专题4 常用化学计量-【十年高考】备战2026年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题四　常用化学计量 考点 2016~2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 合计 7.物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 0 9 7 5 6 5 32 命题热度 本专题命题热度不高() 课程标准 备考策略 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现,物质的量的相关计算是化学计算的核心,要能根据已知量分析外界条件、物质状态,最终结合物质组成或反应特点的特殊要求确定目标微粒的物质的量或数目。题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。 高考的备考复习中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延,能正确判断正误方面着手。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。 考点7 物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制答案P271　 1.(2025·黑吉辽内蒙古,4,3分,难度★★)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA 2.(2025·山东,4,2分,难度★★★)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 3.(2025·广东,10,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA 4.(2025·河北,4,3分,难度★★★)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA 5.(2025·云南,4,3分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.22.4 L CH4中原子数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA 6.(2024·福建,6,4分,难度★★★)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D.112.0 g N8完全分解,产生N2的分子数为4NA 7.(2024·广东,10,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子的数目为NA 8.(2024·海南,6,3分,难度★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 9.(2024·广西,12,3分,难度★★★★)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2 10.(2024·安徽,6,3分,难度★★★)阅读下列材料,完成下面小题。 　　地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 11.(2024·江西,7,3分,难度★★★)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　) 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15N=C=15N]+H2 A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA 12.(2023·辽宁,5,3分,难度★★★)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 13.(2023·浙江,7,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA 14.(2023·广东,11,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA 15.(2023·海南,6,3分,★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA 16.(2023·全国甲,10,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA 17.(2022·辽宁,3,3分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为 0.01NA 18.(2022·浙江,12,2分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 19.(2022·福建,3,4分,难度★★)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.9 g水中含有的孤电子对数为2NA B.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA 20.(2022·重庆,5,3分,难度★★)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NA C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA 21.(2022·河北,4,3分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si的个数为0.1NA 22.(2022·湖南,6,3分,难度★★★)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应:(CH3)2CO+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应: CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是 () A.HCN的电子式为C︙︙ B.新法没有副产物产生,原子利用率高 C.1 L 0.05 mol·L-1的NH4HSO4溶液中N的微粒数小于0.05NA(阿伏加德罗常数的值为NA) D.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变 23.(2022·全国甲,11,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 () A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 24.(2021·山东,6,2分,难度★★★)X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 25.(2021·浙江,18,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　) A.标准状况下,1.12 L18O2中含有中子数为NA B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA 26.(2021·福建,3,4分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D.电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA 27.(2021·广东,11,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 28.(2021·海南,7,2分,难度★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA B.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C.0.1 mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D.CH2CH2+H2→CH3CH3,生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 29.(讲解 2021·河北,7,3分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和大于NA 30.(讲解 2021·湖南,5,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.18 g O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 31.(2021·湖北,6,3分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C.1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 32.(讲解 2021·全国甲,8,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题四　常用化学计量 考点7　物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量 浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1.A　氯化钠电解生成Cl2和Na,标准状况下11.2 L Cl2含原子数为NA,A项正确。2.3 g Na与O2反应生成0.05 mol Na2O2,含非极性键的数目为0.05NA,B项错误。反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA,C项错误。由于ClO-会水解产生HClO,所以100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,D项错误。 2.B　配制的NaOH溶液的浓度约为0.1 mol·L-1,且称取的NaOH固体质量只有1.6 g,则无法配制500 mL该浓度的NaOH溶液,故选B。 3.D　1 mol 18O2含中子数为20NA,1 mol 16O2含中子数为16NA,多4NA,A项错误;Fe与H2O(g)反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B项错误;因为N水解:N+H2ONH3·H2O+H+,故N数目小于0.1NA,C项错误;Cl2与H2发生反应:Cl2+H22HCl,1 mol Cl2与足量H2生成2 mol HCl,形成H—Cl键数目为2NA,D项正确。 4.B　1 mol H2O晶体中含2 mol氢键,故18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A项正确;NaF溶液中的阳离子有Na+、H+,1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA,B项错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,则28 g该混合物中碳原子的数目为2NA,C项正确;铅酸蓄电池放电时负极反应为Pb-2e-+SPbSO4,负极增加的质量即消耗S的质量,96 g S的物质的量为1 mol,此时转移2 mol电子,转移电子数为2NA,D项正确。 5.B　题目没有指明“标准状况”,无法计算22.4 L CH4的物质的量,A项错误;18O中质子数为8,质量数为18,中子数=18-8=10,故1 mol 18O所含中子数目为10NA,B项正确;Fe与S反应时生成FeS,0.5 mol Fe完全反应转移电子的数目为1.0NA,C项错误;稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2,随着反应进行,当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止,故生成Cl2的数目小于0.3NA,D项错误。 6.B　人工合成稳定的氮单质一直是材料研究中最具挑战性的课题之一。本题以我国科学家预测的稳定氮单质分子N8的结构为试题情境,考查知识包括物质的量的计算、σ键和孤电子对的概念、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论。 如图,根据N8分子中所有原子共平面,可以判断1~6号N原子为sp2杂化,7、8号N原子为sp杂化。每2个相邻N原子间有1个σ键,共有8个σ键,故A选项说法正确,不符合题意。2、3、4、5、6、8号N原子的价层电子各有一个孤电子对,即单个分子共有6个孤电子对,B选项说法不正确,符合题意。1~6号的N原子为sp2杂化,C选项说法正确,不符合题意。N8完全分解的化学方程式为N84N2,112.0 g N8的物质的量为1 mol,完全分解生成4 mol N2,D选项说法正确,不符合题意。 7.A　26 g H—C≡C—H的物质的量n==1 mol,1个C2H2分子中含有3个σ键,故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA,故A项正确;N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,故B项错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为NA,故C项错误;Na与H2O反应生成11.2 L H2,H2所处的温度、压强不知,不能计算H2的物质的量,则不能计算转移电子的数目,故D项错误。 重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃、101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、苯、CCl4、NO2、戊烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。 8.A　2.2 g超重水3H2O为=0.1 mol所含的电子的物质的量0.1 mol×10=1 mol,电子数目为NA,A正确;次氯酸根离子为弱酸根离子,在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子,故1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,B错误;过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO,硅化合价由+4价变为0价,则反应转移电子数目为4NA,C错误;甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应,同时得到四种氯代产物和HCl,结合氯原子守恒,1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA,D错误。 9.B　反应1为实验室制备氨的反应,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,反应2是氨的催化氧化,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,化学方程式为2NO+O22NO2,反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,化学方程式为4NO2+2H2O+O24HNO3,以此解题。 根据分析可知,每消耗0.1 mol NH4Cl,生成0.1 mol氨,但是不是标准状况,则气体的体积不是2.24 L,A错误;根据分析可知,反应2的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,该反应生成4个NO转移20个e-,则每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA,B正确;根据反应3,0.1 mol NO充分反应后生成0.1NA个NO2,但是体系中存在反应2NO2N2O4,则最终二氧化氮数目小于0.1NA,C错误;根据反应4可知,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误;故选B。 10.A　已知“X、Y均为氮氧化物”,N在亚硝酸盐还原酶的作用下生成X,X在X还原酶的作用下生成Y,N元素常见化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,所以X为NO、Y为N2O。X为NO、Y为N2O,分子中都只含有一个氧原子,即氧原子数等于分子数,所以标准状况下,2.24 L X和Y混合气体的物质的量为0.1 mol,所含分子数为0.1NA,所含氧原子数为0.1NA,A正确;N在水中会因为水解而数量减少,B错误;NH2OH中N的化合价是-1价,N中N的化合价是+3价,该转化过程中N的化合价升高了4价,3.3 g NH2OH为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4NA,C错误;1个N2分子中含有的价电子数是10,2.8 g N2为0.1 mol,0.1 mol N2中含有的价电子数是NA,D错误。 11.D　没有指明温度、压强,不能计算22.4 L 15N2的物质的量,故A错误;12 g C(石墨)的物质的量n==1 mol,每个C有四个价电子,3个sp2杂化轨道中含有3个价电子,余下1个价电子在未杂化的p轨道中,形成大π键,即12 g C(石墨)中sp2杂化轨道中含有的电子数为3NA,故B错误;1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为2NA,故C错误;15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15N=C=15N]+H2,反应中氮元素化合价由0价降低到-3价,碳元素化合价由0价升高到+4价,氢元素化合价由-1价升高到0价,即生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA,故D正确。 