第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测试题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡章末检测试题 一、单选题 1．时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的离子种类相同 C.前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，均增大 2．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列有关溶液的酸碱性及其变化的说法正确的是( ) A.浓度很小的溶液一定显酸性 B.时，的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液 C.硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液 D.时，溶液的小于时溶液的 3．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( ) ①： ② ③： ①： A.①④ B.②③ C.①③ D.②① 4．下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，，。 （X代表或） 下列说法错昊的是( ) A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.反应的平衡常数 C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D.滴定达终点时，溶液中 5．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A.的水解产物是和 B.的水解产物是两种酸 C.的水解产物是和 D.的水解产物是HClO和 6．由一价离子组成的四种盐溶液：均为。在室温下，AX和BY两种溶液的，AY溶液的，溶液的，则下列说法错误的是( ) A.碱性： B.酸性：HX>HY C. D.BY抑制水的电离 7．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 8．已知二元含氧酸易溶于水，向的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试液，溶液变红。下列说法错误的是( ) A.NaHX溶液呈酸性 B.若上述溶液中检测不到，则NaHX溶于水时的电离方程式为 C.若上述溶液中检测不到，但能检测到，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大 D.若上述溶液中能检测到，则此时溶液中 9．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( ) A.溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的值相等 10．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是( ) A.a点的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大 C.时，纯水的，c点溶液中的约为 D.根据图2推断，图1中溶液的浓度约为 11．用0.5mol/L溶液滴定25mL0.25mol/L溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是( ) 已知： A.总反应的化学方程式： B.a点的混合溶液， C.a→b的过程中，水的电离程度不断增大 D.b点的混合溶液， 12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是( ) A.溶液中： B.溶液中： C.吸收烟气后的溶液中： D.沉淀得到的上层清液中： 13．常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. B.常温下 C.溶液中： D.当时，溶液中存在下列关系： 14．某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.对应的溶液中： B.对应的溶液中： C.对应的溶液中： D.水的电离程度： 二、填空题 15．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_________________。 （2）将A点变为B点，采取的措施是__________________________。 （3）C点________，D点_______。 16．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； （1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。 （2）25℃时，等浓度的三种溶液① NaCN 溶液、② 溶液、③ 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。 （3）25℃ 时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______________。 （4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是_______。 a. b. c. （5）某温度下纯水的mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使 mol/L，则此溶液中由水电离产生的=_________。 （6）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其。某硫酸铜溶液里c()＝0.02，如要生成沉淀，应调整溶液使之pH>________。 （7）向含有相同浓度的溶液中滴加溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的，写出相应的离子方程式______________________。(，) 17．回答下列问题： （1）已知，是常见的弱酸，现有常温下的溶液。 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填字母，下同）。 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。 A. B. C. （2）取（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较ab点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： ①：a________b。 ②：a________b。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b。© （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： HCN 请回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为__________。 ②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为__________。 18．以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”()和结构化学研究的热点物质氟镍化钾()的工艺流程如下： 溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______(填标号)。 A.30℃、30min B.70℃、120min C.90℃、120min D.90℃、140min (2)“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为 。 (3)“调pH=a”，a的取值范围是 。固体B的主要成分是 (填名称)。 (4)“灼烧”和的混合物时发生反应的化学方程式为 。 (5)从溶液中获得的操作A是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍)，反应的离子方程式为 。 (7)若镍废渣中Ni的质量分数为25%，整个流程中Ni的损失率为5%，则1t镍废渣能制备 t(保留2位小数)。 参考答案 1．