第11卷 原子结构、元素周期表和周期律（5）知识点训练卷 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第11卷，按1.无机化学模块中原子的构成与同位素、原子核外电子的运动状态和排布、元素周期表以及元素周期律的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第11卷 无机化学 原子结构、元素周期表和周期律（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是B。 答案选B。 2．利用核反应能创造新原子，中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中X的质子数等于中子数，X和Y原子核外电子数之和为13。下列说法正确的是 A．该反应属于化学变化 B．X和Y互为同位素 C．X2和X2为同素异形体 D．Y可用于判断文物年代 【答案】D 【分析】由题干可知，X比Y多一个质子，且X和Y的质子数之和是13，故X是氮，Y是碳； 且X是N, Y是C。 【详解】A．该反应原子种类发生变化，不属于化学反应，A错误； B．X元素和Y元素分别是氮和碳，不是同一种元素，不是同位素，B错误； C．X2和X2是同一种单质，不是同素异形体，C错误； D．C可用于判断文物的年代，D正确； 故选D。 3．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 【答案】D 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 4．钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．是钛元素的一种核素 B．质量数为48 C．中子数为26 D．的相对原子质量为48 【答案】D 【详解】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；是钛元素的一种核素，A正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的质量数为48，B正确； C．中子数等于质量数减去质子数，即为48-22=26，C正确；    D．的质量数为48，D错误； 故选D。 5．SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。 6．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 【答案】D 【详解】22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则填入电子的最高能层为第四层，可知该元素位于第4周期，价电子出现d能级，该元素为副族元素，又由价电子数之和为2+2=4，可知该元素位于第4周期ⅣB族，故选D。 7．某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A．Mn属于VIIB族 B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C．图中共有8种元素属于d区 D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 【答案】D 【详解】A．Mn为25号元素，属于VIIB族，A正确； B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu，其余元素4s轨道有两个电子，B正确； C．K、Ca位于s区；Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素属于d区，C正确； D．Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D错误； 故选D。 8．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【详解】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。 故答案为：B。 9．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠（） B．镓（） C．镍（） D．锰（） 【答案】B 【详解】A．钠元素符号为：Na，A正确； B．镓元素符号为：Ga，B错误； C．镍元素符号为：Ni，C正确； D．锰元素符号为：Mn，D正确； 故选B。 10．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 【答案】A 【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl； 故选A。 11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y，Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y元素的单质在常温下都是气体 C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．四种元素的简单氢化物均为共价化合物 【答案】A 【分析】若W原子最外层电子数是其内层电子总数的，则最外层电子数是7、其内层电子总数为10，核外共17个电子，W为Cl元素，根据元素位置可知，X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素，据此分析 【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误； B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确； C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：W＞Z，故C正确； D．四种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，均为共价化合物，故D正确； 故选A。 12．下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：  Cl−<Br−<I−，正确； B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：  HCl < HBr < HI，正确； D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误; 故选D。 13．现有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是其电子层数的2倍且仅由R形成的一种物质具有导电性，Y与Z能形成离子型化合物Z2Y、Z2Y2，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡且常温下T的单质为黄色晶体。上述五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z2T2Y3为离子化合物 B．仅由化合物ZX可知，X的电负性比Z的大 C．将RY2通入ZXTY3溶液中，可得到TY2 D．仅由X元素和R元素可以形成多种化合物 【答案】C 【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素； 【详解】A．Na2S2O3为含有钠离子的化合物，为离子化合物，A正确； B．化合物NaH中氢为负价，则H的电负性比Na的大，B正确； C．碳酸酸性弱于亚硫酸，二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中，不能反应，C错误； D．碳氢可以形成甲烷、乙烯等多种物质，D正确； 故选C。 14．我国首次利用核电商用堆批量生产同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 【答案】A 【详解】通常以“”的形式来表示某种核素(A代表质量数，Z代表质子数，X为元素符号)，“14”位于C元素符号的左上角，则代表碳原子的质量数，故选A。 15．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 【答案】C 【分析】左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数； 【详解】A．质子数为74，A错误； B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误； C．左上角数字156代表质量数，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误； 故选C。 16．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是 A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 【答案】A 【详解】A．根据可知，Q为，故和Q互为同位素，A正确； B．和的中子数之比为1：1，但等质量的和中子数之比为2∶3，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，为不同的核素，C错误； D．氦单质为单原子单质，故由组成的单质为，D错误； 故选A。 17．下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和金刚石 【答案】C 【详解】A．和是H、O元素组成的不同化合物，A错误； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，C正确； D．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 18．下列各电子层中不包含p原子轨道的是 A．N B．M C．L D．K 【答案】D 【详解】各能层所包含能级为K：s，L：s、p，M：s、p、d，N：s、p、d、f；所以不包含p原子轨道的是K层，故选D。 19．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 【答案】D 【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，A正确； B．根据鲍利不相容原理可知，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，B正确； C．最外层电子数不超过8个，但当K层为最外层时不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C正确； D．S2-的M层电子数有8个电子，D错误； 故答案选D。 20．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A．Ts的电子所在最高电子层符号是Q B．Ts的原子有一个未配对电子 C．Ts的非金属性在同周期主族元素中最大 D．Ts原子有7种能量相同的电子 【答案】D 【详解】A．Ts原子核外有7个电子层，最外层7个电子位于能量最高的Q电子层，故A正确； B．Ts的价电子构型为7s27p5，p能级上有一个未配对电子，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以Ts的非金属性在同周期主族元素中最大，故C正确； D．同一能级的电子能量是相等的，Ts原子有19个能级，所以Ts的基态原子有19种能量不同的电子，故D错误； 故本题选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成。( ) 【答案】错误 【详解】第VIII族有三列，所以元素周期表纵向看共18个纵行，故错误。 22．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。(_____) 【答案】正确 【详解】从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故正确。 23．最外层有2个未成对电子的可能是或，短周期元素中分别为C、和O、S。(_____) 【答案】正确 【详解】最外层有2个未成对电子的可能是或，若是短周期则分别为或、或，因此短周期元素中分别为C、和O、S；故答案为：正确。 24．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。(_____) 【答案】错误 【详解】第ⅠA族元素除氢以外是碱金属元素，碱金属元素在化学反应中均易失去1个电子；故答案为：错误。 25．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。(_____) 【答案】正确 【详解】Ra、Mg都属于IIA族元素，同主族原子序数越大金属性越强，则金属性Ra>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故正确。 26．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____) 【答案】错误 【详解】非金属性的强弱指得到电子的能力，越易得到电子，非金属性越强，与得电子的数目无关；金属性的强弱指失去电子的能力，越易失去电子，金属性越强，与失去电子的数目无关，故错误。 27．Cl与Cl得电子能力几乎相同 【答案】正确 【详解】Cl与Cl的核外电子结构相同，得电子能力几乎相同，正确； 28．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 【答案】错误 【详解】40K和40Ca原子中的质子数分别为19、20，错误； 29．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。( ) 【答案】错误 【详解】p能级的原子轨道呈哑铃形，无论是2p、3p、还是4p……都有3个相互垂直的轨道，故本题错误。 30．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 【答案】正确 【详解】若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写，本专辑试卷共87份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共68份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共14份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共5份。 本试卷是2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》的第11卷，按1.无机化学模块中原子的构成与同位素、原子核外电子的运动状态和排布、元素周期表以及元素周期律的范围和要求编写。 2026年云南省职教高考《生物化工类考纲百套卷》第11卷 无机化学 原子结构、元素周期表和周期律（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是 A． B． C． D． 2．利用核反应能创造新原子，中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中X的质子数等于中子数，X和Y原子核外电子数之和为13。下列说法正确的是 A．该反应属于化学变化 B．X和Y互为同位素 C．X2和X2为同素异形体 D．Y可用于判断文物年代 3．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 4．钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．是钛元素的一种核素 B．质量数为48 C．中子数为26 D．的相对原子质量为48 5．SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 6．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 7．某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A．Mn属于VIIB族 B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C．图中共有8种元素属于d区 D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 8．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 9．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠（） B．镓（） C．镍（） D．锰（） 10．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y，Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y元素的单质在常温下都是气体 C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．四种元素的简单氢化物均为共价化合物 12．下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 13．现有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是其电子层数的2倍且仅由R形成的一种物质具有导电性，Y与Z能形成离子型化合物Z2Y、Z2Y2，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡且常温下T的单质为黄色晶体。上述五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z2T2Y3为离子化合物 B．仅由化合物ZX可知，X的电负性比Z的大 C．将RY2通入ZXTY3溶液中，可得到TY2 D．仅由X元素和R元素可以形成多种化合物 14．我国首次利用核电商用堆批量生产同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 15．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 16．科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是 A．和Q互为同位素 B．等质量的和具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 17．下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和金刚石 18．下列各电子层中不包含p原子轨道的是 A．N B．M C．L D．K 19．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 20．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A．Ts的电子所在最高电子层符号是Q B．Ts的原子有一个未配对电子 C．Ts的非金属性在同周期主族元素中最大 D．Ts原子有7种能量相同的电子 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成。( ) 22．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。(_____) 23．最外层有2个未成对电子的可能是或，短周期元素中分别为C、和O、S。(_____) 24．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。(_____) 25．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。(_____) 26．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____) 27．Cl与Cl得电子能力几乎相同 28．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 29．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。( ) 30．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$