第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中． A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 2．下列说法中，不正确的是 A．Al的摩尔质量是27g·mol−1 B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+ 3．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 5．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（   ） A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 6．下列说法正确的是 A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 B．CH4的摩尔质量为16g C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个 D．1mol任何物质含有的微粒数都相同 7．下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L B．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．18gH2O中含有的电子数为10 NA B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 9．下列离子方程式正确的是（       ） A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．次氯酸见光分解：2HClO2H++2Cl-+O2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 10．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+ D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 11．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A．196g B．2 C．44.8L D．6g 12．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的质量为282g D．1mol青蒿素中含11molH2 二、非选择题 13．实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。 试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。 请用实验装置编号(A、B……)回答： (1)若选用试剂①③，则应选择的装置是 。 (2)若选用试剂③④也可以制氯化氢，则可选择的装置是 。 (3)选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是 ，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式 。要制得干燥的氯化氢气体，可选用 做干燥剂。 14．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置： (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是： 。 (2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为 。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B ，D 。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B ，D 。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因： (用化学方程式表示)。 15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+ + =NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 (4)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl- 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D C B C C A 题号 11 12 答案 D C 13．(1)A (2)D (3) 检查装置气密性 NaCl+ H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl 浓硫酸 14． 分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐 1.806×1024 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 15． ① ③ NaCl H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O abc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$