答案：C 解析：溶液中存在的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，A正确；能电离和水解，电离生成和，水解生成和第一步水解生成和，第二步水解生成和，溶液中还存在，所以两种溶液中粒子种类相同，B正确；的水解程度远远大于的水解程度，二者水解均显碱性，溶液碱性较强，则浓度较大，C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水，氢氧根离子对它们的水解均起到抑制作用，所以均增大，D正确。 2．答案：D 解析：溶液的酸碱性只能依据相对大小来判断，不能单单依据来决定，A错误；盐酸是强酸，时，的盐酸稀释到原来体积的10倍，应改变一个单位，所得溶液，B错误；溶液中浓度为，与等体积水混合后，浓度变为，溶液，C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，且水的离子积常数只与温度有关，与溶质无关，故时溶液的小于时溶液的，D正确。 3．答案：B 解析：①水解分步进行，且以第一步水解为主，则水解的离子方程式为，①错误；水解反应为可逆反应，应用可逆符号“”，④错误。故选B。 4．答案：D 解析：A.由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B.反应的平衡常数，故B正确； C.当恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过，故C正确； D.当到达滴定终点时，，即，，故D错误； 故选D。 5．答案：D 解析：的水解产物是和，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；的水解产物是两种酸，为和HCl，符合水解原理，B正确；水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；该反应中Cl元素的化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，D错误。 6．答案：D 解析：盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AY的水溶液的，说明AY是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，的水溶液的，说明BX为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知，AOH可能为强碱，也可能为弱碱；BOH一定为弱碱，当AOH为弱碱时，，即碱性：，故A正确。根据分析可知，HY一定为弱酸，HX可能为强酸，也可能为弱酸，当HX为弱酸时，，即酸性：，故B正确。HY是弱酸、BOH为弱碱，BY是弱酸弱碱盐，已知BY溶液的，说明两者的水解程度相同，则HY和BOH电离常数相等，即，故C正确。BY是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，故D错误。 7．答案：D 解析：①是HCl的电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为；弱酸的酸式酸根离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解方程式不正确，应为。故选D。 8．答案：C 解析：若上述溶液中检测不到，但能检测到，说明只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误。 9．答案：C 解析：A项，属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：、，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分被氧化成，①与④温度相同，④与①对比，浓度减小，溶液中减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度，水解平衡正向移动，减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，只与温度有关，①与④温度相同，值相等，D项正确。 10．答案：B 解析：水解是吸热的过程，a点温度最低，则a点的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；c点水的离子积是，其中约为，C正确；图2为的数据，结合图1可知，时其pH约为11.9，再结合图2可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度约为，D正确。 11．答案：A 解析：A.溶液中滴加，当时，发生反应生成沉淀，总反应的化学方程式：，A正确； B.由分析可知，a点的混合溶液，，，所以，B不正确； C.a→b的过程中，溶液的pH由8.02减小到7.20，则的水解程度不断减小，水的电离程度不断减小，C不正确； D.b点的混合溶液，=，D不正确； 故选A。 12．答案：C 解析：A.根据可知，，说明电离能力大于水解能力，所以，A错误； B.根据质子守恒，，B错误； C.吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则，C正确； D.有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 答案选C。 13．答案：C 解析： 14．答案：D 解析： 15．答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，也较小 （2）升高温度至100℃ （3）； 解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。 （2）A点，B点，故由A点变为B点需升温。 （3）C点，D点。 16．答案：（1） （2） （3） （4）C （5） （6）5 （7）HgS；(没写状态，没写可逆符号不扣分) 解析： 17．答案：（1）①A；②ABC （2）①<；②>；③= （3）①；② 解析：（1）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，溶液中均减小，温度不变，醋酸电离常数不变。加水稀释过程中，减小，故A正确；醋酸电离常数，溶液中，加水稀释过程中，不变，减小，则增大，故B错误；加水稀释过程中，醋酸电离常数不变，故C错误。 ②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，醋酸电离常数增大。电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，则增大，故正确；电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数增大，故C正确。 （2）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，则； ②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，但先增大后减小，由图可知； ③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故。 （3）①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为； ②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，溶液和HCN反应生成KCN和，反应的离子方程式为。 18．答案：(1)B (2) (3)3.7≤a<7.1(或3.7～7.1)；氢氧化铁 (4) (5)蒸发浓缩；冷却结晶 (6) (7)0.86 解析：（1）“酸浸”的最佳温度与时间分别为70℃、120min。30℃浸出率低，不选90℃、120min的原因是：温度从70℃升高到90℃，镍的浸出率增大的很小，但能源消耗较大，生产成本增大，故选B； （2）通入空气氧化的目的是将氧化为，也可以用绿色氧化剂代替空气中的氧气，参与反应的离子方程式为； （3）“调pH=a”的目的是除去，使完全沉淀，不使沉淀。当pH=3.7时，沉淀完全；当pH=7.1时，开始沉淀，所以应调节pH为3.7≤a<7.1(或3.7～7.1)；固体B的主要成分是氢氧化铁； （4）灼烧和组成的混合物，得到，发生反应的化学方程式为； （5）从溶液中获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，生成NiOOH(碱式氧化镍)沉淀，反应的离子方程式为； （7）1t镍废渣中Ni的质量为，根据关系式可知，1t镍废渣能制备的质量为。 学科网（北京）股份有限公司 $$