2025年江苏省南通市中考化学真题

南通市2025年初中毕业、升学考试保密材料 阅卷使用 化学试题参考答案和评分标准 第Ⅰ卷：选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D B A D C B A D 第Ⅱ卷：非选择题（本题共5小题，共40分） 21．（1）氧原子 变大 （2）1 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） （3）不属于 （4）N（氮元素） （5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （除指定分值外，其余每空1分，共8分） 22．（1）ZnO＋2HClZnCl2＋H2O（2分） （2）①Fe、Mn ②MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 （3）漏斗 （4）除尽溶液中的CuCl2 （5）“浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应（或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl2） （除指定分值外，其余每空1分，共7分） 23．（1）点燃，观察燃烧现象 （2）金属 （3）①CaO＋H2OCa(OH)2（2分） ②形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 （4）①C8H7NO ②a （除指定分值外，其余每空1分，共7分） 24．（1）H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2 （2）20 浓硫酸 （3）①CuSO4＋FeFeSO4＋Cu（2分） ②H2 CuO[或Cu(OH)2] （4）H2SO4（硫酸） （5）改通O2一段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化，通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合理（2分） （6）pH＝10、80 ℃（2分） （除指定分值外，其余每空1分，共12分） 25．（1）①有机 ②与加入粉末相比，滴加溶液反应物的浓度小 ③吸附 （2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x C6H8O7＋3NaHCO3Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O 192 258 9.60 t x ＝ x＝12.9 t Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% （3分） （除指定分值外，其余每空1分，共6分） 注：Ⅱ卷中，其他合理答案均给分 学科网（北京）股份有限公司 $$物理 化学试卷 第 1页（共 10页） 南通市 2025年初中毕业、升学考试试卷 化学 姓名 考试证号 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本卷共 10页，满分为 150分，考试时间为 150分钟。考试结束后，请将本试卷和 答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷 及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 第Ⅰ卷共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。 第 1 至 10 题为物理试题，第 11 至 20 题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 11．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于．．．建设美丽中国的是 A．分类回收垃圾 B．合理开采矿物 C．直接排放污水 D．加强空气监测 12．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．植物油的主要成分是葡萄糖 C．人体缺钙易导致贫血 D．铁在干燥的空气中容易生锈 13．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备 CO2 B．收集 CO2 C．干燥 CO2 D．证明 CO2能溶于水 14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 阅读下列材料，完成第 15~16 题。 我国力争在 2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途 径。利用逆水煤气变换反应可捕集 CO2并催化转化为 CO。 物理 化学试卷 第 2页（共 10页） 15．下列有关 CO2和 CO的说法不正确．．．的是 A．CO2和 CO均具有可燃性 B．减少化石燃料的使用可减少碳排放 C．CO2和 CO在一定条件下可以相互转化 D．利用 CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 16．逆水煤气变换反应的微观过程如第 16题图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中 CO2“解离”为 C和 O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的 CO和 H2O的质量比为 14∶9 17．实验小组通过下列实验探究 NaOH及其溶液的性质： 步骤 1 取一药匙 NaOH于小烧杯中，加 20 mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤 2 取 2 mL NaOH溶液于试管中，滴加 1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入 5 mL盐酸，溶液呈无色。 步骤 3 取 2 mL NaOH溶液于另一试管中，滴加 2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤 1说明 NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤 2所得溶液的溶质一定只有 NaCl C．步骤 2说明 OH－能使酚酞溶液显红色 D．步骤 3所得沉淀为MgO 18．KCl、KNO3的溶解度曲线如第 18题图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于 KCl B．用降温结晶的方法可除去 KNO3中混有的少量 KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D．将 169 g 80℃的 KNO3饱和溶液降温至 40℃，析出 105.1 g晶体 19．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A．按第 19题图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．将 CO和 CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的 烧杯，可将二者区分开来 D．向混有少量 CaCl2的 NaCl溶液中加入适量 K2CO3溶液，可将 NaCl溶液提纯 20．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤 1 在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤 2 向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、在 300～400℃条件下干燥，制得约 6 gMgSO4粗品。 步骤 3 取 3.00 gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加 BaCl2溶液至不再产生沉 淀，过滤、洗涤、干燥，得到 4.66 g固体。 已知：① MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O 物理 化学试卷 第 3页（共 10页） ② BaSO3和 BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确．．．的是 A．步骤 1匀速缓慢通入 SO2是为了使 SO2得以充分吸收 B．步骤 2通入空气时发生的反应为 2MgSO3＋O2=2MgSO4 C．步骤 3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成 BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为 40% 第Ⅱ卷（非选择题 共 110分） 第Ⅱ卷共 17 小题，共 110 分。第 21 至 25 题为化学试题，第 26 至 37 题为物理试题。答 案请按要求书写在答题卡上。 21．（8分）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 （1）二氧化碳分子是由碳原子和 ▲ 构成的。干冰升华时分子间的间隔 ▲ （填 “变大”或“变小”）。 （2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个 Na＋转化为 Na时得到 ▲ 个电子；生活中可用于 ▲ （列举一例）。 （3）NH3是工业上制备 HNO3的原料，第一步反应为 4NH3＋5O2===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O， 该反应 ▲ （填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 ▲ 。 （5）将 NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成 CO2和 H2O，该反应的化学方程 式为 ▲ 。 22．（7分）以锌灰（主要成分为 ZnO，含少量 FeO、MnO、CuO）为原料制备 ZnCl2的工 艺流程如下（“ ”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）“氧化”反应之一为 3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 ▲ （用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用 H2O2“滤渣 1”仍为 Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不 选择 H2O2，其原因是 ▲ 。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 （4）“置换”时，加入过量 Zn粉的目的是 ▲ 。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高 ZnCl2的产量，可采取的措施为 ▲ 。 23．（7分）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要 工艺如下： （1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法 是 ▲ 。 （2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 ▲ 物理 化学试卷 第 4页（共 10页） （填“金属”或“合成”）材料。 （3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。 防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中 CaO的作用是 ▲ （用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是 ▲ 。 （4）染色。靛蓝（C16H10N2O2）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 C14H17NO6＋H2O=X＋C6H12O6、 2X＋O2=C16H10N2O2＋2H2O。X的化学式为 ▲ 。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。 一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多， 则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它 条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是 ▲ （填 字母）。 a．AlCl3 b．KCl c．CaCl2 24．（12分）学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： Ⅰ 氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法 1 Cu＋2H2SO4(浓)====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 方法 2 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)====△ 2CuSO4＋2H2O （1）“方法 2”的优点有 ▲ 。 （2）若用质量分数为 98%的浓硫酸配制 100 g质量分数为 19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的 质量为 ▲ g。按第 24题图 1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 ▲ 。 Ⅱ 铁粉还原硫酸铜 （3）学习小组取 30 mL“方法 2”所得溶液于小烧杯中，加入 0.5 g还原铁粉，搅拌，观 察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色 （经检测含胶状氢氧化铁）。 ①析出红色物质的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 ②产生的无色气体为 ▲ 。为提高铁粉利用率，需除去 CuSO4溶液中的 H2SO4 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ▲ ，充分反应后过滤。 （4）取 30 mL 新配制的 4%CuSO4溶液和 0.5 g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为 探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第 24题图 2所示装置（夹 持仪器略，pH传感器能精确测定溶液 pH）并进行实验，测得溶液 pH随反应时 间的变化如第 24题图 3所示。AB段 pH减小是因为生成了 ▲ 。 （5）学习小组查阅资料，对“溶液 pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想： 生成的 FeSO4溶液与空气中的 O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下 离子符号 半径/nm Al3+ 0.050 K+ 0.133 Ca2+ 0.099 物理 化学试卷 第 5页（共 10页） 实验方案：在第 24题图 2装置中加入 30 mL用不含 O2的蒸馏水配制的 4%CuSO4 溶液，再加入 0.5 g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入 N2，观察溶液颜色及 pH的 变化；停止通 N2， ▲ （将实验方案补充完整）。 Ⅲ 水合肼还原硫酸铜 （6）工业上常用水合肼“还原” 硫酸铜制备纳米铜。有研 究表明：纳米铜颗粒的直 径与溶液 pH、反应温度间 的关系如第24题图4所示。 若要制备直径为 100 nm的 铜粉，需控制的反应条件为 ▲ 。 25．（6分）柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应 为 C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 ▲ （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向 20%的柠檬酸溶液中滴加 NaHCO3溶液，反应速率比直接投 入 NaHCO3粉末的速率小，其原因是 ▲ 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 ▲ 性。 （2）以 9.60吨 C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得 11.61吨Na3C6H5O7。 计算 Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192 Na3C6H5O7-258， Na3C6H5O7的产率＝ 实际反应制得的 Na3C6H5O7的质量 理论上可制得的 Na3C6H5O7的质量 ×100%。请将计算过程写 到答题卡上）