12.C　未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A项错误;每生成1 mol N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为1.2NA,B项错误;KNO3由K+、N组成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA,C项正确;1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含0.1 mol K2S,由于S2-水解,故溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 13.A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),且4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA,B不正确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(N),再根据元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,因此N数小于0.1NA,C不正确;标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。 14.D　1个N中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA,A项错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,1 mol NaHCO3完全分解,可得到0.5 mol CO2,即CO2分子数目为0.5NA,B项错误;NaHCO3溶液中,NaHCO3Na++HC,HC会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3溶液中HC的数目小于NA,C项错误;1 mol NaCl或1 mol NH4Cl中都含有28 mol质子、1 mol Cl-,因此含有1 mol Cl-的NaCl和NH4Cl的混合物中NaCl和NH4Cl的物质的量总和为1 mol,该混合物中含有28 mol质子,即质子数为28NA,D项正确。 三步解答阿伏加德罗常数判断题 1.初步分析:首先从以下八个方面对选项做出初步判断。 ①物质状态　②有浓度无体积　③溶剂粒子　④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离　⑥可逆反应　⑦浓度变化　⑧特殊结构 2.定量思维:根据转换关系确定粒子具体数目。 3.答题:在排除干扰、细致计算的基础上,利用掌握的知识,迅速作出判断。 15.A　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,MgO中Mg的化合价为+2价,故转移的电子数目为0.2NA,故A正确;5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,最多与0.2 mol H+反应,而H+的物质的量仅为0.1 mol,因此铁过量,故最多产生的氢气的分子数目为0.05NA,故B错误;标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目小于0.1NA,故C错误;1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,发生反应:NH3+H2ONH3·H2O,且存在的电离:NH3·H2OOH-+N,因此生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,故D错误。 16.A　每个异丁烷(结构简式为)分子中有13条共价键,故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A项正确;标准状况下,SO3是固体,B项错误;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,1.0 L该溶液中H+的数目为0.01NA,C项错误;1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中,含溶质Na2CO3的物质的量是1 mol,由于C水解,实际存在的C数目小于1.0NA,D项错误。 17.A　1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为=0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA,A项说法正确,符合题目要求;乙烯分子的结构式为,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA,B项说法错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在H+,C项说法错误;Na2CO3溶液的体积未知,无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目,D项说法错误。 18.C　12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,阳离子为Na+,阴离子为HS,故含有的阳离子为0.1 mol,A项错误;未标明气体所处的状况时,无法根据气体摩尔体积确定气体的物质的量,B项错误;8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,含有的中子为(6+0)×0.5 mol=3 mol,即所含中子数为3NA,C项正确;H2与I2的反应为可逆反应,两者无法反应完全,故HI分子总数一定小于0.2NA,D项错误。 19.D　H2O的电子式为H︰︰H,氧原子上有2对孤电子对,9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含有的孤电子对数为NA,故A错误;该反应中N元素的化合价由0价降低到-3价,34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到6 mol电子,数目为6NA,故B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,由反应的化学方程式可知,消耗0.5 mol N2产生0.75 mol O2,O2的分子数目为0.75NA,故D正确。 20.B　由N2+3H22NH3可知,消耗14 g氮气生成氨气的分子数为×2×NA mol-1=NA,故A错误;根据H原子守恒可知,消耗1 mol氢气生成2 mol N—H键,即键数为2NA,B正确;由化学方程式可知,生成标准状况下22.4 L氨气,电子转移数为×3×NA mol-1=3NA,故C错误;由得失电子数目守恒可知,1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气分子数为1.25NA,故D错误。 21.B　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,3.9 g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为×1×NA mol-1=0.05 NA,故A错误;镁在空气中燃烧无论生成氧化镁还是氮化镁,镁均转化为镁离子,则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为×2×NA mol-1=0.1NA,故B正确;铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分子的个数为××NA mol-1=0.15NA,故C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,由原子个数守恒可知,6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NA mol-1=0.1NA,故D错误。 阿伏加德罗常数的相关判断 (1)初步分析:首先从以下八个方面对选项做出初步判断: ①物质状态;②是否有浓度无体积;③溶剂粒子;④胶体粒子;⑤粒子的水解、电离;⑥可逆反应;⑦浓度变化;⑧特殊结构等。 (2)定量思维:根据转换关系确定粒子具体数目: (3)答题:在排除干扰,细致计算的基础上,利用所掌握知识迅速作出判断。 22.D　根据H、C、N原子的成键方式可知,HCN的电子式为C︙︙,A项说法正确;新法合成原子利用率为100%,B项说法正确;N在溶液中发生水解,C项说法正确;催化剂能降低反应的活化能、提高活化分子的数目及活化分子百分数,从而增大化学反应速率,D项说法错误。 