第36卷 电化学基础 （3）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第36卷，按【基础化学】模块中9.电化学基础的范围和要求编写。具体内容为:了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第36卷 基础化学 电化学基础（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 2．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是    A．X极发生的反应为2H++2e-=H2↑ B．该装置获得LiCl的同时又获得了电能 C．X极每生成2.24L(标准状况)H2，b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解) D．Y极每生成1molCl2，X极区得到2molLiCl 3．当电池的电压小于它的电动势时，则表示电池在 A．放电 B．充电 C．没有工作 D．交替地充放电 4．电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示，总反应方程式为Cu+Ag2O=CuO+2Ag。下列有关说法正确的是 A．电池工作时Cu电极附近的c(OH-)增大 B．由该电池反应可知，氧化性：Ag2O>CuO C．负极的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- D．该电池也可以检测盐酸中c(H+) 5．下列装置中，能形成原电池的是 A． B． C． D． 6．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．图1所示的装置能将化学能变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 7．下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．CH4+2O2CO2+2H2O C．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 8．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋＋2e-=Cu C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜 9．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 10．对于如图所示的装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是 A．锌片质量减少了65g B．铜片质量增加了64g C．稀硫酸的浓度保持不变 D．正极上产生了1gH2 11．已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是 A．电流从b经导线流向a B．电子从a经导线流向b C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能 12．一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A．锌片作负极 B．实现了化学能向电能的转化 C．隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D．用铜片替换银片后可得到相似的电池 13．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mLH2 D．水果种类会影响LED灯的亮度 14．镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池正极的电极反应式为 C．负极活性衰减的原因可能是生成的覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 15．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 A．有机金属材料吸附与转化CO2 B．研发出水溶液锂离子电池 C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池 D．常温常压下用电解法制备高纯H2 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．电池工作时，负极失去的电子均通过溶液转移到正极上。(_____) 17．在铜锌原电池中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动。(_______) 18．可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池 19．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。(____) 20．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。(_____) 21．原电池中阳离子向正极移动。(_____) 22．原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应。(__) 23．太阳能电池不属于原电池。(_______) 24．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______) 25．干电池中碳棒为正极。(_______) 26．二次电池的充、放电为可逆反应。(_______) 27．碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______) 28．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______) 29．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极。(_______) 30．工业上采用电解溶液来制取苛性钠。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为 。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 32．基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是 (填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是 (写一条即可)。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.干电池的负极材料是什么？写出酸性锌锰电池的负极反应 34.电极电位受哪些因素影响？如何影响？ 35.电解饱和食盐水时，为什么用隔膜隔离两极产物？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第36卷，按【基础化学】模块中9.电化学基础的范围和要求编写。具体内容为:了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第36卷 基础化学 电化学基础（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误； B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误； C．a点溶液中，故C正确； D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是    A．X极发生的反应为2H++2e-=H2↑ B．该装置获得LiCl的同时又获得了电能 C．X极每生成2.24L(标准状况)H2，b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解) D．Y极每生成1molCl2，X极区得到2molLiCl 【答案】C 【分析】由图可知，X电极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，为电池的正极，溶液中阳离子浓度减小，离子导体中的锂离子通过阳离子交换膜进入a区；则Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中阴离子浓度减小，b区中锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中。 【详解】A．由分析可知，X极发生的反应为2H++2e-=H2↑，A正确；    B．在a区制得氯化锂的同时，还将化学能转化为电能，获得了电能，B正确； C．标准状况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，由分析可知，X极生成0.1mol氢气，b区溶液中有0.2mol氯离子放电、0.2mol锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中，则b区溶液中减少0.4mol离子，C错误； D．由分析可知，每生成1molCl2，离子导体中2mol锂离子通过阳离子交换膜进入a区，在X极区得到2molLiCl，D正确； 故选C。 3．当电池的电压小于它的电动势时，则表示电池在 A．放电 B．充电 C．没有工作 D．交替地充放电 【答案】A 【详解】电动势是电池在没有电流通过时两个极之间的电势差，而当电池的电压低于这个值时意味着电池正在向外部电路提供电能，即处于放电状态，故选A。 4．电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示，总反应方程式为Cu+Ag2O=CuO+2Ag。下列有关说法正确的是 A．电池工作时Cu电极附近的c(OH-)增大 B．由该电池反应可知，氧化性：Ag2O>CuO C．负极的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- D．该电池也可以检测盐酸中c(H+) 【答案】B 【详解】A．根据图示的原电池装置，Cu的活动性比Ag强，故Cu为负极，Cu失去电子与溶液中的OH-反应在失水生成CuO，故Cu电极附近OH-浓度减小，A错误； B．根据电池的总反应，Ag2O为氧化剂，CuO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Ag2O>CuO，B正确； C．负极的电极反应式为Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O，C错误； D．盐酸能与Ag2O发生反应，电池将不能正常工作，D错误； 故选B。 5．下列装置中，能形成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．未形成闭合回路，A不符合； B．不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性， B不符合； C．盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，C符合； D．乙醇溶液不是电解质溶液，D不符合； 选C。 6．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．图1所示的装置能将化学能变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，A错误； B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B错误； C．. 中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，C错误； D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确； 综上所述答案为D。 7．下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．CH4+2O2CO2+2H2O C．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】D 【详解】选项中A、B、C均为氧化还原反应，且为放热反应，所以A、B、C的反应可用于构成原电池，故A、B、C不选，D选项中反应不是氧化还原反应，所以理论上不可用于设计原电池； 综上所述答案为D。 8．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋＋2e-=Cu C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜 【答案】B 【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确； B．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，B错误； C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确； D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子流向负极，且原电池可以加快反应速率，D正确； 综上所述答案为B。 9．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】自发的氧化还原反应可构成原电池，且需要两个活泼性不同的电极，需要电解质溶液，同时需要形成闭合回路，据此分析解答。 【详解】A．电解质溶液在两个烧杯中，不能构成闭合回路，A不符合题意； B．乙醇为非电解质，不导电，B不符合题意； C．铁作负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在C棒上得电子，发生还原反应，满足原电池的构成条件，可构成原电池，C符合题意； D．两极没有相对活泼性，没有电势差，不能构成原电池，D不符合题意； 故选C。 10．对于如图所示的装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是 A．锌片质量减少了65g B．铜片质量增加了64g C．稀硫酸的浓度保持不变 D．正极上产生了1gH2 【答案】D 【分析】将铜片、锌片和H2SO4溶液组装成原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2，据此作答。 【详解】A．根据反应式为Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，锌片质量减少65g/mol×0.5mol=32.5g，故A错误； B．根据分析可知，铜片上有氢气生成，质量不变，故B错误； C．根据分析可知，反应过程中不断消耗氢离子，稀硫酸的浓度减小，故C错误； D．根据电极反应式为2H++2e-=H2，当导线中有1mol电子通过时，正极上生成氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g，故D正确； 故选：D。 11．已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是 A．电流从b经导线流向a B．电子从a经导线流向b C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能 【答案】C 【分析】该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为负极，发生氧化反应；通入氧气的电极b为正极，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．电极a为负极，电极b为正极，原电池中，电流由正极经导线流向负极，即电流从b经导线流向a，A正确； B．电极a为负极，电极b为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a经导线流向b，B正确； C．由分析可知，通入H2的石墨电极为负极，发生氧化反应，C错误； D．氢氧燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 12．一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A．锌片作负极 B．实现了化学能向电能的转化 C．隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D．用铜片替换银片后可得到相似的电池 【答案】C 【详解】A．锌片的活动性弱于银片，活泼金属作负极，锌作负极，铜做正极，A不符合题意； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B不符合题意； C．原电池中钠离子移向正极，氯离子移向负极，C符合题意； D．锌比铜活泼，用铜片替代银片后，锌片作负极，铜片作正极，可以得到相似的电池，D不符合题意； 故选C。 13．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mLH2 D．水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【分析】锌的活泼性强于铜，则水果电池中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌片做负极，电极反应为Zn－2e-=Zn2+，故A错误； B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，故B错误； C．