，A正确； B．N2分子的电子式：，B错误； C．氯离子的结构示意图：，C错误； D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl，D错误； 故选A。 2．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2是非金属单质，A错误； B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．NaCl含有离子键，属于离子化合物，C正确； D．CH4只含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选C。 3．反应CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑可制备甲烷。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CCl4的空间填充模型： C．NaOH的电子式： D．CH3COONa是离子化合物 【答案】D 【详解】A．中子数为10的氧原子：，A错误； B．CCl4的空间构型为正四面体形，且原子半径：Cl>C，其空间填充模型为，B错误； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，C错误； D．醋酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，D正确； 故选D。 4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D正确； 故选C。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【详解】A．氯气通入氯化亚铁溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，A正确； B．钠与水反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．石灰石是难溶物，应保留化学式；醋酸是弱酸，应保留分子式，正确离子方程式为：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO而非H2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 6．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    【答案】A 【详解】A．铝离子是阳离子，最外层电子数是8，不需要画出其电子，其电子式为Al3+，故A正确； B．氮气是共价化合物，两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子提供3个电子，每个原子还有两个孤电子，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子和碳原子形成两个共价键，每个原子提供两个电子，其电子式为，故C错误； D．硫化氢是共价化合物，没有氢离子和硫离子，其电子式为，故D错误； 故选A。 7．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是 A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子 C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键 【答案】D 【详解】A．的电子式为  ，A错误； B．中的O原子为sp3杂化，且存在2对孤对电子，为V形结构，B错误； C．NaF是钠离子和氟离子形成的离子化合物，C错误； D．NaOH是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根中存在氢氧极性共价键，故含有离子键和极性共价键，D正确； 故选D。 8．下列说法正确的是 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化。 ②向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl- ③O2和O3互为同位素 ④H2O2的结构式为H-O=O-H ⑤离子化合物中含有离子键，共价化合物中只有共价键 ⑥元素周期表共有7个横行和18个纵列 A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【详解】①金属元素灼烧呈现特定的火焰颜色称为焰色试验，焰色试验属于物理变化，①正确； ②加入HCl引入Cl-，故不能检验Cl-，检验Cl-应加入HNO3排除其他离子的干扰，②错误； ③O2与O3是同种元素不同的单质，互为同素异形体，③错误； ④H2O2的结构式为H—O—O—H，④错误； ⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物只含共价键，⑤正确； ⑥元素周期表共7行、18列，⑥正确； 综上所述，①⑤⑥正确，故答案选A。 9．下列离子方程式书写不正确的是 A．稀硫酸和铜： B．铜和硝酸银溶液： C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： D．氧化镁与稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，A错误； B．Cu的活泼性大于Ag，Cu可以置换银，则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，则硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，C正确； D．氧化镁与稀硫酸反应生成和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 10．已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确； B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误； 故选D。 11．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 12．下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 13．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 【答案】C 【详解】A．H2是同种非金属原子的共价键，A错误； B．HCl是不同非金属原子的共价键，B错误； C．MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确。 D．H2O是不同非金属原子的共价键，D错误； 故选C。 14．下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 【答案】C 【详解】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，正确； ②共价化合物只含共价键，不会含离子键，错误； ③氯化铝中含金属元素，但它为共价化合物，正确； ④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； ⑤稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误； 故选C。 15．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 16．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HCl中H和Cl构成共价键，为共价化合物，故A正确； B．Cl2为单质，非化合物，故B产物； C．NaOH由Na+和OH-组成，为离子化合物，故C错误； D．NH4Cl由和Cl-组成，为离子化合物，故C错误； 故答案为A。 17．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr 【答案】A 【详解】 A．过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，A符合题意； B．氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，B不符合题意； C．是由通过离子键形成的离子化合物，C不符合题意； D．是由通过离子键形成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 18．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．CH4中含有极性键，空间结构为正四面体性，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A错误； B．SO3中含有极性键，空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B错误； C．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C正确； D．BF3中含有极性键，空间结构为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 19．共价化合物种类繁多。下列物质的构成粒子属于非极性分子的是 A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．三氯化磷 D．硫化氢 【答案】B 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，构成粒子是原子，A项不符合； B．CO2中碳原子上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，成键电子对数为2，价层电子对数为2，则CO2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷的中心重合，属于非极性分子，B项符合； C．PCl3中磷原子上的孤电子对数为×(5-3×1)=l，成键电子对数为3，价层电子对数为4，则PCl3的空间结构为三角锥形，分子中正，负电荷的中心不重合，属于极性分子，C项不符合； D．H2S中硫原子上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，则H2S的空间结构为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性分子，D项不符合； 故选B。 20．下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 选项 微粒 π键个数 分子极性 极性键个数 A 0 非极性 3 B 0 极性 3 C 1 非极性 2 D 1 非极性 4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NCl3分子为三角锥形，极性分子，且含3个N-Cl极性键，无π键，A错误； B．BF3为平面三角形，非极性分子，含3个B-F极性键，无π键，B错误； C．CO2为直线形，非极性分子，含2个C=O双键（每个含1个π键），总π键数为2，极性键数目为2，C错误； D．C2H4为平面结构，含1个C=C双键（含1个π键），分子对称为非极性分子，含4个C-H极性键，D正确； 故选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构。(_____) 【答案】正确 【详解】CO2的电子式为，NCl3的电子式为  ，由此可以看出，所有原子最外层都满足8电子结构，正确。 22．HClO电子式：。(_______) 【答案】错误 【详解】HClO电子式：，错误； 23．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______) 【答案】错误 【详解】BCl3分子中B原子的最外层都达到6电子稳定结构，错误。 24．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋。(_________) 【答案】错误 【详解】CO2与CaCl2不反应。 25．高氯酸与澄清石灰水混合：。(____) 【答案】正确 【详解】高氯酸是一种强酸，可以拆成离子，澄清石灰水中存在的是钙离子和氢氧根离子，所以高氯酸与澄清石灰水混合反应的实质是：，故正确。 26．共价键的极性强弱不仅取决于成键原子双方电负性差值的大小，还取决于共价键所处的环境。(___________) 【答案】正确 【详解】共价键的极性强弱主要由成键原子的电负性差值决定，但也会受到化学环境的影响。例如，在羧酸（－COOH）中，羰基（C=O）的强吸电子效应通过诱导效应传递到O－H键，增强了O－H键的极性，使其更容易解离出H⁺，导致酸性增强。这种环境因素（如邻近基团的电子效应）会改变共价键的实际极性表现，因此题目中的观点正确。 27．含有共价键的化合物一定是共价化合物。(______) 【答案】错误 【详解】只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，故错误。 答案为错误。 28．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。( ) 【答案】错误 【详解】钠元素与氧元素能形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故错误。 29．三原子分子AB2一定为非极性分子。(______) 【答案】错误 【详解】例如SO2正负电荷的中心不重合，是极性分子，所以错误。 30．由同一种原子形成的分子可能有极性。(______) 【答案】正确 【详解】由同一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性，如O3是极性分子，而O2为非极性分子，正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$