第35卷 电化学基础 （2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第35卷，按【基础化学】模块中9.电化学基础的范围和要求编写。具体内容为:了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第35卷 基础化学 电化学基础（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是 A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生 C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D．浓度相等时，还原性： 【答案】C 【详解】A．根据和，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，故A错误； B．、，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合没有大量产生，故B错误； C．根据①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是，故C正确； D．由电对的标准电极电势可知，氧化性：。根据氧化性越强，对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电极为正极，质量增重 C．电子从沿导线流向 D．电池工作时，向正极移动 【答案】C 【分析】由方程式可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，铜是原电池的负极，碱性条件下铜失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜和水，Ag2O/Ag电极为正极，水分子作用下氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误； B．由分析可知，铜是原电池的负极，故B错误； C．由分析可知，铜是原电池的负极，Ag2O/Ag电极为正极，原电池工作时电子从铜沿导线流向氧化银，故C正确； D．原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误； 故选C。 3．以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．X极上的电势比Y极上的低 B．向Y极迁移，X极周围溶液升高 C．X极上发生反应： D．电解总反应为 【答案】A 【详解】A．根据装置图中Y极上失去电子被氧化生成可知，Y极为电解池的阳极，与电源正极相连接，则X极为电解池的阴极，与电源负极相连接，所以Y极上的电势比X极上的高，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，Y极为电解池的阳极，X极为电解池的阴极，故向X极迁移，X极周围溶液酸性增强，减小，B错误； C．由题图可知，X极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，C错误； D．根据题给信息分析，电解时，阴极反应式为，生成的与反应生成是转化为的反应，不是电解总反应，D错误； 故选A。 4．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为下列说法错误的是 A．正极的电极反应式为 B．和的总能量高于和的总能量 C．电池工作时，向电极移动 D．测量原理示意图中，电流方向从流向 【答案】D 【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为，故A正确； B．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，所以和的总能量高于和的总能量，故B正确； C．阴离子向负极移动，向电极移动，故C正确； D．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即流向，故D错误； 故选D。 5．下列装置能形成原电池的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 【答案】A 【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应。 【详解】①．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀硫酸是电解质溶液，锌和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ②．铜和锌是活动性不同的导电金属，硫酸铜溶液是电解质溶液，锌和硫酸铜反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ③．铁和碳是活动性不同的导电物质，稀硫酸是电解质溶液，铁和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铁和碳相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ④．两个金属没有连接在同一个电解质溶液中，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故不选； ⑤．没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，故不选； ⑥．酒精不是电解质，酒精溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，故不选； ⑦．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀盐酸是电解质溶液，锌和稀盐酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； 故选A。 6．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．水力发电是势能转化为电能，A错误； B．燃料电池供电是化学能转化为电能，B正确； C．甲烷燃烧主要是化学能转化为热能，C错误； D．电解水制氢气是电能转化为化学能，D错误； 故选B。 7．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)  ΔH<0 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)  ΔH<0 【答案】A 【详解】能自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，其中B、C、D均为能自发进行的氧化还原反应；HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，A符合题意； 答案选A。 8．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确； B．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B正确； C．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确； D．属于复分解反应，不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误； 故选D。 9．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 【答案】A 【详解】A．由外电路中，电流从a极流向b极。则电极b是电池的负极，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为，A正确； B．电极a为电池的正极，为比Cu活泼性弱的金属或能导电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误； C．c溶液为AgNO3溶液，向正极移动，即向电极a移动，C错误； D．装置放电时主要将化学能转化为电能，D错误； 故选A。 10．氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NOx)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．电极为原电池的正极，发生还原反应 B．通过质子交换膜由极向极移动 C．该电池正极电极反应为 D．当电极转移时，两极共产生 【答案】B 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极。 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故通过质子交换膜由A极向B极移动，B正确； C．该电池正极电极反应为得到电子发生还原反应生成氮气，反应式为：，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算气体体积，D错误； 故选B。 11．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，能量直接转化关系错误的是 氧炔焰切割金属 车用燃料电池 电解精炼铜 太阳能电池板 A B C D A．化学能→机械能 B．化学能→电能 C．电能→化学能 D．太阳能→电能 【答案】A 【详解】A．氧炔焰是将化学能转化为热能，A错误； B．车用燃料电池是将化学能转化为电能，B正确； C．电解精炼铜是将电能转化为化学能，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，D正确； 故选A。 12．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 【答案】D 【分析】由方程式可知，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。 【详解】A．放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，故A错误； B．FeCl2被还原生成Fe，发生还原反应，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．电子由负极a电极经外电路流向正极b电极，故D正确； 故选：D。 13．甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A．极氧气得电子转化为 B．从燃料电池的负极向正极迁移 C．该燃料电池能将电能转化为化学能 D．B极反应为 【答案】A 【分析】由图可知O2-向B极移动，则B极为负极，电极反应为，A电极为正极，电极反应为； 【详解】A．由分析可知，A电极氧气得电子转化为，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，故从燃料电池的正极向负极迁移，故B错误； C．该燃料电池是原电池装置，能将化学能转化为电能，故C错误； D．由分析可知，B极为负极，电极反应为，故D错误； 故选A。 14．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】实现Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑反应，因Cu与稀盐酸常温下不反应，则应设计为电解池，Cu为阳极，电解质为HCl。 【详解】A．应设计为电解池，该装置为原电池，铁做负极，铜做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故A错误； B．应设计为电解池，该装置中虽然铜的活泼性大于银，但铜与盐酸不能自发进行氧化还原反应，故B错误； C．电解池中Cu为阳极，电解质为HCl，符合题意，故C正确； D．电解池中C为阳极，不符合题意，故D错误； 故答案为C。 15．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．燃料电池 B．电解熔融 C．火力发电 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．燃料电池为原电池装置，能实现化学能转变成电能，故A不符合题意； B．电解熔融NaCl是在通电条件下在阴、阳两极引发氧化还原反应，实现电能转化成化学能，故B符合题意； C．火力发电是将燃料燃烧过程中的化学能转化成机械能，再将机械能转化为电能，故C不符合题意； D．风力发电是将风能转化成机械能，再将机械能转化成电能，故D不符合题意； 故选：B。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(___) 【答案】正确 【详解】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电解质溶液中的阴、阳离子会发生定向移动，导线中电子也会定向移动，从而形成一个完整的闭合回路，使得电流能够持续流动。比如铜锌原电池中，锌失去电子成为锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极得到电子生成氢气，同时溶液中的阴、阳离子也会定向移动，共同构成闭合回路； 答案正确。 17．原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(___) 【答案】错误 【详解】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子的流动路径是从负极流出，经过导线流入正极。溶液中是离子的定向移动，而不是电子通过溶液流回负极。在溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成闭合回路； 答案错误。 18．其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(___) 【答案】正确 【详解】有盐桥的原电池可以防止金属与电解质溶液直接接触反应，比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长，故正确。 19．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。(___) 【答案】错误 【详解】原电池的电极材料必须能导电，不一定是金属，也可以是石墨，燃料电池中两个电极都可以是石墨。故判断错误。 20．若使反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料。(___) 【答案】错误 【详解】由总反应可知，反应中铁失去电子发生氧化反应，应用铁作负极材料，若用锌铁作电极材料，由于锌比铁活泼，则锌为负极，错误。 21．利用化学电池可将化学能全部转化为电能。(_____) 【答案】× 【详解】化学电池可将化学能转化为电能的同时还存在其它形式能量的转化，例如：热能，故错误； 22．锂—碘电池的电极反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI (s)，则碘电极作该电池的正极。(_______) 【答案】正确 【详解】由总反应可知碘单质得电子生成LiI，在原电池中作正极，故正确。 23．理论上，任何氧化还原反应都可设计成原电池。(_______) 【答案】错误 【详解】理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，故答案为：错误。 24．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。(_______) 【答案】正确 【详解】首先与电源负极相连的为阴极，其次，负极流出电子流入阴极，即电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。 25．氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高。(__) 【答案】正确 【解析】略 26．充电电池可以无限制地反复充电、放电。(__) 【答案】错误 【解析】略 27．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__) 【答案】错误 【解析】略 28．将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含的废水。电解过程中发生反应：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 石墨Ⅱ是电池的负极。( ) 【答案】错误 【详解】从图分析，通入氧气的一极为正极，通入二氧化氮的一极为负极，则石墨Ⅱ为电池的正极。故该说明错误。 29．电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。(___) 【答案】正确 【详解】电解质溶液、熔融状态的电解质、固体电解质均是离子导体。 30．电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( ) 【答案】错误 【详解】电解池工作中，阳极失去电子生成或剩余阳离子，则溶液中的阴离子会向阳极移动平衡电荷；同理，阴极得到电子生成或剩余阴离子，则溶液中的阳离子会向阴极移动平衡电荷。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)在锌铜硫酸铜原电池中，锌片发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。铜片为 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 。外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从 (填“A”或“B”)口通入。b极上的电极反应式为 。 【答案】(1)B (2) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 Cu2++2e-=Cu 负 正 (3) A O2+4e-+4H+=2H2O 【详解】（1）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池； （2）在锌铜硫酸铜原电池中，锌活动性强于铜，则锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜片为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；外电路中电子由负极流向正极； （3）由氢氧燃料电池的工作原理示意图可知，电子由a电极流向b电极，原电池中电子由负极流向正极，则a电极为负极，b电极为正极，则a电极（A口）通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则b电极（B口）通入氧气，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 32．在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某种氢燃料电池的内部结构如下图所示。的移动方向为 (选填字母)。 A．a→b　　　　　B．b→a 【答案】A 【详解】在氢燃料电池中，通入氢气的一极为负极，即a为负极，通入氧气的一极为正极，即b为正极，在原电池中，阳离子会向正极移动。所以会从 a 电极（负极）向 b 电极（正极）移动，即的移动方向为a→b。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.为什么K⁺/K电位的绝对值比Na⁺/Na更大？说明金属活动性顺序与电极电位的关系 【答案】数据对比： E°(K⁺/K) = -2.93V E°(Na⁺/Na) = -2.71V 规律： 金属活动性越强，电极电位负值越大 K比Na更活泼，更易失电子 34.电解CuCl₂溶液时，阴阳极各产生什么物质？说明电子流向 【答案】阳极（接电源正极）：2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻（氧化反应） 阴极（接电源负极）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（还原反应） 电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极 35.为什么电解精铜时用粗铜作阳极？写出电极反应 【答案】原理： 阳极（粗铜）：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻（杂质Au、Ag不溶解，形成阳极泥） 阴极（纯铜）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（纯度达99.95%） 优点：提纯金属并回收贵金属 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第35卷，按【基础化学】模块中9.电化学基础的范围和要求编写。具体内容为:了解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；了解原电池的概念和作用；理解原电池产生电流的原理和电子的流向；了解电极电位的含义及其影响因素；了解一般的化学电源；了解电解的概念和作用。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第35卷 基础化学 电化学基础（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是 A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生 C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D．浓度相等时，还原性： 2．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电极为正极，质量增重 C．电子从沿导线流向 D．电池工作时，向正极移动 3．以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．X极上的电势比Y极上的低 B．向Y极迁移，X极周围溶液升高 C．X极上发生反应： D．电解总反应为 4．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为下列说法错误的是 A．正极的电极反应式为 B．和的总能量高于和的总能量 C．电池工作时，向电极移动 D．测量原理示意图中，电流方向从流向 5．下列装置能形成原电池的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 6．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A．A B．B C．C D．D 7．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)  ΔH<0 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)  ΔH<0 8．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A．   B．   C．   D．   9．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 10．氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NOx)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．电极为原电池的正极，发生还原反应 B．通过质子交换膜由极向极移动 C．该电池正极电极反应为 D．当电极转移时，两极共产生 11．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，能量直接转化关系错误的是 氧炔焰切割金属 车用燃料电池 电解精炼铜 太阳能电池板 A B C D A．化学能→机械能 B．化学能→电能 C．电能→化学能 D．太阳能→电能 12．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由电极经外电路流向电极 13．甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A．极氧气得电子转化为 B．从燃料电池的负极向正极迁移 C．该燃料电池能将电能转化为化学能 D．B极反应为 14．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A． B． C． D． 15．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．燃料电池 B．电解熔融 C．火力发电 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(___) 17．原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(___) 18．其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(___) 19．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。(___) 20．若使反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料。(___) 21．利用化学电池可将化学能全部转化为电能。(_____) 22．锂—碘电池的电极反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI (s)，则碘电极作该电池的正极。(_______) 23．理论上，任何氧化还原反应都可设计成原电池。(_______) 24．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。(_______) 25．氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高。(__) 26．充电电池可以无限制地反复充电、放电。(__) 27．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__) 28．将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含的废水。电解过程中发生反应：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 石墨Ⅱ是电池的负极。( ) 29．电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。(___) 30．电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( ) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)在锌铜硫酸铜原电池中，锌片发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。铜片为 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 。外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从 (填“A”或“B”)口通入。b极上的电极反应式为 。 32．在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某种氢燃料电池的内部结构如下图所示。的移动方向为 (选填字母)。 A．a→b　　　　　B．b→a 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.为什么K⁺/K电位的绝对值比Na⁺/Na更大？说明金属活动性顺序与电极电位的关系 34.电解CuCl₂溶液时，阴阳极各产生什么物质？说明电子流向 35.为什么电解精铜时用粗铜作阳极？写出电极反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$