Cu电极的反应为2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，铜片上生成标况下2.24LH2，故C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，故D正确； 故选D。 14．镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池正极的电极反应式为 C．负极活性衰减的原因可能是生成的覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 【答案】B 【分析】镁、海水、溶解氧构成原电池，海水呈弱碱性，则金属镁为负极，电极反应为，正极为石墨，电极反应为，据此解题。 【详解】A．溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积的方法来提高反应速率，故正确； B．正极的电极反应式为，故错误； C．负极的电极反应式为，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，负极活性衰减，故正确； D．较活泼，在合适条件下可直接与水发生析氢反应 ，故正确； 故选B。 15．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 A．有机金属材料吸附与转化CO2 B．研发出水溶液锂离子电池 C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池 D．常温常压下用电解法制备高纯H2 【答案】A 【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。 A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意； B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意； C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意； D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意； 本题答案选A。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．电池工作时，负极失去的电子均通过溶液转移到正极上。(_____) 【答案】错误 【详解】电池工作时，负极失去的电子均通过导线转移到正极上，答案为：错误。 17．在铜锌原电池中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动。(_______) 【答案】错误 【详解】原电池中阴离子向负极移动，故在铜锌原电池中硫酸根离子向负极移动。 故错误。 18．可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池 【答案】正确 【详解】反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O为甲醇的燃烧，可由该反应设计成燃料电池，故正确； 19．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。(____) 【答案】正确 【详解】Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池。但以铜为阳极、石墨为阴极，稀硫酸作电解液，可以设计成电解池，说法正确。 20．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。(_____) 【答案】错误 【解析】略 21．原电池中阳离子向正极移动。(_____) 【答案】正确 【解析】略 22．原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应。(__) 【答案】错误 【解析】略 23．太阳能电池不属于原电池。(_______) 【答案】正确 【详解】太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。 24．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______) 【答案】错误 【详解】燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。 25．干电池中碳棒为正极。(_______) 【答案】正确 【详解】干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。 26．二次电池的充、放电为可逆反应。(_______) 【答案】错误 【详解】二次电池放电时不需要电源，而充电时需要电源，两者反应条件不同，故不属于可逆反应，题干说法错误。 27．碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______) 【答案】错误 【详解】碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。 28．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______) 【答案】正确 【详解】燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。 29．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极。(_______) 【答案】正确 【详解】电镀时，镀层金属作阳极，待镀镀件作阴极，含镀层金属阳离子的电解质作电解质溶液，故在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，该说法正确。 30．工业上采用电解溶液来制取苛性钠。(_______) 【答案】正确 【详解】钠离子的放电顺序在氢离子之后，故阴极上氢离子放电，而阳极上氯离子放电，所以在电解过程中溶液会逐渐变为溶液,即苛性钠溶液，并通过后续处理得到苛性钠。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为 。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 【答案】(1) (2) 负 有气泡冒出 0.5 (3) 大于 热能 电能 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【详解】（1）A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； （3）锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 32．基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是 (填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是 (写一条即可)。 【答案】 负极 无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等 【详解】根据电子由原电池的负极流出、正极流入的规律，可判断A电极是负极；氢氧燃料电池的优点是无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.干电池的负极材料是什么？写出酸性锌锰电池的负极反应 【答案】结构：锌筒作负极，MnO₂和碳棒作正极 负极反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ 特点：一次性电池，电压1.5V 34.电极电位受哪些因素影响？如何影响？ 【答案】影响因素： 温度：升温通常使电位绝对值增大 浓度：氧化型浓度↑，电位↑；还原型浓度↑，电位↓ pH：含H⁺/OH⁻的电对受pH显著影响（如MnO₄⁻/Mn²⁺） 35.电解饱和食盐水时，为什么用隔膜隔离两极产物？ 【答案】反应过程： 阳极：2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻ 阴极：2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ 隔离原因： 防止Cl₂与NaOH反应：Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O 避免H₂与Cl₂混合爆炸 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$