第一章 化学反应的热效应 自我评价题 2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 自我评价题2024-2025学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。 1、2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是（ ） A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅 B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应 C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成 D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离 2、科技改变生活，下列说法正确的是（　　） A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 3、下列分析不正确的是（ ） A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能 B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质 C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂 D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 4、已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定 5、下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-1 6、在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是（ ） A．   B．   C．   D．   7、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 8、晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H= -989.2 kJ•mol-1， 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 X 498.8 176 有关键能数据如表，则表中X的值为( 　) A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3 9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 10、下列有关化学反应能量变化的理解正确的是（ ） A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等 B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化 C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等 11、火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（ ） A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 12、如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法不正确的是(　　) A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B．石墨和金刚石之间的转化是化学变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量 13、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 14、下列说法正确的是（ ） A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 15、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是（ ） A．过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 16、相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是（ ） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定 17、下列有关反应热叙述正确的是（ ） A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 二、填空题。 18、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　。 （3）若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 (填字母代号)。 A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天，室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数 E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 F．大烧杯的盖板中间小孔太大 （4）若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。 （1）反应的热化学方程式为：_____________。 （2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。 20、回答下列问题 (1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。 可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。 (2)已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1； P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。 (3)已知反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1 ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2 ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________ 反应的ΔH。 三、实验题。 21、已知测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL  NaOH溶液，测量温度；  将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）溶液稍过量的原因______ 。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母。 A．沿玻璃棒缓慢加入       一次迅速加入       分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______ 。   温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值   NaOH  平均值 1 2 3 （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______ ，写出该反应的热化学方程式______ 。 （5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______ 。 22、实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。 回答下列问题： (1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是：_______ ，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为：_______ 。 (2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______ ，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是：_______ 。 (4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为： _______ 。 第一章 化学反应的热效应 自我评价题2024-2025学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。 1、2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是（ ） A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅 B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应 C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成 D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离 【答案】C 2、科技改变生活，下列说法正确的是（　　） A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 【答案】D 3、下列分析不正确的是（ ） A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能 B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质 C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂 D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 【答案】B 4、已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定 【答案】A　 5、下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-1 【答案】B 6、在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】C 7、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D　 8、晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H= -989.2 kJ•mol-1， 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 X 498.8 176 有关键能数据如表，则表中X的值为( 　) A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3 【答案】A 9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 【答案】B 10、下列有关化学反应能量变化的理解正确的是（ ） A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等 B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化 C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等 【答案】B 11、火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（ ） A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 【答案】B 12、如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法不正确的是(　　) A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B．石墨和金刚石之间的转化是化学变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量 【答案】D 13、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 【答案】C 14、下列说法正确的是（ ） A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 【答案】C 15、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是（ ） A．过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】C 16、相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是（ ） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定 【答案】B 17、下列有关反应热叙述正确的是（ ） A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 二、填空题。 18、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　。 （3）若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 (填字母代号)。 A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天，室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数 E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 F．大烧杯的盖板中间小孔太大 （4）若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）B；E；F （4）偏小 19、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。 （1）反应的热化学方程式为：_____________。 （2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。 【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol 408.75 产物是氮气和水，无污染 20、回答下列问题 (1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。 可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。 (2)已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1； P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。 (3)已知反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1 ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2 ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________ 反应的ΔH。 【答案】(1) 小于     2.02 (2)黑磷 (3)C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g) 三、实验题。 21、已知测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL  NaOH溶液，测量温度；  将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）溶液稍过量的原因______ 。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母。 A．沿玻璃棒缓慢加入       一次迅速加入       分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______ 。   温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值   NaOH  平均值 1 2 3 （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______ ，写出该反应的热化学方程式______ 。 （5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______ 。 【答案】（1）确保硫酸被完全中和 （2） （3）用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （4） （5）大于 浓硫酸溶于水放出热量 22、实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。 回答下列问题： (1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是：_______ ，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为：_______ 。 (2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______ ，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是：_______ 。 (4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为： _______ 。 【答案】(1) U型管内红墨水液面左低右高 (2) U型管内红墨水液面左高右低 吸收 (3)无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生 (4) 白磷燃烧 学科网（北京）股份有限公司 $$