第32卷 电解质溶液 （2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第32卷，按【基础化学】模块中8.电解质溶液的范围和要求编写。具体内容为:了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第32卷 基础化学 电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 2．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【详解】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 3．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 4．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 5．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 【答案】D 【详解】A．为水的离子积，只受温度影响，温度不变，相等，故A错误； B．催化剂不能改变反应限度，使用催化剂K不变，故B错误； C．电离常数越大，一元弱酸的酸性越强，相同温度下，说明酸性：，故C错误； D．K不变说明温度不变，若增大压强，平衡正向移动，此时二氧化硫的转化率增大，故D正确； 故答案为：D。 6．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【详解】A．很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液就显碱性，A错误； B．，则溶液中，溶液呈中性，B正确； C．没有温度，且的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误； D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误； 故选B。 7．下列有关水的离子积常数或溶液的说法中正确的是 A．的溶液一定是纯水 B．用试纸可以测定新制氯水的 C．常温下，溶液中由水电离出的 D．纯水中加入稀盐酸，增大，水的离子积常数也增大 【答案】C 【详解】A．强酸强碱盐溶液中也存在，A错误； B．pH试纸会被溶液中的HClO氧化而褪色，B错误； C．溶液中存在，因此水电离出的，C正确； D．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积常数不变，D错误； 故选C。 8．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误； B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误； C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误； D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 9．下列说法错误的是 A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 【答案】D 【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确； C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确； D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误； 故选D。 10．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】纯水中，，故选A。 11．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 【答案】A 【详解】A．醋酸属于酸，的醋酸溶液显酸性能使石蕊变红，A项符合题意； B．的饱和食盐水呈中性，石蕊溶液不变色，B项不符合题意； C．的饱和碳酸钠溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，C项不符合题意； D．的酒精水溶液呈中性，石蕊溶液不变色，D项不符合题意； 故选A。 12．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【详解】A．血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误； B．胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误； D．苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。 故选D。 13．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【详解】A.   苹果显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，A错误； B.   番茄显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，B错误； C.   牛奶显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，C错误； D.   玉米粥显碱性，胃酸过多的人空腹宜食用，D正确。 答案为：D。 14．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。 15．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。 【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误； B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误； C． 的溶液呈酸性，故C正确； D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误； 故选C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液中水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法根据pH判断溶液的酸碱性，故说法错误； 17．水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 【答案】错误 【详解】水的离子积、水的电离平衡常数与温度有关，当温度一定时，水的电离平衡常数与水的离子积才相等，故上述说法错误。 18．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 【答案】错 【详解】弱电解质电离及弱酸根离子的水解过程均为吸热反应，随温度升高，水的离子积Kw增大，CH3COONa溶液的水解程度增大，c(OH- )增大，根据可知，c(H+)减小，pH增大，故说法错误。 答案为：错。 19．pH＜7的溶液一定呈酸性。(_____) 【答案】错误 【详解】25℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。 20．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。(_______) 【答案】正确 【详解】50℃ 时，水的离子积常数大于10-14，pH=7的溶液显碱性。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)<c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，溶液体积相同，所以数目大于数目，故正确。 21．常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______) 【答案】正确 【详解】盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw= c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。 22．100℃时，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10.(___________) 【答案】正确 【详解】100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=-lg0.01=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=-lg=10，故正确； 23．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】氢氧化钠溶液中的氢离子是由水电离产生的，当稀释时，氢氧化钠浓度变化，对水电离的抑制作用会减弱，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故错误。 24．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性。则水溶液的。( ) 【答案】错误 【详解】鸟嘌呤（G）是弱碱，其与盐酸生成的盐为强酸弱碱盐，弱碱离子水解，溶液显酸性，而不是盐酸电离产生的使溶液显酸性，应大于3。 25．pH<7的溶液，可能呈酸性。( ) 【答案】正确 【详解】在室温条件下，Kw=1×10-14，pH<7的溶液，可能呈酸性，故正确。 26．pH减小，溶液的酸性一定增强。( ) 【答案】错误 【详解】pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。 27．某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。( ) 【答案】错误 【详解】室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。 28．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。( ) 【答案】错误 【详解】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 29．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸。(________) 【答案】错误 【详解】无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即，则； 故答案为：错误。 30．用湿润的试纸测得某溶液的。(_______) 【答案】错误 【详解】pH试纸使用时不能预先湿润，否则会影响测定结果，常用广泛pH试纸的测量精度为1，故说法错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为，简写为 。 (3)影响水的电离平衡的因素。 ①温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，和均 (选填“增大”“减小”或“不变”)； ②加酸或碱会 (选填“促进”或“抑制”)水的电离。 