精品解析：山东省启思大联考2025-2026学年高三上学期开学联考 化学试题

2026届高考启思教育高三暑假线上第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误； B．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误； C．硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误； 故答案为：C。 3. 关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是 A. 金属镁着火时，使用干沙土进行灭火 B. 检验氯离子后，溶液倒入下水道 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液 D. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属镁能在CO2中燃烧，不可使用二氧化碳灭火器，而使用干沙土可以隔绝空气，达到灭火的目的，A正确； B．实验室常使用硝酸酸化的溶液检验属于重金属离子且硝酸具有腐蚀性，检验后的溶液不能倒入下水道，B错误； C．不慎将碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸溶液，C错误； D．液溴具有强氧化性、腐蚀性，会与橡胶中的成分反应，储存时不应用橡胶塞，而应该使用玻璃塞，D错误； 故答案选A。 4. 某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】B 【解析】 【详解】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误； ②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确； ③为转移冷却后NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确； ④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确； ⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误； ⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确； 综上所述，错误操作有①⑤，共2处； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 中心原子的杂化类型 B 键能：BF3>BCl3 卤化物的键长 C 熔点：KCl>I2 晶体的类型 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为sp杂化（直线型，键角180°），为sp2杂化（平面三角形，键角120°），键角差异由杂化类型决定，A不符合题意； B．BF3键能大于BCl3，因F原子半径小，B-F键长更短，键能更大，与键长直接相关，B不符合题意； C．KCl为离子晶体，I2为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，与晶体类型相关，C不符合题意； D．CF3COOH酸性强于CCl3COOH，因F电负性更强，吸电子效应使得羟基极性增强，更容易电离出氢离子，而非分子间氢键，D符合题意； 故选D。 7. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性 B. 第一电离能 C. 五种元素中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H元素；X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素；Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素；W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为元素。 【详解】A．W为H元素、X为C元素、Y为O元素；W、X、Y组成某种阴离子可能，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A错误； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Q的简单离子为，其半径不是最大的，C错误； D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D错误； 故选B。 8. 向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为 B. ①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C. ②中的现象体现了的氧化性 D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有溶液的试管中，通过长导管持续通入过量气体，先发生反应：，产生白色沉淀，得到中间状态“试管①”；试管①放置一段时间后，转变为“试管②”放置过程中，与溶液中过量的发生氧化还原反应，得电子被还原为单质，所以出现含的灰色固体，体现了的氧化性。 【详解】A．①中生成白色沉淀，离子方程式为，故A正确； B．①中生成了，只是后续放置过程中发生了其他反应，不能说明通入溶液中根本不可能产生，故B错误； C．②中产生灰色固体，说明得电子生成，体现了的氧化性，故C正确； D．实验中先产生白色沉淀，后产生灰色固体，说明与反应生成的速率大于生成的速率，故D正确； 故选B。 9. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. HO2·氧化的反应为： B. 过程③，O元素的化合价没有变化 C. ①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D. 含硫废液经处理后pH值保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 【详解】A．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反应为：，A正确； B．氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③，O元素的化合价由-2价升高到-1价，B错误； C．反应①②过程中HO2·氧化生成，反应为：2HO2·+3=3+H2O，反应③④过程中：·OH和反应生成，反应为：，由分析可知，，，而水电离的H+和OH-物质的量之比1: 1，所以①②过程和③④过程消耗的之比为3∶1，C错误； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，含硫废液经处理后由弱酸阴离子转化为强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误； 故选A。 10. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀 D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，由对比实验可知Cu与浓硝酸反应，溶液呈绿色主要原因是溶有二氧化氮，A正确； B．溶于足量稀硫酸，固体中含有铁，可将铁离子还原成亚铁离子，滴加KSCN溶液，不变红，不能说明该固体中不含Fe2O3，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成氢氧化铝白色沉淀，[Al(OH)4]-和HSO电离出的H+反应形成Al(OH)3沉淀，C正确； D．利用新制氢氧化铜检验醛基，应在碱性环境下进行，NaOH应过量，D错误； 故选AC。 12. 电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A. 放电时，M电极为电池的正极 B. 放电时，N电极发生氧化反应 C. 充电时，阳极的电极反应式： D. 充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 【答案】CD 【解析】 【分析】放电时，M电极发生反应LixCn-xe-=xLi++Cn；N电极Li1-xFePO4+xe-+xLi+= LiFePO4。 【详解】A．放电时，M电极发生反应LixCn-xe-=xLi++Cn ，M电极为电池的负极，故A错误； B．放电时，N电极Li1-xFePO4+xe-+xLi+= LiFePO4，Fe元素化合价降低，N电极发生还原反应，故B错误； C．充电时，N是阳极，阳极的电极反应式为，故C正确； D．充电时，M电极发生反应xLi++Cn+xe-=LixCn，外电路中每通过电子，M电极结合0.1molLi，质量增加，故D正确； 选CD。 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是 A. 贝诺酯分子中有3种官能团 B. 1mol乙酰水杨酸最多消耗3mol NaOH C. 可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成4种产物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．贝诺酯分子中含有酯基和酰胺基两种官能团，A错误； B．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，B正确； C．对乙酰氨基酚含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，C正确； D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可以生成三种盐：、、CH3COONa，D错误； 故选BC。 15. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【详解】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为_______，基态硼原子具有_______种空间运动状态的电子。 （2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如下图所示，B原子的杂化类型为_______。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有_______(填序号)。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式_______。 （4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如下图所示，BX3的空间结构为_______。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是_______。 （5）立方氮化硼的晶胞结构如下图所示，F的原子坐标为(0，0，0)。 ①G的原子坐标为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. sp2 ②. CD （3）或 （4） ①. 平面三角形 ②. CCl4中碳原子为sp3杂化，无空轨道，不能接受水的进攻 （5） ①. （，，） ②. 【解析】 【小问1详解】 硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，故基态硼原子的价层电子轨道表示式为；空间运动状态由电子占据的轨道决定，硼元素原子的电子排布式为，电子占据三个原子轨道，基态硼原子具有3种空间运动状态的电子； 【小问2详解】 由图可知，B原子形成3个键，是杂化；根据二维平面结构所示，在硼酸分子中，原子间，原子间存在极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力，故选CD； 【小问3详解】 硼酸H3BO3是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，而是结合水中的OH-，电离方程式为或； 【小问4详解】 BX3中B原子的价层电子对数为=3，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形；根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏 B—X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。 【小问5详解】 以F的原子坐标((0, 0, 0)为参考，观察晶胞结构，G原子位于晶胞体对角线，其在x、y轴方向的坐标值均为，其在z轴方向的坐标值为，所以G的原子坐标为（，，）；立方氮化硼晶胞中含有个B原子、4个N原子，则立方氮化硼晶胞的质量是，而一个晶胞的体积是，故立方氮化硼的密度为 g/cm3。 