第31卷 电解质溶液 （1）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第31卷，按【基础化学】模块中8.电解质溶液的范围和要求编写。具体内容为:了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；理解强、弱电解质的电离特点； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第31卷 基础化学 电解质溶液（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质不属于弱电解质的是 A．HI B． C． D． 2．下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 强电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．H2CO3 C．Cu D．NaOH 6．下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 7．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 8．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖 9．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是 A．0.1mol/L的HF溶液pH>1 B．HF溶液能腐蚀玻璃 C．HF溶液中同时存在HF与F- D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸 10．下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH- C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++ 12．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1mol·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3mol·L-1 13．下列说法正确的是 A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中c(CH3COO-)和c(H+)相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、和OH-的浓度相等 D．0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1 14．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   15．常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．卤代烃均属于强电解质。(___________) 17．向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。(_______) 18．CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(_____) 19．离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。(_______) 20．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(_______) 21．H2SO3在水溶液中电离：H2SO3⇌2H++。( ) 22．Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na++。( ) 23．由常温下0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知溶液中存在BOH⇌B＋＋OH-。(_______) 24．弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。(_______) 25．氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大。(_______) 26．在醋酸溶液中，当c(CH3COO-)=c(H＋)时，表示醋酸已达到电离平衡。(_______) 27．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，加水可使c点溶液中c(CH3COO-)增大。(_______) 28．室温下，醋酸溶液中的粒子数为。(________) 29．氨气溶于醋酸溶液：。(____) 30．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．分类依据 根据电解质在水中的 ，将电解质分为强电解质和弱电解质。 32．下列物质属于强电解质是： A．氨水 B．液态HCl C．CO2 D．固体BaSO4 E．醋酸 F．Na2O G．KOH溶液 H．熔融NaCl 33．熟记常见的强、弱电解质 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸： 、 、 、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水及个别盐。 34．已知下列物质：①铜    ②熔融的NaOH ③胆矾晶体 ④BaSO4     ⑤NH3   ⑥氯水 ⑦蔗糖     ⑧液态HCl 请填写下列空白（填写序号）： （1）上述物质能导电的是 （2）属于强电解质的是 （3）属于非电解质的是 35．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： (1)NaHCO3 ； (2)CH3COOH 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.什么是电解质和非电解质？各举两个例子说明 37.为什么醋酸（CH₃COOH）溶液导电性比同浓度的盐酸弱？ 38.下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ （NaOH、NH₃·H₂O、H₂SO₄、CH₃COOH、NaCl）** 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第31卷，按【基础化学】模块中8.电解质溶液的范围和要求编写。具体内容为:了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；理解强、弱电解质的电离特点； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第31卷 基础化学 电解质溶液（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质不属于弱电解质的是 A．HI B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HI为强电解质，故A符合题意； B．是中强碱，为弱电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C不符合题意； D．为弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 2．下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 【答案】D 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【详解】A．稀硫酸属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．浓氨水属于混合物，是电解质溶液，故C不符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D符合题意。 故选D。 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 4．