第42卷 碳族元素 （2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第42卷，按【基础化学】模块中11.碳族元素的范围和要求编写。具体内容为:掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第42卷 基础化学 碳族元素（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 3．某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A．①④⑤ B．⑥ C．⑥⑦ D．②③⑥ 4．向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是 A． B． C． D． 5．下列变化过程中有电子转移的是 A．食盐溶于水 B．活性炭净化空气 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 6．下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A．微溶于水，可用于制作漂白粉 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D．溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 7．部分含碳物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b和c都是有毒气体 B．能实现的转化 C．和c反应只生成一种盐 D．可利用a的还原性除去冰箱中的异味 8．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．稀硫酸滴在铜片上： D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 9．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 D．大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐 10．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A．大理石： B．钡餐： C．纯碱： D．烧碱： 11．常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“搅拌”过程发生复分解反应 B．“碳化”反应的化学方程式为： C．“滤渣2”经处理后可循环利用 D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 12．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（     ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 13．邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂将生铁炼成钢 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法不正确的是 A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 15．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯气 D．漂白粉 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______) 17．碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋=H2O＋CO2↑表示。(_______) 18．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 。( ) 19．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。    ( ) 20．碳酸钠俗名纯碱，所以碳酸钠属于碱。(_______) 21．等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的CO2质量大。(_____) 22．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 。(______) 23．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体。(_______) 24．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性。( ) 25．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于碱。(____) 26．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3。(_______) 27．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO、Cl-、K+能大量共存。(_______) 28．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。(_______) 29．配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60gNa2CO3。(_______) 30．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 。加热 的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。 32．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ① (写出离子方程式)； ②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑； ③ (写出离子方程式)； （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。 （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。 33．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，哪个放出CO2的速度快且量多？ 34．能否用稀盐酸鉴别等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？ 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.碳酸（H₂CO₃）为什么是弱酸？写出其两步电离方程式 36.石灰水为什么能暂时软化硬水？写出化学方程式 37.为什么联合制碱法（侯氏制碱法）比氨碱法更环保？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第42卷，按【基础化学】模块中11.碳族元素的范围和要求编写。具体内容为:掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第42卷 基础化学 碳族元素（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Al(OH)3不能一步转化为Al，Al与氧气反应生成，不能一步转化为，A选项错误，符合题意； B．与氧气反应可一步转化为，与水反应可一步转化为，与铜等反应可还原生成，B选项正确，不符合题意； C．与足量氢氧化钠反应可一步转化为，溶液中通入可一步转化为，受热分解可一步转化为，C选项正确，不符合题意； D．被氯气等强氧化剂氧化可一步转化为，浓与Cu加热反应可一步转化为，D 选项正确，不符合题意； 故答案为：A。 2．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．无色溶液，强酸性条件下，该组离子可以大量共存，A符合题意； B．，这是不共存的离子组，氢离子和碳酸根离子反应，B不符合题意； C．强酸性溶液中碳酸氢根离子不能共存，C不符合题意； D．该组离子可以在酸性条件下共存，但铁离子是有色离子，D不符合题意； 故选A。 3．某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A．①④⑤ B．⑥ C．⑥⑦ D．②③⑥ 【答案】B 【详解】由于与水反应生成NaOH和，即，反应后溶液呈碱性，反应生成，即，反应生成一水合氨，即，则浓度发生变化，具有强氧化性，被氧化生成，则离子浓度发生变化，另外过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则钠离子浓度增大，根据分析可知，溶液中离子浓度基本保持不变的是⑥； 故答案选B。 4．向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】向水溶液中加入会发生反应，溶液中浓度增大，会与发生反应，溶液中浓度减少，浓度增大，既不参与反应也不生生成，浓度不变； 综上所述，D符合题意； 答案选D。 5．下列变化过程中有电子转移的是 A．食盐溶于水 B．活性炭净化空气 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 【答案】C 【详解】A．食盐溶于水属于物理过程，没有发生电子转移，A不符合题意； B．活性炭净化空气，发生吸附作用，属于物理过程，没有发生电子转移，B不符合题意； C．食物腐败时，食物发生缓慢氧化，有电子转移，C符合题意； D．碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙等，从而形成钟乳石，发生非氧化还原反应，没有发生电子转移，D不符合题意； 故选C。 6．下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A．微溶于水，可用于制作漂白粉 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D．溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】C 【详解】A．可用于制作漂白粉是因为可与氯气反应生成次氯酸钠，与微溶于水无关，故A错误； B．用治疗胃酸过多是因为可与酸反应，故B错误； C．溶液有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，可用于制作铜制印刷电路板，故C正确； D．溶于水能形成胶体具有吸附性，可用于吸附自来水中的悬浮物，但不具有消毒杀菌的作用，故D错误； 故选C。 7．部分含碳物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b和c都是有毒气体 B．能实现的转化 C．和c反应只生成一种盐 D．可利用a的还原性除去冰箱中的异味 【答案】B 【分析】a为碳单质，b是CO，c是CO2，d是H2CO3。 【详解】A．CO有毒，CO2无毒，A错误； B．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧或还原氧化物生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，能够实现转化，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，C错误； D．活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中异味，不是还原性，D错误； 答案选B。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．稀硫酸滴在铜片上： D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离为碳酸氢根离子和钠离子，盐酸与碳酸氢钠溶液反应：，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B错误； C．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，没有离子方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 D．大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐 【答案】C 【详解】A．动物的皮、毛的主要成分是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A项正确； B．墨是碳元素以非晶质形态存在，即墨的主要成分是单质碳，B项正确； C．纸的主要成分是纤维素，C项错误； D．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于碳酸盐，D项正确； 答案选C。 10．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A．大理石： B．钡餐： C．纯碱： D．烧碱： 【答案】D 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，故A错误； B．钡餐为硫酸钡，故B错误； C．纯碱为碳酸钠，故C错误； D．烧碱、苛性钠均为氢氧化钠，故D正确； 故答案为：D。 11．常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“搅拌”过程发生复分解反应 B．“碳化”反应的化学方程式为： C．“滤渣2”经处理后可循环利用 D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 【答案】D 【分析】硫酸钠、氢氧化钙、反应后过滤得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，蒸发结晶得到碳酸钠； 【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，A正确； B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，“碳化”反应的化学方程式为：，B正确； C．滤渣2为，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确； D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，D错误； 故选D。 12．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（     ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 【答案】B 【详解】碳酸化时发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，该反应中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，有新的物质生成，故属于化学变化，故答案为B。 13．邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂将生铁炼成钢 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．生石灰制熟石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学反应，A不符合题意； B．铁炼成钢一般是用还原剂还原铁的化合物得到铁，发生了化学反应，B不符合题意； C．液态水蒸发转化为水蒸气，是物理变化，没有发生化学反应，C符合题意； D．用侯氏制碱法生产纯碱利用氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，发生了化学反应，D不符合题意； 故选C。 14．下列说法不正确的是 A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】B 【详解】A．晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，A正确； B．工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，B错误； C．从海水中制得的氯化钠供食用，侯氏制碱法用氯化钠做原料生产纯碱、烧碱等，C正确； D．硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故答案为：B。 15．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯气 D．漂白粉 【答案】A 【详解】氯碱工业中电解氯化钠溶液生成烧碱、氯气、氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢可以制取盐酸等，氯气和石灰乳生成漂白粉；而纯碱是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生产的碳酸氢钠分解得到的，不是该工厂的产品。 故选A。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______) 【答案】正确 【详解】Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。 17．碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋=H2O＋CO2↑表示。(_______) 【答案】错误 【详解】碳酸盐与硝酸溶液的反应不能都用CO＋2H＋=H2O＋CO2↑表示，如果是可溶性碳酸盐可以用此离子方程式，如果是难溶性碳酸盐应该用化学式表示，如CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，故判断错误。 18．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 。( ) 【答案】正确 【详解】利用食盐、氨气、二氧化碳和水发生反应，侯德榜发明了侯氏制碱法、推动了我国制碱工业的发展，故正确。 19．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。    ( ) 【答案】错误 【详解】纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。 20．碳酸钠俗名纯碱，所以碳酸钠属于碱。(_______) 【答案】错误 【详解】碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，所以碳酸钠属于盐，故说法错误。 21．等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的CO2质量大。(_____) 【答案】正确 【详解】纯碱和小苏打与盐酸的反应方程式分别为、，故存在计量关系：，，由于的摩尔质量比小，故等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的CO2质量大，上述说法正确。 22．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 。(______) 【答案】错误 【详解】纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱；由于H2CO3、H2SO4都是二元酸，NaHCO3、NaHSO4都是酸中的H部分被碱中和生成的盐，因此二者都是酸式盐。可见认为纯碱属于碱的说法是错误的。 23．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体。(_______) 【答案】正确 【详解】乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸溶液可以与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，故正确。 24．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性。( ) 【答案】错误 【详解】乙酸可以和水垢中的CaCO3反应，生成乙酸钙、二氧化碳和水，说明乙酸的酸性强于碳酸，错误。 25．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于碱。(____) 【答案】错误 【详解】Na₂CO₃、NaHCO₃由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，其水溶液显碱性是因水解，并非属于碱。 26．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3。(_______) 【答案】正确 【详解】在溶液中Na2CO3与过量CO2反应可得到NaHCO3，所以该题正确； 27．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO、Cl-、K+能大量共存。(_______) 【答案】错误 【详解】碳酸钠溶液中，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故错误。 28．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。(_______) 【答案】正确 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法，得到纯的Na2CO3，故正确。 29．配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60gNa2CO3。(_______) 【答案】错误 【详解】托盘天平的精度为0.1g，所以配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.6gNa2CO3，故答案为：错误； 30．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去。(_______) 【答案】正确 【详解】在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去，正确； 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 。加热 的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。 【答案】 促进 增强 【详解】纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根水解产生碳酸氢根与氢氧根，离子方程式为：；水解过程吸热，加热促进的水解，水解平衡正向移动，溶液碱性增强。 32．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ① (写出离子方程式)； ②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑； ③ (写出离子方程式)； （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。 （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。 【答案】 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ BrO3－+5Br－ + 6H+＝3Br2＋3H2O Br 2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2 Br – H2S＋HDO＝HDS＋H2O H2S 【详解】试题分析：（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；在酸性溶液中溴酸根能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为BrO3－+5Br－ + 6H+＝3Br2＋3H2O； （2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br 2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2 Br –； （3）物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，反应物为H2S，HDO，生成物为HDS，H2O，反应的化学方程式为H2S＋HDO＝HDS＋H2O；HDS中的氢原子可以继续与HDO反应，故H2S可循环利用。。 【考点】本题主要是考查了氧化还原反应的应用 【点晴】本题以海水资源的综合利用为载体，考查氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，明确每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键。注意氧化还原反应方程式的配平要灵活应用电子得失守恒。 33．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，哪个放出CO2的速度快且量多？ 【答案】NaHCO3 【详解】CO结合H＋放出CO2的化学反应分两步进行：CO＋H＋=HCO；HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；而HCO直接结合H＋放出CO2，且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的，因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 34．能否用稀盐酸鉴别等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？ 【答案】能 【详解】能用稀盐酸鉴别区分二者。向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸，立即有大量气泡产生的是NaHCO3溶液，开始阶段无气泡，过一会儿才产生气泡的是Na2CO3溶液。原因是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分为两个阶段：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.碳酸（H₂CO₃）为什么是弱酸？写出其两步电离方程式 【答案】弱酸特性： 部分电离：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻（K₁=4.3×10⁻⁷） HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻（K₂=5.6×10⁻¹¹） 现象：CO₂水溶液使pH试纸变浅红色（pH≈5） 36.石灰水为什么能暂时软化硬水？写出化学方程式 【答案】反应原理： Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O 局限性： 不能去除永久硬度（如CaSO₄） 会引入新的Ca²⁺ 37.为什么联合制碱法（侯氏制碱法）比氨碱法更环保？ 【答案】对比项 氨碱法 联合制碱法 原料利用率 NaCl利用率仅70% NaCl利用率＞95% 废弃物 产生CaCl₂（难利用） 无废液，NH₄Cl可作化肥 反应式 需石灰石煅烧产生CO₂ 直接利用合成氨副产CO₂ 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$