第三章 铁 金属材料 复习巩固题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列关于合金的说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属元素 B．合金中的金属元素以化合物的形式存在 C．合金中可能含有非金属元素 D．合金的性质与其成分金属的性质完全相同 2．下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝 3．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是    A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 4．下列各物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 5．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 7．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 C．Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．FeCl3溶液与KSCN溶液产生红色沉淀 8．关于铁合金说法错误的是 A．熔点比纯铁低 B．硬度比纯铁大 C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料 9．将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：5 10．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B．合金在吸氢过程中被H2还原 C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中 D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁) 11．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH- 12．将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 A．原铁和铝的物质的量相等 B．原盐酸的浓度为2 mol·L-1 C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ D．盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3 13．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（    ） A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g 二、非选择题 14．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是 。 （2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 。 （3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为 。 （5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是 。 15．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 (1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是 (写出具体实验操作，结论)。 (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。 (3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。 ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)= mol∙L−1。 ③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 (填序号)。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+ (4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣C中物质的化学式为 。 ②加过量D发生反应的离子方程式为 。 ③通入F发生反应的离子方程式为 。 16．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白： （1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) ； A．电子天平  B．研钵  C．药匙  D．酒精灯  E．干燥器  F．玻璃棒  G．石棉网 H．蒸发皿  I．坩埚  J．三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是 ； （2）某学生实验后得到以下数据： 加热前的质量（g） 加热前的质量（g） W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜） 第一次 15.688 17.668 16.962 第一次 15.688 17.744 17.002 请写出结晶水x= （保留2位小数），实验误差= %（保留2位小数）； 从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) 。 A．加热前称量时容器未完全干燥     B．晶体表面已经少量失水 C．加热后容器未放入干燥器中冷却   D．加热过程中晶体有少量溅失 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A A B D A D 题号 11 12 13 答案 C B C 14． 乙中品红溶液褪色 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2=＋H2O 0.05  mol 不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应 15． 用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu 16． ABCDEFGIJ 坩埚钳、泥三角 4.97 -0.6 BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$