第89卷 基础化学 （3）常考题训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第89卷，是常考题训练卷，按【基础化学】知识模块的范围和内容编写。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第89卷 基础化学（3）常考题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 2．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 3．下列说法正确的是 A．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 D．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 4．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具。分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．属于氮的固定 B．a在氧气中燃烧可得到c C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D．浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 5．SO2具有漂白作用，实验室制取SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．净化、干燥SO2 C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A．A B．B C．C D．D 7．某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是 A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯酸钾 D．过氧化钠 8．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 9．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．氢氧化铁胶体制取：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- 13．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯燃烧 B．乙醇与钠 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液 D．甲烷与氯气混合光照 14．“自热食品”的出现给野外活动的人带来了极大方便。某“自热食品”的部分说明如图所示。下列有关说法错误的是 A．聚丙烯能使溴的溶液褪色 B．发热过程中存在化学能转化为热能的现象 C．牛肉是重要的营养物质，它富含蛋白质 D．淀粉是天然有机高分子 15．北大团队发现核量子效应诱导二维冰，首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图M、N所示)。下列有关说法正确的是 A．M、N均可表示为 B．M中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．M、N中O原子分别为杂化 D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为分子晶体 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA (____) 17．Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。(___________) 18．置换反应是非氧化还原反应。( ) 19．新制氯水不能长存，其酸性不断变弱（______） 20．水泥、玻璃、陶瓷、氮化硅都是传统无机非金属材料。( ) 21．钠是银白色的金属，硬度大。( ) 22．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(______) 23．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。(_______) 24．原电池的两极只能用金属材料。(______) 25．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。(_______) 26．聚乙烯是由相同分子组成的化合物，有固定熔点。( ) 27．铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。(_______) 28．23Na和23Mg互为同位素。(___________) 29．H2和O2之间存在氢键。(___) 30．形成配位键的电子对由成键双方原子提供。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．请按要求填空： (1)石膏的化学式 。 (2)用电子式表示HCl的形成过程 。 (3)过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (4)氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因 。 32．标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中的物质的量浓度为 。 33．醋是另一种厨房之中常用的调味料，其中含有醋酸，其化学式为CH3COOH。84消毒液在使用时可以加入少量白醋以提高消毒效果。请用化学反应方程式说明提高消毒效果的原理： 。 34．金属钠与水反应的化学方程式： 。 35．根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是 。 A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．勒夏特列 36．久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是 。 37．向蛋白质溶液中加入浓的无机盐，能使蛋白质溶解度降低并析出，这称为 。 A．蛋白质的变性    B．蛋白质的盐析    C．蛋白质的水解 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 38.如何用化学方法区分NaBr和NaI溶液？写出现象 39.为什么工业盐酸常呈黄色？如何提纯？ 40.如何检验某白色固体是Na₂CO₃还是Na₂SO₄？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第89卷，是常考题训练卷，按【基础化学】知识模块的范围和内容编写。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第89卷 基础化学（3）常考题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 2．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 D．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 【答案】B 【详解】A．银镜主要成分是Ag，稀硝酸可溶解Ag（），但氨水与Ag不反应，A错误。 B．水墨画使用炭黑（主要成分为C），常温下碳化学性质稳定，不易发生氧化或变质，因此可长久保存，B正确。 C．铜与浓硫酸在常温下反应极慢，铜需加热才能与浓硫酸剧烈反应，与致密的氧化物膜无关，C错误。 D．Cl2为强氧化剂，铁在Cl2中燃烧无论是否过量，均生成FeCl3（），D错误。 故选B。 4．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具。