下列有关物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 强电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物；CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，并非强电解质，A错误； B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不是碱，B错误； C．Ba(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部是OH−，属于碱；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确； D．CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 故选C。 5．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．H2CO3 C．Cu D．NaOH 【答案】B 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 6．下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 【答案】D 【详解】A．CuSO4固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，A项不符合题意； B．KNO3固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，B项不符合题意； C．H2SO4为强电解质，但H2SO4溶于水之后才可以产生自由移动的离子，因此H2SO4不导电，C项不符合题意； D．NaCl可以完全电离出Na+、Cl-为强电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，D项符合题意； 故答案选D。 7．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 【答案】D 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．在水溶液中部分电离出和，属于弱电解质，D符合题意； 答案选D。 8．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖 【答案】B 【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确； C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误； D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误； 答案选B。 9．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是 A．0.1mol/L的HF溶液pH>1 B．HF溶液能腐蚀玻璃 C．HF溶液中同时存在HF与F- D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸 【答案】B 【详解】A．0.1mol/L的HF溶液pH>1，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，A不符合题意； B．HF溶液能腐蚀玻璃，是HF与玻璃中的SiO2反应，与HF酸性强弱无关，不能说明HF是弱电解质，B符合题意； C．HF溶液中同时存在HF与F-，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，C不符合题意； D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸，说明HF电离程度小于HCl，即HF没有完全电离，HF是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 10．下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【答案】B 【详解】A．电解质电离不需电流作用，A错误； B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，B正确； C．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，其不是酸，C错误； D．SO2溶于水并和水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，亚硫酸为电解质，但SO2为非电解质，D错误； 故选B。 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH- C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++ 【答案】D 【详解】A．KOH是强碱，应完全电离，用“=”而非可逆符号，A错误； B．Al(OH)3是弱碱，部分电离，应用“⇌”而非“=”，B错误； C．MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，Cl2-的写法错误，C错误； D．NaHSO4是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，D正确； 故选D。 12．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1mol·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3mol·L-1 【答案】D 【详解】A．氨水与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，说明氨水具有碱性，但强碱（如NaOH）也能发生类似反应，无法证明氨水是弱碱，A不符合题意； B．铵盐受热分解与其热稳定性有关，与NH3·H2O是否为弱碱无直接关联，某些强碱对应的盐（如NaHCO3）也会受热分解，B不符合题意； C．0.1mol·L-1氨水使酚酞变红，仅说明溶液呈碱性，但强碱溶液（如0.1mol·L-1 NaOH）同样会使酚酞变红，无法区分强弱，C不符合题意； D．0.1mol·L-1氨水的c(OH-)约为10-3mol·L-1，远低于完全解离时的0.1mol·L-1，说明NH3·H2O仅部分解离，直接证明其为弱碱，D符合题意； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中c(CH3COO-)和c(H+)相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、和OH-的浓度相等 D．0.1mol·L-1的H2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1 【答案】D 【详解】A．溶液中存在是弱电解质电离的必然现象，但无法证明达到动态平衡状态，A错误； B．电离时，的浓度始终相等（电离），与是否达到平衡无关，B错误； C．电离平衡时，的浓度远大于的浓度，三者不可能相等，C错误； D．根据的物料守恒，总硫浓度等于初始浓度，D正确； 故选D。 14．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是  ，D错误； 故选C。 15．常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】A．由可知，溶液中电离出的，A不符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．的草酸溶液中，C符合题意； D．是弱碱，氨水呈碱性，浓度不可能为，D不符合题意； 答案选C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．卤代烃均属于强电解质。(___________) 【答案】错误 【详解】卤代烃不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 17．向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。