23.C　1个H2分子中含有2个质子,标准状况下(0 ℃、101 kPa),28 L H2的物质的量为=1.25 mol,则标准状况下28 L H2中质子的数目为2.5NA,25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故28 L氢气所含的质子数小于2.5NA,A项错误;2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+发生水解生成Al(OH)3,因此溶液中Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳元素守恒,0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成CO2的分子数目是1.4NA,C项正确;电解熔融CuCl2,Cu2+在阴极放电:Cu2++2e-Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量,当阴极增重6.4 g时,n(Cu)==0.1 mol,Cu2+得电子数目为0.20NA,即外电路中通过电子的数目为0.20NA,D项错误。 24.D　同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,A项说法正确;设1 mol X完全反应消耗a mol HCl,根据电子守恒及H原子守恒,n(X)∶naHCl∶H2∶nXa+;设1 mol Y反应消耗H2SO4物质量为b mol,根据电子守恒及H原子守恒,n(Y)∶nbH2SO4∶nbH2∶nX2b+,等物质的量的X、Y反应过程中生成氢气的物质的量之比==,则=,B项说正确;产物中X、Y化合价之比为,由B项结论可知=,C项说法正确;以第三周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应为例,生成盐中金属元素的化合价有+1、+2、+3三种情况,因此存在a=1、2、3,b=0.5、1、1.5多种情况,由=可知,当a=1,b=0.5时=1,当a=2,b=1时=1,两种情况下X、Y的化合价不同,因此根据只能确定X、Y化合价之比,D项说法错误,符合题目要求。 25.C　18O的中子数是10,标准状况下1.12 L 18O2的物质的量是0.05 mol,分子中所含中子数0.05×2×10×NA=NA,A项说法正确;1分子P4有6个共价键,31 g P4的物质的量是0.25 mol,所含共价键数为0.25×6NA=1.5NA,B项说法正确;100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但是溶剂水中也含有氧原子,C项说法错误;三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的,其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9 g三肽物质的量为0.1 mol,故所含肽键的数目0.2NA,D项说法正确。 26.B　没有标明标准状况,1.12 L C2H4的物质的量不一定为0.05 mol,故A项错误;硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的摩尔质量为120 g·mol-1,所以12 g硫酸氢钠的物质的量为0.1 mol,阴、阳离子总数为0.2NA,B项正确;甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,因此0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA,C项错误;电解熔融的氯化镁生成金属镁,镁由+2价降低到0价,因此1 mol氯化镁完全电解生成金属镁,转移2 mol电子,电解熔融MgCl2制2.4 g Mg(物质的量为0.1 mol),电路中通过的电子数为0.2NA,D项错误。 27.A　一个CHCl3分子中有3个C—Cl键,故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA,A项正确;1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离的OH-,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无法计算NO与O2反应生成NO2的物质的量,C项错误;23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,D项错误。 28.C　1个27Al3+含有的电子数为10,故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.0NA,A项错误;Na2O2的电子式为Na+[∶∶∶]2-Na+,3.9 gNa2O2的物质的量为=0.05 mol,故3.9 gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA,B项错误;肼(H2N-NH2)分子中每个N原子上各有1个孤电子对,故0.1 mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA,C项正确;发生反应CH2CH2+H2CH3CH3时,CC中的π键和H—H键断裂,故生成 1 mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA,D项错误。 29.C　F的原子序数为9,一个F2分子中含有的质子数为18,则标准状况下22.4 L F2含有的质子数为18NA,A项说法正确。I2与H2的反应为可逆反应,反应生成的HI分子数小于2NA,B项说法正确。电解饱和食盐水时,阴阳两极分别产生氢气和氯气,当两极产生气体的总质量为73 g时,即分别产生1 mol H2和1 mol Cl2,转移电子数应该为2NA,C项说法错误。根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),由于n(Br-)=1 mol,因此N和H+离子数之和大于NA,D项说法正确。 30.D　一个O分子中含有10个中子,而O的摩尔质量是20 g·mol-1,所以20 g O含有的中子数为10NA,A项错误;由于没有给出高氯酸溶液的体积,所以无法计算氢离子的个数,B项错误;2 mol一氧化氮和1 mol氧气可完全反应生成2 mol二氧化氮,但二氧化氮和四氧化二氮之间又存在平衡2NO2N2O4,所以充分反应后气体的分子数小于2NA,C项错误;在标准状况下,11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol,22.4 L氯气的物质的量为1 mol,反应前气体的物质的量之和为1.5 mol。根据氯气和甲烷发生取代反应的过程和原理可知无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。 特殊反应在判断分子数目时的应用 在判断分子数时,要考虑一些特殊反应的存在,如可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),I2(g)+H2(g)2HI(g)等。 31.A　CH3CH2OH中C原子和O原子均为sp3杂化,23 g乙醇为0.5 mol,所含sp3杂化的原子数为1.5NA,A项说法错误;XeF4分子中氙的孤电子对数为=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA,B项说法正确;1个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键,1 mol[Cu(H2O)4]2+含配位键的个数为4NA,C项说法正确;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体物质的量为0.5 mol,所含分子数为0.5NA,D项说法正确。 32.C　D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,1 mol D2O所含质子数为10NA,18 g D2O所含质子数小于10NA,A项说法错误;由3NO2+H2O2HNO3+NO可知,3 mol NO2与水完全反应转移电子数为2NA,B项说法错误;由S8的分子结构可知,一个S8分子中含8个S—S键,故32 g S8( mol)含S—S键的数目为1NA,C项说法正确;K2Cr2O7溶于水后,在水溶液中存在如下平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,故1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中的Cr2离子数小于0.1NA,D项说法错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$