第一章 化学反应的热效应自我评价题-2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 自我评价题 一、单选题 1．“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B．首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 2．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 3．已知：，常温常压下，燃烧生成液态水放出的热量，根据该过程，下列说法正确的是 A．反应的焓变 B． C．的燃烧热为 D．该过程反应物的总键能高于生成物的总键能 4．下列关于热化学方程式说法正确的是 A．若 的燃烧热为 ，则 B．若 ， ，则 C．若 ，则 D．若 混合反应后，放出热量 ，则 5．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是 A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含4.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀醋酸完全反应，放出的热量小于5.73kJ B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则2gH2完全燃烧放出的热量等于241.8 kJ C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=bkJ·mol-1，则a<b D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH<0，则红磷比白磷稳定 6．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：①  △H=-574 kJ/mol；②  △H=-1160 kJ/mol。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：  △H＞-574 kJ/mol C．若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2生成N2、CO2和H2O(g)，则放出的热量为173.4 kJ D．已知CH4的燃烧热为-a kJ⁄mol，由n(CH4)∶n(H2)=3∶1组成的混合物2 mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则H2的燃烧热ΔH=(3a−2b)kJ/mol 7．下列说法或表示方法正确的是 A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．  ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D．时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   8．下列反应是放热反应的是 A．CO2通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 9．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  >0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 10．下列说法正确的是 A．吸热反应使环境的温度升高 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH＜0 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 11．在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量；已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 12．下列热化学方程式正确的是 A．完全燃烧放出的热量，则燃烧的热化学方程式为   B．与完全反应，放出热量，则燃烧热化学方程式为   C．分解生成和并吸收热量，其热化学方程式   D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为     二、非选择题 13．Ⅰ.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 (1)已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为： (相对原子质量) Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (2)从实验装置上看，还缺少 ， (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 (填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测溶液温度    B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严    D．溶液一次性迅速倒入 ④若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。 14．回答下列问题： (1)肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗液态肼放出的热量为 。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/（） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为 。 (2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器的名称是 ，作用是 。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是 。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。 15．碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验： Ⅰ：验证和分别与稀盐酸反应的快慢 向2支具支试管中分别加入0.1 g碳酸钠和0.08 g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5 mL 1 稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。 (1)仪器a的名称是 。 (2)加入试剂前需 。 (3)集气瓶中的试剂最优选择是 (填标号)，使用同压板的优点有 (填一条即可)。 A．滴有红墨水的水 B．滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液 C．滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液 (4)为验证和分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是 。 Ⅱ：探究和与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为1.0 ) 实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。 试剂1 试剂2混合前的温度/℃ 混合后最高或最低温度/℃ 1.0 g 20 mL HCl 22.0 25.5 1.0 g 20 mL HCl 22.0 19.4 实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。 试剂3 试剂4温度/C 溶解后温度/℃ 静置后温度/℃ 试剂5温度/℃ 混合后温度/c 1.0 g 20 mL 22.0 23.8 22.0 20 mL HCl 22.0 23.5 1.0 g 20 mL 22.0 19.5 22.0 20 mL HCl 22.0 21.4 (5)通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为) ①   (保留四位有效数字，下同)。 ②   。 (6)分析实验二可知，溶于水是 (填“放热”或“吸热”，下同)过程，与稀盐酸的反应是 反应。 (7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的、均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B B B A C B D 题号 11 12 答案 D D 13．(1) (2)环形玻璃搅拌器 (3) 一水合氨为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 -51.8 AC 不相等 相等 14．(1) 321kJ 946 (2) 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 实验中会不可避免有少量热量损失 偏小 偏大 15．(1)长颈漏斗 (2)检查装置的气密性 (3) C 能保证两个反应同时发生(或其他合理答案) (4)相同时间内两个集气瓶中收集的气体的体积 (5) (6) 吸热 吸热 (7)过量的盐酸在混合稀释时会放热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$