(_______) 【答案】错误 【详解】氨水使酚酞变红，说明溶液中含有OH－，不能说明NH3·H2O部分电离。 18．CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(_____) 【答案】错误 【详解】电解质的强弱与溶解性无关，CaCO3、AgCl熔融状态可以完全电离，属于强电解质。错误。 19．离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。(_______) 【答案】错误 【详解】离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl是强电解质，故错误。 20．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(_______) 【答案】错误 【详解】 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，故错误。 21．H2SO3在水溶液中电离：H2SO3⇌2H++。( ) 【答案】错误 【详解】H2SO3是弱电解质，在水溶液中分步电离：，，命题描述错误。 22．Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na++。( ) 【答案】正确 【详解】Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，故正确。 23．由常温下0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知溶液中存在BOH⇌B＋＋OH-。(_______) 【答案】正确 【详解】室温下，0.1mol/L一元碱BOH的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度为，所以BOH为弱碱，电离方程式用可逆符号，正确； 24．弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。(_______) 【答案】错误 【详解】 导电能力主要取决于溶液中离子总浓度，弱酸浓度一定的情况下，电离程度越大导电能力越强。由醋酸溶液导电能力图，可知错误。答案为：错误。 25．氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大。(_______) 【答案】正确 【详解】一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，加水稀释氨水时，电离平衡右移，一水合氨的电离程度增大，故正确。 26．在醋酸溶液中，当c(CH3COO-)=c(H＋)时，表示醋酸已达到电离平衡。(_______) 【答案】错误 【详解】弱电解质达到电离平衡时，粒子浓度不再改变，并非相等。 27．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，加水可使c点溶液中c(CH3COO-)增大。(_______) 【答案】错误 【详解】加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO-)减小， 说法错误； 28．室温下，醋酸溶液中的粒子数为。(________) 【答案】错误 【详解】醋酸为弱酸不能完全电离，故醋酸溶液中的粒子数小于，故答案为：错误； 29．氨气溶于醋酸溶液：。(____) 【答案】错误 【详解】氨气溶于醋酸溶液是一水合氨与醋酸反应，两者均是若电解质，书写离子方程式时不能拆成分子。 30．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的。(_______) 【答案】错误 【详解】NH3•H2O是一元弱碱，存在电离平衡，则加水稀释时，其电离平衡右移，电离出更多的氢氧根，则稀释后氨水中OH-浓度大于原来的，故答案为：错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．分类依据 根据电解质在水中的 ，将电解质分为强电解质和弱电解质。 【答案】电离程度 【详解】电解质的强弱的分类依据是电解质在水中的电离程度。 32．下列物质属于强电解质： A．氨水 B．液态HCl C．CO2 D．固体BaSO4 E．醋酸 F．Na2O G．KOH溶液 H．熔融NaCl 【答案】BDFH 【详解】A. 氨水是溶液，不是电解质；B. 液态HCl是强电解质；C. CO2是非电解质；D.固体BaSO4是强电解质；E.醋酸是弱电解质；F.Na2O是强电解质；G. KOH溶液是混合物，不是电解质；H. 熔融NaCl是电解质。故选BDFH。 33．熟记常见的强、弱电解质 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸： 、 、 、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水及个别盐。 【答案】 H2SO4 HCl HClO4 【解析】略 34．已知下列物质：①铜    ②熔融的NaOH ③胆矾晶体 ④BaSO4     ⑤NH3   ⑥氯水 ⑦蔗糖     ⑧液态HCl 请填写下列空白（填写序号）： （1）上述物质能导电的是 （2）属于强电解质的是 （3）属于非电解质的是 【答案】 ①②⑥ ②③④⑧ ⑤⑦ 【分析】含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质。 【详解】（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：①铜、②熔融的NaOH、⑥氯水，故答案为①②⑥；（2）在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的为：②熔融的NaOH、 ③胆矾晶体 、④BaSO4、⑧液态HCl，答案为②③④⑧；（3）非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：⑤NH3、⑦蔗糖，故答案为⑤⑦。 35．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： (1)NaHCO3 ； (2)CH3COOH 。 【答案】 NaHCO3=Na+ +HCO CH3COOHCH3COO- +H+ 【详解】(1)碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分电离，因此碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na+ +HCO； (2)醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO- +H+。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.什么是电解质和非电解质？各举两个例子说明 【答案】 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 示例：NaCl（离子化合物）、HCl（共价化合物） 非电解质：在上述情况下均不导电的化合物 示例：蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、酒精（C₂H₅OH） 关键区别：是否自身能电离出自由移动的离子 37.为什么醋酸（CH₃COOH）溶液导电性比同浓度的盐酸弱？ 【答案】本质原因： 盐酸完全电离：HCl → H⁺ + Cl⁻（离子浓度高） 醋酸部分电离：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻（离子浓度低） 实验现象： 相同浓度下，醋酸溶液灯泡亮度较暗 38.下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ （NaOH、NH₃·H₂O、H₂SO₄、CH₃COOH、NaCl）** 【答案】强电解质：NaOH、H₂SO₄、NaCl 弱电解质：NH₃·H₂O、CH₃COOH 易错点： NH₃本身是非电解质，NH₃·H₂O是弱电解质 H₂SO₄第一步完全电离，第二步部分电离 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$