分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．属于氮的固定 B．a在氧气中燃烧可得到c C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D．浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2（或N2O4）、e为 HNO3、f为NH3·H2O、g为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．氮的固定是指把氮的单质转变为化合态的过程，属于，不是氮的固定，A错误； B．NH3与氧气发生催化氧化才可以生成 NO 和 H2O，，不是燃烧，B错误； C．由于浓硫酸难挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a即NH3，不能产生白烟，C错误； D．由分析可知，e为HNO3，浓硝酸受热或见光易分解，故浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确； 故选D。 5．SO2具有漂白作用，实验室制取SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．净化、干燥SO2 C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，不能制取SO2，实验室通常用铜和浓硫酸在加热条件下反应制备SO2，故A不符合题意； B．要净化、干燥SO2，应该先通过净化装置，再通过浓硫酸干燥，图中直接用浓硫酸，无法净化SO2，故B不符合题意； C．SO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即长进短出，故C不符合题意； ​​​​​​​D．通常用品红溶液验证SO2的漂白性，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故D符合题意； 故选D。 6．参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．错银蛇形铜承弓器主要成分Ag、Cu属于金属材料，A不符题意； B．陶是传统硅酸盐材料，B符题意； C．木主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符题意； D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴主要成分属于天然有机高分子材料，D不符题意； 答案选B。 7．某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是 A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯酸钾 D．过氧化钠 【答案】B 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，残渣碳酸钠与盐酸反应释放二氧化碳，两次释放气体相同，B符合题意； C．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，残渣氯化钾与盐酸不反应，无气体生成，C不符合题意； D．过氧化钠受热不分解，D不符合题意； 故选B。 8．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 【答案】D 【详解】该实验中探究Na2S2O3与H2SO4反应速率，两个曲线中Na2S2O3和H2SO4的浓度相同，而温度不同，根据控制变量法可知该实验所探究的影响因素为温度，答案选D。 9．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 10．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中性溶液中满足，纯水呈中性，则纯水中，故选A。 11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 12．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．氢氧化铁胶体制取：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】D 【详解】A．铅酸蓄电池充电时阳极反应应为转化为，阳极电极反应为：，A错误； B．制备氢氧化铁胶体化学方程式为：，B错误； C．等物质的量的优先氧化，未被氧化，反应的离子方程式为：，C错误； D．碱性条件下在正极得电子生成，正极反应式为：，D正确； 故答案选D。 13．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯燃烧 B．乙醇与钠 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液 D．甲烷与氯气混合光照 【答案】C 【详解】A．乙烯燃烧是氧化反应，生成CO2和H2O，不属于加成反应，A不符合题意； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，B不符合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，碳碳双键断裂，溴原子直接加成为1，2-二溴乙烷，属于加成反应，方程式为：，C符合题意； D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 14．“自热食品”的出现给野外活动的人带来了极大方便。某“自热食品”的部分说明如图所示。下列有关说法错误的是 A．聚丙烯能使溴的溶液褪色 B．发热过程中存在化学能转化为热能的现象 C．牛肉是重要的营养物质，它富含蛋白质 D．淀粉是天然有机高分子 【答案】A 【详解】 A．聚丙烯的结构式为：，不存在碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，A项错误； B．发热过程中存在放热反应，化学能转化为热能，B项正确； C．牛肉富含蛋白质，是营养物质，C项正确； D．淀粉是糖类物质中的一种，属于自然界存在的高分子，D项正确； 故选A。 15．北大团队发现核量子效应诱导二维冰，首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图M、N所示)。下列有关说法正确的是 A．M、N均可表示为 B．M中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．M、N中O原子分别为杂化 D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为分子晶体 【答案】D 【详解】A．M结构中，1个水合氢离子通过氢键和3个水分子作用，N结构中，1个氢离子通过氢键和2个水分子作用，二者均不可表示为，故A错误： B．M中水分子中含有共价键，氧原子上的孤电子对与氢离子通过配位键形成水合氢离子，水合氢离子通过氢键和3个水分子作用，但氢键不属于化学键，故B错误； C．M、N中O原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，故C错误； D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均属于分子晶体，故D正确； 故选D。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物的物质的量为0.1mol，CaCO3和KHCO3均为离子化合物，阴阳离子个数比为1:1，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子为0.1NA，故正确。 17．Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。(___________) 【答案】错误 【详解】该离子方程式电荷不守恒，正确的应为Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，故错误。 18．置换反应是非氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】置换反应一定是氧化还原反应，因为单质到化合态会有化合价的变化。 19．新制氯水不能长存，其酸性不断变弱（______） 【答案】错误 【详解】新制氯水中次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，盐酸的酸性强于次氯酸，所以新制氯水不能长存，否则会变为稀盐酸，导致酸性增强，故错误。 20．水泥、玻璃、陶瓷、氮化硅都是传统无机非金属材料。( ) 【答案】错误 【详解】水泥、玻璃、陶瓷为传统无机非金属材料，氮化硅是新型无机非金属材料。 21．钠是银白色的金属，硬度大。( ) 【答案】错误 【详解】 钠是银白色金属，质地很软，故错误。 22．可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(______) 【答案】错误 【详解】增大浓度，单位体积的活化分子的数目增多，正反应速率增大，生成物增多，正逆反应速率均增大； 23．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。(_______) 【答案】错误 【详解】电离平衡常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数不变，故错误。 24．原电池的两极只能用金属材料。(______) 【答案】错误 【详解】原电池的两极是活动性不同的能够导电的物质，可以用两种不同的金属材料，也可以是一种金属和一种非金属，故这种说法是错误的。 25．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。(_______) 【答案】错误 【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，故答案为：错误。 26．聚乙烯是由相同分子组成的化合物，有固定熔点。( ) 【答案】错误 【详解】聚乙烯是高分子聚合物，其分子链的长度（聚合度）不同，导致分子量不均一。因此聚乙烯是由不同分子量的高分子组成的混合物，而非由相同分子组成的化合物。混合物没有固定熔点，故该说法错误。 27．铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。(_______) 【答案】正确 【详解】乙醇在铜或银做催化剂的条件下与O2发生催化氧化反应生成乙醛，铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂，该说法正确。 28．23Na和23Mg互为同位素。(___________) 【答案】错误 【详解】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，质量数相等，质子数不同，不能互为同位素，故本题错误。 29．H2和O2之间存在氢键。(___) 【答案】错误 【详解】当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用是氢键，本题中的氢原子没有与氧原子形成共价键，不具备氢键形成的条件，故错误。 30．形成配位键的电子对由成键双方原子提供。(_______) 【答案】错误 【详解】配位键是一个原子提供空轨道，而另一个原子提供孤电子对而形成的键。所以说法错误； 故错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．请按要求填空： (1)石膏的化学式 。 (2)用电子式表示HCl的形成过程 。 (3)过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (4)氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因 。 【答案】(1)CaSO4·2H2O (2) (3) (4)氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强 【详解】（1）石膏是硫酸盐，化学式为CaSO4·2H2O； （2） HCl是共价化合物，用电子式表示形成过程时无电子转移：； （3）过量单质铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子和NO，离子方程式为； （4）氯和溴是同主族元素，氯在溴的上一周期，氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强。 32．标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】4mol·L-1 【详解】标准状况下，气体的物质的量为：，氯化氢易溶于水，，则。答案为：。 33．醋是另一种厨房之中常用的调味料，其中含有醋酸，其化学式为CH3COOH。84消毒液在使用时可以加入少量白醋以提高消毒效果。请用化学反应方程式说明提高消毒效果的原理： 。 【答案】CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO 【详解】醋酸主要成分为CH3COOH，“84消毒液”中主要成分为NaClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的强，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的化学方程式为CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO。 34．金属钠与水反应的化学方程式： 。 【答案】 【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：。 35．根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是 。 A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．勒夏特列 【答案】C 【详解】勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列发现，据此可知解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是勒夏特列，选C。 36．久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是 。 【答案】 【详解】 丙烯酸乙酯结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，分子中含碳碳双键，发生加聚反应生成。 37．向蛋白质溶液中加入浓的无机盐，能使蛋白质溶解度降低并析出，这称为 。 A．蛋白质的变性    B．蛋白质的盐析    C．蛋白质的水解 【答案】B 【详解】向蛋白质溶液中加入浓的无机盐，能使蛋白质溶解度降低并析出，这称为蛋白质的盐析，故B正确； 故选：B。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 38.如何用化学方法区分NaBr和NaI溶液？写出现象 【答案】方法：加氯水后萃取 NaBr：有机层呈橙红色（Br₂） NaI：有机层呈紫红色（I₂） 39.为什么工业盐酸常呈黄色？如何提纯？ 【答案】原因：含Fe³⁺杂质（Cl₂氧化Fe²⁺所得） 提纯：蒸馏法收集恒沸点盐酸 40.如何检验某白色固体是Na₂CO₃还是Na₂SO₄？ 【答案】步骤： 加稀HCl：Na₂CO₃产生气泡（CO₂），Na₂SO₄无现象 加BaCl₂溶液：Na₂SO₄产生白色沉淀（BaSO₄） 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$