广东省深圳外国语学校2024-2025学年高二下学期期末学科能力测试化学试题

深圳外国语学校2024－2025学年度高二下期末学科能力测试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 O16 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配错误是 选项 文物保护 原理 A 釉里红恢复 陶瓷破损处的透明釉下低价铜（Ⅰ）物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜（Ⅱ）物质 B 竹简脱色 加入维生素减少与竹简中的多酚类物质络合 C 沧州铁狮子防腐 利用单分子膜，防止空气与金属接触，增大抗腐蚀能力 D 修复古籍、书画 采用氢氧化钙等碱性溶液进行脱酸处理，减少纤维素降解 A. A B. B C. C D. D 2. 春节是中华民族的传统节日。下列有关说法错误的是 选项 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 颜色反应 C 用瓷器盛放食物 瓷器的化学性质较稳定，不易与酸碱反应 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深 A. A B. B C. C D. D 3. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醇的空间填充模型： B. 的模型 C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式： 5. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 蒸发浓缩硫酸铜溶液 B. 萃取分液时，振荡和放气 C. 验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 D. 实验室制备并检验乙烯 6. 丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A 分子中含3个手性碳原子 B. 丹参醇分子可以发生的反应类型包括取代、加成、消去、氧化、还原 C. 红外光谱可鉴定该分子含有3种官能团 D. 该分子与反应最多可以产生 7. 新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，In电极的电势高于石墨电极 B. 充电时石墨电极发生的反应为 C. 放电时从石墨电极向电极迁移 D. 放电时每转移，In电极质量减少 8. 在一定条件下，葡萄糖可发生无氧呼吸得到乙醇。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 链状葡萄糖中含羟基数目为 B. 常温常压下，醛基（－CHO）所含电子数为 C. 质量分数为的酒精与足量的钠反应产生分子数为 D. 在中完全燃烧，生成转移的电子数目为 9. 中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，同族，且两者组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀。下列说法错误的是 A. 元素应用到电容器的制备是由于其比能量高 B. 的含氧酸的酸性可能弱于的 C. 简单离子半径： D. 该化合物的阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构 10. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向悬浊液中滴加的溶液，振荡 沉淀由白色变为蓝色 的小于 C 向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡 无白色沉淀产生 苯酚与溴水不反应 D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 反应中， A. A B. B C. C D. D 12. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用重要研究方向和热点。一种通过光催化合成氨联合燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是 A. 电子由极沿导线运动至极 B. 极的电极反应式是 C. 光催化剂表面发生反应： D. 电极可用金属材料，提高燃料电池的导电能力 13. 钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量等）制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为 B. “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C. “重结晶”的目的是提高的产率 D. 流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 14. 溴乙烷与的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 短时间内产物中的比例更大 B. 选择合适的催化剂可以提高的平衡产率 C. 从产物稳定性角度，有利于的生成 D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 15. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。下列说法错误的是 A. Ⅱ中等物质的量的，消耗的和的物质的量比为 B. Ⅱ中避光操作，减少挥发，防止Ⅲ中消耗的偏低 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏高 16. 时的溶液的，保持溶液体积不变，通入或加入固体调节（无气体逸出），含碳（或氮）微粒的分布分数与的关系如图所示，已知的，下列说法正确的是 A. B. 曲线与曲线的交点对应的为6.7 C. 当时，加入发生的反应为 D. 当时，有 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备并对其进行性质探究。 Ⅰ.制备无水 （1）A中盛放的仪器为_____；用粗管连接的目的是_____。 （2）将制得的无水配成溶液，需要用托盘天平称量无水的质量为_____；操作4为_____；以下操作中错误的是操作_____（填编号）。 