【答案】 正 增大 抑制 【详解】(2)水的电离方程式为，简写为。 (3)①水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向正方向移动，和均增大； ②加酸或碱会使或增大，逆向移动，因此加酸或碱会抑制水的电离。 32．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，理由是 。 （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。 （3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是 (填序号) A．NaOH溶液    B．CH3COONa溶液    C．NaCl溶液    D．NaHSO4溶液 【答案】 错误的 用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差 盐酸 C 【分析】（1）考查pH试纸的操作； （2）根据弱电解质电离的影响因素和影响结果进行解题； （3）根据稀释对不同溶液的pH的影响情况进行解题。 【详解】（1）用pH试纸测量溶液pH的正确操作为：用镊子取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或滴管滴一滴待测液于pH试纸中央，迅速与标准比色卡对照，读出pH其pH值，由于湿润的pH试纸将稀释待测液，引起实验误差，故该学生的操作是错误的，故答案为：错误的；用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差； （2）加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸，所以弱酸pH变化小于强酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则误差较大的是盐酸，故答案为：盐酸； （3）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，如果溶液是强酸强碱盐，溶液的pH不变，如果是酸、碱或含有弱离子的盐溶液，溶液的pH会改变，所以溶液的pH不一定改变：A．NaOH溶液稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，A不合题意； B．CH3COONa溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，B不合题意； C．NaCl溶液呈中性，稀释后仍然呈中性，pH不变，故无影响，C符合题意； D．NaHSO4溶液呈酸性，稀释后酸性减弱，pH增大，故测量结果偏大，D不合题意； 故答案为：C。 33．已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：A、B、C、D四点Kw的关系是 ．（…表示）。 【答案】KC＞KB＞KA═KD 【详解】Kw只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的关系是KC＞KB＞KA═KD，故答案为：KC＞KB＞KA═KD。 34．25 ℃时，将pH=10的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L−1的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 (忽略混合时溶液体积的变化) 【答案】19∶11 【详解】25 ℃时，将pH=10的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10-10mol·L−1，c(OH-)=1×10-4mol·L−1，0.0001mol·L−1的H2SO4溶液，c(H+)=0.0002mol·L−1，所得混合溶液的pH=5，即c(H+)=1×10-5mol·L−1，则，解得：V酸∶V碱=11∶19。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35. 如何用pH试纸测定溶液酸碱度？比色卡对应的pH范围是多少？ 【答案】操作方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 30秒内与比色卡对比颜色 比色范围： 广泛pH试纸：1-14（颜色从红→黄→绿→蓝→紫） 精密pH试纸：可分0.2-0.5 pH单位 注意： 不能预先湿润试纸 不能直接插入溶液 36.若某溶液pOH=4，求其pH并判断酸碱性，写出计算过程 【答案】关系式：pH + pOH = 14（25℃） 计算： pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 判断： pH=10 > 7 → 碱性溶液 延伸：若pOH=7，则pH=7（中性） 37.为什么雨水通常呈弱酸性（pH≈5.6）？酸雨的pH标准是什么？ 【答案】正常雨水酸性来源： CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃（碳酸）→ 自然pH≈5.6 酸雨定义：pH < 5.6 的降水 人为原因： 化石燃料燃烧释放SO₂（形成H₂SO₄） 汽车尾气含NOx（形成HNO₃） 环境影响： 腐蚀建筑物（如大理石：CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O） 破坏水生生态系统 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第32卷，按【基础化学】模块中8.电解质溶液的范围和要求编写。具体内容为:了解水的离子积和溶液pH值的意义，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第32卷 基础化学 电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 2．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 4．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 5．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 6．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 7．下列有关水的离子积常数或溶液的说法中正确的是 A．的溶液一定是纯水 B．用试纸可以测定新制氯水的 C．常温下，溶液中由水电离出的 D．纯水中加入稀盐酸，增大，水的离子积常数也增大 8．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 9．下列说法错误的是 A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 10．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 11．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 12．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 13．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 14．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 15．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 17．水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 18．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 19．pH＜7的溶液一定呈酸性。(_____) 20．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。(_______) 21．常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______) 22．100℃时，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10.(___________) 23．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1。( ) 24．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性。则水溶液的。( ) 25．pH<7的溶液，可能呈酸性。( ) 26．pH减小，溶液的酸性一定增强。( ) 27．某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。( ) 28．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。( ) 29．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸。(________) 30．用湿润的试纸测得某溶液的。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为，简写为 。 (3)影响水的电离平衡的因素。 ①温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，和均 (选填“增大”“减小”或“不变”)； ②加酸或碱会 (选填“促进”或“抑制”)水的电离。 32．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，理由是 。 （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。 （3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是 (填序号) A．NaOH溶液    B．CH3COONa溶液    C．NaCl溶液    D．NaHSO4溶液 33．已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：A、B、C、D四点Kw的关系是 ．（…表示）。 34．25 ℃时，将pH=10的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L−1的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 (忽略混合时溶液体积的变化) 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35. 如何用pH试纸测定溶液酸碱度？比色卡对应的pH范围是多少？ 36.若某溶液pOH=4，求其pH并判断酸碱性，写出计算过程 37.为什么雨水通常呈弱酸性（pH≈5.6）？酸雨的pH标准是什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$