17. 纳米ZnO在诸多领域有着广泛应用，某研究小组利用废弃的含锌电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备不同尺寸的纳米ZnO，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②时，；；； ③是一种酸性磷类萃取剂，(RH代表) 请回答： （1）下列有关说法不正确的是_______。 A. 为检验步骤①所得的混合液中是否有，可取适量该混合液通过滴加溶液的方法判断 B. 步骤②中加热不仅可以加快反应速率，还可以防止形成胶体、胶体而造成吸附损失，且便于分离 C. 由于与的接近，难以通过调节pH分离，故用萃取法 D. 颗粒直径的纳米氧化锌粉末属于胶体 （2）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。 （3）步骤④有机相中滴加稀硫酸的作用_______。 （4）从萃取分液后的有机相到的有关操作如下：_______。 请选出正确的选项并排序__________________________________________ a．往NaOH溶液中滴加溶液，不断搅拌 b．往溶液中滴加NaOH溶液，不断搅拌 c．加稀硫酸充分振荡静置分层，再分液 d．重复上述操作，合并水相 e．当最后一滴溶液滴下恰好产生白色沉淀时 f．记录溶液体积a mL，再加入溶液 g．记录溶液体积a mL，再加入溶液 h．过滤、洗涤、干燥 （5）用控温煅烧法制备纳米ZnO，得到的颗粒存在易发生团聚的缺点。而直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点，从反应的角度分析可能原因_______。 （6）测定产品纳米ZnO纯度。水溶液中与EDTA(乙二胺四乙酸)以物质的量之比发生配位反应(不考虑杂质参与反应)。 称取0.1000g样品，溶于一定量盐酸中，先准确加入溶液65.00mL，再加入一定量的缓冲溶液，加热充分反应并冷却后，加入几滴二甲酚橙指示剂，最后用 标准溶液滴定至溶液由黄色变紫色，30s内不褪色。平行测试3次，平均消耗溶液22.50mL，则产品纯度为_______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）AD （2）分液漏斗、烧杯 （3）促进平衡逆移，使从有机相转移到水相中 （4）cdaegh （5）煅烧相同质量草酸锌分解产生的CO2、CO物质的量比氢氧化锌分解产生的水蒸气多，搅拌效果更好（分散作用更强），或用水蒸气容易使颗粒表面羟基缩合而聚集 （6） 【解析】 【分析】含锌电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)用H2O2、H2SO4酸浸，Zn、Ni、Fe、Al转化为Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中，加入ZnO固体化合物调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后向滤液中加入P204将Zn2+萃取出来，Ni2+存在于水相中，再向有机相中加入稀硫酸得到Zn(OH)2，再经过控温煅烧得到纳米氧化锌，以此分析； 【小问1详解】 A．步骤①所得的混合液中含有的离子有Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+、，可能还会存在过量的，也能使溶液褪色，故无法用溶液检验混合液中是否有，A错误； B．温度升高，Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，速率加快，同时还可以防止生成胶体、胶体而造成吸附损失，B正确； C．由所给数据可知，与的接近，若通过调pH的方式进行分离，势必会造成产品中混有杂质，故通过萃取法进行分离，C正确； D．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是纯净物，而胶体是混合物，故纳米氧化锌粉末不属于胶体，D错误； 故选AD； 【小问2详解】 步骤③是萃取分液，所用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问3详解】 已知萃取时存在平衡：，加入稀硫酸，促进该平衡逆移，使从有机相转移到水相中； 【小问4详解】 有机相中锌元素存在形式为，所以第一步需要加入加稀硫酸，反萃取，选c； 为了使Zn2+尽可能多的进入水相，需要多次萃取，选d； 下一步是将Zn2+→Zn(OH)2，由题干信息可知，若NaOH过量，Zn会转化为，故应向NaOH溶液中滴加溶液，当最后一滴溶液滴下恰好产生白色沉淀时，说明此时刚好生成(此处不能向溶液中滴加NaOH溶液，因为开始滴加就有沉淀产生，无法判断滴定终点)，故选ae； 根据反应、，所以应记录上一步中加入溶液体积a mL，再加入溶液即可得到，再过滤、洗涤、干燥即可，选gh； 故完整的顺序是：cdaegh； 【小问5详解】 氢氧化锌煅烧时发生分解反应：，草酸锌煅烧时发生分解反应：，煅烧相同质量草酸锌分解产生的CO2、CO物质的量比氢氧化锌分解产生的水蒸气多，搅拌效果更好（分散作用更强），或用水蒸气容易使颗粒表面羟基缩合而聚集，故直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点； 【小问6详解】 首先加入过量的EDTA与样品中的完全反应，剩余的EDTA用标准溶液滴定，通过消耗的体积计算剩余的EDTA量，总EDTA量减去剩余的EDTA量，即为与样品中反应的EDTA量，也就是样品中的量，总EDTA的物质的量，滴定消耗的的物质的量，由于与EDTA是1:1反应，滴定消耗的的物质的量等于剩余EDTA的物质的量，则样品中反应的EDTA的物质的量，所以样品中的物质的量为：，则产品纯度为。 18. 某研究小组利用苯酚与叔丁基氯(沸点50.7℃)反应制取对叔丁基苯酚(熔点99℃)，反应如下： 该实验流程及实验装置如下： 请回答： （1）装置图中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因：_______。 （2）写出装置图中干燥管内填充的酸性干燥剂_______ (填1种)。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤1中把氯化铝研细的目的是为了加快反应速率 B. 步骤1中为了提高反应速率，需不断振摇并采用酒精灯加热 C. 步骤2中需加入盐酸溶液 D. 步骤3中洗涤剂可选用酒精洗涤 （4）AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是_______。 （5）①叔丁基氯常温下容易变质，在空气中有白雾出现。现用叔丁醇与盐酸反应制备叔丁基氯。反应：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O。操作如下，请排序：_______。 在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸→_____→____→____→____→____→_____ (填字母) A．蒸馏 　B．依次加入6mL氯化钠溶液和6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤 C．过滤 　D．充分振摇分液漏斗并放气 E．水洗 　F．加入无水氯化钙干燥剂 ②经检测叔丁基氯在空气中变质的有机产物为烃，其结构简式为_______。 【答案】（1）增大导入气体与水的接触面，防止倒吸 （2）P2O5或硅胶 （3）BD （4）叔丁基氯中的氯通过配位键与AlCl3结合，使叔丁基与氯原子之间的化学键变弱，容易断裂形成叔碳正离子和，从而使反应加快 （5） ①. DBEFCA ②. 【解析】 【分析】叔丁基氯与苯酚发生取代反应生成对叔丁基苯酚，加入盐酸溶液，使氯化铝溶解，过滤，洗涤得到粗产品，据此分析； 【小问1详解】 反应生成HCl，漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上，增大导入气体与水的接触面，防止倒吸； 【小问2详解】 固态酸性干燥剂P2O5或硅胶； 【小问3详解】 A．把氯化铝研细，增加接触面积，目的是为了加快反应速率，A正确； B．反应物叔丁基氯(沸点50.7℃)，温度过高，反应物挥发，浓度降低，速率不能提高，B错误； C．步骤2中需加入盐酸溶液，使氯化铝溶解，降低对叔丁基苯酚的溶解度，C正确； D．步骤3中洗涤剂可选用酒精与对叔丁基苯酚可互溶，不能用来洗涤，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是叔丁基氯中的氯通过配位键与AlCl3结合，使叔丁基与氯原子之间的化学键变弱，容易断裂形成叔碳正离子和，从而使反应加快； 【小问5详解】 ①在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸，发生反应：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O，充分振摇分液漏斗并放气，依次加入6mL氯化钠溶液降低产品溶解度，6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤HCl，水洗，加入无水氯化钙干燥剂，过滤，蒸馏得到产品，顺序为：DBEFCA； ②经检测叔丁基氯在空气中变质，产生HCl，有机产物为烃，则发生消去反应生成不饱和键，其结构简式为。 19. 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团名称是___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。 （5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （6）H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①分子中有结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应； ③与溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下： 其中的结构简式分别为：___________、___________。 【答案】（1）羧基、醚键 （2）+H2 （3）还原反应 （4）或 （5）2 （6） ①. 7 ②. 或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A到B是在条件下的反应，通过官能团的转化构建新的环状结构。B与在催化剂作用下发生加成反应生成C。C与（路易斯酸条件）发生反应生成D，是还原剂，C中的碳氧双键被还原为羟基（-OH）。D与X在浓、加热条件下，发生取代反应生成E，从结构可知X为。E经过“(1) 酰氯试剂、(2) TMSCN”的反应，发生取代反应生成F，引入氰基（-CN），改变分子的官能团种类。F在条件下，氰基（-CN）发生水解反应，生成羧基（-COOH），得到目标中间体G。 【小问1详解】 观察化合物A的结构，可知其含氧官能团为羧基（-COOH）和醚键（-O-）。 【小问2详解】 从合成路线可知，B→C的反应是B与氢气在催化剂条件下发生的，化学方程式为。 【小问3详解】 C→D的反应中，C中酯基中的C = O被还原为羟基（-OH），加氢的反应属于还原反应。 【小问4详解】 D与X反应生成E的过程中有生成，结合E的结构可知X为乙醇，即。 【小问5详解】 化合物G中，苯环上C是杂化，饱和C是杂化，共2种杂化方式。 【小问6详解】 H比A少两个原子团，从A的结构可知A的分子式为，H的分子式为。既能发生银镜反应又能发生水解反应，分析可知应含有甲酸酯（HCOO-），与溶液发生显色反应说明含酚羟基。能满足三个条件的H同分异构体有7种。核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为，说明有3种环境的H，并且数目比为，这样的同分异构体有2种，和。 【小问7详解】 从合成路线可知与发生的是加成反应，所以M的结构简式为，N在（路易斯酸条件）下，发生加氢反应，根据合成路线和合成终产物，可得出N的结构简式为。 20. 将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。 （1）利用合成甲醇。 反应 反应Ⅱ： 已知：和的燃烧热分别为，和的汽化热分别为。 则_______。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. CO的体积分数保持不变 （3）一定温度下，向1L恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ。实验测得平衡时，容器内为。容器内气体的压强随反应时间的变化如图所示。 ①内，_______。 ②该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为_______%。 ③该温度下反应I的平衡常数_______[对于反应为物质的量分数，列出计算式即可]。 （4）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，反应历程如图所示。 ①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，其可能原因是_______。 ②乙醇胺()可完成对的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是_______。 【答案】（1）-53.7 （2）BC （3） ① 0.0125 ②. 80 ③. （4） ①. 反应③的化学方程式为，适当加入少量的水，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大 ②. 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 已知和的燃烧热分别为，则有：①、 ②； 和的汽化热分别为，则有： ③、 ④； 根据盖斯定律，反应Ⅰ=-①+3×②+③+④，则。 【小问2详解】 A．该反应是气体体积不变的吸热反应，绝热恒容的密闭容器中反应时，容器中温度减小，体系压强减小，当体系的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．由碳原子个数守恒可知，反应中始终不变，则保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．一氧化碳的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故答案选BC。 【小问3详解】 根据反应过程中的压强变化，可得出反应在40min时达到平衡状态，根据pV=nRT可知，恒温恒压下，，即，因此有平衡时总物质的量为，假设反应I中二氧化碳改变的量为amol，据反应关系列出三段式： 由于反应Ⅱ是物质的量不变的反应，不能影响压强的改变，因此压强的改变来源于反应I中物质的量的减少，则有，由此计算可得，题中信息为，故，则由反应Ⅱ生成的的物质的量为0.1mol，有： 反应I： 反应Ⅱ： 故平衡时，、、、， ①。 ②该反应中消耗二氧化碳的量为0.5mol，因此的选择性为。 ③。 【小问4详解】 ①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是：反应③的化学方程式为，适当加入少量水，反应物浓度增大，平衡正向移动，甲醇产率升高； ②乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳，乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可以完成对CO2捕集，能够吸收和释放CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考启思教育高三暑假线上第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 3. 关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是 A. 金属镁着火时，使用干沙土进行灭火 B. 检验氯离子后，溶液倒入下水道 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液 D. 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 4. 某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 中心原子的杂化类型 B 键能：BF3>BCl3 卤化物的键长 C 熔点：KCl>I2 晶体的类型 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性 B. 第一电离能 C. 五种元素中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同 8. 向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀离子方程式为 B. ①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C. ②中的现象体现了的氧化性 D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 9. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. HO2·氧化的反应为： B. 过程③，O元素的化合价没有变化 C. ①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D. 含硫废液经处理后pH值保持不变 10. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀 D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 电池结构如图所示。电池中间是聚合物隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A. 放电时，M电极为电池的正极 B. 放电时，N电极发生氧化反应 C. 充电时，阳极的电极反应式： D. 充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是 A. 贝诺酯分子中有3种官能团 B. 1mol乙酰水杨酸最多消耗3mol NaOH C. 可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成4种产物 15. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为_______，基态硼原子具有_______种空间运动状态的电子。 （2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如下图所示，B原子的杂化类型为_______。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有_______(填序号)。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式_______。 （4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如下图所示，BX3的空间结构为_______。