Ⅱ.实验探究 （3）取配制的溶液，进行如下实验， 操作 序号 现象 a 蒸发时，试管内有白雾 b 导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 将中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，根据上述现象，写出该实验过程发生反应的化学方程式：_____。 （4）查阅资料： ⅰ.电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。 ⅱ.可利用能斯特方程，计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势；表示该电极反应的转移电子数。 ①已知，当均为时，请利用上述物质，画出一个双液原电池的装置图_____。 ②为使该原电池反应逆向进行，可以采取的措施是_____。（答两点） 18. 锰和锌在化工中应用覆盖从基础化学合成到高端材料制备的多个环节，最新的工业生产中采用硫酸同槽浸取锰结核矿（主要成分）和锌精矿（主要成分），提取锰和锌，流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①是该工艺的关键步骤，主要反应的离子方程式为_____。 （2）原工艺中发现，步骤①酸浸4h后，锰和锌的浸出率仍在左右，为提高浸取率，工程师提出如下措施： ①_____。 ②将浸渣用四氯乙烷处理后进行二次酸浸，四氯乙烷的作用是_____。 ③在不改变原反应的始末态的基础下，加入少量添加剂，发生反应的离子方程式为和_____。 （3）步骤②工业中常用二甲基二硫代氨基甲酸钠（）与形成稳定的四面体配合物。下列说法正确的是_____（填字母）。 a.的配位数为4 b.的杂化方式为 c.该配体可与可以形成稳定的六面体配合物 d.与水可以形成分子间氢键 （4）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据图甲数据计算其化学式为_____。 （5）某锰氧化物的晶胞结构如图乙，该晶体中Mn之间的最近距离为_____（用含a、b的式子表示）。 19. 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成的资源化，回答下列问题： （1）在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 已知在、下，由最稳定/单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 －393.5 0 －241.8 －110.5 反应的为_____。 （2）反应Ⅱ的逆反应，也称水煤气变换反应；实验发现，其他条件相同，投入纳米级，氢气的产率会更高，其原因是_____，下列说法可以指示水煤气变换反应达到平衡的是_____（填字母）。 A．恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B．恒温恒容的条件下，的分压不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．恒压绝热条件下，反应容器的体积不再发生变化 （3）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳微粒的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，随温度变化的曲线是_____（填标号）。随温度升高，当温度高于，对应含碳微粒的摩尔分数的原因是_____。时，反应Ⅱ的平衡常数_____。（写出计算过程） 20. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中官能团的名称为_____；其中1号碳上C－H的极性_____2号碳C－H的极性（填“＞”“＜”“=”或“无法判断”）。 （2）的反应类型属于_____。 （3）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式：_____。 ①与反应呈紫色； ②核磁共振氢谱上出现4组吸收峰 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 a.的手性碳原子的数目相同 b.属于取代反应 c.的含碳产物中，除之外，极性分子和非极性分子的物质的量比为 d.由会产生与互为同分异构体且含五元环的副产物 （5）以和为原料制备需经历5步反应，无机试剂和两碳以下的有机试剂任用。 ①的系统命名为_____。 ②引入溴原子的反应方程式为_____。（注明条件） ③最后一步得到高分子化合物的反应方程式为_____。（无需注明条件） 深圳外国语学校2024－2025学年度高二下期末学科能力测试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 O16 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】CD 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止冷凝，使导管堵塞 （2） ①. ②. 定容 ③. 2 （3）或 （4） ①. ②. 增大左池中、减少左池中、减少右池中、在右池中添加等 【18题答案】 【答案】（1）MnO2+ZnS+4H+=Mn2++Zn2++S+2H2O （2） ①. 粉碎矿石、适当增大硫酸浓度、适当提高浸取温度等 ②. （溶解）破坏包裹在矿石表面覆盖的硫 ③. ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S （3）a （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 可以吸收，使浓度减小，反应向生成的方向移动，百分含量增大，且纳米级表面积大，吸收能力强 ②. BD （3） ①. c ②. 升高温度，反应Ⅱ正向进行，反应Ⅰ逆向进行，温度高于655℃，以反应Ⅱ为主，因此 ③. 1.2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. ＞ （2）取代反应 （3） （4）acd （5） ①. 丙二酸二甲酯 ②. +HBr+H2O ③. n+n→+(2n-1)H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $