第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习与评价题 2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习与评价题2024-2025学年化学人教版（2019）2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 2、下列离子方程式与所述事实相符的是（ ） A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量： B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+ 3、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 4、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 5、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 6、下列说法正确的是（　　） A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　) A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.3 8、常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 9、下列说法中正确的是（　　） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 10、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的AOH溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则AOH为强碱，b点pH>7 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅱ表示醋酸，Ⅰ表示盐酸，且溶液导电性：b>c>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=−285.8kJ∙mol−1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 11、下列操作或结论不正确的是（ ） A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高 12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（     ） A．向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 13、常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　） A．16 B．17 C．18 D．15 14、（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－) 15、下列指定条件下的结果正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 16、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH=2的NaHSO4溶液 B．0.01mol/LNaHCO3溶液 C．2×10-7mol/L盐酸 D．0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5] 17、漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是（ ） A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 18、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 二、填空题。 19、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示： 蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。 A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃20、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题： （1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。 （2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②装置B中盛放的试剂是______。 ③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。 （3）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。21、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。 (1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___ 。 (2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___ (填准确数值)mol·L-1。 (3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 分子式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___ ； ②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___ 。 ③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___ 。 (4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___ 三、计算题。 22、计算25℃时下列溶液的： （1）的加水稀释至， 。 （2）的盐酸， 。 （3）的溶液， 。 （4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的 。 四、实验题。 23、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 ①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 。 (2)步骤③达到滴定终点的判断： 。 (3)已知消耗标准液的实验数据如下表： 验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为 。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字号)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习与评价题2024-2025学年化学人教版（2019）2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 【答案】A 2、下列离子方程式与所述事实相符的是（ ） A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量： B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+ 【答案】B 3、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 【答案】D 4、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 【答案】D　 5、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 【答案】C 6、下列说法正确的是（　　） A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 【答案】C 7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　) A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.3 【答案】C　 8、常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 【答案】D 9、下列说法中正确的是（　　） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 【答案】B 10、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的AOH溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则AOH为强碱，b点pH>7 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅱ表示醋酸，Ⅰ表示盐酸，且溶液导电性：b>c>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=−285.8kJ∙mol−1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】B 11、下列操作或结论不正确的是（ ） A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高 【答案】C 12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（     ） A．向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 【答案】B 13、常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　） A．16 B．17 C．18 D．15 【答案】C 14、（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－) 【答案】CD 15、下列指定条件下的结果正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 【答案】C 16、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH=2的NaHSO4溶液 B．0.01mol/LNaHCO3溶液 C．2×10-7mol/L盐酸 D．0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5] 【答案】A 17、漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是（ ） A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 【答案】B 18、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 【答案】B 二、填空题。 19、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示： 蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。 A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃ 【答案】（1）18 砷、溴 （2）亚硒酸钠 （3） 粉碎 过滤 （4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑ （5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) （6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- （7）C 20、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题： （1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。 （2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②装置B中盛放的试剂是______。 ③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。 （3）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。 【答案】2CrCl3•6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑ 在HCl的气氛中加热 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ 碱石灰 氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通 20：1 21、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。 (1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___ 。 (2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___ (填准确数值)mol·L-1。 (3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 分子式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___ ； ②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___ 。 ③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___ 。 (4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___ 【答案】（1）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）ClO-+H2O=OH-+HClO 10-4-10-10 （3）①、CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO ②、5 ③、 ①＞③＞②＞④ （4）4.7×10-7 三、计算题。 22、计算25℃时下列溶液的： （1）的加水稀释至， 。 （2）的盐酸， 。 （3）的溶液， 。 （4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的 。 【答案】4 3 12 2 四、实验题。 23、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 ①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 。 (2)步骤③达到滴定终点的判断： 。 (3)已知消耗标准液的实验数据如下表： 验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为 。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字号)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】（1）淀粉溶液　 （2）滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪色 （3）0.038 mol·L－1　 （4）AD 学科网（北京）股份有限公司 $$