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是_______。 （5）立方氮化硼的晶胞结构如下图所示，F的原子坐标为(0，0，0)。 ①G的原子坐标为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 17. 纳米ZnO在诸多领域有着广泛应用，某研究小组利用废弃的含锌电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备不同尺寸的纳米ZnO，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②时，；；； ③是一种酸性磷类萃取剂，(RH代表) 请回答： （1）下列有关说法不正确的是_______。 A. 为检验步骤①所得的混合液中是否有，可取适量该混合液通过滴加溶液的方法判断 B. 步骤②中加热不仅可以加快反应速率，还可以防止形成胶体、胶体而造成吸附损失，且便于分离 C. 由于与的接近，难以通过调节pH分离，故用萃取法 D. 颗粒直径的纳米氧化锌粉末属于胶体 （2）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。 （3）步骤④有机相中滴加稀硫酸的作用_______。 （4）从萃取分液后的有机相到的有关操作如下：_______。 请选出正确的选项并排序__________________________________________ a．往NaOH溶液中滴加溶液，不断搅拌 b．往溶液中滴加NaOH溶液，不断搅拌 c．加稀硫酸充分振荡静置分层，再分液 d．重复上述操作，合并水相 e．当最后一滴溶液滴下恰好产生白色沉淀时 f．记录溶液体积a mL，再加入溶液 g．记录溶液体积a mL，再加入溶液 h．过滤、洗涤、干燥 （5）用控温煅烧法制备纳米ZnO，得到的颗粒存在易发生团聚的缺点。而直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点，从反应的角度分析可能原因_______。 （6）测定产品纳米ZnO纯度。水溶液中与EDTA(乙二胺四乙酸)以物质的量之比发生配位反应(不考虑杂质参与反应)。 称取0.1000g样品，溶于一定量盐酸中，先准确加入溶液65.00mL，再加入一定量的缓冲溶液，加热充分反应并冷却后，加入几滴二甲酚橙指示剂，最后用 标准溶液滴定至溶液由黄色变紫色，30s内不褪色。平行测试3次，平均消耗溶液22.50mL，则产品纯度为_______%(保留3位有效数字)。 18. 某研究小组利用苯酚与叔丁基氯(沸点50.7℃)反应制取对叔丁基苯酚(熔点99℃)，反应如下： 该实验流程及实验装置如下： 请回答： （1）装置图中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因：_______。 （2）写出装置图中干燥管内填充的酸性干燥剂_______ (填1种)。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤1中把氯化铝研细的目的是为了加快反应速率 B. 步骤1中了提高反应速率，需不断振摇并采用酒精灯加热 C. 步骤2中需加入盐酸溶液 D. 步骤3中洗涤剂可选用酒精洗涤 （4）AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是_______。 （5）①叔丁基氯常温下容易变质，在空气中有白雾出现。现用叔丁醇与盐酸反应制备叔丁基氯。反应：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O。操作如下，请排序：_______。 在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸→_____→____→____→____→____→_____ (填字母) A．蒸馏 　B．依次加入6mL氯化钠溶液和6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤 C．过滤 　D．充分振摇分液漏斗并放气 E．水洗 　F．加入无水氯化钙干燥剂 ②经检测叔丁基氯在空气中变质的有机产物为烃，其结构简式为_______。 19. 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出B→C反应化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。 （5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （6）H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①分子中有结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应； ③与溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下： 其中的结构简式分别为：___________、___________。 20. 将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。 （1）利用合成甲醇。 反应 反应Ⅱ： 已知：和的燃烧热分别为，和的汽化热分别为。 则_______。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. CO的体积分数保持不变 （3）一定温度下，向1L恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ。实验测得平衡时，容器内为。容器内气体的压强随反应时间的变化如图所示。 ①内，_______。 ②该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为_______%。 ③该温度下反应I的平衡常数_______[对于反应为物质的量分数，列出计算式即可]。 （4）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，反应历程如图所示。 ①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，其可能原因是_______。 ②乙醇胺()可完成对的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$